《离子反应》课件.ppt

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离离子子反反应应什么是什么是电解质电解质？

什么是？

什么是非电解质非电解质？

电解质：

电解质：

凡是在水溶液中凡是在水溶液中或或熔融状态下，能导电的熔融状态下，能导电的化合物化合物。

非电解质：

非电解质：

凡是在水溶液中凡是在水溶液中和和熔融状态下，都不能导电的熔融状态下，都不能导电的化合物化合物化合物化合物电解质电解质（NaClNaCl、HH22SOSO44、NaOHNaOH、NaNa22OO）非电解质非电解质（酒精、蔗糖）（酒精、蔗糖）酸、碱、盐及金属氧化物酸、碱、盐及金属氧化物本质本质:

在一定条件下自身是否能电离在一定条件下自身是否能电离知识回顾知识回顾液态氯化氢液态氯化氢酒精酒精食盐水食盐水Cl2NaNa22OO固体固体BaSOBaSO44固体固体SOSO33石墨石墨熔融熔融KNO3属于电解质的是属于电解质的是，属于非电解质的是属于非电解质的是。

能导电的有能导电的有?

电解质溶液能导电的原因电解质溶液能导电的原因电离出自由移动的离子电离出自由移动的离子离子浓度越大，导电能力越离子浓度越大，导电能力越_。

强强电解质溶液电解质溶液（C、V相等相等）盐酸盐酸氨水氨水NaOH溶溶液液醋酸溶液醋酸溶液电解质电解质通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度离子浓度大小离子浓度大小HClNH3H2ONaOHCH3COOH亮亮亮亮暗暗暗暗大大大大小小小小物质的量浓度相等的电解质溶液其物质的量浓度相等的电解质溶液其导电能力导电能力是否相呢？

如何设计实验来证明是否相呢？

如何设计实验来证明你的结论？

你的结论？

为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？

为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？

电解质的电离程度不同电解质的电离程度不同1、强强电解解质：

在在水溶液里水溶液里完全完全电离离成离子的成离子的电解解质。

比如：

。

比如：

强强酸、酸、强强碱、碱、大多数大多数盐。

一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质2、弱弱电解解质：

在在水溶液里水溶液里部分部分电离离成离子的成离子的电解解质。

比如：

弱酸、弱碱、。

比如：

弱酸、弱碱、水。

水。

与溶解度无关与溶解度无关常见的强电解质常见的强电解质（11）强酸）强酸:

（22）强碱）强碱:

（33）大部分盐）大部分盐:

如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等等如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba（OH）2等等（44）活泼金属氧化物）活泼金属氧化物:

Na2O（11）弱酸：

）弱酸：

如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（22）弱碱）弱碱:

（33）两性氢氧化物：

）两性氢氧化物：

Al（OH）3（44）水、极少数盐（醋酸铅）等水、极少数盐（醋酸铅）等常见的弱电解质常见的弱电解质如如NH3.H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3等等、电离方程式：

、电离方程式：

练习：

练习：

下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（）A.HA.H22SOSO442H2H+SO+SO4422B.NaB.Na22COCO33NaNa+CO+CO3322C.NHC.NH33HH22OONHNH44+OH+OHD.BaSOD.BaSO44BaBa2+2+SO+SO4422DD书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式HClOHClO，Cu（OH）Cu（OH）22、NaHSONaHSO44、NaHCONaHCO33“”“”在在NaNa22COCO33的性质实验中的性质实验中,我们观察了我们观察了NaNa22COCO33溶液分别溶液分别与澄清石灰水和与澄清石灰水和CaClCaCl22溶液反应的现象溶液反应的现象,上述的实质上述的实质是否相同是否相同?

本质本质:

都是都是COCO332-2-和和CaCa2+2+之间的反应之间的反应这两个反应的实质我们都可以用这两个反应的实质我们都可以用Ca+C3-CaC3表示，像这种式子称为表示，像这种式子称为离子方程式离子方程式二、二、离子反应离子反应：

把有离子参加或离子生成的化学反应称为离把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。

子反应。

离子方程式离子方程式用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号来表示离子来表示离子反应的式子叫离子方程式。

反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤：

写写写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式拆拆把溶于水且易完全电离的物质改写成离把溶于水且易完全电离的物质改写成离子形式子形式，反应物和生成物中的反应物和生成物中的弱酸、弱碱、水、不溶弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体的物质和气体全部写化学式、全部写化学式、单质单质、氧化物、氧化物也均写化也均写化学式。

学式。

（以碳酸钠与盐酸反应为例）（以碳酸钠与盐酸反应为例）可溶性可溶性的强电解质的强电解质（强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐）写成离子形式写成离子形式沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物写成化学式写成化学式（不拆不拆）Ca（OH）Ca（OH）22,石灰水石灰水：

离子；：

离子；石灰乳石灰乳：

分子：

分子注意点：

注意点：

拆拆A.A.难溶物质：

难溶物质：

难溶物质：

难溶物质：

BaSOBaSO44、Cu（OH）Cu（OH）22等等等等B.B.难电离物质：

难电离物质：

难电离物质：

难电离物质：

弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水等等等等C.C.气体：

气体：

气体：

气体：

COCO22、HH22SS、SOSO22等等等等D.D.单质：

单质：

单质：

单质：

HH22、NaNa、II22等等等等E.E.氧化物：

氧化物：

氧化物：

氧化物：

NaNa22OO、NaNa22OO22、FeFe22OO33等等等等删删删去方程式两边不参加反应的离子，将删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比系数化成最简整数比查查检查离子方程式两边元素的原子个数和检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。

电荷数是否相等。

小结：

小结：

“写、拆、删、查写、拆、删、查”如：

如：

Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-应当改为：

应当改为：

2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应+-.硫酸与氢氧化钠溶液反应硫酸与氢氧化钠溶液反应+-化学方程式表示的是某一个特定的化学反化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示应，而离子方程式表示同一类化学反应同一类化学反应5555问题解决问题解决问题解决问题解决3.HNO3Ba（OH）2+-三、三、离子方程式的意义离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反应。

而离子方化学方程式表示的是某一特定的化学反应。

而离子方程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类的反应有同一类的反应，揭示了反应的实质。

例如：

，揭示了反应的实质。

例如：

这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。

和水的这一类中和反应。

下列反应中，其离子方程式可以用表示的是表示的是（）A氢氧化氧化钡溶液与硫酸反溶液与硫酸反应B氢氧化氧化铜与稀硝酸反与稀硝酸反应C氢氧化氧化钙溶液与溶液与盐酸反酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中C离子反应发生的条件离子反应发生的条件

（1）生成难溶物质生成难溶物质，如，如，如，如（3）生成难电离的物质生成难电离的物质，如如如如

（2）生成挥发性的物质生成挥发性的物质，如，如，如，如弱酸、弱碱、水。

弱酸、弱碱、水。

弱酸、弱碱、水。

弱酸、弱碱、水。

（4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应离子方程式的书写：

离子方程式的书写：

Cl2+NaOHFe+H2SO4Na+H2OMnO2+HCl（5）H2SO4+Ba（OH）2第二课时第二课时2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式固体与浓硫酸反应，无离子方程式注意事项：

1.固体间的反应固体间的反应一般不写离子反应方程式；一般不写离子反应方程式；3反应中的微溶物：

反应物反应中的微溶物：

反应物处于溶液中时写成离子处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。

形式，处于浊液或者固体时写成化学式。

生成物生成物中的微溶物一律写化学式。

中的微溶物一律写化学式。

熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰氯化铵氯化铵氯化铵氯化铵4.铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写铵盐与碱的反应，条件不同，离子方程式写法不同。

法不同。

5.反应物的量不同，离子方程式也会不同反应物的量不同，离子方程式也会不同某些酸式盐的酸根：

某些酸式盐的酸根：

在这些酸根中只有在这些酸根中只有可以写成可以写成和和，其它，其它多多元元弱酸弱酸（或中强酸或中强酸）的酸根一律不能拆。

的酸根一律不能拆。

6.6.有酸式盐参加的某些反应。

有酸式盐参加的某些反应。

离子方程式的书写：

离子方程式的书写：

Cl2+NaOHFe+H2SO4Na+H2OMnO2+HCl（5）H2SO4+Ba（OH）2离子反应发生的条件离子反应发生的条件

（1）生成难溶物质生成难溶物质，如，如，如，如（3）生成难电离的物质生成难电离的物质，如如如如

（2）生成挥发性的物质生成挥发性的物质，如，如，如，如弱酸、弱碱、水。

弱酸、弱碱、水。

弱酸、弱碱、水。

弱酸、弱碱、水。

（4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。

请写出其反应的离子方程式。

解而除去。

请写出其反应的离子方程式。

下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钡与稀硫酸反应碳酸钡与稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应硫酸和氯化钡溶液反应Ba2+SO42-=BaSO4C氢氧化钙和少量二氧化碳反应氢氧化钙和少量二氧化碳反应2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=Fe3+3Cu判断依据：

判断依据：

（1）是否符合客观事实）是否符合客观事实

（2）改写是否正确）改写是否正确（3）方程式是否配平了（原子守恒、电荷守恒）方程式是否配平了（原子守恒、电荷守恒）（4）是否漏写条件）是否漏写条件C下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

B醋酸和氢氧化钠溶液反应：

C铜和氯化铁溶液反应：

D氢氧化铁和盐酸反应：

B离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。

离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。

1看离子间能否发生复分解反应看离子间能否发生复分解反应

（1）离子间能否生成难溶物离子间能否生成难溶物。

需熟练记住常见物质的。

需熟练记住常见物质的溶解性表。

溶解性表。

（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。

四、离子共存问题四、离子共存问题3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）或水等）。

2.2.看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存。

33附加隐含条件的应用规律：

附加隐含条件的应用规律：

溶液溶液无色透明时无色透明时，则溶液中一定没有有，则溶液中一定没有有色离子。

色离子。

常见的有色离子：

常见的有色离子：

CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO44-等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在