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221电解质
第2节
电解质
第1课时 电解质及其电离
1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐均是电解质。
2．电解质、非电解质均属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
3．强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。
4．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
5．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
6．常见的四大强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2；三大强酸：
H2SO4、HCl、HNO3。
对应学生用书P30
1．酸类物质具有哪些通性？
提示：
（1）能使酸碱指示剂变色；
（2）与活泼金属发生置换反应；（3）与碱性氧化物反应；（4）与碱发生中和反应；（5）与盐发生复分解反应。
2．碱类物质具有哪些通性？
提示：
（1）能使酸碱指示剂变色；
（2）与酸性氧化物反应；（3）与酸发生中和反应；（4）与盐发生复分解反应。
电解质和非电解质
[新知探究]
探究1 电解质
（1）定义：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）常见电解质：
酸、碱、盐。
探究2 非电解质
（1）定义：
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
（2）常见非电解质：
蔗糖、乙醇。
探究3 化合物的分类
根据在水溶液里或熔融状态下是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。
[必记结论]
（1）电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。
（2）能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
[成功体验]
1．（好题共享·选自人教版教材P33·T3改编）下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．石墨 B．盐酸
C．蔗糖D．NaCl
解析：
选D 石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。
电解质的电离
[新知探究]
探究1 氯化钠的导电性实验
装置及操作
现象
结论
闭合开关：
电灯泡不亮
氯化钠晶体不导电
闭合开关：
电灯泡发光
熔融氯化钠导电
闭合开关：
电灯泡发光
NaCl溶液导电
分析：
电解质溶液导电的原因为含自由移动的离子。
探究2 电离
（1）定义：
电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。
（2）表示方法——电离方程式：
HCl：
HCl===H＋＋Cl－。
NaOH：
NaOH===N
a＋＋OH－。
NaCl：
NaCl===Na＋＋Cl－。
（3）从电离的角度认识酸、碱、盐：
探究3 强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中完全电离的电解质
在水溶液中部分电离的电解质
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中存在形式
离子
电解质分子和离子
电离方程式
用等号，如
NaCl===Na＋＋Cl－
用可逆号，如
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
实例
强酸：
如HCl、HNO3
强碱：
如NaOH、KOH
大多数盐：
如NaCl
弱酸：
如CH3COOH
弱碱：
如NH3·H2O
水
[必记结论]
（1）电解质的电离与通电无关，而电解质的电离是电解质溶液导电的前提。
（2）液态HCl不导电，即液态HCl不电离，但HCl溶液（盐酸）导电，故HCl为电解质。
（3）电解质指在水溶液里或熔融状态下，自身电离产生自由移动离子而导电的化合物。
[成功体验]
2．（好题共享·选自苏教版教材P57·T6）写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）硫酸。
（2）醋酸。
（3）一水合氨。
（4）碳酸钠。
答案：
（1）H2SO4===2H＋＋SO
（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋
（3）NH3·H2ONH
＋OH－
（4）Na2CO3===2Na＋＋CO
对应学生用书P31
考查电解质的判断
1.电解质和非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
所含物质类型
①酸：
如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH
②碱：
如NaOH、
NH3·H2O、Fe（OH）3
③盐：
如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
④金属氧化物：
如Na2O、CaO、MgO、Al2O3
⑤水
（1）非金属氧化物：
如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
（2）非酸性气态氢化物：
如NH3
（3）大部分有机物：
如蔗糖、酒精、CH4
2．电解质的判断
（1）从物质的类别判断。
酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）从物质的性质判断。
溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。
（3）从是否自身电离判断。
电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如NH3、SO2等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。
[例1] 有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体 请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________。
（2）属于电解质的是________。
（3）属于非电解质的是________。
（4）上述状态下的电解质不能导电的是________。
[解析] 电解质和非电解质均属于化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质；金属单质，电解质溶液、熔融盐均能导电；NaOH、NaCl均为电解质，铜丝、盐酸、氨水、熔融氯化钠均能导电；CO2、蔗糖为非电解质；NaOH固体、二氧化碳气体、蔗糖晶体均不导电。
[答案]
（1）②③④⑥
（2）①④
（3）⑤⑦
（4）①
在题目给出多种物质的情况下，快速判断电解质的步骤：
①首先对物质进行分类，按纯净物→化合物的顺序，找出化合物；②再从化合物找出酸、碱、盐和活泼金属氧化物即可。
下列叙述正确的是（ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
解析：
选C A项，氯化钠溶于水或在熔融状态下均能导电，故为电解质；B项，铜丝属于单质，不属于化合物，故不是电解质；D项，CO2溶于水发生反应：
CO2＋H2O===H2CO3、H2CO3电离出自由移动的H＋、HCO
等而导电，故CO2是非电解，H2CO3是电解质。
考查电解质的电离及电解质溶液的导电能力
1.电离实质
（1）内因：
电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构。
（2）外因：
水分子的作用或受热熔化。
2．电离程度
根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质分为强电解质和弱电解质。
（1）电解质的强弱与其溶解度的大小无关：
某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。
（2）电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：
由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
3．表示方法——电离方程式
（1）酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。
（2）强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。
（3）强电解质的电离方程式用“===”号，弱电解质的电离方程式用“”号。
[例2] 如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。
以下两个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________。
a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
[解析] a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度H2SO4时发生反应：
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶，水极难电离，c（Ba2＋）和c（OH－）逐渐减少，故电流强度（I）逐渐减小；当Ba（OH）2和H2SO4恰好反应时，溶液几乎变为纯水，电流强度（I）为0；再滴入H2SO4至过量时，c（H＋）、c（SO
）增大，电流强度（I）逐渐增大。
b．醋酸为弱电解质，在水溶液中少部分电离，当滴入氨水时发生反应：
CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成的CH3COONH4为强电解质；CH3COONH4===CH3COO－＋NH
，使c（CH3COO－）和c（NH
）增大，故电流强度逐渐增大；当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时，c（CH3COO－）和c（NH
）最大，故电流强度最大；再滴入氨水至过量时，溶液体积增大，使c（CH3COO－）和c（NH
）减小，电流强度逐渐减小。
[答案] b a
（1）酸、碱、盐的导电条件：
①盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生电离，产生了自由移动的离子，故能导电。
②酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
③类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
（2）常见导电物质有两类：
一类是固体能导电，如金属和石墨；另一类是电解质在水溶液或熔融状态下因电离产生自由移动的离子而导电。
请举出与例2中C图变化趋势一致的一例实验。
答案：
向NaOH（或KOH）溶液中滴入等浓度的盐酸（或硝酸）；或向盐酸（或硝酸）中滴入等浓度的NaOH（或KOH）溶液。
对应学生用书P32
[课堂双基落实]
1．（好题共享·选自苏教版教材P57·T1）等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ）
A．盐酸 B．醋酸溶液
C．氨水D．蔗糖溶液
解析：
选A 盐酸为强电解质溶液，醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，故等物质的量浓度的溶液中，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。
2．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．H2SO4===2H＋＋SO
B．NH4NO3===NH
＋NO
C．Na2CO3===Na
＋CO
D．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
解析：
选C C项应为Na2CO3===2Na＋＋CO
。
3．（好题共享·选自苏教版教材P57·T2）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）
A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠
C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸
解析：
选D H2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3为强电解质；酒精为非电解质，碳酸、醋酸为弱电解质。
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．在水溶液中电离生成氢离子的化合物称为酸，因此，氢离子可以看成是酸溶液的特征离子
B．在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱，因此，氢氧化钾是一种碱
C．盐可以看作是在水溶液中既不能电离出氢离子也不能电离出氢氧根离子的化合物
D．二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，表明其中有氢离子，因此，二氧化碳是一种酸
解析：
选B 从电离的角度来看：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
酸式盐在电离时也生成氢离子，但除了氢离子外，还电离出其他阳离子，氢离子只是阳离子的一部分，并不是“全部”。
同样，碱式盐的电离，除了电离出氢氧根离子外，还有酸根阴离子，氢氧根离子也是阴离子的一部分，因此，不能说盐不能电离出氢离子或氢氧根离子。
根据以上分析可知A、C不符合题目要求，B是正确的。
二氧化碳在水中呈酸性，是由于它跟水作用生成碳酸，碳酸电离生成氢离子，而不是二氧化碳分子电离出氢离子，故D说法也不正确。
5．（好题共享·选自人教版教材P33·T1）在________里或________下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了________。
电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和________的化合物叫做盐。
答案：
水溶液 熔融状态 电离 自由移动的离子 阳 H＋ 阴 OH－ 金属阳离子（或铵离子） 酸根阴离子
[课下综合检测]
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．稀H2SO4B．烧碱
C．蔗糖D．金属铝
解析：
选B 稀H2SO4为混合物，金属铝为单质，二者既不是电解质又不是非电解质；烧碱属于强电解质；蔗糖属于非电解质。
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
解析：
选D MgCl2晶体和液态HCl不导电；NaCl溶液为混合物，不属于电解质。
3．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是（ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的电子
C．存在电子D．存在自由移动的离子
解析：
选D 电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。
4．下列电离方程式书写错误的是（ ）
A．HCl===H＋＋Cl－
B．Ca（OH）2===CaOH＋＋OH－
C．Ba（NO3）2===Ba2＋＋2NO
D．NaOH===Na＋＋OH－
解析：
选B Ca（OH）2的电离方程式应为Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－。
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A．X一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
解析：
选A 化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。
6．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
解析：
选C A项，NaCl固体不导电，熔融NaCl或NaCl溶液导电，故NaCl为电解质；B项，NaCl溶液为混合物，电解质必须是化合物；C项，图2灯泡亮说明NaCl在溶液中电离出Na＋和Cl－；D项，H2O为极弱电解质，很难电离。
7．下列各项组合正确的是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
醋酸
碳酸
氨水
氯水
B
纯碱
碘酒
苛性钾
醋酸
干冰
C
石油
石灰石
硫酸
磷酸
水
D
烧碱
天然气
氯化钠
碳酸钠
蔗糖
解析：
选B A项盐酸是混合物，醋酸是纯净物，碳酸是弱电解质，氨水和氯水均是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C项石油是混合物，水是弱电解质；D项Na2CO3是强电解质。
8．有下列物质：
①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩CuSO4·5H2O晶体。
请用序号填空：
（1）可导电的是________________。
（2）属于电解质的是____________。
（3）属于非电解质的是__________。
（4）是电解质，但在上述条件下不能导电的是________。
解析：
（1）上述状态下可导电的有：
铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠。
（2）根据电解质的定义，氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体虽不能导电，但它们在溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；熔融氯化钠可以导电，是电解质。
（3）铜是单质，氨水是混合物，虽然它们能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳水溶液虽然能导电，但由于发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质；蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质。
（4）属于电解质，但在上述状态下不能导电的有氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体。
答案：
（1）②④⑥⑨
（2）①③⑦⑨⑩ （3）⑤⑧
（4）①③⑦⑩
9．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4______________________________________________________________________
HNO3______________________________________________________________________
Ba（OH）2____________________________________________________________________
CuCl2______________________________________________________________________
Al2（SO4）3___________________________________________________________________
答案：
H2SO4===2H＋＋SO
HNO3===H＋＋NO
Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO
10．今有10种物质：
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞 ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
将上述物质按要求填入下表。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
（1）
混合物
（2）
电解质，但熔融状态下并不导电
（3）
电解质，但难溶于水
（4）
非电解质
（5）
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
解析：
10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。
HCl溶于水，能导电，属于电解质，但熔融状态下不导电。
CaCO3是难溶性的电解质。
NH3、CO2属于非电解质。
铜和金属汞属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
答案：
（1）②稀硫酸、⑤空气
（2）③HCl （3）⑨CaCO3 （4）④NH3、⑥CO2 （5）①铜、②稀硫酸、⑦金属汞
11．
（1）下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO
；
Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO
；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO
。
属于酸的物质是________（写化学式）；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。
依据是______________。
③写出纯碱的电离方程式：
_______________________________________________。
解析：
（1）根据酸、碱、盐的概念判断。
（2）纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
Na2CO3是强电解质，其电离方程式为：
Na2CO3===2Na＋＋CO
。
答案：
（1）HClO4 Ba（OH）2 Fe2（SO4）3、KHSO4
（2）①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
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