4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。
5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如：
2Na+CuS04+2H20=Cu（OH）2↓＋H2↑+Na2S04
自学检测单
一、钠元素的原子结构与在自然界的存在
钠元素位于周期表＿＿周期＿＿族，自然界中钠只能以的形态存在，主要以
的形式存在。
二、钠
1．钠的物理性质
钠是色有的体，硬度较，低，密度比水。
2．钠的化学性质
Na－e-→Na+化学反应中表现为性
（1）与非金属单质的反应（写出下列方程式）
a.与氯气反应：
b.与硫反应：
c.与氧气反应①常温下，现象：
化学方程式：
②加热时，现象：
化学方程式：
（2）与水的反应、与醇、酚、羧酸等含－OH的有机物反应。
a.与水反应现象：
化学方程式：
思考：
钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？
b.与乙醇反应现象：
化学方程式：
。
c.与乙酸反应：
。
（3）与稀酸溶液的反应
与盐酸反应。
（4）与某些盐的反应
a.与熔融盐Na＋TiCl4。
b.与盐溶液（CuSO4溶液）。
思考：
钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？
最终产物是什么？
如何保存？
三、钠的化合物
1．11、氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
氧元素的化合价
电子式
阴阳离子个数比
化合物类型
颜色状态
与H2O反应的方程式
与CO2反应的方程式
用途
2．氢氧化钠（俗称：
、、）
（1）电子式：
所含化学键为、
（2）物理性质：
有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。
（3）化学性质：
具有碱性。
（4）制法（工业制法）：
（5）保存：
溶液；固体。
3．Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别
（1）Na2CO3与NaHCO3比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
主要性质
色态
水溶性
稳定性
与H+反应
与碱NaOH和Ca（OH）2反应
主要用途
相互转化
思考：
Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗？
（2）根据上叙性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3
四、碱金属元素
（一）碱金属元素的原子结构
共同点：
原子的最外层均为个电子，都易1个电子而表现性；
不同点：
核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质还原性逐渐。
（二）单质的物理性质
随碱金属元素核电荷数增加，原子结构的递变而使碱金属单质的物理性质呈规律性变化.
归纳：
从Li→Cs
1．除外，颜色都是且都较，密度都比较，且呈趋势，熔趋势沸点逐渐（原因是。
）
2．焰色反应
钠的焰色是，钾的焰色是
（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）
由于最外层均为个电子，极易电子，因此碱金属都是剂，但随着电子层数递增，原子半径渐，核对最外外层电子的引力渐，失电子能力渐，其还原性逐渐。
巩固拓展单
【例1】：
把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3的烧杯里的现象和反应？
现象
化学方程式
饱和NaCl
饱和NH4Cl
FeCl3溶液
答案：
现象
化学方程式
饱和NaCl
钠消失，放出无色无味气体、析出晶体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
饱和NH4Cl
钠消失，有刺激性气味气体放出
2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑
FeCl3溶液
钠消失，放出无色无味气体，有红褐色沉淀
6Na+6H2O+6FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe（OH）3↓
【例2】在烧杯中加水和苯（密度：
0.88g·cm-3）各50mL。
将一小粒金属钠
（密度：
0．97g·cm-3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
解析：
钠决将落在苯和蒸馏水的界面上,有气泡产生，附着在钠块表面，浮力增大，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。
答案：
D
【变式】在烧杯中加入水和CCl4各50mL．将一小粒金属钠（密度0.97g／cm3）投入试管中．观察到的现象可能是（）
A．钠在水层内反应并四处游动B．钠停留在CCl4层中不发生反应
C．钠在水面上反应并四处游动D．钠在CCl4与水的界面处上、下跳动
【例3】4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为（）
A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定
解析：
用极端假设法，当钠全部转化为Na2O时，质量为6.2g，当钠全部转化为Na2O2时，质量为7.8g，产物质量在6.2g和7.8g之间时，两种产物都有，实际产物质量是7.8个，所以是Na2O2。
答案：
A
【变式】钠在干燥的空气中形成氧化产物0.7g，溶于水后，可被0.25mol／L的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化产物成分是（）
A．Na2OB．Na2O与Na2O2C．Na2O2D．无法确定
【例4】取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11
解析：
从反应前后的质量变化可知，该物质燃烧消耗的氧气的量和燃烧产物与过氧化钠反应生成的氧气的量相等；所以总的结果来看是该物质被完全吸收，该物质的组成必须满足组成关系：
（CO）m（H2）n。
答案：
D
【变式1】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是：
A．CH4C2H4B．CH3CH2OHCH3COOH
C．C2H6HCHOD．HCOOHCH3COOCH3
【变式2】200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）
A．11.6B．21.6C．23.2D．36.6
【例5】将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为（）
A．1～2mol之间B．1～4mol之间C．2～4mol之间D．大于4mol
解析：
根据“C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物质的量为2mol，所以只有A选项正确。
答案：
A
【变式】将3.7gNa2O2和Na2O、Na2CO3的混合物与10g质量分数为36.5％的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为g
【例6】现有K和另一种碱金属形成的合金6g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气2.24L，这种碱金属可能是（）
A．LiB．NaC．RbD．Cs
解析：
生成H2的物质的量为0.1mol，由2R+2H2O=2ROH+H2↑可知：
6g合金金属总的物质的量为0.2mol。
所以合金的平均相对分子质量为30，K的相对分子质量为39，所以另一种金属相对分子质量应小于30。
答案：
AB
钠及其化合物练考题
一、选择题（每题4分）
1、下列关于钠的说法正确的是（）
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B、金属钠着火可用水扑灭
C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂
D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤
3、下列实验操作正确的是（）
A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B、将钠保存在汽油中
C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
4、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是（）
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu（OH）2↓＋H2↑；
③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu（OH）2↓＋Na2SO4
A.①B.①②C.③④D.①③
5、下列六种物质：
①Na２O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是（）
A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥
6、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O2
7、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）
①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤
A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部
8、金属钠着火，能用来灭火的是（）
A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙
9、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%
10、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是
A.⑤＜④＜③＜②＜①Ｂ．①＜②＜③＜④＜⑤
C.⑤＜④＜②＝③＜①Ｄ．⑤＜③＜④＜②＜①
11．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32
12．2.1g平均分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A.2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定
13．某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品中过氧化钠的含量。
实验步聚：
①取一定质量的样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、称重。
若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会（ ）
A.偏低B．偏高C．无影响D．无法判断
14.在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）
A.Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋
15．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后并充分过滤，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）
A.3∶2∶1B．2∶4∶1C．2∶3∶1D．4∶2∶1
二、填空题（每空3分）
16．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：
（2）应选用的装置是__（只要求写出图中装置的标号）。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）：
。
17．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属钠。
下列现象描述正确的是（ ）
A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B．钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后，溶液由无色变红色D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作；用镊子从试剂中取出一块钠→
用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的烧杯中。
（3）某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。
正确的关键操作是
（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的质量为g。
18．为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。
（1）请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的常见物质的名称：
A__，B__，F__。
（2）仪器A的名称为。
（3）用化学方程式表示上述实验中发生的反应（至少写两个）。
提升单
1．向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数
升级会员 