11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：
4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
C．c极上发生的电极反应是：
O2+4H++4e-=2H2O
D．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
12．如图装置能达到实验目的的是（ ）
A．装置①将化学能转化为电能B．图②用于稀释浓硫酸
C．装置③可用于分馏石油D．装置④可用于收集氢气
二、双选题
22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
蔗糖
浓（NH4）2SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
23．向20mL0．5mol／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A．醋酸的电离平衡常数：
b点>a点
B．由水电离出的c（OH-）：
b点>c点
C．b点，混合溶液中存在：
c（CH3COO-）=c（Na+）
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：
c（Na+）>c（CH3COO_）>c（OH-）>c（H+）
三、非选择题
30．（16分）化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：
III
化合物I则可通过下列路径合成：
VVI
（1）化合物III的分子式为
（2）化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应方程式为
（3）化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为
（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为
（5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体
含一个六元环
无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物
能发生银镜反应
（6）CH3CH2MgBr和
也能发生类似V→VI的反应，请写出生成醇的结构简式
31.（18分）已知：
将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
若再加入双氧水，将发生反应：
H2O2+2H++2I—=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。
一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。
由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。
因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—=2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
催化剂
开始变蓝时间（min）
0.1mol·L-1
KI溶液
H2O
0.01mol·L-1
X溶液
0.1mol·L-1
双氧水
1mol·L-1
稀盐酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
无
1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n
无
2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0
无
2.8
4
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2（SO4）3
0.6
（1）已知：
实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响。
实验2中m=，n=。
（2）实验1、3的目的是
实验1、4的目的是
（3）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：
2。
按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________mL，才确保看到蓝色。
实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率v（I—）=_________________（保留两位有效数字）。
（4）实验1，浓度c（X）~t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）~t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：
2Al（s）＋3I2（s）
2AlI3（s）。
含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：
______________________________，充电时Al连接电源的___________极。
（6）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2。
气化炉相关反应如下表所示：
气化炉中产生H2
通入水蒸气，主要化学反应：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJmol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJmol-1
③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
△H=-178.3kJmol-1
气化炉中总反应：
C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=kJmol-1
32．（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式）。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）
2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）⑤的离子方程式为。
⑥的化学反应方程式为。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<。
〖已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39〗
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
33．（15分）乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：
水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸
实验方法：
在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g0.045mol）、乙酸酐（5ml5.4g
0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸。
已知：
①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸。
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水。
（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：
______________________。
（2）操作Ⅰ为。
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：
__________________________。
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中。
得到白色晶体和无色溶液
②
.
。
产品中不含Na2SO4
③
向试管C中，。
。
产品中不含水杨酸
（5）产率计算：
称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。
（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）
广东肇庆中学2014届高三理综化学4月考答案卷
30.（16分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）（1分）
（4）（3分）
（5）（3分）
（6）（3分）
31.（18分）
（1），（共2分）
（2）（1分）
（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）画在下图中（3分）
（5），（各2分，共4分）
（6）（3分）
32．（15分）
（1）（1分）
（2）（2分）；
（2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）（2分），（2分）
（5）（1分）；（1分）
33．（15分）
（1）（2分）。
（2）（1分）（3）（2分）
（4）
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中。
得到白色晶体和无色溶液
②
.
。
产品中不含Na2SO4
③
向试管C中，。
。
产品中不含水杨酸
（5）（2分）（2分）
广东肇庆中学2014届高三理综化学4月考参考答案
7
8
9
10
11
12
22
23
B
D
B
D
C
D
AD
AC
30.
（1）C17H22O2（2分）
（2）
（2分）（不写CCl4不扣分）
（3）
（2分）取代反应（1分）
（4）
（3分）
（5）
（3分）
（6）
（3分）
31.（18分）
（1）20.0，20.0（各1分，共2分）
（2）探究KI浓度对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响（1分）
探究催化剂对H2O2+2H++2I—=2H2O+I2反应速率的影响（1分）
（3）0.5（2分）4.5×10-4mol/（L·min）（2分）
（4）画图（共3分）
（5）Al-3e-+3I-=AlI3（2分），负极（2分）
（6）－87.9（3分）
32．（15分）
（1）SiO2（1分）；
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）
（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）
2NH4VO3
V2O5+2NH3↑+H2O（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
33．（15分）
（1）待反应液稍冷后，在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中（2分，“稍冷后”不作为得分点；其他方法只要加入顺序不颠倒，合理也给分）。
（2）过滤（1分）（3）无气泡产生（2分）
（4）向试管B中加入少量BaCl2溶液（或取试管B中溶液做焰色反应实验，2分。
）；不产
生白色沉淀（或焰色不呈黄色）（1分）
加入少量FeCl3溶液（或浓溴水）（2分）溶液不显紫色（或无白色沉淀出现）（1分）
（5）3.2÷（0.045×180）×100%（2分）40%（2分）
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