北师大附属实验中学学年高二上学期期中化学.docx
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北师大附属实验中学学年高二上学期期中化学
2015-2016学年北师大附属实验中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（共30小题，每小题2分，满分70分）
1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ）
A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
2．下列变化为放热反应的是（ ）
A．2NH4Cl+Ba（OH）2•H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ．mol﹣1
C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
3．已知在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1
C．H2（g）+
O2（g）═2H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1
4．下列说法正确的是（ ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．吸热反应没有利用价值
5．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1
C．v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1.6mol•L﹣1•s﹣1
6．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v（X）可表示为（ ）
A．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1
C．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1
7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
8．反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列条件不能改变该反应的速率的是（ ）
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入氦气使压强增大
D．压强不变充入N2使体积增大
9．对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施，能使醋酸电离度增大的是（ ）
A．加入NaOH固体B．加入醋酸钠晶体
C．加入盐酸D．降温
10．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）
A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强
11．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志（ ）
A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B．c（N2）：
c（H2）：
c（NH3）=1：
3：
2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
12．在某温度下反应ClF（气）+F2（气）
ClF3（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
13．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量增重了D．a＞b
14．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol•L﹣1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L﹣1．若H2和I2的起始浓度均变为0.02mol•L﹣1，则平衡时HI的浓度（mol•L﹣1）是（ ）
A．0.08B．0.04C．0.032D．0.036
15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）△H＜0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（ ）
A．增大A的浓度B．增大容器的体积
C．加入催化剂D．升高温度
16．下列关于平衡常数K，不正确的是（ ）
A．每一个反应，在一个温度下，有一个K值
B．K越大，表示正向反应的倾向大，反应完全
C．K值只能说明反应的最大限度，不能说明反应的速度
D．吸热反应的K值大于所有放热反应的K值
17．下列反应，属于熵减过程的是（ ）
A．CO（g）═C（s）+
O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）
18．在合成氨工业中，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（ ）
①不断将氨分离出来
②使用催化剂
③采用500℃左右的温度而不是常温
④采用较高的压强．
A．①B．②C．③D．②③
19．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．SO3B．CH3COOHC．NH3D．NaOH
20．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2CO3=2H++CO32﹣B．Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣
C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D．HClO=H++Cl﹣+O2﹣
21．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
22．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
23．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）
红色黄色
浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：
①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
24．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2
25．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
26．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关．对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol﹣1．对于该反应，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
27．某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A．20%B．40%C．60%D．80%
28．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至a点时v（H2）=1mol•L﹣1•min﹣1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
29．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0．下列分析正确的是（ ）
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
30．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是（ ）
X
Y
W
（起始状态）/mol
2
1
0
（平衡状态）/mol
1
0.5
1.5
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n（X）=2mol
二、解答题（共3小题，满分35分）
31．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
电解
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是 （填字母序号）．
A．电解水制氢：
2H2O=
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：
2H2O=
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：
2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：
CH4+H2O
CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1kJ•mol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3kJ•mol﹣1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为 ．
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
p1 p2（填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H 0（填“＜”、“＞”或“=”）
32．臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 ．（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：
O3的起始浓度为0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 ．
②在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为 mol/（L•min）．
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ．（填字母代号）
a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃、pH=7.0．
33．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为 ．
（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）= ；
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为 （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b 、c ．
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ．
三、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）
35．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：
ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图．下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B．纵座标为V（H+）的V﹣t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为n（Cl﹣）增加
38．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，v正，ʋ逆均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．该反应为放热反应
四、解答题（共3小题，满分30分）
39．在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T 100℃（填“大于”或“小于”）．
②计算温度T时反应的平衡常数K2 ．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩为原来一半．平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 ．
40．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2 α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是 ．
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4 △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5能与水发生非氧化还原反应，充分反应最终生成两种酸，其化学方程式是 ．
41．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：
zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H1（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z= （用含x和y的代数式表示）．
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v= mL•g﹣1•min﹣1．反应的焓变△HⅠ 0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1） η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的 点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过 或 的方释放氢气．
五、选择题（共3小题，每小题0分，满分0分）
42．向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：
M（g）+N（g）⇌E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（ ）
A．等于0.6mol/LB．小于0.6mol/LC．等于0.8mol/LD．大于0.8mol/L
44．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：
X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1：
1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1
45．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO、HClO⇌H++ClO﹣，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（ ）
A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH
六、解答题（共3小题，满分0分）
47．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
实验序号
实验步骤和操作
实验现象
实验一
（Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸．
（Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡．
固体完全溶解，溶液呈黄绿色
实验二
（Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．
颜色无明显变化
溶液变红，有少量气泡
实验三
（Ⅰ）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液．
（Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液．
（Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液．
溶液呈黄色
溶液变红
溶液变蓝
实验四
（Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mLCCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次．
（Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液．
颜色无明显变化
请回答下列问题：
（1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是 ．
（2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是 ；加入稍过量铁粉的作用是 ．
（3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是 （用离子方程式表示）．
（4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl﹣，还有 ．
（5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10﹣5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是 ．
48．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应是NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．
①某物质的标准摩尔生成焓是指在标准状态下由稳定单质生成1mol该物质时的反应焓变．
例如：
CH3COOH的标准摩尔生成焓是指如下反应在标准状态下的焓变△H（CH3COOH）C（s）+O2（g）+H2（g）═CH3COOH（l）△H（CH3COOH）
已知NH2COONH4（s）、NH3（g）和CO2（g）的标准摩尔生成焓分别为△H1、△H2和△H3，则上述NH2COONH4分解反应的反应热△H=
②将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度
（×10﹣3mol/L）
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
i．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
ii．根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
．（保留两位有效数字）
iii．取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．下列说法正确的是 ．
a、恒温、压缩容器体积，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡压强
b、恒温、增大容器体积，再次达到平衡后，容器内的c（CO2）小于原平衡时的浓度
c、固定活塞、升高温度，再次达到平衡后，容器内的压强大于原平衡时的压强．
（2）已知：
NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．
①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率 ．
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
．
49．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如图1：
（1）写出反应①的离子方程式：
．
（2）K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．
①在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）．
A．H2OB．KOH、乙醇C．NH4Cl、乙醇D．Fe（NO3）3、乙醇
②将适量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42﹣）=1.0mmol•L﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴
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