鲁教版九年级化学全册83海水制碱质量检测练习题有答案及解析.docx
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鲁教版九年级化学全册83海水制碱质量检测练习题有答案及解析
8.3海水“制碱”质量检测练习题
一、单选题
1.下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. 4Al+3O2=2Al2O3
B. Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C. H2CO3=H2O+CO2↑
D. H2+CuO
Cu+H20
2.下列说法正确的是（ ）
A.
B.
铁钉很快生锈 能用来检测空气中O2的含量
C.
D.
白磷能燃烧 乙厂只排出Na2SO4
3.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
4.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A. MgCO3+HCl
B. KNO3+BaSO4
C. ．AgNO3+HCl
D. NaOH+NH4Cl
5.类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出不符合题意的结论。
下列类推正确的是（ ）
A. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
B. 氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C. 盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D. 氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
6.区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（ ）
A. CO2和CO：
闻气味
B. 黄铜片和铜片：
相互刻画
C. 浓盐酸和浓硫酸：
分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D. BaCl2溶液和KNO3溶液：
分别加入Na2SO4溶液
7.下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（ ）
A. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B. 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C. 酸能与碱反应生成盐和水
D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
8.下列盐的用途中，错误的是（ ）
A. 用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
B. 用碳酸钙作补钙剂
C. 用氯化钠配制生理盐水
D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多
9.有关初中常见反应类型，以下说法正确的是（ ）
A. 判断复分解反应的唯一标准是物质的类别
B. 置换反应中一定有单质生成
C. 中和反应与复分解反应是并列关系
D. 分解反应的生成物一定存在单质
10.（化学使生活变得更美好，下列做法不可行的是（ ）
A. 为了卫生常用一次性筷子
B. 用食醋清除保温瓶中的水垢
C. 服用小苏打治疗胃酸过多症
D. 利用洗涤精清洗餐具上的油污
11.下列物质的性质和用途，对应关系错误的是（ ）
A
B
C
D
物质
铁
干冰
小苏打
性质
导热性
升华吸热
能与酸反应
能与盐酸活泼金属反应
用途
制作铁锅
人工降雨
治疗胃酸过多
除铁锈
A. A
B. B
C. C
D. D
12.下列关于家庭小实验的说法正确的是（ ）
A. 淬火的钢针弯曲制成鱼钩
B. 用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢
C. 用10％的烧碱溶液自制“叶脉书签”
D. 制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层
13.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. A13+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B. Na+、SO42﹣、K+、CO32﹣
C. K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D. Ba2+、Na+、Cu2+、NO3﹣
14.下列说法中正确的是（ ）
A. 有盐参加并生成的反应一定是复分解反应
B. 氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物
C. 氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红
D. 某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变
15.除去下列各物质中的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe粉
炭粉
稀盐酸，过滤
C
MnO2
KCl
足量水，过滤
D
CuSO4溶液
FeSO4溶液
过量铁粉，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
16.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作均正确的是（ ）
A. KNO3（NaCl）：
加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶
B. FeCl2溶液（CuCl2）：
加入过量铁粉、过滤
C. CO2（HCl、水蒸气）：
依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
D. NaOH溶液（Na2CO3）：
加入适量氯化钙、过滤
17.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是（ ）
A. 苹果汁中含有Cu2+
B. 苹果汁中含有OH﹣
C. 苹果汁中含有Na+
D. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
18.针对下列情况所采取的措施中，错误的是（）
A. 为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂
B. 水壶中的水垢可用食盐水除去
C. 重要文件、档案可用碳素墨水书写
D. 土壤呈酸性可用熟石灰改良
19.下列物质的用途错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
活性炭脱色制白糖 金作装饰品用碳酸钡的悬浊液做钡餐 用小苏打和柠檬酸自制汽水
20.潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上．下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）
A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B. 取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C. 可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D. 将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
二、填空题
21.某无色溶液中只含有三种离子，已知其中含有氯离子和氢氧根离子，则另一种离子可能是________
A．钠离子 B．镁离子 C．铜离子 D．________
22.请从a．熟石灰；b．氧气；c．小苏打；d．干冰；E．铜中选择适当的物质填空（填字母）．
①可用于人工降雨使用的是________，②能提供动物呼吸，却使食物变质的是________，
③常用于治疗胃酸过多________，④干电池中的一种导电物质是________．
23.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________ ．
【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想________ 错误．
（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中，滴加足量的
________ （填试剂的名称）
产生大量的气泡
猜想②正确
老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ________ ．
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有________ 产生，设计这一步骤的目的是________ ；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是________ ．
【探究启示】做实验时取完药品后应________ ．
（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．
请回答：
①A点溶液中所含的溶质 ________ （填化学式）．
②10g原溶液中含碳酸钠的质量________ ．（写出计算过程，此题2分）
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量________ ．（不需要写出计算过程）
24.某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：
向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．
实验二：
用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．
上述两个实验的相同现象之一是________；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是________ ；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：
有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 ________ ．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是________ ；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________ （填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________ ；则原白色粉末的组成为________ 或 ________ ．
（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到________ 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体．
（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究．他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量．________ （请写出具体计算过程）
25.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生
选用试剂
评价（是否可行，简述理由）
甲
HCl
________
乙
H2SO4
________
丙
Ca（OH）2
________
26.请回答下列与水有关的问题：
（1）生活中常用________ 的方法降低水的硬度；
（2）H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为________不同，所以它们的化学性质不同；
（3）实验室中可通过Na2CO3和CaCO3在水中________ 的不同加以区别．
（4）可用________ 来测定水的酸碱度．
27.学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液．同学们想探究废液中溶质的成分，进行了如下探究．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质
【作出猜想】根据实验室制取二氧化碳的反应原理 ________ （填化学方程式），同学们一致认为废液中一定有CaCl2，小花认为废液中的溶质还可能含有________ （填化学式）．
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为废液中的溶质只有CaCl2．
你认为小红的实验________ （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是________ ．
（2）小花为了证明自己的猜想是正确的，她选择紫色石蕊试液进行实验，实验中看到的现象是________ ，证明自己的猜想成立．
（3）小强选择了另外一种不同类别的物质________ （填化学式）进行实验，也得到了与小花同样的结论．
【拓展与应用】若想要处理废液得到只含CaCl2一种溶质的溶液，你选择向废液中加入过量的 ________ （填字母），反应完成后过滤．
A．碳酸钙粉末B．氢氧化钠固体C．熟石灰D．生石灰．
28.铁锈的主要成分是________ ，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是________ ，化学方程式为 ________ ，过一会儿，你还可以观察到的现象是________ ．写出反应的化学方程式________ ．
29.A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件略去）。
A是目前世界年产量最大的金属；B是红棕色固体；E是我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。
则C的化学式为________；化学方程式：
①为________；②为________。
30.食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为________；
②装置A的作用是________，装置E的作用是________；
③缓缓通入空气的目的是________．
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是________．
三、实验探究题
31.请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料．
实验装置：
学习材料：
氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O]．
铵盐易溶于水．Ca（OH）2微溶于水．氯化银（AgCl）是白色固体，难溶于水．CaCl2溶于显中性，NH4Cl溶液显酸性．
请回答：
（1）仪器a的名称是 ________ ，仪器b的名称是________．
（2）用KMnO4制取氧气时，应选用A装置．选用A装置的原因是________ ．
（3）实验室欲制取并收集氨气，选取的发生装置是________ （填装置编号，下同），收集装置是________ ．检验氨气是否收集满的操作方法是________ ．
某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究：
①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液．
②取少量滤液于试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明固体物质中不含Ca（OH）2．
③另取少量滤液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论．
你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确________ （填“是”或“否”），理由是________ ．
32.某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．
【查阅资料】①碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物．②熟石灰微溶于水；③BaCl2溶液显中性．
（1）【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和________．
（2）【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作
实验现象
结论
①取部分该样品于试管中，加少量水
无放热现象
样品中不含CaO和________
②继续加足量水，振荡、静置
产生白色沉淀
样品中一定含有CaCO3
③取步骤②的少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
/
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
（3）【思考分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是________（用化学方程式表示）．
小红提出步骤③中可用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液进行实验，你认为合理吗？
并说明理由．________
（4）【解释结论】通过以上探究与分析：
可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是________；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有________．
（5）【继续探究】某同学为探究生石灰样品变质后碳酸钙的含量，取10g样品，加入50g稀盐酸，完全反应后，剩余溶液总质量为57.8g，求样品中碳酸钙含量．
33.有一白色固体，只知它是CaCO3、无水CuSO4、Ca（OH）2、Na2CO3、NaOH中的一种或几种．某兴趣小组同学为探究白色固体的成份，实验如下：
（1）取样，加适量水充分搅拌，过滤，得白色沉淀和无色溶液．据此判断，该白色固体中一定没有________
该小组同学对所得白色沉淀继续进行实验探究：
（2）【提出问题】所得白色沉淀的成份是什么？
【猜想与假设】请你帮助完成猜想三．
猜想一：
Ca（OH）2猜想二：
CaCO3猜想三：
________
（3）【实验验证】请你完成填空．
实验操作
实验现象
实验结论
取白色沉淀少量，加入足量
________
________
猜想一成立．
从而确定了该白色固体中一定有Ca（OH）2
（4）【反思与拓展】
1）所得白色沉淀是Ca（OH）2的原因可能是________．
2）分析得出该白色固体中没有Na2CO3，理由是________．
3）分析得出该白色固体中可能有NaOH，请你设计一个实验方案，证明它是否存在？
________．
四、综合题
34.如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理．请回答下列问题：
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：
________．
（2）写出反应①的化学方程式：
________．
（3）说出NaHC03在医疗上的一种用途：
________．
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是________．
35.回答与盐有关的问题。
（1）碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙中可以作补钙剂的是________；
（2）与盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2的盐有________；
（3）写出生成氯化钠的中和反应的化学方程式________。
36.保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：
（1）反应Ⅰ的原理为：
Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为________．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________．
（3）操作a的名称为________．
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是________，加入NaCl的原因是________．
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为________g．
参考答案及解析部分
一、单选题
1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】D
8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】D
15.【答案】C16.【答案】B17.【答案】D18.【答案】B19.【答案】C20.【答案】D
二、填空题
21.【答案】A；钾离子
22.【答案】d；b；c；e
23.【答案】NaHCO3；③；稀盐酸；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；白色沉淀；除尽碳酸钠；NaOH；立即盖上瓶塞，并放回原处；NaCl和Na2CO3；0.265g；0.8g
24.【答案】左侧试管发热（或右侧试管中有气泡冒出）；CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；BaSO4和Na2CO3；NaOH、Na2CO3；Na2CO3、Ca（OH）2；Na2CO3、Ca（OH）2、BaSO4；滤渣B全部消失；Ca（OH）2：
3.7g，Na2CO3：
6.3g
25.【答案】不行，因为虽然把CO32—除去了，但又引进了新的杂质NaCl；行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质；不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把CO32—除去，但又生成了新的杂质NaOH
26.【答案】煮沸；分子结构；溶解性；pH试纸
27.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2
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