C．最高价氧化物
对应的水化物的酸性：
X>Z
D．简单氢化物的热稳定性：
Z>W
14．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素
Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．＋2B．＋3
C．＋4D．＋5
15、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。
SCR工作原理为尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：
下列说法不正确的是（）
A.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3
C.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：
3
D.转化NO2过程的化学方程式为：
8NH3+6NO2
2N2+12H2O
第II卷
【必做部分】
二、非选择题（包括4小题，计55分）
16．（15 分）酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：
2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O+Zn2+
请回答下列问题：
（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是 ．
（2）实验开始前，必需进行的实验操作是 ；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是 ，反应一段时间后，保持盐酸持续滴下，关闭A，打开B，目的是 ．
（3）已知其它反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17gCrCl3溶液和1L0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g，则该实验所得产品的产率为 75% （不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失）．
（4）为标定实验所用的CrCl3溶液，进行了如下操作：
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72﹣存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25mol•L﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入lmL指示剂，滴定至终点．平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
已知：
Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣．
①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为 ．
②滴定过程中所用的指示剂是 ．
③下列操作导致实验结果偏低的是 ．
a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗
b．盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
c．量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
d．滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落．
17、（16分）乙炔（C2H2） 是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
（1）某小组同学以电石（ 主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质）为原料，利用下图所示实验装置（夹持装置略去，下同） 制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。
②CaC2 的 电 子式 为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。
其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（2） 该小组同学通过查阅文献资料得知:
用Hg（NO3）2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸（H2C2O4），实验装置如下图所示。
①装置E 的作用是_____________________________
____________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________ （填操作名称）、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
（3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
i
i.将i所得溶液用
cmol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________
。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________ （用含m、c、V的式子表示）。
18、（12分）纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
（1）还原-沉淀法：
①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的
Fe3+还原，使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1：
2。
②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。
写出②过程的离子方程式：
___________________________________。
当还原后溶液中c（Fe2+）：
c（Fe3+）=2：
1时，由下表数据可知，产品磁性最大，可能的原因是________________。
（2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。
生成Fe3O4的电极反应为________
____________。
（3）已知：
H2O
（1）===H2（g）+
O2（g）△H=+285．5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。
过程I．
____________________________________________________。
过程II：
3FeO（s）+H2O
（1）===H2（g）+Fe3O4（s）△H=+128．9kJ·mol-1。
19、（12 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
资料：
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
（1）Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是____________。
（2）根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。
（3）MgCl2的电子式为____________。
（4）氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_________________。
（5）精制过程：
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图
①物质a是__________________（填化学式）。
②T1应控制在______________________。
日照青山学校2019届高考第一次月考化学答案
1、A2、D3、A4、
C5、B6、C7、D8．
A9、C10、A
11、B12、B13、B14、B15、B
16、（15分）
（1）平衡压强，使液体顺利滴下，可以防止液体挥发（2分）[要点是“顺利滴下”]
（2）盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2+被氧化（2分）[两个要点“排空气”“防氧化”，各1分]
让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（2分）[要点是“压入装置3”]
（3）75%（3分）
（4）①0.08mol/L（2分）[无单位，0分]
②淀粉溶液（2分）
③ac（2分）[漏一个，扣1分，多一个抵消一正确的，不倒扣分”]
17、（16分，每空2分）
（1）①蒸馏烧瓶（2分，其他答案不得分）
②
③PH3+4C1O-==H3PO4+4C1-（写化学方程式不得分）
（2）①安全瓶，防发生倒吸（答出“安全瓶”或“防倒吸”即可）
②C2H2+8HNO3（浓）
H2C2O4+8NO2↑+4H2O（反应条件不作要求）
③加热蒸发、冷却结晶、过滤（漏写步骤不得分）
（3）①反应生成的Mn2+是该反应的催化剂（合理即可）
②（63cV/2m）%（写成（31.5cV/m）%也可）
18、（12分）
（1）Fe2++2Fe3++8NH3·H2O==Fe3O4↓+8NH4++4H2O（3分）
Fe2+容易被氧化为Fe3+（3分）
（2）3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4↓+2H2O（3分）
（3）2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g）△H=+313.2kJ·mo1-1（3分）
19、（12分）
（1）第四周期第ⅣB族（2分）[四可写成4，ⅣB写成其他不得分”]
（2）共价键（2分）
（3）
（2分）
（4）MgCl2、AlCl3、FeCl3（2分）[少写一种扣1分，扣完为止”]
（5）①S
iCl4（2分）②高于58℃，低于136℃（2分）[两个温度都对才得分”]
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