山东临沂三中高三抽考试题化学.docx
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山东临沂三中高三抽考试题化学
山东临沂三中2019高三12月抽考试题--化学
化学
可能用到的原子量：
H：
lN：
140：
16Na：
23
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共计48分）
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，以下说法不正确的选项是（）
A．高铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”
2．以下对化学知识概括合理的是（）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
3．以下说法正确的选项是（）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，所以金刚石比石墨稳定
4．用NA表示阿佛加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）
A．标准状态下22.4LS03分子数为NA
B．7.8gNa202含有的阴离子数是0.2NA
C．氨气的摩尔质量与NA个氨气分子的质量在数值上相等
D．常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为NA
5．以下各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
A．无色溶液中：
K+、H+、NO3-、AlO2-
B．能与铝片反应产生氧气的溶液中：
Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
C．在由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D．含有较多Fe3+的溶液中：
Na+、S042-、SCN-、I-
6．以下离子方程式书写正确的选项是（）
A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：
HCO3－+OH—=CO2↑+H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O
7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是（）
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
8．以下事实不能证明HN02是弱电解质的是（）
①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D.③④
9．常温下，有以下4种溶液，以下说法正确的选项是（）
A．由水电离出的c（H+）：
③＞①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：
③＞①
D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：
c（CH3COO-）＞c（Na+）
10．利用右图装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
以下说法中正确的选项是（）
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
11．如图
为直流电源，
为浸透饱和NaCI溶液和酚酞试液的滤纸，
为
电镀糟，接通电路后发现
上的C点显红色，为实现铁上镀铜，
接通
后，使c、d两点短路，以下表达正确的选项是（）
A．a为直流电源的负极
B．c极上发生的反应为2H++2e－H2↑
C．f电极为铜板
D．e极发生还原反应
12．在容积固定的容器中发生反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，各物质的浓度如下表，以下说法不正确的选项是（）
C（C0）mol/L
C（H2）mol/L
C（CH3OH）mol/L
0min
0.8
1.6
0
2min
0.6
x
0.2
4min
0.3
0.6
0.5
6min
0.3
0.6
0.5
A．2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/（L•min）
B．达平衡时，CO的转化率为62.5％
C.反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺
D.反应在第2min时改变了条件，可能增加了H2的浓度
13.关于以下图示的说法中，正确的选项是（）
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl
14．以下实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）
15．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的选项是（）
A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe3＋D．D溶液中有[Fe（SCN）]2＋
16．已知Cu+在酸性条件下能发生以下反应：
Cu+
Cu+Cu2+（未配平）。
NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热，产生以下现象：
①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断以下说法一定合理的是（）
A．该反应显示硫酸具有酸性
B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
选择题答题区
题号
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答案
二、填空题（此题包括4个小题，共52分）
17.A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A
是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。
请回答以下问题：
（1）X的化学式为_，D的原子结构示意图为。
（2）元素的非金属性C______E（填“＞”、“＜”或“＝”），以下各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a.装置①、②、③中盛放的药品依次是、
、。
b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外
一种气体，试推测先通入的该气体可以是______
（填一种气体的化学式）。
c.能够说明实验已成功的现象是
18.是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
（1）分析该反应并回答以下问题：
①平衡常数表达式为K＝。
②以下各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH
（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间
变化的曲线。
1该反应的焓变ΔH_____0（填＞、＜或＝）。
2T1和T2温度下的平衡常数大小关系是
K1______K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容积不变，以下措施可增加甲醇产率的是
a.升高温度b.将CH3OH（g）从体系中分离
c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝-akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH＝-bkJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（l）ΔH＝-ckJ·mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4）2017年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及
主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
该电池工作时，b口通入的物质为____________,
c口通入的物质为__________。
②该电池正极的电极反应式为:
________________。
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成
CO2时，有___________NA个电子转移。
19．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）。
下图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答以下问题。
（1）写出实验室制取NH3的化学方程式。
（2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是
（选填字母）：
a接接接h；
（3）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用
（选填字母编号）；
A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙
D．无水硫酸铜E．烧碱
（4）向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的
气体是，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：
____________
（5）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
20.某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
（1）③的实验操作中用到的玻璃仪器有。
（2）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择以下哪些装置。
（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质:
。
（4）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择以下哪种试剂（填序号）。
a．Cl2b．H2O2c．KMnO4
试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为。
（5）由溶液C经、过滤等操作得Fe2（SO4）3晶体。
高三化学月考试题参考答案
12345678910111213141516
DCCDCBABDDBDADAA
17.
（1）NH4NO3（1分）；
（2）>②③
（3）a：
H2O、稀HNO3、浓HNO3
B：
CO2（N2、H2合理答案均可）
C：
装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
18.
（1）①K=c（CH3OH）/c（CO）c2（H2）②d
（2）①<②>③b
（3）（b-a-4c）/2
（4）①CH3OHO2②O2+4e-+4H+→2H2O③1.2
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