九年级化学上册 31 构成物质的基本微粒习题.docx
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九年级化学上册31构成物质的基本微粒习题
3.1构成物质的基本微粒
[基础巩固]
选择题(每题只有一个正确答案)
1.下列关于原子的叙述不正确的是( )
A.构成一切物质的微粒 B.原子可以结合成分子
C.原子的
质量、体积都很小 D.原子中原子核的体积极小,但所占原子的质量很大
2.在原子转变为离子后,一定发生改变的是( )
A.原子总数 B.质子总数 C.中子总数 D.电子总数
3.能保持水的化学性质的最小微粒是( )
A.氢原子 B.氧原子 C.水分子 D.水原子
4.将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中,同时盖严瓶盖,假如氧气和硫刚好完全反应,则集气瓶里所得的气体物质是(
)
A.由原子构成 B.由离子构成 C.由不同种分子构成 D.由同种分子构成
5.在原子中 ( )
A.原子核占很大的体积 B.电子有时不运动
C.一个质子质量与一个中子质量相近 D.原子核都是静止的
6.一种元素的离子变成原子发生的变化是( )
A.一定得到电子 B.一定失去电子
C.可能得到电子也
可能失去电子 D.不得电子也不失去电子
7.以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹,不少当地人因此患上了“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。
这种铀的相对原子质量为238,核电荷数为92,则中子数应为( )
A.146 B.92 C.136 D.238
8.碳12原子的实际质量为a克,则实际质量为2a克的一种原子的相对原子质量为( )
A.24克 B.24 C.2a D.2
9.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用,他的学说中,包含有下述三个论点:
⑴原子是不能再分的粒子,⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同,⑶原子是微小的实心球体。
从现在的观点来
看,你认为这三个论点不正确的是( )
A.只有⑶ B.只有⑴⑶ C.只有⑵⑶ D.有⑴⑵⑶
10.人们常用形象的图式来描述物质世界( )
例如:
水的电解可表示为:
可见,化学反应前后,下列各项
中可能有变化的是( )
A.原子的数目 B.分子的数目 C.原子的种类 D.分子的种类
二.填空题
11.构成物质的基本粒子有________、________、________,其中不显电性的是________。
12.在分子、原子、原子核、质子、离子(阳离子、阴离子)、中子、电子等
粒子中;
(1)能直接构成物质的粒子有___________;
(2)构成分子的微粒__________________;
(3)构成原子的微粒____________________(4)带负电荷的粒子___________________;
(5)显中性的粒子_______________________(6)质量最小的微粒_________________。
13.二氧化碳是由___________构成的,铁是由_________构成的,氯化钠是由________和_________构成的,保持氧气化学性质的最小微粒是_____________。
14.1985年,科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球结构,符号为C60,由此可以知道,它的一个分子是由______________构成的,其相对分子质量为______________。
三.计算题
15.计算下列物质的相对分子质量或相对分子质
量之和
⑴氯气(Cl2)
⑵二氧化锰(MnO2)
⑶碱式碳酸铜[Ca(OH)2]
⑷2CO2的相对分子质量之和
[拓展提高]
四.简答题
16.如何
用分子、原子的观点来解释下列变化?
水蒸汽凝结成水
氢气在氧气中燃
烧成水
17.原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核在原子中所占体积极小,其半径约为原子半径的十万分之一,因此,相对而
言,原子里有很大的空间。
α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。
1911年,科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时,发现下列三种实验现象。
试根据原子核的结构对
(2)、(3)所述现象作出解释。
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
原因是α粒子途径金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向。
(2)大多数α粒子不改变原来的方向。
原因是___________________________________。
(3)极少
数α粒子被弹了回来。
原因是_________________________________________。
18.在两个相同的茶杯内分别注入同体积的凉开水,一只杯子里加一小匙蜂蜜(
主要成分是果糖),另一只杯子里加一小匙白醋,立即尝两只杯子里的水,发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜,放白醋的杯子里的水很酸,这说明__________________分子的运动的速度比_________________________分子的运动速度快。
已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小,这说明相对分子质量越小的物质其分子的运动速度就___________。
如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别
放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花,若浓氨水挥发出来的氨分子(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子(HCl)接触时会产生大量的白烟,则白烟较多处应在________处(A、B、C)
答案
选择题
1~5 A D C D C 6~10 C C B D B
二、填空题
11、分子原子离子 分子、原子
12、
(1)分子原子离子
(2)原子 (3)原子核(质子,中子)电子(4)电子阴离子(5)原子分子中子(6)电子
13、二氧化碳分子 铁原子 氯离子 钠离子 氧分子
14、60个碳原子构成的 720
三、计算题
15、⑴71,⑵87,⑶222,⑷88
四、简答题
16、
(1)水蒸汽凝结成水只是分子间距离发生了改变,分子本身并没有发生变化
(2)氢气在氧气中燃烧成水有新的分子产生了,分子本身发生了变化。
17、⑵α粒子通过原子内、原子间空隙 ⑶α粒子撞击到金原子核而被弹回
18、液体 固体 越快 C
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液,所得溶液中溶质的质量为60g,则原混合物中氧元素的质量为()
A.8gB.10gC.12gD.13g
2.下列各种叙述正确的是()
A.水结成冰后,水分子停止了运动
B.洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象
C.氯化钠晶体由氯化钠分子构成
D.在化学变化中分子能够再分,原子也能够再分
3.下面除去物质中少量杂质的方法中,不正确的是()
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaO固体
CaCO3固体
将固体充分煅烧
B
Fe粉
Zn粉
加适量硫酸亚铁溶液,过滤
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙,过滤
D
KCl溶液
K2SO4
加适量氢氧化钡溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
4.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是()
A.养成良好的饮食习惯,多吃蔬菜、水果等碱性食物
B.饮用水越纯净越好
C.调味剂中的味精,早放多煮效果会更好
D.调味剂和营养剂加得越多越好
5.用微粒观点解释下列现象,其中正确的是
A.空气容易热胀冷缩,说明分子可以再分
B.进入超市就闻到榴莲的味道,说明分子之间有间隔
C.酒精和水混合后总体积变小,说明分子之间有间隔
D.湿衣服放在火炉旁干得较快,说明分子质量很小
6.梅梅同学很善于归纳总结,她的化学笔记本上有如下记录,你认为不正确的是()
A.从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度
B.从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C.一定温度下,向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大
D.配平化学方程式的依据是质量守恒定律
7.检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质,下列不能用作检验试剂的是()
A.澄清石灰水B.酚酞试液C.盐酸D.氯化钡溶液
8.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是()。
A.CO2气体(H2O)→生石灰B.MnO2(KCl)→水
C.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末D.CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液
9.在日常生活中,下列做法不正确的是()
A.用洁厕精除掉马桶内壁的水锈
B.用pH试纸测定人口腔唾液的pH时,你可发现pH一般在6.6~7.1之间
C.用纯碱溶液清洗餐具上的油污
D.用蔗糖、小苏打和柠檬酸自制汽水
10.下列实验基本操作不规范的是()
A.给液体加热
B.向试管中倾倒液体
C.闻药品气味
D.向试管中加入粉末状药品
11.根据你的生活经验和所学知识判断,下列说法错误的是()
A.电线短路着火,不能用水浇灭
B.加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志
C.焊接金属时,用稀有气体作保护气
D.硒、碘等微量元素在人体中的含量很少,对维持正常生命活动作用不大
12.下列关于燃烧和灭火的解释错误的是()
A.
实验过程中乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧,是因为乒乓球的着火点比滤纸的低
B.
火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭,是因为热空气增大了火柴梗的着火点
C.
蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝圈吸收热量,温度降低到蜡烛着火点以下
D.
蜡烛熄灭,是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳不支持燃烧
13.有两份质量相等的碳,其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳;另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳,再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳,则a和b的关系是()
A.a<bB.a>bC.a=bD.无法确定
14.下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)不能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
米粉、奶粉
鉴别
取样,灼烧,闻气味
B
Na2CO3(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
C
CaO(CaCO3)固体
除杂
高温煅烧至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
15.下列有关洗涤问题的说法不正确的是()
A.洗洁精可使餐具上的油污乳化
B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.水能洗去铁器上的铁锈
D.用稀盐酸可洗去试剂瓶内壁附着的碳酸钙
二、填空题
16.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素.甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质;乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙;它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去).
则:
甲的化学式为_____;乙分解生成丙的化学方程式为_____;从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____。
17.亚硝酸钠是一种食品添加剂,按照《食品添加剂使用卫生标准》规定,食品中允许添加限量为70mg/kg,不可超量、超范围使用。
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,如果将亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后,可引起中毒,甚至死亡。
亚硝酸钠和食盐的有关资料如下:
项目
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
水溶性
易溶,在15℃时溶解度为81.5g
易溶,在15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃会分解,放出有刺鼻气味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO2
无反应
(1)根据上表提供信息,请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法:
①_____;②_____。
(2)亚硝酸钠有咸味,外形与食盐很相似,其水溶液显碱性,食盐的水溶液呈中性。
根据以上叙述,鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是_____。
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物(NO2、NO)和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
18.硬脂酸(C17H35COOH)和醋酸(CH3COOH)是实验室常用的两种酸,具有酸的通性。
醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式为:
NaOH+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O。
硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠(C17H35COONa),硬脂酸钠是肥皂的主要成分。
用肥皂水鉴别软水和硬水的原理是:
硬脂酸钠(C17H35COONa)能与Ca和Mg反应生成难溶于水的硬脂酸钙和硬脂酸镁,写出硬脂酸钠与氯化钙反应的化学方程式____,该反应属于四大基本反应类型中的___反应。
三、简答题
19.写出下列反应的化学方程式:
(1)氢氧化钡与硫酸铜:
_____;
(2)红磷在氧气中燃烧:
_____;
(3)铁与稀硫酸反应:
_____;
20.(4分)钙是维持人体正常功能所必需的元素,有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题:
(1)钙是人体必须的常量元素,每日要摄取足够量的钙,才能避免(填字母序号);
A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大
(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是;
(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg;
(4)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量,若改用葡萄糖酸钙,一日3次,一次应服用片。
四、实验题
21.如图装置可用于实验室制取氧气和二氧化碳,并验证它们的部分性质(图中部分夹持装置已略)。
请你回答:
(1)用B装置制取氧气,反应的化学方程式是_____。
与A装置相比,用B装置制取氧气的优点是_____。
(写一点即可)
(2)将BCD连接制取氧气,判断氧气已收集满的现象是_____。
(3)按E和F装置进行实验(在水中将胶塞取下),该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是_____。
五、流程题
22.为了除去铜粉中混有的少量铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O)。
某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。
(反应中部分生成物已略去)
已知:
途径Ⅰ的反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
途径Ⅱ的反应:
2Cu+O2+2H2SO4(稀)
2CuSO4+2H2O
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是_____;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是_____。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式_____;
(3)途径Ⅱ与途径I相比较,从环保的角度写出其显著的优点是_____(合理即可)。
六、计算题
23.为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进行以下实验,取一定质量的样品放置于烧杯中,向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸,实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量的关系。
如图所示。
求:
(1)所取样品的质量是______g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(写出具体的计算过程,精确到0.1%)。
_______________
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是______。
24.实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)反应生成氧气的质量为_____g。
(2)实验所用的过氧化氢溶液的浓度为____。
七、探究题
25.冰箱除味剂是利用活性炭制成的。
某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一:
除味剂的还原性
(1)除味剂与氧化铜粉末反应。
实验前,小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是______。
(2)稳定的高温是本实验成功的关键因素之一,实验装置也会影响加热的效率。
小组同学将如图的乙装置替代甲装置,将试管直立起来,并在酒精灯上加上网罩。
实验时,将反应混合物夯实于试管底部,调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部,其目的是提高加热温度,同学们展开充分的讨论,认为提高加热温度的方法还有______(答一种即可)。
该反应的化学方程式为______。
(3)他们在检验了乙装置的气密性后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,______(填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应,其原因是______。
有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。
生成一氧化碳的途径有可能______。
A碳和氧化铜反应不彻底生成
B生成的二氧化碳和碳反应生成
C试管里空气中本身含有一氧化碳
探究二:
除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果,设计了如下的实验,相关数据如表。
实验编号
10%红墨水溶液
同一规格除味剂
溶液褪色的时间
①
10mL
5g
10min
②
10mL
10g
5min
③
10mL
12g
4min
④
10mL
15g
4min
(4)上述实验的结论是______。
(5)还有哪些因素可能会影响吸附效果?
_____请说出你的猜想,并设计实验验证______。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
A
C
C
B
A
B
A
D
B
C
B
C
二、填空题
16.H2O22H2O
2H2↑+O2↑两种物质的分子构成不同
17.
(1)①分别将亚硝酸钠和食盐加热,有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠,无气体产生是食盐;
②分别加入稀盐酸,有红棕色气体产生的是亚硝酸钠,无现象的是食盐。
(2)无色酚酞试液(紫色石蕊试液)(3)2NaNO2+2HCl=NaCl+NO2↑+NO↑+H2O
18.2C17H35COONa+CaCl2=(C17H35COO)2Ca↓+2NaCl复分解
三、简答题
19.CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓4P+5O2
2P2O5H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
20.
(1)A
(2)430(3)700(4)4
四、实验题
21.2H2O2
2H2O+O2↑不需要加热蜡烛剧烈燃烧氧气可用排水法收集,二氧化碳则不能
五、流程题
22.过滤用磁铁吸引2FeCl2+Cl2=2FeCl3不产生污染物SO2
六、计算题
23.84.8%19.6%
24.
(1)0.8
(2)5%
七、探究题
25.增大反应物的接触面积,加快反应速率改用酒精喷灯C+2CuO
2Cu+CO2↑不能碳和试管上方空气中的氧气反应生成二氧化碳AB在一定范围内,除味剂越多,吸附褪色的时间越短温度影响分别取10mL10℃、20℃、30℃、40℃同浓度的红墨水,加入同等规格相等质量的除味剂,褪色时间依次减少,说明温度越高,吸附效果越好
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是()
A.Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B.NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D.Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
2.下列各组物质中,相互不能发生反应的是
A.氢氧化钠溶液与硝酸溶液
B.碳酸氢钠与稀盐酸
C.二氧化硫与氢氧化钙溶液
D.碳酸钡与硫酸钠溶液
3.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A.人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大
B.化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用
C.为了延长保质期,我们可以用甲醛浸泡海产品
D.汽车轮胎属于有机合成材料
4.常温下,有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性;有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性;有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。
现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
则X是()
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
5.碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是()
A.t1℃时,Na2CO3和NaCl的溶质质量相等
B.t2℃时,Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃,溶质质量分数不变
D.要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体,最后用蒸发结晶的方法
6.a、b两物质的溶解度曲线如图,在t3℃时,把a、b两物质各5g分别加入到50g水中,则下列说法正确的是()
A.从t3℃时同时降温,a先有晶体析出
B.t3℃时,溶液的溶质质量分数a大于b
C.从t3℃降到t1℃时,a、b溶解度相同,溶质质量相同
D.a中含有少量b时,可用蒸发结晶提纯a
7.化学与我们息息相关.下列对某一主题知识归纳不完全正确的一组是()
A.化学与生活
B.化学与健康
制作馒头人们常用碳酸氢钠作膨松剂
在被蚊虫叮咬处涂上牙膏可以止痛消痒
补钙多吃奶制品、虾皮等食物
补充人体必需的维生素多吃水果和蔬菜
C.化学与环保
D.化学与农业
减少汽车尾气污染改进尾气净化技术
减少雾霾天气大力开发和利用清洁能源
大量施用农药化肥更好提高农作物产量
土壤酸化常用熟石灰加以改良
A.AB.BC.CD.D
8.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()
选项
物质
含物质
除去物质的方法
A
CO气体
CO2气体
通过足量氢氧化钠溶液
B
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡
C
CaCO3粉末
CaO粉末
高温煅烧
D
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量锌粒,充分反应,过滤
A.AB.BC.CD.D
9.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
A.
向pH=1的溶液中加水
B.
向等质量的碳酸钙和碳酸钠(粉末)中分别加入过量的等浓度的盐酸,a曲线表示碳酸钠,b曲线表示碳酸钙
C.
一定温度时,向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D.
一定量的稀硫酸中插入铁丝
10.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是()
A.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O复分解反应
B.美丽的溶洞中的钟乳石的形成:
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2化合反应
C.拉瓦锡探究质量守恒定律:
2HgO=2Hg+O2↑分解反应
D.焦炭还原氧化铁得到铁:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑置换反应
11.下列说法不正确的是()
A.构成物质的粒子有分子、原子和离子
B.化学反应前后分子的个数可能不改变
C.不同元素的原子,质子数、中子数和电子数一定不同
D.相同原子构成的纯净物一定是单质,离子构成的纯净物一定是化合物