课题一酸和碱知识点总结和练习.docx

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课题一酸和碱知识点总结和练习

课题1常见的酸和碱知识点总结与练习

知识点1   酸、碱与指示剂作用 

1．酸碱指示剂（简称：

指示剂）：

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。

 2、常见指示剂：

紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。

 3、变色规律：

   石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

注意：

酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。

故一般有两种说法：

①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。

酚酞的叙述同样。

4、常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况

注意：

（1）使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸溶液或碱溶液。

（2）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断，对溶液的酸碱性 强弱程度的判断则需测定溶液的酸碱度。

       （3）某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一是酸性溶液，也可能是中性溶液，例如氯化钠溶液。

5、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中

（1）．溶液由紫色变成红色。

（2）．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。

6、在自制酸碱指示剂的实验中，溶解植物中的色素需要用水和酒精的原因是：

在花瓣 中起指示剂作用的一般是有机物，这些有机物在水中的溶解度很小，在酒精中的溶解度比较大，水的作用是稀释而酒精的作用是充分溶解。

知识点2   常见的酸

知识解读：

（1）生活中常见的具有酸味的物质中都含有酸（如：

食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸） 

（2）浓盐酸因具有挥发性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减小，溶 剂质量不变，溶质质量分数减小 

（3）浓硫酸因具有吸水性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减小

（4）浓硫酸有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时应十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%      的碳酸氢钠溶液。

（5）浓硫酸的吸水性：

浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的      水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。

利用这      一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H2、 O2、CO、CO2、空气等气体。

所需的装置如右图所示集气瓶，气体应从长管进，短管出，即长进短出。

但不能干燥碱性气体如氨气（NH3），因为它能与浓硫酸反应。

 如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低， 故将浓硫酸密闭保存． 

（6）浓硫酸的稀释：

硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。

在稀释浓      硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌使产生的热量迅速扩      散。

切不可将水倒进浓硫酸里。

因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放      出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

（7）稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性

知识点3   常见的碱

知识解读：

（1）潮解：

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

氢氧化钠的潮解属于物理变化。

溶解时放热。

因此，氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。

（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：

CaO+H2O=Ca（OH）2 ，反应放出大量的热，在工农业生产中有广泛的应用。

生石灰（CaO）常作食品等物质的干燥剂。

生石灰干燥剂和氢氧化钠固体干燥剂 不能用来干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

（3）氢氧化钠密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解（物理变化），同时又能与      空气中的二氧化碳反应而变质（化学变化）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 

（4）氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

（5）一般检验CO2气体时用Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶液与CO2起反应生成沉淀，有明显现象， 

 而NaOH溶液虽然也与CO2气体反应，但没有明显现象； 

（6）吸收CO2气体时用NaOH溶液，NaOH极易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，同温下等质量的饱和溶液所含的NaOH比Ca（OH）2多，因此，NaOH饱和溶液吸收的CO2多。

知识点4     酸有一些相似的化学性质

⑴几种常见的酸 

  常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋 酸（CH3COOH）等。

另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。

⑵酸具有一些相似化学性质的原因 酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。

⑶相似的化学性质 

   ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

   ②酸+活泼金属→盐+氢气（由金属离子和酸根离子组成的化合物，叫做盐）

注意：

a. 在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

       b.酸主要指稀硫酸和盐酸。

浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属作用生成水，而不生成氢气，其反应不属于置换反应。

        c.单质铁与酸溶液发生置换反应时，其化合价由0→+2，称为亚铁，其溶液呈浅绿色。

③酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水   属于复分解反应 

       Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O （注Fe2（SO4）3溶液：

黄色）  

 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3  + 3H2O（注FeCl3溶液：

黄色）

现象：

铁锈不断溶解，溶液由无色变成黄色； 

      铁元素在反应前后化合价不变，为+3价，其溶液呈黄色。

知识点5 碱有一些相似的化学性质 

⑴几种常见的碱 

  常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]。

还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3〃H2O）等。

⑵碱具有一些相似化学性质的原因 

  碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-（它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子），所以碱有一些相似的性质。

⑶相似的化学性质

（注：

FeCl3溶液：

黄色  Fe（OH）3沉淀：

红棕色） 

知识点6   溶液的导电性

练习：

38、如图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”，由湖南科技大学的七名同学创作，在它的瓶盖顶部用了软 

质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开 瓶盖时有喷出的危险．

（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状．则 加入的固体和液体可能是__________________（写出一组）；产生该现象的原因是__________________________________________________________________． 

（2）另取一个示压瓶，收集一瓶二氧化碳气体，迅速倒入少量氢氧化钠溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪 且瓶盖中部凹陷，过了一会没有恢复原状．此实验能否证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，_____（填       “能”或“不能”），其原因是__________________________________________________________________． 

39、用化学方程式回答下列问题：

（1）胃酸（盐酸）分泌过多的病人服用含氢氧化镁的药物．_____________________________________________；    

（2）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？

        ___________________________________________________________________________________________；     （3）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液．请你写出在 配制过程中发生的化学反应方程式：

___________________________________________________________；    

 （4）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈的原理．_______________________________________________________． 

47、在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验． 

 实验一：

如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．   

 实验二：

如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：

（1）实验二中若观察到U型管左端液面______（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与 二氧化碳反应． 

（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除______对实验的干扰．

48、（2007•黄冈模拟）某实验探究小组的同学为了探究二氧化碳的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体．以下是老师提供的一些实验装置．

（1）制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是______（填字母）． 

（2）实验室制取CO2的化学方程式为______． 

   （3）实验室制取CO2，______（填“能”或“不能”）将稀盐酸换成浓盐酸，理由是：

______． 

   （4）该小组探究二氧化碳与氢氧化钠的反应时，发现二氧化碳与氢氧化钠反应无明显的现象，为探究二氧化碳和       氢氧化钠确实发生了化学反应，四位同学分别设计出了下列4种实验装置，请你和他们一起完成相关的探究报告       

     ①如你选择

装置

（1）来完成该探究活动，请简述出现的实验现象：

________________________．试分析产生该 实验现象的原因是：

_______________________________． 

     ②小华同学质疑上述实验设计，认为上述实验均无法证明二氧化碳与氢氧化钠确已反应，该同学质疑的依据 是 ________________________________________________________． 

     ③为了回答小华同学的质疑，请你在上述实验的基础上，补充设计一个实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．____________________________________．（可图示说明） 

  （5）他们还想通过探究活动验证二氧化碳气体具有“温室效应”，请帮他们设计一个实验方案（可图示说明）．

49、化学兴趣小组用如图所示装置进行以下实验．

（1）收集一瓶二氧化碳：

打开止水夹______和______，关闭______，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，        写出A中发生反应的化学方程式____________________________；当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集        满，写出D中发生反应的化学方程式_____________________________________． 

（2）证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：

关闭止水夹K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中        加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_________        ________________________．C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是_________．