中考化学探究题的综合复习附答案解析.docx
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中考化学探究题的综合复习附答案解析
一、中考初中化学科学探究题
1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。
某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（提出猜想）猜想一：
NaOH:
猜想二：
NaOH和Na2CO3;
猜想三：
________________；猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。
（实验探究）
方案一：
取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：
取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。
请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。
（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。
实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。
计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为____。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。
（计算结果保留一位小数）
【答案】CaCO3NaOH、Ca（OH）2四Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了84%10.6g18.3%
【解析】
【详解】
将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是CaCO3。
提出猜想：
猜想一：
NaOH；猜想二：
碳酸钠过量，NaOH和Na2CO3；猜想三：
氢化钙过量，NaOH、Ca（OH）2；猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。
讨论交流：
方案一：
取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
因为稀盐酸为少量的，所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应，所以不能判断三个猜测是否正确。
方案二：
取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，生成的色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。
故猜想二正确。
拓展探究：
上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。
实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。
解：
设氢化钙样品中氢化钙的质量为x，生成的氢氧化钙的质量为y，参与反应的碳酸钠的质量为z，生成的氢氧化钠为m，生成碳酸钙的质量为n，
，解得x=4.2g，y=7.4g，杂质=5g-4.2g=0.8g，样品中CaH2的质量分数为
=84%。
z=10.6g，m=8g，n=10g，故原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g，反应后放入溶质为氢氧化钠，反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%
18.3%。
答：
（1）样品中CaH2的质量分数为84%。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为18.3%。
2．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。
化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
[提出问题]蚁酸的成分是什么？
它有什么性质？
[查阅资料]I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成___色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）小芳同学根据蚁酸中含有_______元素，推测出一种生成物是水；
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
①猜想I：
该气体是CO2；猜想II：
该气体是_______；
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
②实验时装置A中无明显变化，则猜想I______（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：
③实验时装置B的作用是______________________________；
④实验时装置C中的现象是____________________________；
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为___________________________；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_____________；
[拓展延伸]当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。
下列物质中，你不会选择的物质是____。
A．苏打水
B．肥皂水
C．食醋
D．氨水
【答案】红色氢、氧（或H、O）CO（或一氧化碳）不成立干燥（CO）气体（或除去水蒸汽）黑色粉末变红色CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集C
【解析】
【分析】
【详解】
[实验探究]
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）水是由氢、氧两种元素组成，蚁酸中含有H、O元素，根据质量守恒定律推测出一种生成物是水；
（3）①由于蚁酸中含有碳、氢、氧三种元素，蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物，一种生成物是水，另一种生成的氧化物是气体，所以，小敏提出的猜想Ⅱ：
该气体是CO（或一氧化碳）；
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验时装置A中无明显变化，证明不是二氧化碳气体，则猜想Ⅰ不成立，若猜想Ⅱ成立，则：
③浓硫酸具有吸水性，实验时装置B的作用是干燥（CO）气体（或除去水蒸汽）；
④在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，实验时装置C中的现象是：
黑色粉末逐渐变红；
⑤二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，实验时装置D中发生反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
[讨论交流]由于一氧化碳有毒能污染空气，从环保角度看，该装置存在明显的缺陷是缺少尾气处理，处理方法是：
在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集；
[拓展延伸]由于蚁酸是一种酸，能与碳酸氢钠溶液、肥皂水、氨水反应，在叮咬处涂抹上述物质可减轻痛痒，不能与食醋反应，不能选择食醋。
故选C。
3．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。
梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
（查阅资料）
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
（成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。
用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入______，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：
只存在上述三种中的一种；
猜想二：
上述三种同时存在；
猜想三：
存在铝粉和炭粉；
猜想四：
存在镁粉和铝粉；
猜想五：
______。
（实验验证）小施用样品A进行实验，流程如下。
向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
（实验结论）
不溶物D是______。
大家结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______。
（原理探究）
小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。
加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。
但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
（实验验证）
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。
该现象很好地解释了发热包的保温机理。
（拓展活动）
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。
老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。
请写出该反应的化学方程式______。
【答案】铁粉红含有稀硝酸的硝酸银溶液镁粉和炭粉炭粉三加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉空气2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
【解析】
【详解】
[成分探究]
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。
故填：
铁粉。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变红色，证明原粉末中含生石灰，再向滤液中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银证明原粉末中含有氯化钠。
故填：
红；含有稀硝酸的硝酸银溶液。
（3）猜想一：
只存在上述三种中的一种；
猜想二：
上述三种同时存在；
猜想三：
存在铝粉和炭粉；
猜想四：
存在镁粉和铝粉；
猜想五：
镁粉和炭粉。
故填：
镁粉和炭粉。
[实验结论]
不溶物D是炭粉；
结合实验现象讨论后，认为猜想三正确，理由是：
加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。
故填：
炭粉；三；加入足量稀盐酸产生气泡，是因为铝、镁或铝和镁和稀盐酸反应生成了氢气，有不溶物D，说明样品中含有炭粉，加入足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，即样品中不含有镁，则样品中含有铝粉。
[原理探究]
加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为膨胀逸出的空气。
故填：
空气。
[拓展活动]
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生，铁锈蚀时首先生成一种碱--氢氧化亚铁，该反应的化学方程式：
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。
故填：
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。
已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。
为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
（查阅资料）①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
（设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。
（装置气密性良好）
实验过程中，在装置C中观察到________现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是________。
（记录数据）6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置
B
C
D
E
反应后装置增加的质量/g
1.80
3.65
0.09
8.80
（分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为________g，该塑料样品的组成元素是________。
（反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是________。
【答案】溶液变浑浊HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO30.3g碳、氢、氯排出装置中的空气，以防止影响实验结果
【解析】
【分析】
氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】
[设计实验]
氯元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程中，在装置C中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是
。
[分析与结论]根据质量守恒定律，反应后氢元素的质量等于生成的氢元素的质量，B中氢元素的质量为
，C中氢元素的质量为
，氯元素的质量为
，E中碳元素的质量为
，故样品中氢、氯、碳元素的总质量为
，故该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯，不含氧元素。
[反思评价]电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结果。
5．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。
于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
（1）猜想与假设：
猜想一：
反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：
氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：
_____。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：
_____。
（2）设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比
pH_____（填“>”、“=”或“<”）7
猜想二不成立，
猜想三成立。
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：
实验步骤
实验现象
实验结论
_____
_____
猜想三成立
【答案】反应后盐酸过量，溶液呈酸性向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则溶液不是碱性<取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液有气泡产生
【解析】
【详解】
（1）猜想一是溶液呈碱性，猜想二是溶液显中性，故猜想三是溶液显酸性，即反应后盐酸过量，溶液呈酸性。
酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色，取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色，则溶液呈酸性或中性，同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：
向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液不变色，则溶液不是碱性。
（2）①猜想三成立，则是溶液显酸性，故溶液的pH<7。
②碳酸盐能与盐酸反应产生气体，故实验步骤是：
取少量反应后的溶液滴于试管中，并向试管中加入碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，则猜想三成立。
【点睛】
酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液都不变色，根据酚酞试液的变色情况可判断出溶液不是碱性，根据酸能与碳酸盐反应产生气体来设计实验方案。
6．粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。
菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。
某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
（查阅资料）①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
（提出猜想）“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_____。
（实验探究）
（1）加入足量CaCl2溶液的目的是_______。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
（3）醋酸的化学式可简写为HAc。
写出步骤④发生的化学反应方程式__________。
（4）白色沉淀B的主要成分是______（填化学式）。
可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
（反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是__________。
【答案】菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙使M溶液中的离子完全沉淀CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HAc===Ca（Ac）2+CO2↑+H2OCaC2O4减少菠菜中草酸盐的含量
【解析】
【详解】
[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：
菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙；
[实验探究]
（1）溶液M中的溶质主要是菠菜中含有的可溶性草酸盐、碳酸盐。
故加入足量CaCl2溶液的目的是：
使M溶液中的离子完全沉淀，生成草酸钙和碳酸钙；
（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则气体C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）由于醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
故步骤④发生的反应是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc===Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；
（4）足量的CaCl2溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：
醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，故白色沉淀B为草酸钙，化学式为：
CaC2O4；
[反思与应用]家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是：
减少菠菜中草酸盐的含量。
7．实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题：
（活动与探究一）用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；对比A瓶与__（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是_____________________结论是______________
（用化学方程式表示）。
（活动与探究二）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
（3）实验三目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。
（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量。
（4）实验五中，反应的原理为__________________________（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是____________________________________________；
根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管
的容积
反应前注射器中气体体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
30mL
20mL
12mL
_____
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果______（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。
【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OC干燥的石蕊试纸不变色；湿润的石蕊试纸变红CO2+H2O=H2CO3温度
可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应16%偏小
【解析】
【分析】
【详解】
（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：
对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（2）二氧化碳与水反应生成了碳酸，显酸性，能使石蕊试纸变红色，故实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（3）实验三对溶液加热，故目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
（4）实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O2
2CuO；装置一比装置二更合理，理由是装置一可使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；实验测得空气中氧气的体积分数
。
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气）而实验后冷却至室温，冷却以后，注射器推进的少了，将气球内的气体全部挤出读数导致实验测得结果偏小。
8．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：
①CaO+H2O＝Ca（OH）2；②________________（写化学方程式）。
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
[猜想]
①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是_______________________。
[实验]
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现__________________________，猜想②成立。
[组成测定]
取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为____________。
Ⅱ．溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2。
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是_________________。
[实验]
取少量溶液B于试管中，滴加_____溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2微溶于水蓝色沉淀50：
37固体A中含有Ca（OH）2Na2CO3（合理均可）
【解析】
【分析】
【详解】
氢氧化钙与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故填：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
[猜想]
②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：
Ca（OH）2微溶于水；
[实验]
若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：
蓝色沉淀；
[组成测定]
设生成2.2g二氧化碳需碳酸钙的质量为x
x=5g
则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：
37．故填：
50：
37；
[猜想]
由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想③正确；故填：
固体A中含有Ca（OH）2；
[实验]
溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是
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