上海闵行区届高三化学二模试题有答案.docx
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上海闵行区届高三化学二模试题有答案
上海闵行区2016届高三化学二模试题（有答案）
闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域
填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有57题，共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24
Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。
关于“地沟油”的说法正确的是
A．属于烃类B．由不同酯组成的混合物
C．密度比水大D．不能发生皂化反应
2．下列化学用语正确的是
A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯
B．次氯酸的电子式
C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子
D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向
3．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是
A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族
4．下列气体在常温常压下不能共存的是
A．NH3、HClB．CH4、Cl2C．H2S、O2D．SO2、O2
5．有关物质性质的比较，错误的是
A．熔点：
纯铁生铁B．密度：
硝基苯水
C．热稳定性：
小苏打苏打D．碳碳键键长：
乙烯苯
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是
A．合成氨使用高压B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂
C．制硫酸时接触室使用较高温度D．侯氏制碱法循环利用母液
7．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2
8．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是
A．B．C．D．
9．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
说
法正确的是
A．元素非金属性：
X＞R＞W
B．X与R形成的分子内含两种作用力
C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D．元素对应的离子半径：
W＞R＞X
10．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列物质中符合转化关系的A的个数为
ABC
①Cl2②S③Fe④NH3⑤AlCl3⑥Na2CO3
A．3B．4C．5D．6
11．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．不能发生银镜发应
B．1mol该物质最多可与2molBr2反应
C．1mol该物质最多可与4molNaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
12．钢铁防护方法有多种，右图中的方法描述正确的是
A．b为电源负极
B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法
C．电子流向：
a→钢铁闸门→辅助电极→b→a
D．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应
13．下列装置可达到实验目的是
A．证明酸性：
醋酸碳酸苯酚B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
14．关于反应2HI（g）H2（g）＋I2（g）-11kJ，正确的是
A．反应物的总键能低于生成物的总键能
B．1molI2（g）中通入1molH2（g），反应放热11kJ
C．等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l）
D．平衡时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大
15．下列实验说法正确的是
A．将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数
16．Cl2可用于废水处理。
向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。
下列说法正确的是
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2
D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体
17．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。
则溶液中一定含有的离子有
A．Al3＋、NO3－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．Ba2＋、Al3＋、NO3－D．Ag＋、Al3＋、NO3－
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。
只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：
N2（g）＋O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
叙述正确的是
A．温度T℃时，该反应的平衡常数K＝4（c0－c1）2c21
B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热
19．离子方程式Ba2++2OH－+2H++SO42－→BaSO4↓+2H2O可表示
A．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:
1反应
B．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:
2反应
C．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:
1反应
D．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:
2反应
20．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的
CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图
所示。
下列说法正确的是
A．原混合溶液中的n（CO32－）:
n（AlO2－）=1:
1
B．a点溶液中：
c（HCO3－）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH－）
C．b点溶液中浓度顺序为:
c（Cl－）c（HCO3－）c（CO32－）c（OH－）
D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
21．向氯化铁溶液中加入ag铜粉，完全溶解后再加入bg铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体cg。
下列说法正确的是
A．若ac，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于c
B．若ac，则cg固体中只含一种金属，且b可能大于c
C．若ac，则cg固体含两种金属，且b可能与c相等
D．若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c
22．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
B．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
C．当转移电子为nmol时，则0.15n0.25
D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为6∶1∶1
四、（本题共12分）
氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：
6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空：
23．根据HF的（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
a．酸性b．熔沸点c．稳定性d．键的极性
24．SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。
刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为______________________________________。
25．Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。
26．在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。
原因是__________________________。
27．同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：
H2SO3_____HF（选填“”或“”）。
浓度均为0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO32－、HSO3－、F－、NH4+浓度从大到小的顺序为：
。
已知：
H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HFKi=6.8×10-4
NH3H2OKi=1.8×10-5
五、（本题共12分）
大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放，脱硝的方法有多种。
完成下列填空：
Ⅰ直接脱硝
28．NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。
在10L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质
的量变化如图所示。
则0～5min内氧气的平均反应速率
为________mol/（Lmin）。
Ⅱ臭氧脱硝
29．O3氧化NO结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为_____。
III氨气脱硝
30．实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_______、_______（填写试剂名称）。
不使用碳酸铵的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。
31．吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的的是________。
abcd
NH3脱除烟气中NO的原理如下图：
32．该脱硝原理中，NO最终转化为________（填化学式）和H2O。
当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为______L。
六、（本题共12分）
摩尔盐在工业上有重要的用途。
已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。
步骤如下：
①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。
③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。
④定量测定如下：
滴定实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98
完成下列填空：
33．步骤①中需要的定量仪器为、。
34．步骤②的目的是。
产生红褐色沉淀的离子方程式。
35．步骤④中操作X为（按操作顺序填写）。
36．步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”），
请说明理由。
37．步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将。
（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
38．通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为。
七、（本题共12分）
肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5℃。
广泛应用于医药等领域。
工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO310H2O，其工艺流程如下：
完成下列填空：
制肼过程的反应为：
CO（NH2）2+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O。
39．将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是。
40．写出I吸收时发生反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71：
。
41．已知氯酸钠有一定的氧化性。
而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成。
原因是__________________________、________________________________。
42．上述流程合成的Na2CO310H2O中含有杂质。
若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是___________________________________________________________________。
43．Na2CO310H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量___________________。
八、（本题共10分）
烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。
完成下列填空：
44．合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式
________________________________、_________________________________。
45．由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为__________，
目的是____________________________________________________________。
46．邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。
B的结构简式_____________________。
A与浓溴水反应的化学方程式为__________________________________________。
47．设计一条由制备A的合成路线
（合成路线常用的表示方法为：
M——————→反应试剂反应条件N……——————→反应试剂反应条件目标产物）
_______________________________________________________________________。
九、（本题共12分）
普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。
它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
已知：
B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。
完成下列填空：
48．比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是。
49．写出反应①和反应③的反应类型
反应①_______________反应③_______________。
50．写出试剂a和试剂b的名称或化学式
试剂a试剂b。
51．反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是
______________________________________________________________________。
52．写出B和F的结构简式
BF
53．写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子
十、（本题共14分）
过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
54．一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重克。
55．常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH＝14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为L。
56．在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。
此时生成标准状况下气体体积为5.6L。
则原混合液中c（SO42-）＝mol/L。
57．取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。
请列式计算：
（1）求原混合物中Na2O2的质量。
（2）若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升？
闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷
参考答案
一、二、三题答案（共66分）：
题号12345678910
答案BCDADABCCD
题号11121314151617181920
答案CDBDBCAABDAC
题号2122
答案BCCD
四．（共12分）
23．（2分）cd（2分）
24．（3分）极性；非极性；（答案合理即可）
25．（2分）5；3p
26．（2分）NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率。
27．（3分）c（NH4+）c（F-）c（HSO3-）c（SO32-）（2分）
五.（共12分）
28．（2分）0.03
29．（2分）1:
2
30．（4分）熟（消）石灰；碱石灰
（NH4）2CO3→2NH3↑+CO2↑+2H2O（2分）
31．（1分）d
32．（3分）N2（1分）22.4L（2分）
六、（共12分）
33．（2分）电子天平、250mL容量瓶
34．（3分）确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在（1分）
4Fe2++8OH-+O2+2H2O→4Fe（OH）3↓（2分）
35．（2分）过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）
36．（2分）不能，碘单质与亚铁离子不反应
37．（1分）偏小
38．（2分）（NH4）2SO4FeSO46H2O或（NH4）2Fe（SO4）26H2O
七、（共12分）
39．（2分）Cl2、HClO、ClO－（写对两个才得1分）
40．（4分）Cl2+2OH—→ClO—+Cl—+2H2O（2分）；640（2分）
41．（2分）次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠；节省能源
42．（2分）稀硝酸、硝酸银溶液
43．（2分）反应前固体总质量、气体体积
八、（共10分）
44．（2分）CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2
45．（2分）HBr（或HCl）保护碳碳双键防止被加成或氧化
46．（3分）（1分）（2分）
47．（3分）
九、（共12分）
48．（1分）1,2-二甲苯（或邻二甲苯）
49．（2分）取代反应；还原反应
50．（2分）浓硝酸，浓硫酸；浓硫酸
51．（1分）防止出现多硝基取代的副产物。
52．（4分）；（CH3）2NH
53．（2分）
（任写一种）
十、（共14分）
54．（2分）m
55．（3分）1.12L
56．（3分）2
57.（6分）7.8克（3分）200mL≤V≤320mL（3分）
设Na2O2和NaHCO3的物质的量分别为x，y
2Na2O2+4NaHCO3→4Na2CO3+2H2O↑+O2↑
492424
17.8815.41
2Na2O2+2NaHCO3→2Na2CO3+2NaOH+O2↑
324292
17.8816.11
15.41﹤15.92﹤16.11说明两个反应都发生
所以78x+84y=17.88106y+（2x-y）×40=15.92
x=0.1moly=0.12mol
所以m（Na2O2）=7.8g
（2）反应后固体为0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3
当反应后溶质为NaCl、NaHCO3时，则需盐酸体积为200mL；
当反应后溶质只有NaCl时，则需盐酸体积为320mL
所以盐酸体积为200mL≤V≤320mL
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