6、离子Cr2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：
aCr2O7x－＋bS2－＋cH＋＝dCr3＋＋eS↓＋fH2O（a、b、c、d、e、f均为化学计量数），若b＝3，d＝2，则Cr2O7x－中Cr的化合价为
A.＋4价 B.＋5价 C.＋6价 D.＋7价
7、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：
RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价_________________。
（2）R元素的最外层电子数是________________。
8、离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是
（A）石灰石和盐酸反应制取CO2
（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
（C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O
（D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O
9、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是
~
A.Ca（OH）2和Na2CO3 B.Ca（OH）2和NaCl
C.Ba（OH）2和NaNO3 D.KOH和Na2SO4
10、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
1、Na2SO4溶液（Na2CO3）：
所加试剂 离子方程式
2、Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：
所加试剂 离子方程式
3、FeSO4溶液（CuSO4）：
所加试剂 离子方程式
11、①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
②在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式
12、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是
A.NH4＋、NO3－、Al3+、Cl- B.K+、SO42－、HCO3－、、Na+
C.Mg2+、NO3－、Cl-、Na+ D.MnO4－、K+、SO42－、Na+
13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+，Ca2+，Cl－，CO32－ B．Na+，Fe3+，，OH－，SO42－
C．K+，Na+，OH－，Cl－ D．Cu2+，Ba2+,Cl－,SO42－
14、在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42－、Cl－
B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－
C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－
D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
15、有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是
A.K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ B.Na＋、K＋、OH－、AlO2－
C.K＋、Cu2＋、S2－、SO42－ D.Fe3＋、Na＋、HCO3－、Cl－
16、在强酸性溶液各，能大量共存的离子组是
+、Cl-、K+、ClO- +、Mg2+、HCO3-、Cl-
+、NH4+、CO32-、HS- +、K+、Br-、I-
17、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是
A.Na+、K+、Cl-、SO42- B.Ba2+、K+、OH－、NO3-
C.Na+、H+、HCO3-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
18、下列离子方程式正确的是
A.金属钠溶于水 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2
B.碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2
C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH-十Mg2+＝Mg（OH）2¯
D.氢氧化钡溶液中加硫酸 OH-＋H+＝H2O
19、有一白色固体可能有：
Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的几种，现做如下实验：
（1）把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；
（2）取
（1）中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出，则：
（1）该白色固体中一定有的离子是 。
（2）诙白色固体中一定没有的离子是 。
（3）该白色固体中可能有的离子是 ，若要验证离子是否一定存在可用反应进行检验。
（4）实验
（2）中的离子方程式有
20、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是
（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2- （B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+
（C）Na+、Cl-、SO42-、SO32- （D）H+、Na+、Cu2+、S2-
21、下列离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、NO3-、H＋ B．I－、NO3-、H＋、K＋
C．NH4+、Cl－、OH－、NO3- D．Na＋、H＋、SO32-、SO42-
22、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为L，H2SO4物质的量浓度为L。
向其中加入克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A L B L C L D 无法计算
23、下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是
A．Fe3+、Cl－、Na+、SO42－ B．Al3+、Na+、HCO3－、NO3－
C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D．AlO2－、CO32－、K+、Na+
24、下列离子方程式书写错误的是
A．足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．明矾溶液与足量的氢氧化 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca（OH）2+NH4++HCO3－
CaCO3+NH3↑+2H2O
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H++6I－=2Fe2++3I2+3H2O
25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
+、HCO3－、C1-、K+ +、AlO2－、HCO3－、Na+
+、S2-、NH4＋、SO42－ +、SCN-、Na+、CO32－
26、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- +、K+、OH-、NO3－
C.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- +、Ca2+、Cl-、AlO2－
27、某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．K+、Na+、MnO4-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D．K+、Na+、SO42-、NO3-
28、在由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol·L－1的溶液中，可能大量共存的离子组是
A.Fe2+，Na+，NO3－，Cl－ B.Ba2+，Na＋，NO3－，Cl－
－，S2O32－，NH4+，Na+ +，Na+，Br－，AlO2－
29、某无色透明的溶液，水电离出c（H+）=10－14mol·L－1，在该溶液中一定能大量共存的是
A.Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
C.Na+、K+、SO42－、NO3－ D.Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－
30、下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中滴加Ba（H）2溶液至Al3+恰好完全沉淀：
Al3++2SO42—+3OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（H）2溶液至SO42—恰好完全沉淀：
Al3++SO42—+Ba2++4OH—=BaSO4↓+AlO2—+2H2O
C．向FeI2溶液中通入Cl2至I—恰好完全被氧化2I—+Cl2=I2+2Cl—
D．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
31、向某溶液中加入铝粉，反应生成氢气，则原溶液中肯定不存在的离子组是
＋、Cl－、Na+、Ba2+ +、Cl－、CO32－、Na+
+、Mg2+、SO42－、Cl－ －、NO3－、Mg2+、Na+
32、利用右图装做下面的实验：
在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。
随着甲的滴入电灯渐渐变暗。
滴到一定量时，电灯熄灭。
继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。
下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是
A．NH3·H2O、AgNO3 B．CH3COOH、NH3·H2O C．NaOH、AlCl3 D．H2SO4、Ba（OH）2
33、将L氢氧化钡溶液与L硫酸氢钠溶液等体积混合，充分反应后，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是
A．c（Ba2+）>c（OH－）>c（Na+）>c（SO42－）
B．c（Na+）>c（OH－）>c（Ba+）>c（SO42－）
C．c（Na+）>c（Ba2+）>c（OH－）>c（SO42－）
D．c（OH－）>c（Na+）>c（Ba2+）>c（SO42－）
34、在含有I－离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl－、AlO2－ B．SO42－、NO3－、Fe2+、Al3+
C．Cl－、SO32－、Na+、K+ D．Na+、K+、ClO－、Cl－
35、今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－、SO32－、S2－等10种离子，两溶液里所含上述离子各不相同。
其中A溶液含有三种阳离子和两种阴离子。
它们是___________________________；其余离子在B溶液中，它们是__________________________。
36、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－＝BaSO4↓
B．钾和水反应 K+2H2O＝K++2OH－+H2↑
C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
D．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
37、下列离子方程式书写不正确的是
A．氯气和水反应：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
B．二氧化锰和盐酸制氯气：
MnO2+4H++2Cl－＝Mn2++Cl2↑+2H2O
C．氢氧化钠溶液吸收氯气：
Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
D．漂白粉和盐酸：
Ca2（ClO）2+2HCl＝Ca2++2Cl－+2HClO
38、下列离子方程式书写不正确的是
A.小苏打溶于醋酸溶液：
HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B.碳酸氢钙与盐酸反应：
Ca（HCO3）2＋H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
CO32－＋2H＋＝HCO3－
39、下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是
A.锌与稀硫酸Zn＋2H+＝Zn2+＋H2
B.大理石与稀硝酸CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2＋H2O
C.钠跟水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H+↑
D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH-＋Mg2+＝Mg（OH）２
40、下列离子方程式正确的是
A.向石灰石中加稀硫酸 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳
Ca（OH）2＋2CO2＝Ca2+＋2HCO3－
C.氯化氢通过饱和小苏打溶液 3－＋H+＝H2O＋CO2
D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca2+＋3－＋OH-＝CaCO3＋H2O
41、以下离子方程式书写正确的是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
B．硝酸铁溶液中加入过量氨水：
Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓
C．FeI2溶液中加入溴水3Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－
D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：
HCO3－＋Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O
42、下列离子方程式中书写正确的是
A．氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
B．氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体：
H2S+OH－=HS－+H2O
C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D．小苏打溶液和醋酸混合：
HCO3－+CH3COOH=CH3COO－+CO2↑+H2O
43、下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
B．小苏打溶液与稀硫酸混合：
CO32－+2H+====CO2↑+H2O
C．明矾溶液滴入Ba（OH）2至SO42－完全沉淀：
Al3++SO42－+Ba2++3OH－====Al（OH）3↓+BaSO4↓
D．饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀 Fe3++3H2O===Fe（OH）3↓+3H+
44、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）一定存在的离子是 。
（3）判断沉淀乙成份的方法是 。
45、某无色透明溶液，跟金属铝反应放出氢气。
试判断下列离子：
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、SO32—、HCO3—、OH—、NO3—中，何种离子能存在于这种溶液中：
⑴当反应后的溶液中有大量Al3+，这种溶液中可能存在___________离子。
⑵当反应后的溶液中有大量AlO2—，这种溶液中可能存在___________离子。
46、某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为 ；
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ；
（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ；
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。
1、Cl2与NaOH溶液反应
（2）
2、F2与NaOH溶液反应
3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）
4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
（2）
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子
（2）
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳（3）
）
7、电解饱和食盐水
8、电解硫化钠溶液
9、电解氯化铝溶液
10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体
12、AgNO3溶液中加入过量氨水
13、AgNO3溶液与锌片
14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）
<
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
（2）
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应
17、氨水与盐酸
（2）
18、明矾溶液加热水解
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
21、Fe3O4与稀HNO3反应
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
%
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、
25、NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应
（2）
26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
（2）
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液
`
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应
32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液
33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）
34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）
35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡
（2）
36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应
37、澄清石灰水与稀盐酸反应
（2）
38、氢氧化钡与稀硫酸
<
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应
（2）
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3）
42、碳酸钙溶于醋酸（4）
43、碳酸钙与硝酸
44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
45、SO2通入NaOH溶液
（2）
46、CO2通入NaOH溶液（4）
$
47、用氨水吸收少量二氧化硫
（2）
48、钠与水的反应（4）
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液
（2）
52、铁与过量的稀硝酸反应
53、单质铜与稀硝酸
54、铜片插入硝酸银溶液中
—
55、用FeCl3溶液腐蚀
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