专题2物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度.docx
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专题2物质的量气体摩尔体积物质的量浓度
物质的量气体摩尔体积
（时间：
45分钟 分值：
100分）
一、选择题（每小题5分，共65分）
1．[2013·河南平顶山高三三调]下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小
2.[原创题]固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
则下列判断正确的是（ ）
A．A、B两种单质的摩尔质量之比为1∶4
B．生成物C中A的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数之比为3∶1
D．反应前后气体分子数之比为1∶4
3.[2013·福州一中检测]设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NA
B．60g二氧化硅（SiO2）中含有的Si－O键为4NA
C．标准状况下，3gNO与1.6gO2混合气体所含有的分子数为0.1NA
D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
4.[2013·福建龙岩模拟]某溶液中（假设不考虑水解因素）仅含K＋、Mg2＋、SO
、NO
四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数比为4∶5，则NO
与SO
的物质的量之比一定不是（ ）
A．8∶3 B．3∶2
C．1∶3 D．2∶3
5．（原创题）经测定，C2D4（D即氘）的气体摩尔体积为22.4L·mol－1。
又知CH3OH（甲醇）在常压下的沸点为65℃。
下列说法不正确的是（ ）
A．测定C2D4气体摩尔体积的温度、压强一定是标准状况
B．1molCH3OH与1molC2D4的体积可能相等
C．1molCH3OH与1molC2D4所含的原子数一定相等
D．用C2D4与O2发生化学反应有可能制得CH3OH
6．[2013·山西运城模拟]常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其体积为CH4的是（ ）
7．[2013·北京东城区综合练习]若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
NA ③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g ④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA ⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA ⑥1L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA ⑦2L1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．①④ B．②⑥
C．③④⑤ D．②⑤
8.[2013·北师附中模拟]下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
9.[2013·汕头三模]只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）
A．甲：
物质中的粒子数；乙：
阿伏加德罗常数
B．甲：
标准状况下的气体摩尔体积；乙：
标准状况下的气体的体积
C．甲：
固体的体积；乙：
固体的密度
D．甲：
溶液中溶质的物质的量浓度；乙：
溶液体积
10.[2013·徐州模拟]如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
A.C2H4 B.CH4
C.CO2 D.NO
11.[2013·石家庄模拟]如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是（ ）
12.[2013·南京模拟]向10mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol·L－1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。
经测定溶液中的Cu2＋已几乎沉淀完全。
则该沉淀的主要成分是（ ）
A.Cu（OH）2 B.Cu2（OH）2SO4
C.3Cu（OH）2·CuSO4 D.Cu（OH）2·3CuSO4
13.[2013·南昌模拟]向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（ ）
A．无法确定 B．0.6mol
C．0.5mol D．0.25mol
二、非选择题（共35分）
14.（7分）[2013·锦州模拟]卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0g。
①样品中CaO的质量为________。
②样品中CaO2·xH2O的x值为________。
15．（10分）[2013·温州模拟]在120℃、101kPa条件下，由H2、CH4组成的混合气体amL，通入一定量（设为zmL）氧气使其完全燃烧。
（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即z＝a），则原混合气体中CH4的体积分数是________。
（2）若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是________。
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则z的取值范围是________。
16．（10分）[2013·山东潍坊模拟]某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。
操作如下：
用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。
数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。
气体
烧瓶和气体的总质量（g）
A
48.4082
B
48.4082
C
48.4082
D
48.3822
E
48.4342
F
48.8762
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.4212g，空气的平均相对分子质量为29。
A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）______________________。
（2）E的相对分子质量是________。
（3）实验室制取少量D的化学方程式是____________________________________。
（4）A、B、C可能的化学式是______________________________________。
17.（8分）“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器于2011年11月3日凌晨实现了我国载人航天的首次空间交会对接。
发射航天器时，常用液体化合物（X2Y4）作燃料。
16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）＋O2（g）
X2（g）＋2Y2O（l）。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g·L－1，则：
（1）反应前O2的体积V（O2）为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是______。
（3）若反应生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为________mol。
物质的量在化学实验中的应用
（时间：
45分钟 分值：
100分）
一、选择题（每小题5分，共65分）
1．[2013·福建泉州模拟]对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10mol/L
B．所得的溶液的体积为22.5L
C．根据所给数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
2．[2013·四川资阳一模]一定量某物质的溶液，其质量分数为20%，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于10%，则该溶液的密度（ ）
A．大于水的密度 B．小于水的密度
C．等于水的密度 D．无法确定
3．[2013·山东师大附中模拟]下列有关操作或判断正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
B．用托盘天平称取25.20gNaCl
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会
4．[2013·吉林东北师大附中高三摸底]在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。
若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.
×100% B.
×100%
5.[2013·福建福州三中月考]在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO
的物质的量浓度为（ ）
A.
d B.
d
C.
d D.
d
6．[2013·山西运城模拟]下列说法正确的是（ ）
A．某温度时，pH＝6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－
B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
7.[2013·济南模拟]某地酸雨经检验除含H＋外[c（OH－）可以忽视]还有Na＋、Cl－、NH
、SO
其浓度依次为：
c（Na＋）＝2.3×10－5mol/L，c（Cl－）＝3.5×10－5mol/L，c（NH
）＝2.3×10－5mol/L，c（SO
）＝1.05×10－5mol/L，则该地酸雨的pH为（ ）
A.3 B.4
C.5 D.6
8.[2013·泉州模拟]如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
9.[2013·泉州质检]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH
物质的量
10.某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。
然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。
那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（ ）
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
11.[2012·四川高考]向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
（ ）
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
12.[2011·上海高考]120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A.2.0mol·L－1 B.1.5mol·L－1
C.0.18mol·L－1 D.0.24mol·L－1
13.[2011·上海高考]（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
二、非选择题（共35分）
14．（11分）[2013·山东平邑一中]
（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm－3的溶液。
请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为________。
②混合后的溶液的物质的量浓度为________。
③在1000g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
（计算结果保留1位小数）
（2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91g·cm－3，物质的量浓度是17.2mol·L－1，则所溶解的NH3的体积为__________________________。
15．（12分）[2013·高唐模拟]实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液。
如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题。
（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是________。
（2）用已知质量为yg的表面皿，准确称取________gNaOH固体。
当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边。
下面他的操作应该是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）________。
在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：
__________________________。
（4）若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
16．（12分）[2013·哈尔滨质检]根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH－，则可求出此溶液中________为________。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中____________为________。
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