河南省新乡市卫辉市届九年级上学期期中调研化学试题.docx

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河南省新乡市卫辉市届九年级上学期期中调研化学试题

绝密★启用前

河南省新乡市卫辉市2018届九年级上学期期中调研化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

75分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质．下列有关水的说法错误的是（   ）

A．水是一种最常用的溶剂                              B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．自然界的水都含有杂质                              D．电解是一种净化水的方法

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、选择填充题（题型注释）

2、下列制作过程中的变化属于化学变化的是（  ）

A．海水晒盐

B．粮食酿酒

C．铁水铸锅

D．麦磨成面

3、下列科学家中，发现了元素周期规律并编制了元素周期表的是（  ）

A．门捷列夫

B．道尔顿

C．阿伏加德罗

D．拉瓦锡

4、下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（  ）

A．S02浓度

B．NO2浓度

C．CO2浓度

D．PM2.5浓度

5、下列各组物质中，都由分子组成的一组是（  ）

A．水和氯化钠

B．氯化钠和硫酸铜

C．汞和水

D．二氧化碳和水

6、下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排到的是（  ）

A．冰水、食盐水、氮气

B．石油、煤、天然气

C．空气、二氧化碳、液化氧

D．氧化镁、酒精、水银

7、下列图示的实验操作正确的是（  ）

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列各组物质在氧气中燃烧，前者产生明亮的蓝紫色火焰，后者有白烟生成的是（  ）

A．镁带、红磷

B．硫粉、红磷

C．蜡烛、木炭

D．纸张、铁丝

9、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：

则下列说法正确的是（  ）

A．化学反应前后各元素的化合价没有改变

B．该反应属于分解反应

C．该反应不符合质量守恒定律

D．图示中共有4种分子

10、科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NS02下列说法正确的是  （  ）

A．半胱氨酸属于氧化物

B．半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9：

8：

8

C．半胱氨酸的相对分子质量为131

D．半胱氨酸中硫元素的质量分数最大

11、下列化学用语与含义不相符的是  （  ）

A．AlCl3一氯化铝

B．钙离子-Ca2+

C．2个氧元素-2O

D．2个水分子-2H2O

12、小华一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈，并生成大量气体，则该气体可能是（  ）

A．He

B．CH4

C．H2

D．NH3

13、已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的总质量为20g，若反应后生成的C和D的质量比为2:

3，则生成的C的质量为   （  ）

A．8g

B．l0g

C．12g

D．16g

14、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质故入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。

下列说法不正确的是（  ）

A．m=2.0，乙可能是催化剂

B．甲和丙是反应物

C．参加反应的甲、丙质量比是1:

2

D．丁一定是化合物

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

15、甲、乙、丙三种物质均含有氧元素。

申、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系。

则：

甲的化学式为_______；乙分解生成丙的化学方程式为______________________________。

从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_________________。

16、下图是制取水煤气反应的微观过程，图中反应前后各元素的原子个数_______，生成物中的化合物是_____（填名称）；化学方程式为_________。

17、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验，该实验能否达到实验目的？

请说明理由（注：

大理石与稀盐酸反稀盐酸应有二氧化碳气体生成，二氧化碳与石灰水反应有沉淀产生）。

18、（l）按右图装置做测定空气中氧气含量的实验要达到目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么？

（答出一条即可）______________________________

（2）写出该实验中红磷燃烧的化学方程式。

___________________________________

19、请用化学方程式表示下列反应原理。

（l）小明点燃木炭为烧烤做准备。

___________________________________

（2）某金属在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射。

_____________________

（3）镁粉常用于照明弹。

___________________________________

20、某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用A装置来制氧气。

（1）实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。

大家提出两个方面的改进意见：

一是把发生装置由A改为B，这一改进的优点是什么？

二是将过氧化氢溶液加水稀释，这又是为什么？

___________________________________

（2）如果选用C装援收集一瓶较纯净的氧气，具体应该如何操作？

__________________

21、氧气在日常生活和T业生产中的用途非常广泛，其实验室的制取是化学研究的重要内容。

（1）根据下列实验装置图回答问题

①写出标有字母的仪器名称：

a_______，b_______。

②写出A装置制取O2的化学方程式__________________。

③若装置D收集氧气，验满的方法是___________________。

（2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：

_______ ；

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】除Mn02，Cu0外，Fe2O3，也可以作KC103分解的催化剂。

【实验验证】按下表进行实验：

经测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号

实验药品

分解温度（

）

①

KC103

580

②

KC103、Mn02质量比1：

1）

350

③

KC103，Cu0（质量比1：

1）

370

④

KC103、Fe203（质量比1：

1）

390

【分析数据、得出结论】由实验________与实验④对比，证明猜想合理。

【拓展延伸】如果将KMn04固体与KC103固体混合加热，则KC103的分解速率大大加快。

请说明KMn04在KCIO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？

_______________

【实验反思】同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____________。

（3）在实验室中用高锰酸钾制取氧气，若产生9.6克氧气需要分解________克高锰酸钾？

评卷人

得分

四、信息分析题（题型注释）

22、请从①氢气、②氧气、③氮气、④二氧化碳中选择适当的物质填空（填化学式）：

空气中体积分数最大的是_______；在炼钢、发射火箭、气割气焊时都用到的物质是_______；

23、下表是元素周期表的一部分。

原子序数为9的元素名称为_______；氖的原子结构示意图为_______； 等质量的氧气和氖气中，所含原子数较少的是_______ 。

24、煤在空气中燃烧需满足的条件是_______；用分子的相关知识解释煤在空气中燃烧能闻到刺激性气味儿的原因是_________________ 。

25、某新型净水剂X可以由下列反应制取：

Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X,则X的化学式为_______，NaCl02中氯元素的化合价为_______,NaCl的构成粒子是____（填化学符号）。

参考答案

1、D

2、B

3、A

4、C

5、D

6、C

7、C

8、B

9、D

10、B

11、C

12、C

13、A

14、C

15、 H202  

   通电   

 ↑+ 

 ↑ 两种物质的分子结构不同

16、 相等 一氧化碳  H20+C  高温   H2+CO

17、能 因为稀盐酸与大理石反应生成的二氧化碳，被石灰水吸收，没有气体溢出。

反应前后的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒。

18、 红磷足量或装置不漏气等 4P+5O2  点燃  2P2O5 

19、 C+O2  点燃  CO2    3Fe+2O2  点燃  Fe3O4   2Mg+O2  点燃  2MgO

20、 是通过控制加人液体的速率控制反应的速率；二是通过减小反应物的浓度减小反应速率 收集较纯净的氧气应使用排水集气法，操作为瓶中装满水，盖好双孔橡胶塞，把制得的氧气从b导管通入，水被从a导管排出

21、 酒精灯   集气瓶     2H202  MnO2  2H20+02↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经收集满了 2KCl03  点燃  2KCl+302↑ ① 高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用； 将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热，测定分解温度（其他合理解答均给分） 设产生9.6克氧气需要分解x克高锰酸钾

2KMn04   ∆   K2Mn04+Mn02+02↑   （1分）

2×158     2×16

X         9.6

2×158：

X= 2×16：

9.6

x=94.8克   （1分）

答：

产生9.6克氧气需要分解94.8克高锰酸钾

22、 N2     O2

23、 氟 

   氖（或Ne）

24、 温度达到煤的着火点  分子在不断地运动

25、 ClO2        +3  Na+、Cl-

【解析】

1、A、溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液．在日常生活中水是一种最常见的溶剂．故A正确；

B、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，软水中泡沫多，硬水中泡沫少，且操作方法简单易行，所以正确；

C、在通常情况下，水是一种无色、无味、透明的液体，其中含有一些溶于水和不溶于水的杂质，故C正确；

D、电解是水分解的条件，不能净化水，故D错；故选D．

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力

2、A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化；C、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、麦磨成面过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选B。

点睛：

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

3、A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；C、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误；D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；故选：

B。

4、A、二氧化硫容易造成酸雨，因此二氧化硫的浓度属于监控项目，故选项错误；B、二氧化氮会污染空气，因此二氧化氮的浓度属于监控项目，故选项错误；C、CO2是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项正确；D、PM2.5是固体颗粒，属于污染物，因此属于监控项目，故选项错误；故选C。

点睛：

空气污染物主要有两个：

有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量报告的主要内容包括：

空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量的关系是：

指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好。

5、A、水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜原子和硫酸根离子构成的，故选项正确；C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；水是由水分子构成的；故选项错误；D、水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项正确；故选：

D。

点睛：

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

6、A、冰是水的固态形式，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；食盐水是由两种物质组成的，属于混合物；氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合混合物、化合物、单质顺序排列；B、石油、煤均、天然气是由多种物质混合而成的，均属于混合物；不符合混合物、化合物、单质顺序排列；C、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；符合混合物、化合物、单质顺序排列；D、氧化镁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；酒精是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；；不符合混合物、化合物、单质顺序排列；故选：

C。

点睛：

由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；根据以上概念进行分析判断。

7、A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；故选：

C。

8、A、镁在氧气中燃烧不能产生火焰，红磷燃烧能产生大量的白烟，故选项错误；B、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，红磷在氧气中燃烧有浓厚白烟生成，故选项正确；C、蜡烛燃烧有火焰，而木炭物质在氧气中燃烧不能产生火焰，故选项错误；D、铁在氧气中燃烧能产生黑色固体，不能形成白烟，故选项错误；故选B。

点睛：

本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9、A、由微粒的构成可知，该反应有单质参加反应，一定有元素的合价的变化，此说法错误；

B、由反应前后分子的结构可知：

反应物是两种物质，而分解反应反应物只有一种，此说法错误；C、由反应前后分子的结构可知：

反应前后原子的种类和数目均未变化，故该反应符合质量守恒定律，此说法错误；D、由反应前后分子的结构可知：

图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，此说法正确；故选：

D。

点睛：

化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，反应物生成物的分子结构可知该反应的反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，据此结合反应前后分子的变化情况分析解答即可。

10、A、由半胱氨酸的化学式C3H7NSO2，可知这是一种化合物，但不是氧化物，故错误；B、半胱氨酸中C、S、O元素的质量比为（12×3）：

32：

（16×2）=9：

8：

8，故正确；C半胱氨酸的相对分子质量为：

12×3+1×7+14+32+16×2=121，故错误；D、半胱氨酸中C、H、N、S、O元素的质量比为（12×3）：

（1×7）：

14：

32：

（16×2）=36：

7：

14：

32：

32，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；故选：

B。

11、A、AlCl3--氯化铝，化学用语与含义相符，故A正确；B、钙离子--Ca2+，化学用语与含义相符，故B正确；C、元素不论个数，只论种类，故2个氧元素-2O，化学用语与含义不相符，故C错误；D、2个水分子--2H2O，化学用语与含义相符，故D正确；故选C。

点睛：

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。

12、根据质量守恒定律，反应以前有三种元素，即钠元素，水由氢元素和氧元素组成，所以反应后不会出现除这三种元素以外的其他元素；故选：

C。

13、已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的总质量共20g，若反应后生成C和D质量比为2﹕3，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则生成C和D的质量之和为20g，则生成C的质量为20g×

×100%=8g；故选：

A。

14、根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：

4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂。

A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0-1.2）：

（3.0-2.4）=14：

3，故说法错误；

D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确；故选：

C。

点睛：

根据质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂。

15、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：

2H2O

 2H2↑+O2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。

16、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子种类、个数都不变，可知：

此反应的文字表达式为：

碳+水

一氧化碳+氢气；该反应的化学方程式为：

H2O+C

H2+CO。

17、稀盐酸与大理石反应生成的二氧化碳，被石灰水吸收，没有气体溢出。

反应前后的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒。

18、

（1）为保证实验的成功，要注意以下几点：

红磷的量要足，装置气密性要好，等装置冷却后再打开弹簧夹；

（2）红磷燃烧的化学方程式：

4P+5O2

2P2O5。

19、

（1）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：

C+O2点燃CO2；

（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：

3Fe+2O2点燃Fe3O4；（3）镁燃烧的化学方程式为：

2Mg+O2点燃2MgO。

20、

（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，得到平稳的氧气流的方法是：

注射器可以控制反应的速度；是通过控制加人液体的速率控制反应的速率；二是通过减小反应物的浓度减小反应速率；

（2）氧气的密度比水小，所以要用C收集纯净的氧气，操作步骤是：

先将装满水，然后将氧气从a导管通入即可。

21、

（1）①根据图示，仪器名称：

a是酒精灯，b是集气瓶；②A装置适用于固体和液体常温反应制取气体，化学方程式为：

2H2O2

 2H2O+O2↑；③若用向上排空气法收集氧气时，需验满，方法是：

将带火星的木条伸入到瓶口处，若木条复燃，则证明收集满了；

（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物的化学方程式：

2KClO3

 2KCl+3O2↑；【分析数据、得出结论】根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KCl03分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理；【拓展延伸】加热高锰酸钾可以分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气，二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用；【实验反思】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同；取颗粒大小相同的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合，分别加热，测定分解温度；（3）设产生9.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑  

316                      32

 x                         9.6g

x=94.8g 

答：

产生9.6克氧气需要分解94.8克高锰酸钾。

22、空气中体积分数最大的是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：

N2；氧气能支持燃烧，所以在炼钢、发射火箭、气割气焊时都用到的物质是氧气，其化学式为：

O2。

23、由元素周期表的一部分，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，元素符号为F，则原子序数为10的元素名称为氖；氖原子序数为10，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为10，第一层排两个电子，第二层排8个电子，结构示意图为：

；1个氧气分子是由2个原子构成的，氖气是由氖原子构成，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，氧原子的相对原子质量为16.00，1个氧气分子的相对分子质量为32.00，氖原子的相对原子质量为20.18，氧原子的相对原子质量比氖原子的小，则等质量的氧气和氖气中，所含原子数较少的是氖气。

24、在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有：

煤-可燃物；在空气中燃烧-有氧气；所缺的条件是：

温度达到着火点；煤在空气中燃烧能闻到刺激性气味儿的原因是因为分子在不断地运动。

25、化学反应前后原子个数不变，反应物中有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，生成物中有2个钠原子和氯离子，所以X是ClO2，在化合物中，钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，所以氯元素显示-3价；NaCl是由钠离子和氯离子构成的，符号分别为：

Na+、Cl-。