第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时.pptx

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时.pptx

《第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时.pptx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第一课时：

水的电离第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性一、水的离子积1.水的电离常数2.水的离子积（ion-productconstantforwater）由于水的电离极其微弱，c（H2O）可视为常数，则c（H+）c（OH-）=K电离c（H2O）。

常数K电离与常数c（H2O）的积为一个新常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW。

即：

KW=c（H+）c（OH-）室温下，KW=1.010-71.010-7=1.010-143.注意事项KW是一个与温度有关的常数，温度升高，KW增大；室温时，KW=c（H+）c（OH-）=1.010-14，不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；在不同溶液中，c（H+）、c（OH-）可能不同，但任何溶液中由水电离的c（H+）和c（OH-）总是相等。

KW=c（H+）c（OH-）式中c（H+）、c（OH-）均指溶液中的H+、OH-的物质的量浓度如果没有指明温度，一般指的是室温，KW=1.010-14二、影响水的电离平衡的因素1.温度水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡向右移动，c（H+）和c（OH-）同时增大，KW增大，pH变小，但由于c（H+）和c（OH-）始终保持相等，故仍显中性。

2.酸、碱向纯水中加入酸、碱，由于酸、碱电离而产生H+或OH-，增大了水中的c（H+）或c（OH-），故均可使水的电离平衡向左移动。

此时，若温度不变，则KW不变，水的电离程度变小。

加酸时，c（H+）变大，pH变小；加碱时，c（OH-）变大，pH变大3.易水解的盐向纯水中加入易水解的盐（弱酸的正盐、弱碱的正盐等）不管盐水解后溶液显什么性，均能促进水的电离，使水的电离程度增大。

温度不变时，KW不变。

4.注意事项在酸、碱溶液中，c（H+）、c（OH-）与水电离出的c（H+）水、c（OH-）水的关系如下：

a.在酸溶液中：

c（OH-）=c（OH-）水=c（H+）水b.在碱溶液中：

c（H+）=c（H+）水=c（OH-）水c.在酸性、碱性、中性稀溶液中都有c（H+）水=c（OH-）水，KW=c（H+）c（OH-）加热促进水的电离，加酸或加碱抑制水的电离，加易水解的盐或活泼金属促进水的电离三、溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH-）的关系c（H+）=c（OH-）的溶液为中性溶液；c（H+）c（OH-）的溶液为酸性溶液；c（H+）c（OH-）的溶液为碱性溶液在25中性溶液：

c（H+）=c（OH-）=110-7molL-1酸性溶液：

c（H+）c（OH-），c（H+）110-7molL-1碱性溶液：

c（H+）c（OH-），c（H+）110-7molL-12.用pH表示溶液的酸碱性定义：

pH是c（H+）的负对数，即pH=-lgc（H+）；意义：

pH的大小能反映出溶液中c（H+）的大小，即表示稀溶液酸碱性的强弱；常温下，pH=7溶液呈中性；pH7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH每减小1个单位，c（H+）增大到原来的10倍；pH7溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强，pH每增加1个单位，c（OH-）增大到原来的10倍适用范围：

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c（H+）的大小范围为110-14molL-1c（H+）1molL-1；当c（H+）1molL-1或c（OH-）1molL-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用物质的量浓度直接表示溶液的酸碱性更加方便3.溶液pH的测定方法a.酸碱指示剂指示剂指示剂pH变色范围变色范围酸色酸色碱色碱色甲基橙红色（pH3.1）黄色（pH4.4）石蕊红色（pH5.0）蓝色（pH8.0）酚酞无色（pH8.2）红色（pH10.0）b.pH试纸法（0.1）取一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，随即（30s内）与标准比色卡比色对比，确定溶液的pH；pH试纸在使用时不能用水润湿，否则非中性溶液的pH测定值与实际pH有偏差，因为水将溶液稀释了。

c.pH计法通过仪器pH计来精确测定溶液的pH，pH计的精确度为0.011.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性D2.在25，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12molL-1则该溶液的pH可能是（）A.12B.7C.6D.2A、D3.若溶液中由水电离产生的c（OH-）=110-14molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-B4.某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.610-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc（D+），回答下列问题：

（lg2=0.3）

（1）写出重水的电离方程式：

（2）该温度下，重水的c（D+）和pD分别是多少？

（3）0.01mol/L的NaOD的溶液中pD为多少？

（1）D2OD+OD-

（2）c（D+）=410-8mol/LpD=7.4（3）pD=12.8