届苏教版 原子结构与性质分子结构与性质 单元测试.docx

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届苏教版原子结构与性质分子结构与性质单元测试

原子结构与性质、分子结构与性质

一、单选题1.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）

A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

2.下列各元素最易形成离子化合物的是（　　）

①第三周期第一电离能最小的元素　②价电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A．①②B．③④C．②③D．①④

3.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（　　）

①基态X的原子结构示意图

②基态Y的价电子排布式：

3s23p5

③基态Z2－的电子排布图

④W基态原子有2个能层，电子式为

A．①>②>③>④B．③>④>①>②

C．③>①>②>④D．①>②>④>③

4.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）

A．电负性：

Y>Z>M

B．离子半径：

M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

5.下列说法中正确的是（　　）

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

C．能层序数越大，s电子云的半径越大

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

6.向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（　　）

A．0molB．1molC．2molD．3mol

7.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（　　）

A．氧化镁　　B．氦C．铜D．液氨

8.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是（　　）

①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤

9.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键

10.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）

A．NH4+B．PH3C．H3O+D．OF2

11.与NO互为等电子体的是）

A．SO2B．BF3C．CH4D．NO2

12.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确

13.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是（　　）

A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的

B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的

C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性

14.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为（　　）

A．＋1价B．＋3价C．＋5价D．－5价

15.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）

A．0B．2C．5D．8

16.下列说法中正确的是（　　）

A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三能层有2个电子

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多

17.下列微粒中半径最小的是（　　）

A．Ca2＋B．K＋C．S2－D．K

18.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。

其中最有代表性的有：

道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。

而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。

下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是（　　）

A．电子的发现：

道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：

玻尔原子结构模型

C．氢原子光谱：

卢瑟福原子结构模型D．α粒子散射：

卢瑟福原子结构模型

二、填空题

19.已知H2O2的结构如下图：

H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：

（1）写出H2O2分子的电子式和结构式________。

（2）写出分子内的键型________。

（3）估计它难溶于CS2，简要说明原因__________________________。

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因________________________。

20.有以下物质：

①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN（H－C≡N）。

（1）只含有极性键的是________。

（2）只含有非极性键的是________。

（3）既有极性键，又有非极性键的是________。

（4）只有σ键的是________。

（5）既有σ键，又有π键的是________。

21.氯化铬酰（CrO3Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

请回答下列问题。

（1）写出铬原子的基态电子排布式：

______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（元素符号）。

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序号），CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________（填序号），理由是：

_____________________________。

22.

（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。

①A－　1s22s22p63s23p6，第________周期第________族。

②B原子　[He]2s22p3，第________周期第________族。

（2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________价；第________周期________族。

23.X、Y、T、Q四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下．①X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；

②Y二价阳离子的外围电子层排列为3d9；

③T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；

④Q第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）写出X3﹣的一种等电子体的化学式　　；X的气态氢化物易液化的原因是：

　　．

（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式　　；Q元素的原子核外有　　种运动状态不同的电子．

（3）元素X、T的电负性相比，　　的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的　　（填“大”或“小”）．

（4）Y元素在周期表中位于　　区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有　　个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为　　堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为　　cm3．

（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

　　．

（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：

　　，分子中X原子的杂化方式为　　杂化．

24.有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。

B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。

C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。

D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。

请回答下列问题：

（1）AC2分子中含有______个π键，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（2）B的氢化物的立体构型为_______，B原子的原子轨道采用________杂化。

（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：

______________________________________________。

（4）C元素的电负性________D元素的电负性（填“>”、“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示：

_________________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子。

根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，当最外层电子数目相差不大时，一般电子层数越多，原子半径越大，故原子半径最大的是硫原子。

2.【答案】D

【解析】第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；价电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p能级为半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。

3.【答案】C

【解析】由题意可知：

X、Y、Z2－、W分别为S、Cl、S2－、F。

S、Cl、S2－、F粒子半径大小排列顺序为r（S2－）>r（S）>r（Cl）>r（F），故C项正确。

4.【答案】C

【解析】由图示关系可推知：

X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。

元素的电负性关系为Y>M>Z，A项不正确；离子半径关系为r（S2－）>r（Cl－）>r（F－），B项不正确；SCl2的电子式为

，C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为

，D项不正确。

5.【答案】C

【解析】A项，小黑点本身没有意义，电子云是利用小黑点的疏密程度表示电子出现概率密度，错误；B项，在同一能级上运动的电子，能量相同，但空间取向不同、自旋方向不同，核外电子没有运动状态相同的电子，错误；C项，能层序数越大，该能层电子能量越高，电子在离核更远的区域出现的概率增大，电子云向更大的空间扩展，s电子云的半径也越大，正确；D项，电子在激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，错误。

6.【答案】C

【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl﹣，內界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一个氯离子中内界，有两个氯离子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl﹣，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，1mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol。

7.【答案】D

【解析】A、B、C均无共价键。

8.【答案】D

【解析】配体是含有孤电子对的阴离子或分子，这几种微粒的结构中都含有孤电子对。

9.【答案】C

【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。

10.【答案】D

【解析】A，NH4+中价层电子对个数=4+

（5﹣1﹣4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；

B，PH3分子中价层电子对=3+

（5﹣3×1）=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；

C，H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；

D，OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．

11.【答案】B

【解析】等电子体是原子总数和价电子总数均相同的粒子，NO的原子数是4，价电子数是24，与其相同的是BF3。

12.【答案】C

【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的空间结构为直线形；n＝3时，分子的空间结构为平面三角形；n＝4时，分子的空间结构为正四面体型。

选项C正确。

13.【答案】A

【解析】元素铍的外围电子排布为2s2,2s能级为全满状态，更稳定，而元素硼的外围电子排布式为2s22p1，故第一电离能：

铍>硼；磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p能级为半满状态，更稳定，故第一电离能：

P>S；基态铜原子的电子排布式中3d能级为全满状态，4s能级为半满状态，此时铜原子最稳定，C项正确；26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5,3d能级为半满状态，更稳定，故D项正确。

14.【答案】B

【解析】根据该元素原子的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素容易失去3个电子，表现为＋3价。

15.【答案】B

【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。

16.【答案】A

【解析】[Ne]3s2是Mg原子的简化电子排布式，A项正确；3p2表示3p能级上有2个电子，B项错；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次升高，C项错；2p、3p、4p能级容纳的最多电子数相同，均为6，D项错。

17.【答案】A

【解析】核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，则S2－＞K＋＞Ca2＋，阳离子半径小于相应原子半径，故原子半径：

K＞K＋，则Ca2＋的离子半径最小，故选A。

18.【答案】D

【解析】道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。

19.【答案】

（2）分子内既有极性键，又有非极性键

（3）因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中

（4）氧为－1价；因O—O为键非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价

【解析】由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中。

20.【答案】

（1）①③⑧　

（2）②④　（3）⑤⑥⑦（4）①②③⑥⑦　（5）④⑤⑧

【解析】根据同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是σ键，双键中一个是σ键、另一个是π键，共价三键由一个σ键、两个π键组成，分析、判断。

21.【答案】　

（1）1s22s22p63s23p63d54s1　K，Cu

（2）非极性

（3）①③　直线形　②③　CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶原理可知CH3OH、HCHO易溶于水

【解析】　

（1）铬为24号元素，位于周期表中第四周期ⅥB族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

第四周期最外层为1个电子的元素还有K：

[Ar]4s1，Cu：

[Ar]3d104s1。

（2）CCl4，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律可推测CrO2Cl2应是非极性分子。

（3）在所给五种物质中碳原子的杂化方式分别为：

sp2、sp3、sp2、sp、sp3，因此采取sp2杂化的有苯和甲醛两种物质。

因CS2中碳原子采用sp杂化，因此其分子构型为直线形。

22.【答案】

（1）①三　ⅦA　②二　ⅤA

（2）

　＋7　四　ⅦB

【解析】

（1）①对于阴离子，核电荷数＝核外电子数－电荷数＝18－1＝17，故A－为Cl－，位于周期表中第三周期第ⅦA族。

②将B原子的简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断B原子为N，位于周期表中第二周期ⅤA族。

（2）由核外电子排布顺序知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为＋7，位于第四周期第ⅦB族。

23.【答案】

（1）CO2；氢键导致其易液化；

（2）[Ar]3d94s2；17；

（3）氮；小；

（4）ds；4；面心立方最密；

；

（5）Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；

（6）三角锥形；sp3

【解析】X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X是N元素；Y二价阳离子的外围电子层排列为3d9，Y的原子序数是18+9+2=29，为Cu元素；T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数，人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，Q在第三周期主族元素中原子半径最小，则Q为Cl元素。

（1）X3﹣为N3﹣，该离子中含有3个原子且含有16个价电子，则一种等电子体的化学式CO2，X的气态氢化物是氨气，氨气易液化的原因是：

氨气分子间不只存在范德华力，还存在氢键，氢键的存在导致氨气易液化；

（2）T是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，T元素基态原子的核外电子排布式：

[Ar]3d94s2；原子核外有几个电子，其核外就有几种运动状态，Q是Cl元素，则Q元素的原子核外有17种运动状态不同的电子；

（3）X是N元素，T是Cl元素，元素X、T的电负性相比，氯元素的小；元素X的第一电离能与T相比较，T的小；

（4）Y元素在周期表中位于ds区，铜单质的晶体为面心立方晶胞，所以Y单质晶体的晶胞中实际拥有原子个数=8×

，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为面心立方最密堆积；CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm﹣3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为

cm3=

cm3；

（5）硫酸铜和氨气反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨气反应生成络合物铜氨络合物，所以蓝色沉淀溶解的离子方程式为：

Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；

（6）元素N与Cl可形成化合物NCl3，根据价层电子对互斥理论知，该分子中中心原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，分子中N原子的杂化方式为sp3杂化。

24.【答案】

（1）2　非极性　

（2）三角锥形　sp3　（3）CO2和N2O　（4）<　H2S＋Cl2===2HCl＋S↓

【解析】由题意，A元素原子的价电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，可能为碳元素或氧元素。

B原子的价电子排布式为ns2np3，为ⅤA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳元素。

C的最高正价和最低负价代数和为4，则为ⅥA族元素，为硫元素。

D元素得1个电子后，3p轨道全充满，说明价电子排布式为3s23p5，为氯元素。

（1）CS2的结构式为S===C===S，含有两个π键，为直线形、非极性分子。

（2）NH3分子中N原子的原子轨道发生sp3杂化，其中一个杂化轨道为孤电子对占有，立体构型为三角锥形。

（3）碳元素的常见氧化物有CO和CO2，其中CO2与氮的氧化物N2O互为等电子体。

（4）硫、氯同周期，同周期元素电负性随原子序数的递增而增大，所以电负性C