化工分析练习册习题doc.docx
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化工分析练习册习题doc
第一章绪论
第一节化工分析的任务和作用
一填空题
1、分析化学主要研究的方法和相关理论。
2、为测定物质中各组分的相对含量而进行的分析，叫。
3、化工分析的主要任务是对化工生产中
的、、、、、、、
等进行定量分析。
二、问答题
1、化工分析的任务分为那几个方面？
2、如何学好化工分析这门课？
第二节
一、填空题
1、按分析测定原理和使用仪器的不同，化工分析可分为和两大类。
2、根据化学反应类型和操作方法不同，化学分析分为、和三
类。
3、根据化学反应类型的不同，滴定分析分为、、和
四类。
4、根据测定原理和使用仪器的不同，仪器分析分为、、和等
几类。
二、问答题
化学分析和仪器分析的优缺点是什么？
第三节试样的采取、制备和分解
一、填空题
1、化工分析的过程，一般包括、、和四大步骤。
2、试样是指。
采样的基本原则是。
3、固体试样的分解方法主要有和两大类。
4、溶解法分为、、和o
5、熔融法分为和o
6、粗样的处理过程分为、、和o
7、熔融法的优点是:
缺点是o
二、判断题（正确的在扩括号内画“V”，不正确的画“X”）
1、用于分解碱性氧化物及中性氧化物类固体试样所用的熔融法，属碱熔法。
（）
2、酸溶法主要用于分解AI2O3、Cr2O3>Fe3O4>TiO?
等氧化物类矿物质以及中性和碱性耐火材料。
（）
3、用碱性溶剂分解试样的方法，叫酸溶法。
（）
4、碱熔法常用的溶剂有Na2CO3>K2CO3NaOH>KOH、Na2O2及其混合物（）
三、问答题
1、采集固体“粗样”时，如果物料在流动，应如何采集？
2、采集固体“粗样”时，如果物料是堆放着的，应如何采集？
3、什么叫缩分？
4、什么叫四分法？
5、试样分解的原则是什么？
6、什么叫溶解法？
常用作溶剂的有哪几类物质？
7、什么叫熔融法？
第四节误差和有效数字
一、填空题
1、分析结果的准确度是指,用表示。
2、误差是指o误差的表示方法有—种，它
们分别是和o
3、分析结果的精密度是指,用表示。
4、偏差是指o偏差越小，精密度越。
偏差的表示方法有和两种。
绝对误养
5、x=竽、警，x是误差，y=测定值-真实值，y是误差。
真买值
6、误差有正、负之分，正值表示分析结果,负值表示分析结果o
7、系统误差可分为、、、和。
8、分析结果的判断有法和法。
二、选择题（每题只有一个答案，将正确答案的序号填入各题后的括号内）
1、在确定的条件下重复测定的各测定值彼此之间的相符程度叫（）
A偏差B精密度C误差D准确度
2、误差越大，则准确度（）
A越高B越低C不变D不确定
3、表达式z=某次的测定值-算术平均值，其中的z叫（）
A相对偏差B绝对偏差C平均偏差D相对平均偏差
4、精密度和准确度的关系是（）
A精密度高，准确度一定高B精密度高，准确度不一定高
C二者之间没有任何关系D无法判断
5、系统误差是（）
A可以测定的B不可测定的C不可以校正的D可以校正的
6、随机误差是（）
A可以校正的B可以消除的C可以减小的D可以避免的
三、问答题
1、什么叫算术平均值？
2、什么叫仪器误差？
如何减小它？
3、什么叫试剂误差？
如何减小它？
4、什么叫随机误差？
如何减小它？
5、什么叫有效数字？
举例说明。
6、有效数字的修约规则是什么？
举例说明。
7、分析数据中“0”的有什么作用？
分别举例说明。
四、按保留4位有效数字的要求，写出下列数字的修约结果
0.2500513.637521.6561.533478
五、按有效数字的运算规则计算下列各题。
1、22.34+3.652-6.648
2、3.74X0.35X0.040
3、3.784-0.23
4、1.2
5、lgl21.6
6、
7,
六、计算题
一分析人员对某试样含量进行两次平行测定，结果为98.62%和98.68%,该试样真实值98.64%，计算绝对误差、相对误差、绝对偏差和相对偏差。
第二章滴定分析法总论
第一节概述
%1.填空题
1.滴定分析法是通过操作，根据所需的体积和浓度，心确定试样中
含量的一种分析方法。
2.滴定分析中，用标定或配制的已知准确的溶液称作标准溶液。
3.滴定过程中当的物质的量与的物质的量恰好符合所表
示的化学计量关系时，称为反应到达了点。
4.化学计量点一般是在加入来判断，有时也用来判断。
5.指示剂是指在滴定过程中，为判断试样的程度时，本身能改变或具
其他性质的试剂。
6.按化学计量点与滴定终点的差距所引起的误差，称作误差，或叫误差。
7.滴定分析法按反应类型分为四类即
2.化学计量点与滴定终点不一致而引起的误差称作（）。
（1）终点误差
（2）试剂误差（3）仪器误差（4）过失误差
3.滴定分析按反应类型一般可以分为（）
（1）二类
（2）—类（3）四类（4）三类
4.滴定分析中，称样在O.lg以上，相对含量大于1%的分析称为（）
（1）微量分析
（2）半微量分析（3）痕量分析（4）常量分析
5.滴定分析中，测定结果的相对误差一般在（）
（D2x10-3左右
（2）2x1（y2左右（3）2x10-1左右
第二节物质的量和等物质的量反应规则
一、填空题
1.“物质的量”是单位制的基本量之一，用符号表示。
2.摩尔是一系统的，该系统中所包含的基本单元与kg碳-12的原子数目相等。
当某物质B的基本单元数与kg碳-12原子数目相等时，物质B的物质的量就是lmol。
则4mol的丄H2O2有个丄H2O2基本单元。
22
一系统中某给定基本单元的摩尔质量等于其与其之比。
符号表示是,
单位是，工式表示为O
3.物质的量浓度可以简称为。
物质B的量浓度是与之比，单位是
o化工分析中常用o工式表示为o
4.在使用摩尔、摩尔质量和物质的量浓度时，都应注明o基本单元是指组成物质
的任何自然存在的,,,电子，光子等一切物质的粒子，也可以
是按需要人为地将它们进行或,而实际上并不存在的个体或单元（即。
例如）
5.滴定分析中，当或按化学反应式滴定反应完全时，的物质的量与
的物质的量相等。
这称作应规则。
6.基本单元的选择一般可根据在滴定反应中的质子转移数,电子
得失数或反应的关系来确定。
二、判断题
1.“物质的量”是化工分析中最常用的最基本的量。
（）
2.用c（HCL）=10.5mol/L的HCL溶液，稀释成c（HCL）=0.15mol/LlOOOmL,应取
浓HCL1.4ml_。
（丿
3.c（丄K2O2O7）=0.8000mol/L的©Cr?
O7溶液250mL,它的物质的量是2mol。
（）
6
4淋取2.5gKMnO4配成500mL,c（^-KMnO4）=0.1mol/Lo
5.有c（H2SO4）=0.1mol/LH2SO4溶液2L,若物质的量浓度用c（H2SO4）表示，则c（H2SO4）=0.05mol/Lo
三、选择题
1.下列物质的量相等的是（）。
（1）40gNaOH与139.02gFeSO4•7H2O
（2）40gNaOH与1L2mol/L的HCL
⑶含有2x6.02x1023个丄H2SO4基本单元的H2SO4与1L2mol/L的HCL
2
（4）5Lc（H2SO4）=0.2mol/LH2SO4与1L2mol/L的HCL
2.反应式MnoJ+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。
Fe"的基本单元是（）
（l）5Fe2+
（2）-Fe2+（3）0.5Fe2+（4）Fe2+
5
3.用KHC8H4O4基准物质标定NaOH溶液，在计算NaOH准确浓度时M（KHC8H4O4）/S取
（）
（l）204.22g/mol
（2）102.11g/mol⑶34.04g/mol（4）68.08g/mol
4.浓度为c（KMnO4）=0.25mol/L的KMnCU溶液，若用浓度c（*KMno4）表示，则应
是（）
⑴0.50mol/L
（2）1.25mol/L（3）2.5mol/L（4）0.05mol/L
5.0.2molN2中含有（）
（1）0.2个氮分子
（2）0.4个氮分子（3）0.2个氮原子（4）1.20x1023个氮分子
四、配平各反应式，并选择互为计算关系两物质（化学式下划有横线表示）的基本单元，并写出等物质的量反应表达式。
1.NaOH+H3PO4^Na2HPQ4+H2O
2.NaOH+H3PO4^Na3PO4+H2O
3.Mq（QH）g,L+HCI->Mq（QH）CI+H?
O
4.CaCC）3+HCI—CaCD+HzO+COzf
5.KMnO4+H2Q2+H2SO4―MnSC）4+H2O+C）2T+K2SO4
6.Na2B4O7+HCl+H2O^NaCI+H3BO3
五、计算题。
1.称取40gNaOH溶于水，制成2000mL溶液。
求NaOH的物质的量浓度？
2.把c（HCI）=11mol/L的浓HCI溶液稀释成c（HCI）=0.90mol/L1500mL,应取浓HCI和水各多少毫升？
3.配制c[FeSO4•（NH4）2SO4•6H20]=0.050mol/L的溶液250mL,应称取该物质多少克？
4.中和c（H2SO4）=0.5000mol/L的H2SO4溶液25.00mL,用去NaOH溶液21.98mL,计算NaOH溶液的物质的量浓度，反应为H2SO4+2NaOH=Na2SC）4+2H2O
5.现有c（HNO3）=12.0mol/LHNO3溶液10mL和c（HNO3）=2.50mol/LHNO2溶液20mL的混合溶液。
求加水70mL稀释后该溶液的浓度？
第三节标准溶液和一般溶液
一、填空题。
1.标准溶液是用物质标定式的的溶液。
一股用浓度
表示，符号为，单位是O
2.配制标准溶液有和两种方法，其中法必须采用基准物质配制。
3.基准物质必须具备的条件有、、和容易溶解，其基本单元的
要在，无S•应。
4.标定法配制标准溶液,一般分为和两个步骤进行。
5.滴定分析中，一般溶液常用的浓度表示有、、和。
二、判断题。
1.准确称取化学试剂配制的溶液是标准溶液。
（）
2.不具备基准物质条件的物质，配制标准溶液时，只能采用标定法。
（）
3.标定溶液的准确浓度时，只能用基准物质。
（）
4.用基准物质进行配制标准溶液前，一般都需要进行处理，如在一定温度下干燥等。
（）
5.能用直接法配制的标准溶液，一定可以采用标定法配制。
（）
6.基准物质要求纯度较高，一般在95.9%以上。
（）
7.浓H2SO4稀释时，应注意将浓H2SO4缓慢地加入一定体积的水中，并不断搅拌。
（）
三、选择题。
1.某一硫酸溶液c（H2SO4）=0.1mol/L,浓度c（|h2SO4）应是（）
（1）O.lmol/L
（2）0.4mol/L（3）0.2mol/L（4）lmol/L
2.直接法和标定法都可以配制的标准溶液是（）
（1）Na2S2O3
（2）KMnO4（3）NaOH（4）K2Cr2O7
3.下列物质能用于标定HCI溶液的是（）
（1）基准物质K2Cr2O7
（2）基准物质CaCO3（3）基准物质ZnO（4）已知浓度的NaOH标准溶液
4.基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHCsHQQ可用于标定（）
（1）酸
（2）碱（3）还原剂（4）氧化剂
5.配制P（NaCl）=50g/L的NaCl溶液500mL,应称取NaCl固体质量是（）
（1）25g
（2）250g（3）0.5g（4）2.5g
6.配制加合浓度（1+2）的HC1溶液300nL时，应加入的浓HC1和水各是（）
（1）200mLHCl+100mL水
（2）150mLHCl+150mL水（3）10mLHCl+290mL水（4）100mLHCl+200mL水
四、计算题。
1.称取试样碳酸钠0.2200g溶于水，用c（H2SO4）=0.1000mol/L的H2SO4标准溶液滴定到终点（用甲基检橙作指示剂），用去H2SO4标准溶液20.00mL.求试样中NazCCh的质量分数？
2.把密度为1.39g/mLg（HN03）=0.650的浓硝酸15mL稀释成2000mL,计算稀释后物质的溶液的量浓度？
3.配制c（HCl）=1.00mol/L500mL,计算需要密度为1.17g/mL,0（HC1）=0.360的浓盐酸和不多少毫升？
4.用直接法配制c（-K2Cr2O7）=0.1200mol/L的K2Cr2O7标准溶液250mL,应称取基准物质
6
K2Cr2O7多少克？
5.标定HC1溶液,称取基准物硼砂（Na2B4O7•10H2O）0.5149g,溶解后用待标定的HCI溶液滴定至终点，用去HC1溶液25.08mL,求HC1的物质的量浓度？
反应式：
Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3BC>3
6.如何配制P（NaCl）=0.2g/mL的NaCl溶液500mL?
7.如何配制加合浓度为（1+6）的比SO】溶液300mL?
&需配制硫酸+磷酸+水=1+1+4加合浓度的硫、磷混合酸lOOOmL,应如何配制？
第四节滴定方式及分析结果的计算
一、填空题
1.滴定分析法中，最常用的滴定方式有、和无论采用何种滴定方
式，最后的结果的计算都必须依据规则。
2.直接滴定法是指用标准溶液滴定被测物质溶液的滴定方法，此法适于能满足—
要求的滴定分析。
3.直接法具有、、的优点，是化工分析中常用的的滴定
方式。
4.返滴定法又称作滴法，它是在试样溶液中加入的标准溶液与待测物质
反应，再用标准溶液滴定部分，从而求出待测物质含量的滴定法。
5.置换滴定法是用试剂与待测物质反应，使它另一种物质，再用标准
溶液滴定物质,最后测得待测物质含量的滴定法。
6.无论选用什么滴定方式，只要能正确找到滴定反应中两种物质相等,
就能正确进行分析结果的有关计算。
二、判断题。
1.返滴定和置换滴定都是一种间接滴定被测物质溶液的一种滴定方式（）
2.返支中行测物质溶液的物质的量与一定量（过量）的标准溶液的物质的量相等。
（）
3.置换滴定法中行测物质溶液的物质的量与滴定转换出物质的标准溶液的物质的量相等。
（）
4.公式777b=CaVaMb是滴定分析计算常用的基本公式之一。
（）
5.稀释溶液时可以用公式C,y,=c2进行有关计算。
（）
6.在使用摩尔、摩尔质量和物质的量浓度时，摩尔质量必须注明基本单元。
（）
三、选择题。
1直接滴定法中物质的量相等的两种物质是（）
⑴待测物质和辅助溶液⑵待测物质和一般溶液⑶标准溶液和辅助溶液⑷标准溶
液和待测物质
2.在分析结果计算中，液体试样待测物质含量的表示一般选用（）
⑴质量分数Bb⑵质量浓度Pb⑶体积分数Gb⑷密度P
3.反应HCl+Na=CO3=NaHCO：
!
+NaCl中，HC1与Na2C03物质的量相等的表达式是（）
（1）Z7（2HC1）=/7（Na2C03）
（2）/7（-Na2CO3）=/7（HCl）⑶?
7（-HCl）=/7（-Na2CO3）⑷?
7（Na2CO3）
222
=Z7（HC1）
4.某HfO』溶液，c（H3PO4）=0.050mol/L,若用c（-H3PO4）表示，其浓度应是（）
3
（DO.15mol/L⑵0.017mol/L（3）0.025mol/L（4）0.lOmol/L
5.反应比SO°+2NaCl=Na,SO1+2HCl中HAO’与NaCl互为计算公式，则H,SOt的基本单元是（）
（DH2SO4
（2）2H=S04（3）丄H2SO4（4）-H2SO4
23
四、计算题。
1.测定工业硫酸的纯度，称取试样0.1200g,用c（NaOH）=0.009895mol/L的NaOH标准
溶液滴定终点，用去NaOH标准溶液24.56mL,求工业硫酸中H2SO4的质量分数。
反应式：
H2SO4+2NaOH=Na2SC）4+2H2O
2.标定AgNOs溶液，称取基准NaCI0.1536g溶解于水后，用待标定的AgNOs溶液滴定至终点，用去AgNO3溶液21.60mL,求AgNO3物质的量浓度。
反应式：
AgNO3+NaCI=AgCI|+NaNO3
3.测定某不纯的铜样品中铜的含量。
称取铜样品0,2500g溶解后，在溶液中加入过量的KI（Cu"和厂发生反应生成L）,緒用c（Na2S203）=0.1000mol/L的Na=S=0?
标准溶液进行滴
定，用去标准溶液30.00mL,求样品Cu的质量分数
反应式：
2Cu-+4I-=2CuII+L
L+2S20%=2F+S40%
4.称取含有钮、铜、锌的铝盐试样0.2421g,溶解后加入c（EDTA）=0.2mol/L溶液（H芒）,调节pH至4.0,煮沸冷却后，用Zn"标准溶液滴定过量的EDTA,再加入KF加热，煮沸，冷却后用c（Zn2+）=0.02056mol/LZn"标准溶液滴定至终点,用去标准溶液25.02mL,求铝盐中A1的质量分数。
反应式：
A13++H2Y"=A1¥_+2H+A1Y「+4F「=A1F「+Y「
Y^+Zn'^ZnY2-
提示：
77（A13+）=t7（A1Y0—n（Y4）—n（Zn2+）
5.测定铁矿石中铁含量，称取试样0.2000g,经处理后用c（丄K£r心）=0.1103mol/L的K*CrO
6
标准溶液滴定至终点，用去标准溶液K’Cr心18.06mL,求铁的含量，分别用w（Fe）,n（Fe2O3）
表示。
反应式：
6Fe_+Cr20订+14H*=6Fe3++2Cr3++7H20
6.测定工业中NH3的含量，称取试样1.6160g,溶解后全部转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，吸取25.00mL试液于特备的仪器中，加过量的NaOH溶液，煮沸将产生的NH3全部导入40.00mLc（H2S04）=0.1020mol/L的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4用c（NaOH）=0.09600mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去NaOH标准溶液17.00mL。
计算工业硫酸中NH3的质量分数。
反应式：
（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3T+2H2O
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
（过量）
H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
（余量）
提示:
«（NH3）=M（H2SO4）-n（NaOH）
五、操作题。
1.什么是直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法？
2.返滴定法中，第一次加入的标准溶液（过量）是否需要有准确的体积？
为什么
第五节滴定分析仪器
一、填空题
1、滴定分析中，几种常用于准确测量转移体积的玻璃器皿有吸量管、移液管、容量瓶和滴定管。
2、滴定管是用于滴定分析，具有精确容积刻度，下端具有活塞或嵌有玻璃珠的橡胶管的管状玻璃器具。
按容积的大小及刻度值的不同，可分为常量滴定管、微量滴定管和半微量滴定管。
化工分析中常用的是容量为50讥、刻度值为0.ImL的常量滴定管。
3、酸式滴定管用于盛装氧化性、酸性以及中性的溶液。
碱式滴定管用于盛装碱性及无氧化性溶液，不能盛腐蚀橡皮管的物质。
4、洗净的滴定管使用前必须用待装溶液润洗2、3次。
装满标准溶液后将活塞口下端玻璃珠上下的气泡排尽。
5、使用滴定管时，对无色溶液读数应使眼睛视线与溶液弯月面最低处在同一水平面上。
6、滴定操作中，滴定终点控制标准溶液的体积一般是半滴。
7、移液管和吸量管使用时必须和洗耳球配合使用。
二、判断题（正确的在扩括号内画“V”，不正确的画“X”）
1、常量滴定管的分度值是O.OlmLo（）
2、KMnO4标准溶液应该用酸式滴定管盛装。
（）
3、当酸式滴定管活塞无油时，容易导致漏液，所以活塞涂油非常重要。
（）
4、滴定管读数时，应使眼睛与溶液弯月面最低点在同一水平面上。
（）
5、操作碱式滴定管时，用拇指与食指挤压玻璃球外面的橡胶管，而不是挤压玻璃珠。
（）
6、使用移液管时，应用右手持洗耳球。
（）
7、用容量瓶稀释溶液时，接近刻度线时应用胶头滴管滴加至刻度线，然后混匀溶液。
（）
8、滴定分析中，测量溶液体积的准确玻璃器具都可以加热溶液。
（）
三、选择题（每题只有一个答案，将正确答案的序号填入各题后的括号内）
1、在滴定分析中使用的准确量器是（）
A容量瓶B带刻度的烧杯C量筒D带刻度的锥形瓶
2、化工分析中常用的滴定管称作（）滴定管。
A微量B常量C半微量D棕色
3、滴定分析到达终点时，用去20mL标准溶液，数据应记录为（）
A20mLB20.OmLC20.OOOmLD20.OOmL
4、应用棕色滴定管盛装的标准溶液是（）
AHC1BAgN03CNaOHDH2S04
5、检查玻璃器具洗净的标准是以内壁（）
A不挂水珠B透明C无异味D水珠沿壁留下
6、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（）
A试剂误差B终点误差C方法误差D偶然误差
7、不能用于加热溶液的器具是（）
A三角瓶B烧杯C容量瓶D试管
四、操作题
洗净的滴定管，使用前为什么要用待装的标准溶液润洗2'3次?
综合练习题
一、填空题
1、用直接法配制标准溶液的物质必须是基准物质，实验室配制大量的标准溶液一般采用直接法。
2、常量分析是指对称样在O.lg以上，相对含量＞1%的试样进行的分析。
3、反应H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O中，的基本单元是，KOH的基本单元是KOH。
4、“物质的量”是国际（SI）单位制的基本量之一，用符号n表示。
单位名称是摩尔，用符号mol表示o
5、容量瓶应和磨口具塞配套使用。
移液管和洗耳球配合使用。
6、标准溶液的浓度一般用浓度（c）表示。
一般溶液浓度与多种表示方法，如质量浓度、质量分数、体积分数和加合浓度等。
7、滴定分析结果计算的主要依据是等物质的量反应规则。
基本表达式为nA=nBo
二、判断题（正确的在扩括号内画叫”，不正确的画“X”）
1、滴定分析中，化学计量点与滴定终点，越接近终点误差就越小。
（）
2、用浓HC1配制（1+3）的盐酸溶液，是指1份蒸憎水和3份浓HC1的混合溶液。
（）
3、标定法配制的标准溶液不一定能用直接法配制。
（）
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