A.AB.BC.CD.D
13.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.含有大量NO3﹣的溶液:
H+、K+、Cl﹣、SO32﹣
B.中性溶液:
Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣
C.
=1×10﹣12的溶液:
K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+
D.由水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液:
Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
14.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知
=0.58)。
下列分析不正确的是
A.a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:
c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液变浑浊
D.石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:
Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-
15.下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.无色透明溶液中:
Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
B.Ba(AlO2)2溶液中:
K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C.能使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.pH=0的溶液中:
Na+、K+、S2-、SO32-
16.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是()
A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
B.若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子
C.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊
D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低
17.常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。
温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。
下列说法正确的是()
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B.达到新平衡时,△H为原来的2倍
C.上述反应达到新平衡状态时x=2a
D.上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
18.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH-=IO3—+5I-+3H2O
下列说法不正确的是 ( )。
A.右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含IO3—
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
19.已知H2A为二元弱酸,20℃时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.Ka2(H2A)的数量级为10-5
B.NaHA溶液中:
c(H+)>c(OH-)
C.M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)
D.pH=7的溶液中:
c(Na+)>2c(A2-)
20.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。
根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是:
H2A===H++HA-、HA-
H++A2-
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性
C.当V(NaOH)=20mL时,溶液中存在以下关系:
c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
二、综合题
21.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
______________、_______________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
22.I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。
(2)闭合开关K后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极上得到的是________,电解氯化钠溶液的总反应离子方程式为__________________________。
II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示。
(电极材料为石墨)
(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极,C口流出的物质是________。
(2)b电极SO
放电的电极反应式为____________。
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因________________。
参考答案
BCBDBCBABDCCCBDACDCC
21.样品中无Fe3+硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁干燥管dabfce
偏小c、a产生白色沉淀、品红溶液褪色2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3
22.)CH4-8e-+10OH-===CO
+7H2OH22Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-负硫酸SO
-2e-+H2O===SO
+2H+H2O
H++OH-,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强