人教版化学必修2 元素周期律导学案无答案word文档.docx
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人教版化学必修2元素周期律导学案无答案word文档
《元素周期律》导学案一
学习目标：
1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2.掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径大小的比较。
3.了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。
自主学习：
阅读P13-15
一、原子核外电子的排布
1、电子层的划分
电子层（n）1、2、3、4、5、6、7
电子层符号K、L、M、N、O、P、Q
离核距离近远
能量高低低高
（思考）由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？
核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？
2.电子按由到（即能量由到）排布，依次表示为。
3.合作探究:
分析表1-2总结电子排布的规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数是个（n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过个（K层是最外层时，最多不超过个）；次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层才排M层）。
以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。
知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律
以后，我们就可以画出原子结构示意图。
如钠原子的结构示意图可表示为
，请大家说出各部分所表示的含义。
【小结】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
【练习】1、判断下列示意图是否正确？
为什么？
2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
（1）3Li11Na19K37Rb55Cs
（2）9F17Cl35Br53I
（3）2He10Ne18Ar36Kr54Xe
【迁移与应用】
1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2.下列微粒结构示意图是否正确？
如有错误，指出错误的原因。
【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。
二、元素周期律
随着核电荷数的增加：
1.最外层电子数呈现怎样的周期性变化？
2.元素的主要化合价呈现怎样的周期性变化？
3.原子半径呈现怎样的周期性变化？
合作探究：
微粒半径大小的比较
1.原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐。
同周期，从左到右，原子半径逐渐。
2.离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。
（3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。
课堂训练（每小题5分）
1.比较原子半径的大小:
NaSNaKNaO
2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是（）
A.Cl,S,PB.N,O,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li
3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是（）
A.Al3+,Al,Na,KB.F,Cl,S2-,SC.S2-,Cl-,K+,Ca2+D.Mg,Si,P,K
4.在1~18号元素中，除稀有气体元素外：
（1）原子半径最大的元素是，
（2）原子半径最小的元素是。
5.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C
6．aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是（）
A．原子半径XB．a+n=b-m
C．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX
【探究与应用】核电荷数为1～18的元素原子核外电子层结构的特殊性：
（1）原子中无中子的原子：
（2）最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：
（3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：
（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素:
（5）最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素：
（6）最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素：
（7）最外层有1个电子的元素：
（8）最外层有2个电子的元素：
（9）电子层数与最外层电子数相等的元素：
（10）电子总数为最外层电子数2倍的元素：
（11）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：
自主小结：
《元素周期律》导学案二
学习目标：
1.知道判断元素金属性和非金属性强弱的方法；掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
2.学会书写氢化物和最高价氧化物对应的水化物的化学式。
自主学习：
【知识基础】判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（理解并背诵）
金
属
性
本质
原子越易失电子，金属性越强。
判断
依据
1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
4．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
。
非
金
属
性
本质
原子越易得电子，非金属性越强。
判断
依据
1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
3．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
合作学习：
科学探究阅读并完成P15-16表格
第三周期元素性质变化规律：
1.Na、Mg与水反应越来越，Mg、Al与酸反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。
2.Si、P、S、Cl与氢气化合越来越，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，非金属性逐渐。
小结：
1.第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐。
2.同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。
3.元素周期律
（1）定义：
（2）实质：
课堂训练（每小题5分）
1、下列元素的原子半径依次减小的是（）
A.Na、Mg、AlB.N、O、F
C.P、Si、AlD.C、Si、P
2.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）
ANaFBLiICCsFDLiF
3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）
A．C．N、O、FB．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、ID．Li、Na．K、Rb
4、下列半径最大的微粒是（）
A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A.铍（Be）是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色,有毒,比H2S稳定的气体
6.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的质子数比Y多4，1摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：
（1）XYZ；
（2）X、Y最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为
①，
②。
自主小结：
《元素周期律》导学案三
学习目标：
1.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
2.掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
3.知道元素周期表和元素周期律的实际应用。
自主学习：
阅读教材P17—18，完成下列问题
1.认真观察P17，熟悉金属与非金属的交界线附近的元素。
2.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
主族元素最高正化合价＝___________________＝__________________
最高正化合价与最低负化合价之间的关系______________________________
3.元素周期律、元素周期表的应用
（1）指导新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质
（2）指导其它与化学相关的科学技术
在__________________________能找到制造半导体材料，如____________；
在____________________能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
合作学习：
原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置三者之间有何关系？
小结：
同周期和同主族元素的性质递变规律
项目
同周期（左→右）
同主族（上→下）
核电荷数
电子层数
原子半径
金属性和非金属性
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
气态氢化物稳定性
单质的氧化性、还原性
课堂训练（每小题5分）
1.X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
2.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）（）
A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、X2Y
3.Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra（OH）2是两性氢氧化物
4.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）
A、制农药的元素B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素D、制耐高温合金材料的元素
5.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）
A、该元素的原子最外电子层上有6个电子
B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C、该元素是非金属元素
D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
6.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是（）
A、Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子；B、Na能与冷水反应，而Mg不能；
C、碱性NaOH＞Mg（OH）2D、Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
7.下列事实能说明非金属性Cl＞S的是（）
A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定
C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6
8.下列递变规律不正确的是（）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高
9.碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是（）
A．NaOHB．Al（OH）3C．Ca（OH）2 D．RbOH
10.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
11.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）
A、原子半径按X、Y、Z依次增大B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
12.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）
A.原子半径:
A>BB.原子序数:
A>BC.离子半径:
A2+>B3+D.质量数:
A>B
自主小结：
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