鲁教版九年级化学全册83海水制碱质量检测练习题有答案及解析.docx
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鲁教版九年级化学全册83海水制碱质量检测练习题有答案及解析
8.3海水“制碱”质量检测练习题
一、单选题
1.下列化学反应中,属于复分解反应的是( )
A. 4Al+3O2=2Al2O3
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
C. H2CO3=H2O+CO2↑
D. H2+CuO
Cu+H20
2.下列说法正确的是( )
A.
B.
铁钉很快生锈 能用来检测空气中O2的含量
C.
D.
白磷能燃烧 乙厂只排出Na2SO4
3.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A. 若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱B. 若丙为气体,则甲、乙中一定有单质
C. 若丁为水,则该反应一定是复分解反应
D. 若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应
4.下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A. MgCO3+HCl
B. KNO3+BaSO4
C. .AgNO3+HCl
D. NaOH+NH4Cl
5.类推可以实现知识迁移,但不符合事实的类推会得出不符合题意的结论。
下列类推正确的是( )
A. 硝酸铵溶于水吸收大量的热,食盐溶于水也吸收大量的热
B. 氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气,氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
C. 盐酸与块状石灰石反应能制取CO2,则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D. 氢气与空气混合点燃可能爆炸,CO与空气混合点燃也可能爆炸
6.区别下列各组物质,选择的实验方法不能达到目的是( )
A. CO2和CO:
闻气味
B. 黄铜片和铜片:
相互刻画
C. 浓盐酸和浓硫酸:
分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上
D. BaCl2溶液和KNO3溶液:
分别加入Na2SO4溶液
7.下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是( )
A. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B. 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C. 酸能与碱反应生成盐和水
D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
8.下列盐的用途中,错误的是( )
A. 用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
B. 用碳酸钙作补钙剂
C. 用氯化钠配制生理盐水
D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多
9.有关初中常见反应类型,以下说法正确的是( )
A. 判断复分解反应的唯一标准是物质的类别
B. 置换反应中一定有单质生成
C. 中和反应与复分解反应是并列关系
D. 分解反应的生成物一定存在单质
10.(化学使生活变得更美好,下列做法不可行的是( )
A. 为了卫生常用一次性筷子
B. 用食醋清除保温瓶中的水垢
C. 服用小苏打治疗胃酸过多症
D. 利用洗涤精清洗餐具上的油污
11.下列物质的性质和用途,对应关系错误的是( )
A
B
C
D
物质
铁
干冰
小苏打
性质
导热性
升华吸热
能与酸反应
能与盐酸活泼金属反应
用途
制作铁锅
人工降雨
治疗胃酸过多
除铁锈
A. A
B. B
C. C
D. D
12.下列关于家庭小实验的说法正确的是( )
A. 淬火的钢针弯曲制成鱼钩
B. 用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢
C. 用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”
D. 制作简易净水器时,为了达到好的净水效果,活性炭应该放在最上层
13.在碱性溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A. A13+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B. Na+、SO42﹣、K+、CO32﹣
C. K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D. Ba2+、Na+、Cu2+、NO3﹣
14.下列说法中正确的是( )
A. 有盐参加并生成的反应一定是复分解反应
B. 氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素,所以都属于氧化物
C. 氢氧化镁属于碱类,所以能使酚酞变红
D. 某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质质量分数可能不变
15.除去下列各物质中的少量杂质,所用试剂、方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe粉
炭粉
稀盐酸,过滤
C
MnO2
KCl
足量水,过滤
D
CuSO4溶液
FeSO4溶液
过量铁粉,过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
16.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作均正确的是( )
A. KNO3(NaCl):
加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶
B. FeCl2溶液(CuCl2):
加入过量铁粉、过滤
C. CO2(HCl、水蒸气):
依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
D. NaOH溶液(Na2CO3):
加入适量氯化钙、过滤
17.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色,你猜测可能的原因是( )
A. 苹果汁中含有Cu2+
B. 苹果汁中含有OH﹣
C. 苹果汁中含有Na+
D. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
18.针对下列情况所采取的措施中,错误的是()
A. 为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂
B. 水壶中的水垢可用食盐水除去
C. 重要文件、档案可用碳素墨水书写
D. 土壤呈酸性可用熟石灰改良
19.下列物质的用途错误的是( )
A.
B.
C.
D.
活性炭脱色制白糖 金作装饰品用碳酸钡的悬浊液做钡餐 用小苏打和柠檬酸自制汽水
20.潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上.下列有关氯化钠的说法正确的是( )
A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B. 取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C. 可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D. 将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%,所用的仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
二、填空题
21.某无色溶液中只含有三种离子,已知其中含有氯离子和氢氧根离子,则另一种离子可能是________
A.钠离子 B.镁离子 C.铜离子 D.________
22.请从a.熟石灰;b.氧气;c.小苏打;d.干冰;E.铜中选择适当的物质填空(填字母).
①可用于人工降雨使用的是________,②能提供动物呼吸,却使食物变质的是________,
③常用于治疗胃酸过多________,④干电池中的一种导电物质是________.
23.实验室有一瓶保管不当的试剂(如图1),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究:
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【查阅资料】
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.
Ⅱ.Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性.
Ⅲ.室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是________ .
【作出猜想】①可能是NaOH溶液;②可能是Na2CO3溶液;③可能是NaCl.
【设计并实验】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得PH>7,则猜想________ 错误.
(2)小强为了确定该溶液的成份,他又进行了如下实验:
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
取样于试管中,滴加足量的
________ (填试剂的名称)
产生大量的气泡
猜想②正确
老师指出该结论不严密.理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质,变质后也能产生上述现象.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ________ .
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有________ 产生,设计这一步骤的目的是________ ;静置后,取上层清液,滴入无色酚酞试液,溶液呈红色.
【实验结论】这瓶溶液原来是________ .
【探究启示】做实验时取完药品后应________ .
(3)探究这瓶NaOH溶液的变质程度
【研究方案】取10g原溶液,向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.
【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示.
请回答:
①A点溶液中所含的溶质 ________ (填化学式).
②10g原溶液中含碳酸钠的质量________ .(写出计算过程,此题2分)
③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量________ .(不需要写出计算过程)
24.某化学社团的同学发现,不同物质的变化常伴随着相同的实验现象.但从化学的角度去研究,会发现其有本质的区别.
【现象分析】
实验一:
向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水,迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有水的试管中,振荡左侧试管(如图1).
实验二:
用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验.
上述两个实验的相同现象之一是________;
上述两个实验中,其中一个实验发生了化学变化,其化学方程式是________ ;另一个实验没有发生化学变化.
【本质归纳】相同的实验现象,既可以由物理变化引起,也可以由化学变化引起.
【探究运用】在探究白色粉末的组成时,要研究相同实验现象的本质区别.
实验三:
有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种,取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物.
小明同学认为,白色粉末中一定含有硫酸钡;
小意同学认为小明的结论不准确,其理由可用化学方程式表示为 ________ .
针对上述两位同学的观点,小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究:
(1)步骤②中发生化学反应的方程式是________ ;
(2)步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为无色,则原白色粉末的组成是________ (填化学式,下同);
步骤③中,加入酚酞溶液后,若溶液E为红色,则滤液A中一定含有的溶质是________ ;则原白色粉末的组成为________ 或 ________ .
(3)小鹏同学只做了一个实验,他取少量滤渣B,加入过量的稀硝酸,观察到________ 现象,说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体.
(4)小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成,进行了定量研究.他称取白色固体粉末10g,进行如流程所示实验,测得滤渣B的质量为5g,请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量.________ (请写出具体计算过程)
25.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价:
学生
选用试剂
评价(是否可行,简述理由)
甲
HCl
________
乙
H2SO4
________
丙
Ca(OH)2
________
26.请回答下列与水有关的问题:
(1)生活中常用________ 的方法降低水的硬度;
(2)H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物,因为________不同,所以它们的化学性质不同;
(3)实验室中可通过Na2CO3和CaCO3在水中________ 的不同加以区别.
(4)可用________ 来测定水的酸碱度.
27.学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液.同学们想探究废液中溶质的成分,进行了如下探究.
【提出问题】废液中的溶质是什么物质
【作出猜想】根据实验室制取二氧化碳的反应原理 ________ (填化学方程式),同学们一致认为废液中一定有CaCl2,小花认为废液中的溶质还可能含有________ (填化学式).
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【实验与结论】
(1)小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为废液中的溶质只有CaCl2.
你认为小红的实验________ (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是________ .
(2)小花为了证明自己的猜想是正确的,她选择紫色石蕊试液进行实验,实验中看到的现象是________ ,证明自己的猜想成立.
(3)小强选择了另外一种不同类别的物质________ (填化学式)进行实验,也得到了与小花同样的结论.
【拓展与应用】若想要处理废液得到只含CaCl2一种溶质的溶液,你选择向废液中加入过量的 ________ (填字母),反应完成后过滤.
A.碳酸钙粉末B.氢氧化钠固体C.熟石灰D.生石灰.
28.铁锈的主要成分是________ ,将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,你首先观察到的现象是________ ,化学方程式为 ________ ,过一会儿,你还可以观察到的现象是________ .写出反应的化学方程式________ .
29.A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。
A是目前世界年产量最大的金属;B是红棕色固体;E是我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。
则C的化学式为________;化学方程式:
①为________;②为________。
30.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl).课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量,设计了如图实验装置:
设计思路:
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中,利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量.请结合实验装置和设计思路,回答下面问题:
①装置D中发生反应的化学方程式为________;
②装置A的作用是________,装置E的作用是________;
③缓缓通入空气的目的是________.
④若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”),若撤除装置C,对实验结果的影响是________.
三、实验探究题
31.请你分析以下实验装置,并学习所提供的材料.
实验装置:
学习材料:
氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O].
铵盐易溶于水.Ca(OH)2微溶于水.氯化银(AgCl)是白色固体,难溶于水.CaCl2溶于显中性,NH4Cl溶液显酸性.
请回答:
(1)仪器a的名称是 ________ ,仪器b的名称是________.
(2)用KMnO4制取氧气时,应选用A装置.选用A装置的原因是________ .
(3)实验室欲制取并收集氨气,选取的发生装置是________ (填装置编号,下同),收集装置是________ .检验氨气是否收集满的操作方法是________ .
某同学对制取氨气反应后反应器内的固体物质进行了进一步的研究:
①取反应器内少量固体于试管中,加水溶解、过滤,得到滤液.
②取少量滤液于试管中,向试管中滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,说明固体物质中不含Ca(OH)2.
③另取少量滤液于试管中,向试管中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论.
你认为“固体物质中一定含有NH4Cl”的结论是否正确________ (填“是”或“否”),理由是________ .
32.某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究.
【查阅资料】①碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物.②熟石灰微溶于水;③BaCl2溶液显中性.
(1)【提出猜想】根据资料,同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和________.
(2)【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究:
实验步骤及操作
实验现象
结论
①取部分该样品于试管中,加少量水
无放热现象
样品中不含CaO和________
②继续加足量水,振荡、静置
产生白色沉淀
样品中一定含有CaCO3
③取步骤②的少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液
产生白色沉淀
/
④将步骤③所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红色
(3)【思考分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确,原因是________(用化学方程式表示).
小红提出步骤③中可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液进行实验,你认为合理吗?
并说明理由.________
(4)【解释结论】通过以上探究与分析:
可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是________;实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有________.
(5)【继续探究】某同学为探究生石灰样品变质后碳酸钙的含量,取10g样品,加入50g稀盐酸,完全反应后,剩余溶液总质量为57.8g,求样品中碳酸钙含量.
33.有一白色固体,只知它是CaCO3、无水CuSO4、Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH中的一种或几种.某兴趣小组同学为探究白色固体的成份,实验如下:
(1)取样,加适量水充分搅拌,过滤,得白色沉淀和无色溶液.据此判断,该白色固体中一定没有________
该小组同学对所得白色沉淀继续进行实验探究:
(2)【提出问题】所得白色沉淀的成份是什么?
【猜想与假设】请你帮助完成猜想三.
猜想一:
Ca(OH)2猜想二:
CaCO3猜想三:
________
(3)【实验验证】请你完成填空.
实验操作
实验现象
实验结论
取白色沉淀少量,加入足量
________
________
猜想一成立.
从而确定了该白色固体中一定有Ca(OH)2
(4)【反思与拓展】
1)所得白色沉淀是Ca(OH)2的原因可能是________.
2)分析得出该白色固体中没有Na2CO3,理由是________.
3)分析得出该白色固体中可能有NaOH,请你设计一个实验方案,证明它是否存在?
________.
四、综合题
34.如图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理.请回答下列问题:
(1)物质A是常见的碱,写出A的化学式:
________.
(2)写出反应①的化学方程式:
________.
(3)说出NaHC03在医疗上的一种用途:
________.
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是________.
35.回答与盐有关的问题。
(1)碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙中可以作补钙剂的是________;
(2)与盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2的盐有________;
(3)写出生成氯化钠的中和反应的化学方程式________。
36.保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图:
(1)反应Ⅰ的原理为:
Zn+2SO2═ZnS2O4,该反应类型为________.
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为________.
(3)操作a的名称为________.
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是________,加入NaCl的原因是________.
(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为________g.
参考答案及解析部分
一、单选题
1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】A7.【答案】D
8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】D
15.【答案】C16.【答案】B17.【答案】D18.【答案】B19.【答案】C20.【答案】D
二、填空题
21.【答案】A;钾离子
22.【答案】d;b;c;e
23.【答案】NaHCO3;③;稀盐酸;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;白色沉淀;除尽碳酸钠;NaOH;立即盖上瓶塞,并放回原处;NaCl和Na2CO3;0.265g;0.8g
24.【答案】左侧试管发热(或右侧试管中有气泡冒出);CaO+H2O=Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;BaSO4和Na2CO3;NaOH、Na2CO3;Na2CO3、Ca(OH)2;Na2CO3、Ca(OH)2、BaSO4;滤渣B全部消失;Ca(OH)2:
3.7g,Na2CO3:
6.3g
25.【答案】不行,因为虽然把CO32—除去了,但又引进了新的杂质NaCl;行,因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳是气体会跑掉,水不算杂质;不行,因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把CO32—除去,但又生成了新的杂质NaOH
26.【答案】煮沸;分子结构;溶解性;pH试纸
27.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2