离子反应优秀说课稿.docx

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离子反应优秀说课稿

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离子反应优秀说课稿（共8篇）篇一：

《离子反应第一课时》说课稿全国化学优质课《离子反应》（第一课时）教学设计--------沈阳二中孙畅一、教材分析⒈教材的地位及其作用本节教材是人教版《化学必修1》第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。

从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。

从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。

掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。

⒉教学目标⑴知识与技能①通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

②初步了解电解质的概念；能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。

③认识电解质在溶液中反应的本质。

⑵过程与方法①化学概念是化学基础知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让学生体验、探究概念的形成及发展过程。

③化学原理反映着化学现象及事实的本质，有严密的逻辑性，引领或启发学生通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，从本质上认识、掌握原理。

⑶情感态度与价值观学科思想是学科的灵魂，学生具备了相应的学科思想，就会从本质上获得学科研究的基本方法，从而就会具备创新能力和终身学习的动力。

⒊教学重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

2．认识电解质之间的反应本质二、学情学法分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

三、教法创设情景，使电解质等概念的教学过程化，离子反应等原理的教学逻辑化。

整堂课围绕在对溶液导电的研究中，教学方法是实践法、发现法。

四、教学程序我们学校从今年开始实行小班化，采用“两先两后---先学后教、先练后讲”的教学模式。

教学中充分落实了以学生为主体，教师为主导的教学过程。

本节内容，在特定的背景中学生领悟到溶液在导电，拓宽了视野的同时激起学生的好奇心——溶液中什么样的溶质可导电？

为什么导电？

整堂课由学生自己设计实验，探究物质导电的本质、导电的条件、探究电解质在溶液中反应的本质，【创设情境】展示图片，从“家用电器—简易手电筒”的工作原理，引导同学获得信息。

重点落实到探讨导电的液体物质是什么。

【问题导入】准备12种试剂和一套自己设计的简易测定物质导电性的装置，学生以组为单位设计实验方案，测定13次以上物质的导电性的实验。

（目的：

若简单的思维条件下，只能做12次，13次实验操作，促使学生深入思考。

教师主导的切入点：

不同的溶剂下物质导电性的变化或者溶液相互反应后的导电性的变化。

）【设计方案】一、学生的探究设计要求：

以一定的依据进行分类，每一类选择一种物质测定导电性，然后根据实验现象，分析本组所能解决的问题。

（目的：

①如果学生设计的实验都进行测定在时间上是不允许的②培养学生在物质分类的基础上对分类有更深的理解③为学习酸碱盐定义做准备）流程：

学生自我思考，设计方案；小组交流，互相补充，达成共识；小组汇报。

（目的：

培养学生自主思考，小组学习的习惯，培养学生的表达能力，相互交流的能力。

这个过程也实现了科学探究的理性化，即在一定的目的下完成实验的探究）二、教师的探究设计用导电装置测定CuSO4溶液的导电性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，让学生观察导电装置中灯泡的变化和溶液中的现象。

（目的：

在学生的认知水平达不到探究的目的时，发挥教师的辅助作用，给学生们一个探究的切入点。

）【实验探究】学生六人一组进行分组实验。

图片已关闭显示，点此查看【课堂纪实】一、学生的探究设计：

学生能够用自己所学的知识进行分类，得到的两种结果是：

①潜意识的根据组成分类——选择的试剂有：

酸、碱、盐、有机物的溶液；解决的问题：

什么物质可以导电。

②潜意识的根据物质状态分类——选择的试剂有：

蒸馏水、固体、溶液；解决的问题：

导电的原理、条件这些与预期的相同，在第二种分类的情况汇报时，有的组认为应该测定蒸馏水的导电性，为此学生之间展开了讨论，并达成了共识，水是使物质电离的条件。

但是学生没有认识到乙醇也可以做溶剂，教师在此给予引导，不但突破了对分散剂认知的局限性，并凸显了水在电离中的作用，还为学习离子反应做了准备。

落实知识点：

电解质、非电解质的概念；从微观、符号水平上认识电离；从本质上认识酸、碱、盐。

（书写板书）二、教师的探究设计：

学生的方案中有设计溶液相互反应后体系导电性变化的实验，但是学生在探究过程中，大多数的学生因为繁琐没有做，少数同学做了也没有达到实验目的（选择的试剂不同）。

所以我课堂演示了这个“高难度”的实验（方案是学生设计的，只是选择了能达到探究目的的试剂，还要提示学生控制试剂的用量）。

落实知识点：

认识离子反应、掌握离子反应的本质（书写板书）【拓展应用】1、手电筒中的溶液是电解质的溶液（目的：

扣题，解决了创设情景中的问题，也为电解质理论中电化学知识打下基础）2、初中所学的化学反应中那些是离子反应？

进行分类？

（目的：

寻找学生学习离子反应发生的条件，宏观的表现为生成沉淀、气体和水）3、用化学语言表示出离子反应的本质。

（目的：

促进学生在学习了电离方程式后会用微粒观分析电解质溶液间的反应，为下一课时学习离子方程式的书写打下基础）【教学反思】科学探究的最终目的是达成和提高学生的科学素养。

高中化学教学模式的演变过程我们是亲身经历者。

从讲授、灌输到一定层面上的注重形式的探究，再到包含各种探究要素的一个完整的探究过程。

本节课的教学设计我认为是一节较为完整的探究过程。

教学环节在应用中关注本质问题，激发学生的求知欲从而形成提出问题的氛围，进而建立假设——制定研究方案——检验假设——得出结论——交流结果。

从课堂的教学效果看，基本上达成了教学目标。

但教学过程中，我也深刻体会到有的学生提不出问题（小组学习的优势此时体现），有的学生对科学研究的方法如控制变量法缺乏感悟（想不到测水的导电性），有很多同学对做实验的目的性不清楚，所以我感受到学生科学素养的提高是不可能仅仅依靠一种形式化的探究步骤来实现的，必须坚持在教学的点点滴滴中，必须坚持在每节课的教学设计中。

教学过程中，还需处理好考试与教学的关系，在探究教学下，有的教师会感受到教学时间不够，知识点强化所需要的时间不够，如何解决？

我的体会是：

学生能自己悟到理解的并在小组交流中表达出来的不要再重复，教师在教学设计时一定要关注知识点的落实，关注典型问题的解决。

每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，它在考验着教师的教学功底，它在考验着教师的职业素养，它关系到学生科学素养的全面提高。

让我们共同来实践吧。

【板书设计】第二节离子反应第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．从电离认识化合物3.从电离认识酸、碱、盐电解质酸非电解质碱盐2．电离的表达电离方程式4.从电离认识化学反应离子反应：

离子反应的本质：

篇二：

《离子反应》说课稿《离子反应》说课稿各位评委老师:

大家好!

我是凤阳县第二中学的化学教师沈健,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。

下面我从四个方面进行说课。

一、教材与学情分析1、教材的地位和作用《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。

《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：

学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。

学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点内容。

2.学情分析学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。

但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。

这一节我把它分成二课时。

第一课时讲电解质。

第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。

把难点分散，重点突出。

1二.教学目标与重难点的确定1.教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：

知识与技能：

（1）、离子反应和离子方程式的含义；

（2）、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法：

（1）、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

（2）、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感态度与价值观：

能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

2.教学重点和难点：

重点：

离子反应、常见酸、碱、盐的简单离子方程式的书写难点：

形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径三、说教法与学法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

2１、实验促学法：

通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

２、情景激学法：

创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、探究、归纳法：

通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

４、多媒体辅助教学法：

运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。

因此在本节教学中我注意以下方面：

1．用实验来导出问题，解决问题。

新课引入用实验，知识的巩固、升华用实验。

目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2．着重突出了教法对学法的引导。

在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。

在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。

达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序合理安排教学程序，优化教学过程是教学成败的关键，为了使教学过程有条不紊，便于学生学习，我把教学过程分为以下四个环节：

（一）、用故事导入新课三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪3安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。

而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。

为了激发学生的学习兴趣，增强求知欲望，所以精心设计同学们熟知的故事导入新课。

指导学生阅读教材Ｐ31,由学生归纳出“离子反应”概念。

[实验]：

硫酸铜与氯化钡溶液的反应。

（让学生动手实验、观察现象、讨论、总结，从而得出离子反应的概念。

）[课件展示]：

播放动画让学生理解离子反应。

目的：

这样导入新课能抓住学生的好奇心，求知欲，使学生对定义有本质理解，并把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

（二）学习新课1、指导学生进行阅读并讨论，得出“离子反应”的定义。

有离子参加的反应叫离子反应。

[教师设问]：

“电解质在溶液中的反应都是离子反应，那么是不是所有的电解质溶液混合都能发生反应呢？

”（学生分组实验，记录现象，书写化学方程式，讨论反应原理）[教师设问]：

通过分析，反应过程中离子的数量有没有发生变化？

是部分离子还是所有离子的数目发生了变化？

（学生回答，教师总结）得出“离子方程式”的定义。

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

4目的：

通过动手实验，不仅增强了学生实验能力，而且还培养了学生观察能力、分析问题的能力，增强好奇，激发学习热情。

让学生明白实验在化学科目中的重要地位。

2、突破离子方程式书写方法：

写拆删查初学者按课本上四个步骤书写，第二步“拆”是教学中的难点。

如何突破这个难点呢?

以硝酸银与氯化铜反应为例子，详细引导学生掌握书写步骤。

教师引导学生一起分析教材“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。

（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）结论：

强酸、强碱、易溶于水的盐写成离子。

难溶的物质，难电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。

（不完整的由教师补充，然后让学生练习）在此，使学生所掌握知识具体化。

通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点。

第三步“删”是书写过程中最易掌握的内容，只需认真对待就可以了。

[教师设问]：

第四步“查”也不容忽视，应检查什么？

（组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结）结论：

检查

（1）质量守衡

（2）电荷守衡（3）电子得失守衡（若是氧化还原反应）目的：

激发学生的兴趣，让学生学会从具体问题上找出答案的方法，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

让学生体会到成就感。

[教师总结]书写四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

离子方程式的书写是本节课的重点也是考试当5中的热点问题。

对该知识点学习过程教师要多安排一些时间，通过教师提问、学生上台书写等多种形式以达到突破重点的学习目的。

教师精心设置训练题目，学生练习并讨论，启发学生，得出离子方程式的意义即“离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应”。

3、讨论离子反应发生的条件[课件展示]根据提供的试剂，学生自行设计实验，书写符合要求的离子方程式并分析其反应特点。

[学生活动]学生归纳离子反应发生的条件。

本节课教学过程中，变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。

可以更加方便于所有学生观察，使众多学生都能积极地参与，充分发挥学生的主体作用。

运用多媒体教学手段，可以增大教学知识的容量，加深对重难点知识的理解，更加深刻地领悟难点知识。

（三）小结[课件展示]离子反应小结采取学生先小结，老师后总结的方式，这样可以训练学生的概括能力，提高学生的思维品质。

（四）课堂练习教师根据大纲的要求，结合本节课内容特点设计练习内容，该练习对本节所学内容起到巩固作用，进一步加深学生对本节重点知识的掌握。

我说课的内容到此结束，谢谢大家！

附板书设计一、离子方程式61．定义：

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2．意义：

不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

二、离子方程式的书写方法：

四步：

写拆删查三、复分解型离子反应的发生条件：

生成沉淀、放出气体或生成水。

7篇三：

离子反应说课稿（第一课时）离子反应说课稿（第一课时）一．教材分析1.《离子反应》人教版高中化学必修

（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。

《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：

学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。

而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。

这一节我把它分成二个课时。

第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。

3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

二．学情分析①已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质；②已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；③已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。

三．教学目标知识与技能目标：

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

过程与方法目标：

通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：

通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

四．教学重难点教学重点：

1.强电解质、弱电解质的含义教学难点：

1.强电解质、弱电解质的含义五．教法分析１、实验促学法：

通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

２、情景激学法：

创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、探究、归纳法：

通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

六．学法指导现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。

因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师——生、生——生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

七．教学过程[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。

下面我们就来学习这种反应。

[板书]第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

板书]一、电解质和非电解质[归纳]分析得出电解质的概念。

电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：

HCl气体、Ca（OH）2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝[归纳]由上答案分析出非电解质的概念。

[板书]非电解质：

在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[讨论]学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

[板书]

（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：

水溶液里或熔融状态下。

如：

碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

如：

CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。

如：

BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

[设问]电解质为什么能导电？

[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力1、电解质溶液导电原因（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

[演示实验]P14实验1-1让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

实验结论：

相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

[板书]2、电解质溶液导电能力强弱[学生阅读]教材的相关内容[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。

当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

[板书]三、强电解质、弱电解质1、强电解质：

在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：

强酸、强碱、大多数盐。

2、弱电解质：

在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液中溶质离子水合离子分子、水合离子同条件下的导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类型大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强调：

（1）典型的强、弱电解质要熟记。

（2）BaSO4、AgCl等难溶于水,熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

[板书]3、电解质熔液的电离[设问]请写出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

[板书]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－强调：

HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

[总结]强酸：

如HCl、H2SO4、HNO3强电解质强碱：

如KOH、NaOH、Ba（OH）2（全部电离）大多数盐：

如：

NaCl、AgNO3弱电解质弱酸：

如H2S、H2SO3、CH3COOH（部分电离）弱碱：

如NH3?

H2O、Cu（OH）2水：

H2O八．板书设计第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：

在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

电离：

电解质离解成自由移动离子的过程二、电解质溶液导电原因及导电能力1、电解质溶液导电原因2、电解质溶液导电能力强弱三、强电解质、弱电解质1、强电解质：

在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：

强酸、强碱、大多数盐。

2、弱电解质：

在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

3、电解质熔液的电离HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－