中考化学二轮复习专题检测十九科学探究题.docx
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中考化学二轮复习专题检测十九科学探究题
专题检测十九 科学探究题
（时间:
45分钟 满分:
50分）
一、选择题（每题2分,共14分）
1.在实验室用锌和稀硫酸制取氢气,用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。
下列有关上述三种气体制取方法的说法正确的是（D）
A.都属于同一种基本反应类型
B.都可以用排水法收集气体
C.都可用向上排空气法收集气体
D.都可以用相同的发生装置
2.实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2）,该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。
所选发生装置最合适的是（B）
3.下列实验设计,不能达到实验目的的是（B）
A.甲装置验证空气中有水分
B.乙装置验证X溶液中是否含有Cl-
C.丙装置验证质量守恒定律
D.丁装置验证可燃物燃烧的两个条件
4.控制变量法是实验探究的重要方法。
利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（A）
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气（或空气）接触
5.（2017山东济宁嘉祥一模）下面实验内容、实验现象及推出的结论,都正确的是（A）
选项
实验内容
实验现象
实验结论
A
验纯后点燃某气体
产生淡蓝色火焰
该气体可能是CO
B
蒸发结晶过程
蒸发皿中没有液体时
停止加热
C
向待测固体中加稀盐酸
产生气泡
固体中一定含有C
或HC
D
打开浓盐酸的瓶盖
瓶口产生白烟
浓盐酸有挥发性
6.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（C）
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约
体积的NaCl溶液,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl反应
B
50℃时,将17gKCl固体加入50g蒸馏水中,完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时,KCl的溶解度为17g
C
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
D
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
7.（2017新疆乌鲁木齐九十八中一模）对如图所示实验现象分析正确的是（A）
A.图甲实验中试管内液面上升,说明试管内压强减小
B.图乙实验中小气球迅速胀大,说明NaOH能与CO2反应
C.图丙实验中U形管内液面左高右低,说明NH4NO3能与水发生反应
D.图丁实验中紫色石蕊溶液变红,说明CO2是一种酸
二、填空题（共36分）
8.（2017山西阳泉盂县一模）（8分）下面是研究氧气的性质、水的组成、二氧化碳的性质、燃烧条件的实验,根据图示,回答问题。
（1）实验A中铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4。
（2）实验B得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）实验C说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
（4）实验D是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件可燃物是否与氧气（或空气）接触,可燃物是否达到燃烧所需的最低温度。
9.（2017山东济宁嘉祥一模）（6分）某校化学兴趣小组,在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气（如图所示）。
已知:
E为尾气处理装置,反应原理为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
回答下列问题:
（1）仪器①的名称为分液漏斗,从①中加入的药品是浓盐酸;
（2）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的,则装置B的作用是除去氯气中的氯化氢,装置C中盛有的溶液是浓硫酸;
（3）若装置D中用仪器
收集氯气,则氯气应该从长管进入（填“长”或“短”）;
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,也用到了二氧化锰,其作用有何不同?
制氧气时作催化剂,制氯气时作反应物。
10.（8分）某天化学兴趣小组听老师讲:
“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼,还有刺激性气味产生。
”兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应?
若反应,会生成什么呢?
[查阅资料]
（1）SO2能使澄清石灰水变浑浊:
Ca（OH）2+SO2
CaSO3↓+H2O;
（2）SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2是否存在;
（3）SO2能与溴水反应而被吸收:
SO2+Br2+2H2O
H2SO4+2HBr。
[提出猜想]
从物质组成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O。
[实验步骤]
实验小组设计了如下步骤:
（1）按上述图示安装好仪器;
（2）检查气密性;
（3）加入对应药品,并将浓硫酸放入烧瓶中;
（4）加热A,加热H;
（5）停止加热。
[实验分析]
（1）B处,固体由白色变蓝色,说明有H2O生成;
（2）C处,品红溶液褪色,说明有SO2（填化学式）生成;
（3）E处,品红溶液不褪色,说明SO2（填化学式）已被除尽;
（4）F处,澄清石灰水变浑浊,则产生浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O;
（5）H、I处无现象,说明无CO、H2生成。
[实验结论]
（1）气体中有H2O和SO2、CO2生成,无CO、H2生成;
（2）浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
11.（8分）
（1）根据所学的知识并结合图1仪器,回答有关问题:
图1
图2
①写出仪器A的名称试管;
②实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气,完成这个实验除选用A、D、E、F、I外,还需增加的仪器是酒精灯,反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑;
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,组装一套气体发生装置所需的仪器是BCDG（填字母）,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）通过查阅资料获知:
镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应;氮化镁（Mg3N2）能与水反应;碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体,小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁,可供选择的装置和药品如图2所示。
①导管口之间的连接顺序是:
a→g、f→d、e→b、c→h。
②通气后,应先点燃装置C（填“B”或“C”）的酒精灯,装置E的作用是防止空气中的气体进入。
12.（2017山东济宁三维斋一模）（6分）某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究,以下是教学片断,请你参与其中并认真填写空格。
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）。
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,两者是否发生了化学反应?
【猜想假设】猜想①:
两者发生了化学反应;
猜想②:
两者没有发生化学反应。
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验,实验现象:
A中软塑料瓶变瘪,B中气球膨胀变大（合理说法均可）。
（2）小红认为小华的实验是可行的,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强降低,小明同学却对此提出质疑,他认为小华的实验不严谨,其理由是二氧化碳能与水反应或溶于水,也能使容器内压强降低。
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想,请你帮她填写实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
向B实验后的溶液加入稀盐酸（或氯化钙溶液等）
有气泡产生（或有白色沉淀生成等）
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生;可以通过检验生成物证明反应发生。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列选项中，说法全部正确的是（）
A．凡是均一稳定的液体都是溶液；氯化铵固体和熟石灰研磨产生刺激性气味气体
B．无机化合物中一定不含有碳元素；有不同种元素组成的物质一定是化合物
C．地壳中含量最多的元素是氧元素；生成盐和水的反应不一定都是复分解反应
D．催化剂的性质在化学反应前后不变；多数合金的熔点高于组成它的成分金属的
2．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：
NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中加入的试剂为BaCl2溶液
C．第③步中发生复分解反应
D．在第④步中溴元素被氧化
3．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）
A．Fe
Fe2O3
Fe（OH）3
B．CuO
CuSO4
CuCl2
C．S
SO2
H2SO4
D．CO2
Na2CO3
NaOH
4．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）
A．
溶液组成
B．
酸的通性
C．
空气中物质的含量
D．
燃烧的条件
5．下列情况：
①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。
会引起空气污染的是（）
A．①④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤
6．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH和NaCl两种固体
分别加入少量水溶解
B
除去NaCl溶液中少量Na2SO4
先加入适量的BaCl2溶液，后过滤
C
鉴别纯碱和烧碱
分别滴几滴酚酞试剂
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨，闻气味
A．AB．BC．CD．D
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂或方法正确的是
A．NaCl粉末（KNO3）——降温结晶B．MnO2粉末（KCl）——水
C．NaOH溶液（Na2CO3）——氯化钙D．CaO粉末（CaCO3）——稀盐酸
8．下列有关物质的分类正确的是（）
A．混合物：
空气、煤、食盐水
B．复合肥：
NH4NO3KNO3（NH4）2SO4
C．合成材料：
合金、玻璃、塑料
D．常量元素：
铁、钠、钙
9．下列排序符合事实的是
A．空气中物质的含量：
B．化合价：
C．地壳中的元素含量：
D．气体的密度
10．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．P点表示
时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
B．
时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液
C．
时等质量的三种饱和溶液降温至
，所得溶液中溶剂质量
D．将
时a、b、c三种物质的溶液分别升温至
，其溶质质量分数都不可能发生变化
12．化学与人类生产、生活密切相关。
下列生产过程不涉及化学变化的是（）
A．高粱酿造食醋B．焚烧垃圾发电
C．铁矿石炼铁D．分离液态空气制氧气
13．如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态
B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液
C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙两溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等
14．黑龙江齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成多人死亡的严重后果。
该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料来自于假的“丙二醇”。
真正的丙二醇的化学式是C3H8O2，下列说法正确的是
A．丙二醇中的碳、氢、氧元素的质量比是3：
8：
2
B．丙二醇的相对分子质量是76
C．丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳
D．丙二醇分子中含有13种元素
15．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：
CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+NH4Cl（已配平）。
下列有关说法错误的是
A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质
C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体
二、填空题
16．水是重要的自然资源，请根据提示完成下列填空：
（1）净化水的方法有①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌⑤活性炭吸附。
其中净化程度最高的方法是（填序号）。
（2）要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将上述所选用的方法按净化过程排序是（填序号）。
（3）自来水消毒方法有多种，次氯酸钙[Ca（ClO）2]是常用的消毒剂，次氯酸钙中含有的金属元素是．生活中软化硬水可采取的方法。
17．
（1）已知：
水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为___________（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________（填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
18．如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，
分别表示A、B、C三种物质的分子，请你根据图示回答下列问题：
（1）写出从图中你所得到的信息_____（一条即可）。
（2）写出一个符合图示反应的化学方程式：
_____。
三、简答题
19．生活中处处有化学。
（1）小明同学用柠檬酸和小苏打混合自制汽水，其中小苏打的化学式为_______，它属于_______（填“有机物”或“无机物”）。
（2）生活中常把蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头主要营养物质是淀粉和_____。
（3）喷漆能防止铁生锈，其原理是_______________。
（4）水在生产和生活中都有广泛用途。
软化硬水的方法很多，生活中常用______的方法。
在水的净化过程中，常利用____（填物质名称）的吸附性除去水中异味。
（5）登山运动员用氢化钙（CaH2）与水反应制取的氢气作为燃料，同时得到一种碱。
氢化钙与水反应的化学方程式为____________，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作______。
20．水在实验中起到重要作用，请根据下列实验回答问题。
（1）如图为测空气中氧气的体积分数的实验装置，集气瓶与烧杯中均盛有水，二者的作用各是什么？
_____
（2）如图实验装置，有同学说此实验巧妙的应用了热水的作用与白磷红磷的着火点的不同说明了燃烧的条件，请你帮助该同学具体解释一下：
_____。
四、实验题
21．某校为培养学生的实验技能，设计了以下两个实验：
（一）粗盐提纯；
（二）实验室制取氢气和验证氢气的性质。
（一）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
称量与溶解、过滤、蒸发。
（1）实验中多次使用同一种玻璃仪器名称是_________。
蒸发时，待蒸发皿中出现_________时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
（2）关于蒸发叙述正确的是______（选填序号）。
a．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
b．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
c．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
（二）利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质。
（3）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：
①计算：
所需质量分数98%的浓硫酸__________g；②量取；③稀释。
量取浓硫酸所用的玻璃仪器有____________。
简要描述浓硫酸的稀释方法_________________。
（4）装置B的作用_____________。
（5）下列有关实验操作或现象描述不正确的是___。
（填序号）
A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．点燃C处酒精灯后，氧化铜固体由黑色逐渐变为红色
C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
五、流程题
22．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式_____，反应②的基本反应类型为_____。
（2）纯碱的化学式为_____，所属物质的类别是_____。
纯碱溶液能使酚酞显_____色。
（3）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_____变化（填“物理”或“化学”）。
（4）操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
（5）写出NH4Cl的一种用途_____。
六、计算题
23．某Ca（OH）2样品部分变质，化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。
称取8.0g样品置于烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
（1）完全反应后，生成的CO2气体的质量为__________g。
（2）数据处理：
计算该样品中Ca（OH）2的质量分数__________（写出计算步骤）。
24．已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学方程式为：
Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2X↑．根据上述信息，计算下列问题：
（1）氢氧化镁[Mg（OH）2]的相对分子质量___；
（2）氮化镁中镁、氮元素的质量比___（最简整数比）；
（3）试确定X的化学式___．
七、探究题
25．市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。
某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
（查阅资料）
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其它化合物。
②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。
实验一溶解样品
序号
实验操作
实验现象
分析与结论
1
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液
有气泡产生，形成无色溶液
资料①中的“其他化合物”会产生气体
2
_____
_____
证明上述产生的气体是氧气
（提出问题）过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物是什么？
（猜想与假设）
猜想1：
H2O2
猜想2：
NaOH
猜想3：
H2O2、NaOH
猜想1、2、3除了遵守质量守恒定律外，猜想有H2O2的理由是_____。
实验二验证
序号
实验操作
实验现象
分析与结论
3
取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b
产生白色沉淀
加入稍过量氯化钡的目的是_____
4
取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰
_____
反应的化学方程式是_____，证明过氧碳酸钠与水反应与H2O2产生
5
再取少量清液b于试管中，滴加2﹣3滴氯化镁溶液
无明显现象
_____
6
往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2﹣3滴清液b
有气泡产生，_____
过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性
（实验结论）猜想_____正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式_____。
（反思与评价）
（1）通过以上探究，过氧碳酸钠还可用于_____。
（2）该洗涤剂保存的方法是_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
D
B
B
C
B
A
C
C
C
D
D
B
B
二、填空题
16．③、②①⑤④、Ca、煮沸
17．5mLCBDEA①②③
18．在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分2CO+O2
2CO2
三、简答题
19．NaHCO3无机物维生素隔绝氧气和水煮沸活性炭CaH2+2H2O=2H2↑+Ca（OH）2验纯
20．集气瓶内的水起到迅速降温的作用，还能吸收有毒的五氧化二磷，防止空气污染；烧杯中的水在大气压的作用下倒吸入集气瓶中，可以指示出所消耗氧气的体积热水提供热量升高温度，铜片上与空气接触的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷由于没有与空气接触而不燃烧，从而说明可燃物与空气接触并且温度达到着火点才可以燃烧
四、实验题
21．玻璃棒较多固体b25.0量筒、胶头滴管稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌除去氢气中混有的水蒸气D
五、流程题
22．CaCO3
CaO+CO2↑分解反应Na2CO3盐红物理过滤漏斗用作氮肥
六、计算题
23．237.5%
24．18：
7NH3
七、探究题
25．收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内木条复燃过氧化氢是液体能生成氧气为了除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰产生大量气泡
不含氢氧化钠溶液由红色逐渐变成无色3Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2漂白衣物密封、防潮
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．小红利用氧气、二氧化碳传感器在装有两支燃着的高低蜡烛的密闭容器内顶部测容器内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，氧气（上）和二氧化碳（下）的浓度变化，如图所示。
最终剩余氧气浓度15.65%，CO2浓度1.89%．则下列说法不正确的是（）
A．支持蜡烛燃烧的氧气浓度须达到21%
B．点B时两支蜡烛全部熄灭
C．曲线BC段因为蜡烛熄灭，温度下降，二氧化碳密度大下沉，氧气上浮
D．容器内高的蜡烛先熄灭矮的蜡烛后熄灭
2．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a
D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
3．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程如图所示，相关说法正确的是（）
A．有利于氢能源的经济推广B．反应前后原子数目发生变化
C．反应前后分子数目发生变化D．反应前后催化剂化学性质发生改变
4．实现下列变化后，溶液的pH值变小的是（）
A．蒸发海水析出食盐
B．稀硫酸跟铁片反应
C．向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳
D．向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡
5．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反
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