二学业水平测试必修科目训练样题化学.docx
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二学业水平测试必修科目训练样题化学
高二学业水平测试（必修科目）
训练样题（化学）
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
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本卷可能用到的相对原子质量
H:
1O:
16N:
14Cl:
35.5Mg:
24Fe:
56Cu:
64Ag:
108
一．单项选择题：
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。
下列有关铝原子（
）的说法正确的是
A．质子数为27B．中子数为27C．质量数为13D．原子序数为13
2．控制温室效应，提倡低碳生活。
下列燃料燃烧时零排放二氧化碳的是
A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气
3．硫酸铵是一种化肥。
硫酸铵属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
4．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是
A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤
5．下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是
A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉
6．下列气体只能用排水集气法收集的是
A．NOB．CO2C．SO2D．NH3
7．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ
8．下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CO2B．NaOHC．CaCl2D．C6H6
9．下列化学用语正确的是
A．乙烯分子的电子式
B．硫原子的结构示意图
C．淀粉的化学式（C6H10O5）n
D．硫酸铁的电离方程式Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42ˉ
10．对下列物质用途的描述不符合事实的是
A．氯水可以漂白杀菌
B．铝制容器可以贮运稀硝酸
C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂
D．Fe2O3可用作外墙涂料
11．实验是化学研究的基础。
对下列实验现象的描述错误的是
①
②
③
④
A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B．实验②试管中出现砖红色沉淀
C．实验③品红溶液褪色
D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
12．下列实验操作合理的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用托盘天平称取5.20g氯化钠
C．用100mL量筒量取5.20mL盐酸
D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰
13．下列提纯物质方法正确的是
A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
下列说法正确的是
A．氯元素的化合价升高
B．Na2SO3是还原剂
C．NaClO3发生氧化反应
D．H2SO4被还原
15．乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。
下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸都能与钠反应
B．乙醇、乙酸互为同分异构体
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色
16．下列有机化学方程式书写错误的是
A．CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
蔗糖葡萄糖果糖
B．C12H22O11+H2O
C6H12O6+C6H12O6
C．
D．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
17．下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于盐酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钠与硫酸溶液反应CO32ˉ+H+=CO2↑+H2O
C．二氧化硫被烧碱溶液吸收SO2+2OHˉ=SO32ˉ+2H2O
D．铜与稀硝酸反应Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O
18．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是
A．石灰石在高温下的分解反应
B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D．木炭在氧气中燃烧
19．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以加快反应速率
C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．该反应属于取代反应
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4LO2中含有氧分子的个数为2NA
B．24gMg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
C．28gN2中含有氮原子的个数为NA
D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA
21．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
22．在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X与Z同主族，并且原子序数之和为20。
W原子的最外层电子数比Y多2个。
下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
B．最高价氧化物的水化物酸性Z＞X
C．气态氢化物的稳定性Z＞W
D．原子半径Z＞Y
23．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。
为确认该溶液组成进行如下实验：
①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成。
过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。
再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol·L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。
由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Clˉ）为4.00mol·L-1，c（Al3+）为1.00mol·L-1
D．c（Mg2+）为1.00mol·L-1，c（Na+）为0.50mol·L-1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。
①体育场馆建设需大量建筑材料。
下列材料不属于硅酸盐材料的是▲（填字母）。
a．石灰石b．水泥c．玻璃
②轨道交通建设需大量金属材料。
下列金属材料最易发生腐蚀的是▲（填字母）。
a．铝合金b．钢铁c．纯铜
③“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。
聚氨酯橡胶属于▲（填字母）。
a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
（2）（5分）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。
①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。
六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、▲和▲。
②水果和蔬菜富含VC。
已知VC的结构为
，其分子式为
▲；在氯化铁溶液中加入VC溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明VC具有较强的▲性。
③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。
在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是▲。
（3）（7分）“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。
①PM2.5指悬浮于大气中的直径≤2.5μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。
燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式▲。
②汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。
给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为▲。
装有“催化转化器”的汽车必须使用无铅汽油，其原因是▲。
③含铬元素的废水必须治理达标。
某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3。
该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和▲。
指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量▲（填离子符号），能导致水体富营养化。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。
①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在▲（填字母）左右。
a.140℃b.170℃c.100℃
②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有▲（填字母）。
a.Na2SO4b.AgNO3c.CuCl2
③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是▲（填字母）。
a.取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
b.取样，加入乙醇，观察液体是否分层
c.取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数
（2）（5分）近日镇江发生自来水异味事件，原因是水源被苯酚污染。
含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工业废水应回收苯酚。
某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。
①可用▲为试剂检验水样中是否含有苯酚。
②操作I的名称为▲，试剂a的化学式为▲。
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为▲。
（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。
①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为▲L。
②官能团决定有机物的化学性质。
取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。
该有机物含有的官能团为▲（填名称）。
③若该有机物两分子间相互反应生成含有六元环状结构的产物，写出该反应的化学方程式▲。
25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。
H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。
（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为▲。
（2）H的化学式为▲。
（3）写出反应①的离子方程式▲。
（4）写出反应②的化学方程式▲。
26．（10分
）在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe+H2O
FeO+H23Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应。
铁粉与水蒸气的反应装置
（1）实验过程中，应先点燃▲（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；装置中石棉绒的作用是▲。
（2）若在实验中的某段时间内生成H2448mL（已换算成标准状况），则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是▲g。
（3）铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图
（已知石棉绒不溶于盐酸）。
请回答下列问题：
①溶液B中的阳离子有▲。
②固体样品A中铁的氧化物的质量分别是：
m（FeO）=▲g，m（Fe3O4）=▲g。
高二年级学业水平测试（必修科目）训练样题
化学参考答案及评分标准2012.3
一、单项选择题：
（本部分23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
A
D
B
C
A
D
B
C
B
A
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
选项
D
B
A
C
C
A
C
B
C
A
D
23．解析:
根据实验①判断，原溶液中一定有Mg2+，无NH4+。
参加反应的OHˉ：
n（Mg2+）=
Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓
与Mg2+反应的OHˉ：
，所以原溶液中一定存在Al3+。
与Al3+反应的OHˉ：
因滤液中还余OHˉ，则发生反应Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
n（Al3+）=
由实验②结合上面的计算数据，得n（Clˉ）=
n（Clˉ）＞2n（Mg2+）+3n（Al3+）所以原溶液中还含有Na+
2n（Mg2+）+3n（Al3+）+n（Na+）=
n（Na+）=
原溶液中离子的浓度：
c（Clˉ）=
c（Al3+）=
c（Mg2+）=
c（Na+）=
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）
A．
（1）①a（1分）②b（1分）③c（1分）
（2）①油脂（1分）、蛋白质（1分）
②C6H8O6（1分）、还原性（1分）
③麻黄素（1分）
（3）①C+H2O
CO+H2（2分）
②2CO+2NO
N2+2CO2（2分）、催化剂中毒（1分）
③沉淀法（1分）NH4+（1分）
B．
（1）①b（1分）②a（1分）③a（1分）
（2）①FeCl3溶液或浓溴水（1分）
②萃取（或萃取分液）（1分）、NaOH（1分）
③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（2分）
（3）①67.2（2分）
②羟基和羧基（2分）
③
（3分）
25．（6分）
（1）
（1分）
（2）SiO2（1分）
（3）Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O（2分）
（4）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（2分）
26．（10分）
（1）酒精灯（1分）；增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）
（2）0.84（2分）
（3）Fe3+、Fe2+、H+（2分）（写对2个给1分，写对1个不给分）；
0.72（2分）；6.96（2分）
解析：
（2）从反应方程式可看出，产生相同体积的氢气时，当生成Fe3O4，需要铁的质量少。
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
m（Fe）
（3）样品A中铁的氧化物是FeO、Fe3O4。
D、G中的铁原子的物质的量之和与A中的铁原子物质的量相等。
D、G中含有的Fe2O3的质量相等。
则
样品A中含铁：
G中：
n（CuO）=
Fe3O4～2Fe3+～Cu～CuO
样品A中
n（Fe3O4）=
n（FeO）=
m（Fe3O4）=
m（FeO）=
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