高中化学竞赛辅导试题讲解及答案铜及其化合物word版.docx

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高中化学竞赛辅导试题讲解及答案铜及其化合物word版

元素化学22：

铜及其化合物

（时间：

2.5小时满分：

100分）

第一题（18分）书写铜及其化合物的反应方程式

1．硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应，可以得到绿色的碱式碳酸铜沉淀，写出这个反应的化学方程式。

2．矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜

矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配平的化学方程式。

3．在酸性溶液中，软锰矿与黄铜矿可以互相作用，同时生产出铜盐与锰盐。

反应中，锰元素被还原，写出配平的离子方程式。

4．火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和（NH4）2CO3组成。

写出铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；

5．把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。

写出上述变化的化学方程式。

6．镁条投入5mL0.2mol/LCuSO4溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量白色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，兰色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加。

写出反应中的全部离子反应方程式。

－

7．90年代有人对CuSO4·H2O的加热分解作了进一步深入研究，发现CuSO4分解为CuO之前有一黄色物质A产生。

A遇水生成另一种不溶于水的蓝色固相物B，同时有2/3SO42溶于水。

蓝色固相物B能溶于稀H2SO4。

若将B进行差热分析，发现有三个吸收峰，其起峰温度依次为：

60℃，412℃和690℃，其失重百分比（失重量占分析样总重）依次为：

3.83%，11.5%和17.0%。

写出黄色中间产物A与水反应的反应方程式和蓝色固相物B在60℃、412℃和690

℃时的分解反应式。

8．次磷酸是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。

经鉴定：

反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：

①温度超过60℃，分

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解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸应放出气体。

写出A的生成反应方程式和

A与氯气、盐酸反应的化学方程式。

第二题（18分）黄铜矿冶炼铜

铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。

一般铜的冶炼以黄铜矿为原料。

1．常规冶炼方法是①通入适量氧气，将金属转化为低价硫化物；②通入适量氧气，将金属转化为低价氧化物；③加入SiO2将铁以矿渣形式除去；④将铜的硫化物和氧化物按适当比例混合反应得到单质粗铜。

（1）写出各步反应方程式和总反应方程式。

（2）上述方法得到的是粗铜，如何得到精铜？

2．除上述干法外，另一种用湿法冶炼的技术是：

①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使其中的Cu元素转变为难溶物A，S元素转变为硫磺沉淀；②将沉淀分离出来，用NaCl溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫黄分离；③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，并得到母液C。

（1）指出化合物A、B各是什么物质；

（2）写出①②③步处理的化学方程式；

（3）如何处理母液C？

3．据最新报道，有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。

反应是在酸性溶液中发生的。

（1）试写出配平的化学方程式。

（2）细菌法溶解黄铜矿比空气中燃烧硫化铜的方法有何优点？

列举三点。

4．最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却之后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。

实验结果如下：

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沸腾炉温度/℃560580600620640660

生水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23

成酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19

物酸溶性Fe/%8.566.723.462.782.372.28

（1）CuFeS2和O2主要反应的方程式为

（2）实际生产过程的沸腾炉温度为600～620℃。

控制反应温度的方法是

（3）温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是

第三题（23分）铜及其化合物的实验设计

1．取试管夹夹住1根表面发黑、一端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯的外焰加热烧红，趁热插入氯化铵晶体。

（1）预测可观察到什么实验现象？

（2）写出涉及的反应方程式；

（3）从操作方法和实验现象看，中学教材中哪个实验与此最相近；

（4）从原理上分析这2个实验的是否有共同之处。

2．有一个实验是这样的，取一块体积略大一些的金属钠，用滤纸拭干表面煤油，放在表面皿上，用滴管吸取CuSO4溶液，小心滴1至2滴在金属钠上，观察到金属钠表面有红色固体物出现。

对此某学生的解释是这样的：

实验中发生了如下反应：

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2；2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2＋Na2SO4。

由于溶液量少，反应热的积聚，使Cu（OH）2分解，所得的CuO被H2还原：

Cu（OH）2＝CuO＋H2O；CuO＋H2＝H2O＋Cu。

（1）请指出上述解释的最大不足之处，说明理由；

（2）请你提出一种与上述解释不同的解释，写出反应方程式，并辅以文字说明。

－

＋

3．工业上以废铜为原料经氯化生产氯化亚铜，其反应如下：

＋

Cu＋Cl2→2CuCl2；Cu2＋Cu＋2Na

＋2Cl→2Na[CuCl2]；Na[CuCl2]→CuCl↓＋NaCl

在操作中为了保证质量，必须按一定规范程序进行操作。

请回答下列问题：

（1）制备中当氯化完成后须经中间步骤（即生成配合物Na[CuCl2]），为什么不用一步法

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制得CuCl？

（Cu2＋＋Cu＋2Cl－→2CuCl↓）

（2）为什么必须外加NaCl且控制接近饱和？

（3）为什么要在反应体系中加入少量盐酸，它起何作用？

（4）合成结束后为什么用酒精洗？

4．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：

Ⅰ、实验用品：

纯锌片、铜片，37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液Ⅱ、实验记录：

交流卡片：

NO：

2006－SY－518

主题：

Zn、Cu与浓盐酸

A、将锌放入浓盐酸中，反应较快B、将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体！

C、当B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生气体（值得进一步研究），得到无色溶液

D、将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀Ⅲ、请你参与以下探究：

（1）交流卡片中，实验A反应速率明显比B小，原因是什么？

（2）根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，依据交流卡片C又产生气体的事实，作出如下推断：

①有同学认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，为什么？

②某同学作了如下猜想“认为铜片中可能含有锌等杂质”，为判断是否成立，请你设计实验方案加以验证。

请写出验证方法并预测现象及结论。

（3）你猜想白色沉淀是什么？

请设计验证方案。

若有多个只设计两个方案，写出预设验证方法并猜想现象与结论

（4）写出铜与足量浓盐酸在加热条件下生成无色溶液及气体的化学方程式；实际上生成沉淀是一个平衡问题，请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）

（5）就铜与浓盐酸反应若还需进一步探讨，你认为还可探究的内容有什么（只提供一个实验课题即可）。

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第四题（15分）推断铜的新型化合物

1．钇钡铜氧化物是一种新兴的超导材料，理想化学式为YBa2Cu3O7。

有人曾将其溶于王水，竟分离出一种一元强酸A，A具有顺磁性。

（1）写出A的化学式；

（2）画出A的阴离子的立体结构。

2．在101325Pa的氧气氛围中加热Rb2O2与CuO的混合物至400～450

℃24小时，可制得一种晶状浅蓝色反磁性化合物A，在温度高于500℃时，此化合物不稳定。

（1）推断A的化学式；

（2）写出A与酸反应的方程式；

（3）该化合物可用碘量法测定，写出KI与A的反应方程式。

3．近年来，化学家将F2通入KCl和CuCl的混合物中，制得了一种浅绿色的晶体A和一种黄绿色气体B。

经分析，A有磁性，其磁矩为μ＝2.8B.M，且很容易被氧化。

将A在高温高压下继续和F2反应，可得C，C的阴离子和A的阴离子共价键数不变（阴离子结构对称）。

已知A、C中铜元素的质量分数分别为21.55%和24.85%。

（1）试写出A～C的化学式，分别指出A、C中铜的化合价和价电子构型。

（2）写出上述化学反应方程式。

（3）简述A、C阴离子形成的原因。

第五题（26分）铜化合物的定量计算

1．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

X是两种物质的混合物，分别由四种元素组成，其中X1中Cu的质量分数为57.5%，X2中Cu的质量分数为59.5%；分别加热X1、X2，都有水珠产生，其中X1产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

（1）写出化学式；

（2）写出分别生成X1、X2的条件；

（3）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是什么？

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24

2．在酸溶液中，10.0gCuS和CuS的混合物中加入250.0mL0.7500mol/L的KMnO（H＋）溶液。

过量的KMnO4溶液用1.000mol/L的FeSO4溶液进行滴定，消耗FeSO4溶液175.0mL。

（1）写出所有反应的化学方程式；

（2）试计算原始混合物中CuS的质量分数。

3．某晶体X是二价金属硫酸盐的结晶水合物，化学式可表示为ASO4·nH2O（A为金属元素，n为自然数）。

取少量晶体X，加强热至1000℃以上，得到红色氧化物Y，总失重率为66.51%；再取2.137g晶体X，溶于水配成溶液，再加过量铁粉，充分反应后（Fe＋A2＋＝Fe2＋

＋A），固体质量增加0.077g。

确定晶体X和氧化物Y，并给出推理步骤。

4．将一定量1.0mol/LCuSO4溶液和2.0mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。

将0.500gX隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。

Y溶于酸得到另一种红色固体0.141g。

－

（1）如何检验得到的沉淀X组成中是否有SO42？

（2）通过计算确定X和Y的化学式；

（3）计算混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比；

（4）写出X→Y的反应方程式。

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《铜及其化合物》知识要点

一、存在、提取

黄铜矿：

CuFeS2赤铜矿：

Cu2O孔雀石CuFeS2＋O2→Cu2S＋FeS＋SO2Cu2S＋O2→Cu2O＋SO2Cu2S＋2Cu2O→3Cu＋SO2

二、Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）

2

高温下：

CuO稳定；水溶液中Cu＋

歧化；CuI

4

Cu2O红、CuO黑、Cu（OH）2蓝色絮状沉淀

34

Cu（NH）2＋

、Cu（OH）2－

（氧化－CHO）

CuO氧化剂（H2、C、CO、NH3、烃、醇）

CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2、Cu2Ac4·2H2O

三、几个名词解释

＋

1．铜（copper）：

周期系第Ⅰ族（类）副族元素。

基态电子构型[Ar]3d104s1。

化合价1、2。

自然界有两种稳定同位素63Cu和65Cu，另有十一种人工放射性同位素。

红色有光泽的金属。

富延展性。

是热、电的良导体（仅次于银）。

比重8.92。

熔点1083℃，沸点2567℃。

熔化热1.302×104焦/摩。

气化热3.048×105焦/摩。

第一、二级电离势分别为7.724、20.29电子伏。

立方面心晶格。

金属原子半径1.28×10－10米，离子半径7.2×10－11米（＋2价）。

电阻率1.69

×10－6欧·厘米。

标准电极电位（Eo

Cu2/Cu）0.3402伏。

不溶于非氧化性稀酸，能与硝酸、

热浓硫酸作用，在空气中或有氧化剂存在时，也能溶于盐酸、稀硫酸等。

遇碱易被侵蚀。

在

干燥空气中稳定，但在潮湿空气中表面生成绿色的碱式碳酸铜（俗称“铜绿”）。

在干燥空气中加热，表面逐渐变黑生成氧化铜，在1100℃时则变为氧化亚铜。

常温下与卤素作用缓慢，加热时反应剧烈。

重要的铜矿有黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿、蓝铜矿和孔雀石等。

由硫化物精矿焙烧脱硫后与少量二氧化硅和焦炭在反射炉内共熔得“冰铜”，再移入鼓风炉内进行氧化得粗铜，最后用电解法精炼而得。

用于制导线、电极、开关、电铸板、铜盐、铜合金（如黄铜、青铜、白铜、康铜、磷青铜、铍铜）等，也用于电镀。

2．氧化铜（cupricoxide）：

化学式CuO。

黑色单斜晶体。

比重6.3～6.49。

熔点1326℃。

不溶于水、乙醇，溶于酸、氨水、氰化钾、氯化铵、碳酸铵溶液。

加热时可被氢或氨气还原为铜。

由硝酸铜或碳酸铜灼烧而得。

可用作玻璃、陶瓷、搪瓷、釉的绿色或蓝色的颜料，石油脱硫剂，有机反应的催化剂、氧化剂，电池的去极剂以及用于制铜盐、人造丝、烟火、医用软膏等。

3．氧化亚铜（cuprousoxide）：

化学式Cu2O。

红色八面立方晶体。

比重6.0。

熔点1285℃。

在

1800℃时失去氧。

在潮湿空气中逐渐氧化为氧化铜。

微溶于硝酸。

溶于盐酸、氨水和氯化铵溶液，不溶于水、乙醇。

以赤铜矿形式存在于自然界。

由醋酸铜溶液中加入适量水合肼或由铜盐的碱性溶液（加酒石酸钾钠或柠檬酸盐以防止氢氧化铜析出）中加入葡萄糖等还原剂而得。

用作玻璃、陶瓷的着色剂（红色），农作物的杀菌剂，有机合成催化剂，整流器材料和船底涂料等。

4．氢氧化铜（cuprichydroxide）：

化学式Cu（OH）2。

蓝色胶凝结晶粉末。

比重3.368。

在100℃时尚稳定。

不溶于冷水，溶于酸、氨水和氰化钠溶液。

新鲜沉淀物加热时变为黑色含水氧化铜，并可溶于浓碱液。

由铜盐与碱作用而得。

可用于制造人造丝、电池电极、铜盐、农药以及用作媒染剂、颜料、饲料添加剂及纸张染色剂等。

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5．硫化铜（cupricsulfide）：

化学式CuS。

黑色单斜或六方晶体。

比重4.6。

晶型转变温度103

℃。

在220℃分解。

不溶于水、乙醇、碱和稀酸，稍溶于硫化钠和多硫化钠溶液，溶于硝酸、热盐酸、硫酸和氰化钾溶液。

在潮湿空气中氧化为硫酸铜。

以硫铜矿形式存在于自然界。

由硫化氢气体通入铜盐溶液而得。

用于防污涂料、制催化剂和苯胺黑染料等。

6．硫化亚铜（cuproussulfide）：

化学式Cu2S。

黑色正交晶体。

比重5.60。

熔点1100℃。

不溶于水、丙酮、硫化铵溶液，难溶于盐酸，稍溶于氨水，溶于氰化钾溶液。

在硝酸和浓硫酸中分解。

在隔绝空气下加热生成铜和硫化铜，在空气存在下生成氧化铜、硫酸铜和二氧化硫。

在自然界以辉铜矿形式存在。

由化学计量的铜和硫混合物在高真空封管内加热至400℃或由硫化铜在氢和硫化氢混合气流中加热至700℃而得。

用于制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。

7．氯化铜（cupricchloride）：

化学式CuCl2·2H2O。

蓝绿色正交晶体。

有潮解性。

比重2.54。

在100℃失去结晶水。

无水物为棕黄色粉末，有吸湿性，比重3.386（25℃），熔点620℃，在993℃分解成氯化亚铜。

微溶于乙醚，颇溶于丙酮、醋酸乙酯，易溶于水、甲醇、乙醇、氨水。

由氧化铜或碳酸铜与盐酸作用而得。

用作化学试剂、煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂以及用于制玻璃、陶瓷、烟火、隐显墨水，也用于石油馏分的脱臭和脱硫、金属提炼、照相等。

8．氯化亚铜（cuprouschloride）：

CuCl。

白色立方晶体。

比重4.14。

熔点430℃，沸点1490℃。

露置于潮湿空气中氧化成碱式盐而变为绿色。

遇光变褐色。

不溶于乙醇、丙酮，难溶于水，溶于乙醚、浓氨水、热浓盐酸、浓碱金属氯化物溶液。

其浓盐酸溶液能吸收一氧化碳。

由硫酸和氧化铜混合液与二氧化硫作用或由氯化铜盐酸溶液与纯净的铜丝（或铜屑）作用而得。

在分析化学中用作一氧化碳和氧的吸收剂，石油工业中用作催化剂、脱硫剂和脱色剂，还用作肥皂、脂肪和油类的凝聚剂以及用于纤维素脱硝、有机合成等。

9．硫酸铜（cupricsulfate）：

俗称“胆矾”或“蓝矾”。

化学式CuSO4·5H2O。

蓝色三斜晶体。

在空气中逐渐风化。

比重2.284（15.6℃）。

加热至30℃失去二分子结晶水，110℃失去四分子结晶水，250℃失去全部结晶水而成灰白色至绿白色正交晶体或无定形粉末。

在650℃分解成氧化铜、二氧化硫和氧。

微溶于乙醇、甘油，溶于甲醇，易溶于水、氨水。

由铜或氧化铜与稀硫酸作用后，浓缩结晶而制得。

可用作农用杀虫剂、杀菌剂（为配制波尔多液、铜皂液的主要原料）、织物媒染剂、木材防腐剂、饲料添加剂，也用于电解、电镀、鞣革等工业及制造电池、颜料、铜盐等。

10．硝酸铜（cupricnitrate）：

化学式Cu（NO3）2·6H2O。

蓝色晶体。

易潮解。

比重2.074。

在26.4

℃失去三分子结晶水而成三水合物。

后者为蓝色晶体，比重2.32（25℃），熔点114.5℃。

溶于乙醇，易溶于水和液氨。

灼烧时分解为氧化铜。

是一种氧化剂。

与有机物摩擦或撞击时会引起燃烧或爆炸。

由铜或氧化铜与硝酸作用而得。

用于医药、电镀、织物媒染、木材防腐及制农药、烟火、搪瓷、催化剂等。

11．碱式硫酸铜（basiccupricsulfate）：

化学式CuSO4·3Cu（OH）2。

蓝绿色单斜晶体。

比重3.78，熔点300℃（分解）。

不溶于水，溶于植物酸、无机酸和氨水。

是波尔多液的主要成分，有杀菌作用。

由硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液作用而得。

可用作杀菌剂。

12．碱式氯化铜（basiccupricchloride）：

化学式ChCl2·Cu（OH）2。

黄绿色六方晶体。

比重8.78。

加热至250℃时失去水，至赤热时或在沸水中分解。

由浓氯化铜溶液与氧化铜回流加热而得。

13．碱式碳酸铜（basiccupriccarbonate）：

化学式CuCO3·Cu（OH）2。

深绿色单斜晶体。

为铜表面上所生成的绿诱（俗称铜绿）的主要成分。

比重4.0。

在200℃分解。

不溶于冷水、乙醇，微溶于碳酸溶液，溶于稀酸、氨水、氰化钾溶液。

通热水分解。

在沸腾的碱金属碳酸盐溶液

中析出褐色氧化物沉淀。

对硫化氢不稳定。

以孔雀石形式存在于自然界。

由硫酸铜或硝酸铜溶液与碳酸钠溶液作用而得。

可用作颜料、杀虫剂、杀菌剂、饲料添加剂、磷毒解毒剂、脱硫剂及用于制造烟火、催化剂、油漆颜料和电镀等。

第8页（共11页）

参考答案（专题22）

第一题（18分）

1．2CuSO4＋3Na2CO3＋2H2O＝Cu2（OH）2CO3↓＋2NaHCO3＋2Na2SO4（1.5分）

＋

2．14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4（2分）

＋

3．2CuFeS2＋5MnO2＋20H＝2Cu2

4．3Cu＋K2Cr2O7＋12（NH4）2CO3＝

＋＋5Mn2＋＋2Fe3

＋4S＋10H2O（1.5分）

2[Cu（NH3）4]CO3＋[Cu（NH3）4]（HCO3）2＋2[Cr（NH3）6]（HCO3）3＋2KHCO3＋7H2O（2分）

5．4Cu＋8NH3＋O2＋2H2O＝4[Cu（NH3）2]OH

4[Cu（NH3）2]OH＋8NH3＋O2＋2H2O＝4[Cu（NH3）4]（OH）2（各1分）

6．Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H↑Mg＋Cu2＋＝Mg2＋＋CuCu2＋＋2OH－＝Cu（OH）↓

22

Mg2＋＋2OH－＝Mg（OH）↓Cu（OH）＝Cu2＋＋2OH－（各0.5分）

22

7．3Cu2OSO4＋4H2O＝3Cu（OH）2·CuSO4·H2O＋2CuSO4（1.5分）

3Cu（OH）2·CuSO4·H2O＝3Cu（OH）2·CuSO4＋H2O

3Cu（OH）2·CuSO4＝3CuO·CuSO4＋3H2O

3CuO·CuSO4＝4CuO＋SO3↑（各0.5分）

8．4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O＝4CuH＋3H3PO4＋4H2SO4（2.5分）

2CuH＋3Cl2＝2CuCl2＋2HCl（0.5分）

CuH＋HCl＝CuCl＋H2（0.5分）

第二题（18分）

1．

（1）2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2FeS＋O2＝FeO＋SO2

2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2FeO＋SiO2＝FeSiO3Cu2S＋2Cu2O＝6Cu＋SO2（各0.5分）2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2（1分）

（2）以粗铜作阳极，薄精铜片作阴极，用直流电电解纯硫酸铜溶液（1.5分）

2．

（1）A是CuCl；B是NaCuCl2（各0.5分）

（2）CuFeS2＋3FeCl3＝CuCl↓＋4FeCl2＋2S↓CuFeS2＋3CuCl2＝4CuCl↓＋FeCl2＋2S↓NaCl＋CuCl＝NaCuCl2

2NaCuCl22NaCl＋Cu↓＋CuCl2（各0.5分）

（3）母液可以在处理铜矿砂时循环使用（1分）

3．

（1）4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O（2.5分）

（2）①即使含量较少的矿也可以被利用，这种方法适意于被废弃的损坏矿堆；

②与治炼法不同，没有SO2排放到大气中，减少了对环境的污染；

③能量成本费用远远低于冶炼法。

（各0.5分）

4．

（1）4CuFeS2＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2O3＋8SO2（2分）

（2）控制加入CuFeS2的速度，因CuFeS2与O2反应放热（1.5分）

（3）CuSO4＝CuO＋SO3（1.5分）

第三题（23分）

第9页（共11页）

1．

（1）有股白烟产生；取出铜丝，可看到光亮