由（T1，p2）和（T2、p2）两条曲线可以看出：
①压强相同（p2），但温度为T1时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以T1>T2；②温度较高（即温度为T1）时对应的w（B）较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。
答案 B
8．（2015·天津河西区期末）有一反应：
2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）。
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v（正）＜v（逆）
解析 从图中的曲线变化趋势可以得出，升温B的转化率增大，说明升温平衡右移，故正反应为吸热反应，A项错误；b点是平衡状态，故气体的平均摩尔质量不再发生改变，B项正确；在T1时点a在曲线的上方，故要想达到平衡需要下移，即B的转化率降低，增大压强平衡右移，B的转化率升高，故C项错误；点c在曲线的下方，要想达到平衡需上移，B的转化率升高，即反应正向进行v（正）>v（逆），故D项错误。
答案 B
9．合成氨反应为：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。
图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是（ ）。
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：
T1>T2，K1>K2
解析 加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错；图2中0～10min时，v（H2）＝3v（N2）＝3×
＝0.045mol·L－1·min－1，压缩体积，压强增大，平衡正向移动，n（N2）逐渐减小，即为d曲线，B正确；图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当n（H2）相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到平衡时NH3%，所以T1K2，D错。
答案 B
10．（2015·浙江富阳中学月考）一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应：
A（g）＋B（g）xC（g）＋D（s） ΔH>0，t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
B．反应方程式中的x＝1
C．t2时刻改变的条件是使用催化剂
D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
解析 由图可知，t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动，故改变的条件应是增大压强，反应前后气体的化学计量数之和相等，故x＝1＋1＝2，故B、C项错误；D是固体，改变D的用量，不影响平衡移动，t3时刻改变条件时C的瞬时浓度不变，平衡向正反应移动，可能是增大反应物的浓度或升高温度，D项错误；A项，t1～t3间温度相同，由图可知t1时刻平衡时，c（C）＝0.5mol/L，则：
A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s）
开始（mol/L）：
0.5 0.5 0
变化（mol/L）：
0.25 0.25 0.5
平衡（mol/L）：
0.25 0.25 0.5
故平衡常数为
＝4，A项正确。
答案 A
11．（2014·盐城测试）在一定条件下，容积分别为1L和2L的甲、乙两密闭容器中同时充入2molA和2molB的混合气体，发生如下反应：
2A（g）＋B（g）xC（g） ΔH＝QkJ·mol－1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：
（1）根据上述图像判断，x________3（填“>”“＝”或“<”）。
写出该反应的平衡常数表达式：
K＝________，已知温度升高时，K值减小，则Q________0（填“>”“＝”或“<”）。
（2）用B物质表示从0～3min内乙容器中反应的平均速率v（B）＝________。
（结果保留三位小数）
（3）能说明甲容器中反应达到平衡状态的是________（填编号）。
a．2n（A）＝n（B）＝x·n（C）
b．c（A）、c（B）、c（C）保持一个定值
c．x·v逆（B）＝v正（C）
d．甲容器中气体的密度保持不变
（4）甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是__________________________。
解析
（1）投料量相同，体积不同，甲中压强大，平衡时甲中A为1mol，乙中A也为1mol，即两体系中各物质的物质的量相同，相当于改变压强平衡没移动，所以x＝3；升高温度K值变小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，所以Q<0。
（2）先求出A的速率：
v（A）＝
＝
＝
＝
mol·L－1·min－1，B的速率是A的一半，即v（B）＝
v（A）＝
×
mol·L－1·min－1≈0.083mol·L－1·min－1，要注意容器的体积。
（3）a项，具体反应过程中各物质的量的多少不能作为平衡判断的依据；b项，各物质的浓度不变，则说明反应已达到平衡；c项，即正逆反应速率相等，是平衡标志；d项，固定体积的容器，反应体系中各物质都是气态的反应，反应过程中密度一直不变，所以密度不变不能作为该反应的平衡标志。
（4）乙中反应物浓度小于甲，而反应速率与甲相同，故乙中可能使用了催化剂。
答案
（1）＝
<
（2）0.083mol·L－1·min－1 （3）bc （4）乙容器中有催化剂
12．（2013·海南，15）反应A（g）B（g）＋C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol·L－1。
温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数K（T1）________K（T2）。
（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为_______________________________________。
②反应的平衡常数K＝________________________________________。
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）＝________。
解析
（1）由于T2温度下达到平衡所用的时间短，根据“先拐先平，数值大”的原则，可知T1小于T2。
由于T2温度下A的平衡浓度较T1温度下的小，故B、C的平衡浓度较T1温度下的大，代入平衡常数表达式可知T2时平衡常数较大。
（2）用三段式：
A（g） B（g） ＋ C（g）
起始浓度/mol·L－1 0.050 0 0
转化浓度/mol·L－1 0.035 0.035 0.035
平衡浓度/mol·L－1 0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为（0.015＋0.035＋0.035）mol·L－1×1.0L＝0.085mol。
②反应的平衡常数K＝
＝
≈0.082。
③v（A）＝
＝0.007mol·L－1·min－1。
答案
（1）小于 小于
（2）①0.085mol ②0.082 ③0.007mol·L－1·min－1
13．（2015·衡水中学期中考试）火力发电厂释放出大量二氧化碳，对燃煤废气进行脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
将CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术，其反应为CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH。
（1）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图Ⅰ所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH________0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）如图Ⅱ是在恒温密闭容器中，压强为p1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中画出该反应在p2（p2>p1）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
（3）在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。
则0～10min内，氢气的平均反应速率为________；该温度下，反应的平衡常数为________（保留三位有效数字）；10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
解析
（1）反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明正反应是放热反应，ΔH<0。
（2）在恒温密闭容器中，CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）是气体总体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，p2下达到平衡所需的时间也比p1短，据此可画出相应曲线。
（3）0～10min内，氢气的平均反应速率为v（H2）＝3v（CO2）＝3×
＝0.255mol·L－1·min－1；该温度下，反应的平衡常数K＝
＝
＝5.33；反应达到平衡后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大。
答案
（1）<
（2）
（3）0.225mol·L－1·min－1 5.33 增大
升级会员 