升高一化学系列讲义第5讲 离子反应一.docx

升高一化学系列讲义第5讲 离子反应一.docx

《升高一化学系列讲义第5讲 离子反应一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《升高一化学系列讲义第5讲 离子反应一.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

升高一化学系列讲义第5讲离子反应一

第五讲离子反应

（一）

常用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Fe-56Cu-64

本讲教学重点和难点：

（1）电解质和非电解质；电离方程式

（2）离子反应及其发生的条件

【新课引入】

【思考与交流1】盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，

NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，

酒精溶液，Cu.

1．导电是由于有

2．导电是由于有

【思考与交流2】请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,，而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？

物质导电的条件是什么？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电离：

物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。

条件：

溶于水或熔融果结：

产生自由移动的离子

2．电离方程式：

用电离方程式表示电离的过程

试书写下列电离方程式

（1）H2SO4酸：

在水溶液中电离出

（2）HCl化合物

（3）Ba（OH）2碱：

在水溶液中电离出

（4）NaOH化合物

（5）NaCl盐：

电离时生成

（6）Al2（SO4）3化合物

（7）NaHCO3

（8）NaHSO4

书写电离方程式时的注意事项：

【例题1】下列电离方程式书写正确的是（）

A．NaOH===Na++O2-+H+B．FeCl3===Fe3++Cl3-

C．Ca（NO3）2===Ca2++2（NO3）2-D．H2SO4===2H++SO42-

【例题2】下列物质中：

A：

K2CO3B：

Cu（OH）2C：

H3PO4D：

HBrE：

Ca（OH）2F：

HIO4

G：

Sr（OH）2H：

Fe2（SO4）3I：

H2SJ：

NaNO3K：

AlCl3

属于酸的有属于碱的有属于盐的有

3、电解质、非电解质

电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

非电解质：

在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质

【思考与交流3】1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？

你的理由是？

2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？

你的理由是？

电解质的电离必须是电解质自身的电离

【知识链接】初中化学中我们已学过、、等都可以直接构成物质，

其中常见的HCl、H2SO4、HNO3就是由分子直接构成的，只能在水溶液中电离出H+和相应的酸根离子，熔融状态下不会有可自由移动的阴阳离子解离出来，而常见的碱如NaOH、Ca（OH）2，常见的盐NaCl、CaCO3等都是由阴、阳离子构成的，可以在熔融状态下解离出自由移动的阴、阳离子。

【发散思维1】常见的电解质有：

常见的非电解质有：

【发散思维2】新发现！

【例3】下列物质哪些是电解质？

哪些是非电解质？

哪些能导电？

（1）金属铜

（2）固态NaCl（3）O2（4）H2SO4（5）碳棒

（6）酒精水溶液（7）KOH水溶液（8）熔融状态的KNO3（9）葡萄糖（10）CO2

（11）BaSO4（12）稀硫酸

电解质：

非电解质：

能导电的物质：

【例题4】下列说法正确的是（双选题）（）

A．BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电

【例题5】仅能在水溶液里导电的电解质是（）

A．KOHB．NaClC．HClD．CO2

【思考与交流4】判断下列说法是否正确

1、电解质导电与金属导电本质上相同

2、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物

3、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物

4、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子

5、能导电的物质不是电解质就是非电解质

二、离子反应及其发生的条件

【想一想】：

电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？

不同的电解质溶于水后都能反应吗？

【实验探究】（回忆初中知识，你能填写下表吗？

）

实验

现象及化学方程式

混合前溶液中离子

混合后溶液中离子

1．向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液

2．向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液

（1）离子反应——有离子参加或生成的反应，实质——溶液中的某些离子减少

例如：

酸、碱、盐（可溶的）等在溶液中参加的反应都是离子反应。

离子反应的前

==

提：

，如（即气体间的反应）

=

或（即固体间的反应）离子反应

（2）离子反应发生的条件

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

这类离子反应发生的条件是：

生成沉淀、放出气体或生成水三者兼具其一即可

△

【例题6】下列反应：

哪些属于离子反应，哪些不是离子反应。

高温

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②H2+CuO=====Cu+H2O

③Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2④Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑥MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4

【例题7】下列不可发生离子反应的是（）

A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）B．氢氧化铜和硫酸镁反应

C．锌与硫酸反应D．向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

【巩固练习】

1．金属能导电是因为存在；

KOH固体不导电，是因为；

KOH溶液能导电是因为；

液态氯化氢不导电是因为；

氯化氢的水溶液能导电是因为；

2．下列说法不正确的是（双选）（）

A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B．NaOH溶液导电，则NaOH是电解质

C．纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不是电解质

D．CaCO3难溶于水，但融化状态下可以导电，所以CaCO3是电解质

3．下列物质的导电性能最差的是（）

A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钠

4．下列物质中能够导电而且是电解质的是（）

A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D．熔化的铁

5．下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl-的是（）

A．盐酸B．熔化的氯化钠C．KClO3溶液D．NaCl溶液

6．仅能在水溶液中导电的电解质是（）

A．NaOHB．SO2C．HNO3D．蔗糖

7．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（双选）（）

A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡

8．下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

9．下列电离方程式中，书写正确的是（）

A．Ca（OH）2=Ca2++OH-B．NaOH=Na++O2-+H+

C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．K2SO4=2K++SO42-

10．下列电离方程式错误的是（）

A．KHCO3=K++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．KClO3=K++ClO3-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

11．电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液导电能力与溶液的容器中离子浓度和离子所带电荷有关。

离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。

下列溶液的导电能力最强的是（）

A．20ml0.2mol/LNaCl溶液B．10ml0.15mol/LMgSO4溶液

C．15ml0.1mol/LBaCl2溶液D．10ml0.25mol/LHCl溶液

12．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力（）

A．逐渐变小B．先变大后变小

C．逐渐增大D．先变小后变大

13．电解水时常加入少量稀H2SO4或NaOH溶液，其目的是（）

A．作催化剂B．增强导电性，加快电解速度

C．作反应物D．中和水中少量的酸性或碱性物质

14．下面关于电解质的叙述中错误的是（双选）（）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

15．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（双选）（）

A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是：

NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐

16．下列反应属于离子反应的是（双选）（）

A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应

C．硝酸与Ca（OH）2溶液的反应D．Cu与AgNO3的反应

17．下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）

A．KClO3溶液B．MgCl2溶液C．液态HClD．NaCl晶体

18．下列电离子方程式错误的是（双选）（）

A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl－+3O2-

【考考你】

19．现有以下物质：

①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质中能导电的是_________________。

（2）以上物质中属于电解质的是___________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是____________________。

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________

20．有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：

实验顺序

1+2

2+3

1+3

2+5

3+5

3+4

现象

放出气体

产生沉淀

无明显现象

产生沉淀

产生沉淀

无明显现象

据此推断：

1_________2_________3_________4___________5__________

21．有一包固体，可能由碳酸钾、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钾五种物质中的若干种混合而成。

将该混合物溶于水，得无色透明溶液，在这种溶液中加氯化钡溶液后发现有白色沉淀生成，再加少量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

由上述事实推断：

原固体中一定含有_______________；一定不含有______________；可能含有_______________

22．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。

（已知NaHSO4在溶液中可电离出H+）已知：

①A与B反应有气体生成          ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成          ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成          ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________

A是___________，B是___________，C是____________，D是____________，

E是____________。

A与E反应的化学方程式是_______________________________________

能力拓展

1．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

2．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）

A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3

3．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）

A．Na2SB．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl

4．下列说法正确的是（）

A．电解质本身不一定能导电

B．溶液中离子数越多，导电性就越强

C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子

5．对电解质的叙述正确的是（）

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质

C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

6．在物质分类中，前者包括后者的是：

（）

A．氧化物、化合物B．化合物、电解质

C．溶液、胶体D．溶液、分散系

7．下列叙述正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

8．下列电离方程式书写正确的是（）

A．H2SO4=H22++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—

C．NaOH=Na++O2—+H+D．Na3PO4=3Na++PO43—

9．电解质是指：

　；下列物质属电

解质的是：

；

A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精

E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙

10．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质

酸：

；

碱：

；

盐：

　　　。

11．写出下列物质的电离方程式：

H2SO4—KClO3—

Ca（OH）2—Cu2（OH）2CO3—

Al2（SO4）3—

12．利用图1-13的装置来做下面的实验：

已知：

溶液中的离子浓度越大，离子所带电荷越多，则其导电能力

越强。

在烧杯里盛半杯Ba（OH）2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。

随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄

灭。

为什么？

如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？

在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？

如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？

为什么？

13．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔

融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。

物

质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含

有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金

属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力

，电解质溶液导电能力。

14．当溶液中有离子结合能生成沉淀、气体、或水时，这些离子就不能共存，溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：

Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：

（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

升高一精英班化学（新课）讲义（55期）

第五讲课堂小测

班别：

姓名：

成绩：

（满分：

100分）

单选题（每题10分）

1．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　

④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤　　　B．②③④　　　C．②③⑤　　　D．①③④⑥

2．Fe（OH）3胶体带正电荷的原因是（　　）

A．在电场作用下，Fe（OH）3胶粒向阴极定向移动　　　　　　

B．Fe3+带正电荷

C．Fe（OH）3带负电荷，吸引阳离子　　　　

D．Fe（OH）3胶粒吸附了阳离子

3．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

4．下列判断正确的是（　　）

①分散系一定是混合物②浊液用过滤的方法分离

③任何物质在水中都有一定的溶解度

④任何胶体加入可溶性物质后都能使胶粒凝成较大颗粒而形成沉淀析出

⑤丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的化学性质

⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓

⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些

A．①③⑧B．②④⑥⑧C．①②③④D．全部正确

5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　）

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

6．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）

A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

7．下列分散系最稳定的是（）

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

8．胶体区别于其它分散系的特征是（）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动

9．下列现象与胶体的性质无关的是（）

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

10．下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系是（）

（1）鸡蛋清溶液

（2）水（3）淀粉溶液

（4）硫酸钠溶液（5）沸水中滴入饱和FeCl3溶液

A．

（2）（4）B．（3）（4）C．

（1）（3）（5）

D．（4）

升高一化学（新课）班补充讲义（55期）

第五讲离子反应

（一）

1．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

2．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）

A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3

3．下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）

A．Na2SB．Ba（OH）2C．KMnO4D．KCl

4．下列说法正确的是（）

A．电解质本身不一定能导电

B．溶液中离子数越多，导电性就越强

C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子

5．对电解质的叙述正确的是（）

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质

C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

6．在物质分类中，前者包括后者的是：

（）

A．氧化物、化合物B．化合物、电解质

C．溶液、胶体D．溶液、分散系

7．下列叙述正确的是（）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

8．下列电离方程式书写正确的是（）

A．H2SO4=H22++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—

C．NaOH=Na++O2—+H+D．Na3PO4=3Na++PO43—

9．电解质是指：

　；下列物质属电

解质的是：

；

A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精

E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙

10．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质

酸：

；

碱：

；

盐：

　　　。

11．写出下列物质的电离方程式：

H2SO4—KClO3—

Ca（OH）2—Cu2（OH）2CO3—

Al2（SO4）3—

12．利用图1-13的装置来做下面的实验：

已知：

溶液中的离子浓度越大，离子所带电荷越多，则其导电能力

越强。

在烧杯里盛半杯Ba（OH）2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。

随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄

灭。

为什么？

如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？

在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？

如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？

为什么？

13．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔

融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。

物

质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含

有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金

属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力

，电解质溶液导电能力。

14．当溶液中有离子结合能生成沉淀、气体、或水时，这些离子就不能共存，溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：

Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：

（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

【课堂小测】

单选题（每题10分）

1．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液　　②是胶体　　③能产生丁达尔效应　　

④能透过滤纸　　⑤不能透过滤纸　　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤　　　B．②③④　　　C．②③⑤　　　D．①③④⑥

2．Fe（OH）3胶体带正电荷的原因是（　　）

A．在电场作用下，Fe（OH）3胶粒向阴极定向移动　　　　　　

B．Fe3+带正电荷

C．Fe（OH）