福建省龙岩市漳平市中考一模化学试题 答案和解析.docx

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福建省龙岩市漳平市中考一模化学试题答案和解析

【最新】福建省龙岩市漳平市中考一模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化中，属于物理变化的是（）

A．干冰升华B．牛奶变酸C．铁锅生锈D．氢气燃烧

2．规范的实验操作是实验成功的必要条件。

下列实验操作中，正确的是（）

A．

给液体加热B．

滴加试剂C．

读取液体体积D．

移走蒸发皿

3．关于“舌尖上的化学”，下列说法不正确的是（　　）

A．蛋白质、糖类都属于有机物

B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带

C．人体缺乏维生素A会引起坏血病

D．使用中国铁锅可防治贫血

4．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是

A．该实验中的红磷还可以用木炭来代替

B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既难溶于水，也不支持燃烧

C．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5

D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的

5．今年起我市将大力推进新旧动能转换重大工程。

关爱环境，世界将会更美好！

下列措施不符合建设“生态滨州”的是

A．不向水中丢垃圾，保持水域清洁

B．大量使用农药化肥，提高农作物产量

C．不用一次性筷子，减少木材损耗

D．出行乘坐公共交通工具，减少私家车尾气排放

6．馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。

已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素（Cr）的化合价为

A．+6B．+4C．+3D．+2

7．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（　　）

A．X＞Z＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．Z＞Y＞X

8．分类是研究物质的常用方法。

下图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是

A．红磷B．干冰C．氯酸钾D．食盐水

9．下列鉴别或除杂方法不可行的是

A．用燃着的小木条鉴别O2和N2B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体

C．用酚酞试液鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液D．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉

10．用下图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。

下列药品符合该实验现象的是（）

A．生石灰和水B．镁条和稀盐酸

C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．大理石和稀盐酸

二、简答题

11．生活处处有化学。

如图是一种打火机的示意图，请根据有关信息回答下列问题：

（1）标号a、b、c中属于合成材料的是_____。

（2）打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，说明燃料燃烧必须与_____接触。

（3）其燃料的主要成分丁烷（C4H10），丁烷中碳、氢原子数比为_____，丁烷由液态变为气态的原因（用分子观点解释）是_____。

12．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）A点处溶液中的溶质是_____（写化学式）。

（2）AB段可观察到的实验现象是_____。

（3）BC段发生反应的化学方程式是_____。

（4）CD段对应的溶液滴加酚酞试剂呈_____色。

三、填空题

13．水是生命之源，请回答有关水的下列问题：

（1）电解水实验如图所示：

①与②中所得气体的体积比约为_____。

该反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的示意图_____。

（2）“生命吸管”是一种便携式户外净水器。

其净水原理如下图：

①过滤网可去除_____（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。

②抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。

活性炭所起的是_____作用。

离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是_____。

（3）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

①p点的含义是_____。

②室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可观察到的现象是_____。

③将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的由大到小的关系是_____。

四、推断题

14．A～H都是初中化学常见物质。

其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。

X、Y都是氧化物，其中X是黑色粉末状固体，Y常作食品干燥剂，Z是红色固体。

它们之间有如下图转化关系。

根据上述信息，回答下列问题：

（1）反应①中X起_____作用，E的化学式为_____。

（2）反应②的化学方程式_____；属于_____反应（填反应基本类型）。

（3）反应⑤的化学方程式_____。

（4）请写出D物质在生产生活中的用途_____（一条即可）。

五、实验题

15．下图所示为实验室常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

某学校两个化学实验探究小组的同学欲用下列装置完成各自的探究实验。

（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验、连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为_____（填写仪器序号字母）。

②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为_____。

③制取二氧化碳后的废液中，常含有少量的盐酸，欲除净氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在没有指示剂的条件下，最好加入下列试剂中的_____（填写字母编号）。

A生石灰B石灰水C石灰石粉末D纯碱

（2）第二小组的同学欲用纯净的一氧化碳气体测定某不纯铁样品（杂质为氧化铁）的组成，所选装置按“一氧化碳气体→E→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设能发生的化学反应都充分反应）

①装置D中观察到的现象是_____。

②装置E中发生反应的化学方程式为_____。

③若装置E中玻璃管内放入铁样品的质量为ag，反应后，测得装置D的质量增加bg，该样品中铁元素与氧元素的质量比为_____（计算结果用含字母a、b的代数式表示）。

④从环保角度考虑，该实验方案设计存在不完善之处是_____。

六、计算题

16．某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数，进行如下实验：

实验步骤

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加入烧杯中并称重

③称取黄铜样品加入烧杯中，使之与盐酸恰好完全反应

④特反应完全后，称重

实验图示

实验数据

烧杯的质量为50.0g

烧杯和盐酸的质量为150.0g

黄铜样品的质量为20.0g

烧杯和其中混合物的量为169.6g

涉及反应的化学方程式：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题：

（1）步骤③可观察到的现象是：

_____。

（2）该实验中生成的氢气的质量是_____g。

（3）求该黄铜样品中锌的质量分数。

参考答案

1．A

【详解】

A、干冰升华是由固态直接转化为气态，只有状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B、牛奶变酸过程中发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C、铁锅生锈是铁转化为铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D、氢气燃烧是氢气与氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。

故选A。

2．A

【解析】

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的1/3，且要不时地来回移动试管，正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误。

故选A。

点睛：

给试管里的液体加热是这样的：

首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热，需要注意的是：

1．试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3；2．加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；3．为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向；4．试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落。

3．C

【详解】

A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物，蛋白质、糖类都属于有机物，正确；

B、海带中富含碘元素，故为预防缺碘性疾病，可食用适量海带，正确；

C、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，错误；

D、铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气运输，缺铁会引起贫血，使用铁锅可增加铁元素摄入，正确；

故选C。

【点睛】

钙、镁是人体的常量元素；铜、铁、碘、硒、锌是必需的微量元素，碘的主要来源是海产品和加碘盐，铁的主要来源是肝脏、瘦肉、蛋、鱼等。

4．A

【详解】

A、因红木炭与氧气反应生成物为气体，不能用于该实验，错误；B、由红磷的熄灭，说明了氮气不燃烧、不支持燃烧；由冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到一定高度不再上升。

说明了氮气的溶解性是难溶于水，正确；C、通过此实验可知空气中氧气所占体积分数的1/5，正确；D、如果装置漏气时，测定的结果偏小，达不到实验的到预期目的，所以该实验成败的关键之一是装置气密性好，正确。

故选A。

【点睛】

5．B

【解析】

A.、不向水中丢垃圾，保持水域清洁，可以防止水体污染，正确；

B、大量使用农药和化肥时，过量的农药和化肥会污染空气和水体，错误；

C、减少使用一次性筷子，可以减少二氧化碳的排放量，正确；

D、出行乘坐公共交通工具，可以减少化石燃料造成的空气污染，正确。

故选B。

6．A

【详解】

铅元素（Pb）化合价为+2，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。

故选A。

7．C

【详解】

把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X在氢前，Y在氢后，X的活动性比Y强，把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明在金属活动性顺序中，Y位于银之前，Z位于银之后，Y的活动性比Z强，所以X、Y、Z的金属活动性顺序：

X>Y>Z。

故选C。

【点睛】

8．B

【分析】

整个大圈表示纯净物，x属于单质；y属于化合物；z属于氧化物。

【详解】

A、红磷属于单质，错误；

B、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，正确；

C、氯酸钾由三种元素组成，属于化合物，错误；

D、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，错误。

故选B。

【点睛】

物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。

9．D

【解析】

A、O2能使燃着的小木条燃烧梗旺，N2能使燃着的木条熄灭，可以鉴别，正确；B、NaOH固体易溶于水，CaCO3固体不溶于水，可以鉴别，正确；C、酚酞试液遇稀硫酸不变色，遇碳酸钠溶液变红，可以鉴别，正确；D、铜与铁反应不与稀硫酸反应，违背除杂原则，错误。

故选D。

点睛：

点睛：

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10．A

【详解】

A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，装置内温度升高，压强增大，气球鼓起，过一段时间，温度恢复至室温，气球恢复原样，符合题意；

B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气体生成，装置内压强增大，气球鼓起，一段时间后，不会恢复原状，不符合题意；

C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有气体生成，装置内压强增大，气球鼓起，一段时间后，不会恢复原状，不符合题意；

D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，装置内压强增大，气球鼓起，一段时间后，不会恢复原状，不符合题意。

故选A。

11．b氧气或O22∶5分子间的空隙变大

【详解】

（1）构成打火机的材料中属于合成材料的是塑料，故填：

b；

（2）打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通，说明燃料燃烧必须与氧气接触，故填：

氧气或O2；

（3）丁烷（C4H10）含4个碳原子、10个氢原子，故碳、氢原子个数比为：

2:

5；

液态物质中分子之间空隙较小，气态物质中分子之间空隙大，因此由液态变为气态的原因是：

分子之间的空隙变大；

故填：

2:

5；分子之间的空隙变大。

【点睛】

物质燃烧的三个条件：

可燃物、氧气、达到可燃物的着火点，缺一不可；物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是分子之间的间隔，分子本身的体积和数目没有改变。

12．CaCl2、HCl有气泡产生CaCl2＋Na2CO3＝＝CaCO3↓＋2NaCl红

【分析】

根据盐酸与碳酸钠、碳酸钠与氯化钙的反应实质、现象进行分析解答。

【详解】

（1）A处：

石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液的pH为2，说明溶液显酸性，反应后盐酸剩余，故溶质是：

CaCl2和HCl；

（2）AB段：

加入碳酸钠后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着盐酸被消耗且生成物呈中性，PH也逐渐增大，故可观察到的实验现象是：

有气泡产生；

（3）BC段：

盐酸完全反应后，碳酸钠与溶液中的氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，溶液依然呈中性，化学反应方程式：

；

（4）CD段：

溶液中氯化钙反应完毕后，再滴加碳酸钠，由于碳酸钠显碱性，会使无色酚酞变红，故填：

红。

【点睛】

本题主线是pH值的变化，要充分理解图象的起始点、转折点所代表的意义，并结合学过的化学反应条件和反应方程式；应记住碳酸钠是一种弱酸盐，显碱性，酚酞试剂遇碱变红，遇酸不变色。

13．1∶2

难溶性吸附Ca2+t2℃时A和B的溶解度相等有固体析出B>A>C

【分析】

根据电解水的现象和微观本质，水的净化，溶解度曲线的应用和溶质质量分数的知识进行分析作答。

【详解】

（1）看图知左边是氧气，右边是氢气，则①与②中所得气体的体积比约为1∶2；根据质量守恒定律化学反应前后原子的数目和种类不变，方框内补全相应微粒的示意图是

；

（2）①过滤网可去除难溶性杂质；

②活性炭所起的是吸附作用；钙离子的符号是Ca2+；

（3）①p点的含义是t2℃时A和B的溶解度相等；

②室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，NH4NO3溶于水吸热，使溶液的温度降低，A的溶解度随温度降低而降低，试管内会有A的固体析出；

③将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B的溶解度随温度降低而降低，t1℃B的溶解度大于A，C由t3℃时的饱和溶液变成t1℃的不饱和溶液，所含有的溶质质量不变，所以在t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的由大到小的关系是B>A>C。

14．催化CuOH2O+CaO==Ca（OH）2化合CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4改良酸性土壤（其它合理答案给分）

【分析】

根据A-H都是初中化学常见物质，Y常用作食品干燥剂，所以Y是氧化钙，A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体，X是黑色粉末状固体，氧化钙会与B反应是B是水，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以C是氧气，X是二氧化锰，Z是红色固体，所以Z是铜，E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以F是硫酸铜，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜，G是硫酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】

（1）由上述分析可知，X是二氧化锰，起催化作用，E是氧化铜，故答案为：

催化；CuO；

（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

H2O+CaO==Ca（OH）2，该反应是化合反应，故答案为：

H2O+CaO==Ca（OH）2；化合；

（3）反应⑤是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：

CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，故答案为：

CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4；

（4）D是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤，故答案为：

改良酸性土壤（其它合理答案给分）。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

15．A→C→B→F

C石灰水变浑浊

（11a–4b）∶4b未经尾气处理就直接排放

【分析】

（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性以及特殊要求选择并组装装置；根据反应物、生成物书写化学方程式；根据碳酸钙和盐酸反应不溶于水进行分析；

（2）根据二氧化碳、氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据一氧化碳有毒进行分析。

【详解】

（1）①所选仪器的连接顺序为：

通过A可以制取二氧化碳（实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A），再通过C可以吸收氯化氢气体（盐酸具有挥发性，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢），再通过B可以干燥二氧化碳（浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应），再通过F可以收集二氧化碳（二氧化碳溶于水，且密度比空气大，可用向上排空气法收集）；故填：

A→C→B→F；

②大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的化学方程式是：

；故填：

；

③A．CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，故A错误；

B．石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故B错误；

C．盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；

D．氯化钙溶液和盐酸均能与纯碱反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；

故选C；

（2）①一氧化碳还原铁的氧化物后生成了二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，装置D中观察到的现象为：

石灰水变浑浊；故填：

石灰水变浑浊；

②一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

；故填：

；

③装置Ｅ中固体的质量为ag，这就是氧化铁样片的质量，装置Ｄ中的质量增加bg，这是生成二氧化碳的质量，二氧化碳中氧元素的质量的一半即为反应前混合物中氧元素的质量，为：

bg×

×100%＝

g；则反应前原固体混合物中铁元素和氧元素的质量比是：

（ag－

g）：

g＝（11a－４b）：

4b；故填：

（11a－4b）：

4b；

④一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，防止污染空气，应该在装置末端加一个点燃的酒精灯；故填：

未经尾气处理就直接排放。

【点睛】

本题综合考查了二氧化碳的制取，以及一氧化碳还原氧化铁的实验，需记住浓硫酸的吸水性应用，一氧化碳的毒性及尾气处理方法。

16．

（1）有气泡产生；

（2）0.4g；（3）65%

【详解】

（1）锌和稀盐酸反应生成氢气，故填：

有气泡生成；

（2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为150.0g+20.0g-169.6g=0.4g；

（3）设该黄铜样品中锌的质量分数为

。

=65%

答：

黄铜样品中锌的质量分数为65%。

【点睛】

解答此类题的关键在于依据质量守恒定律，利用反应前后固体质量的差值，求出反应中生成氢气的质量，以此为突破口，求出其他物质的质量。