C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
9.对于实验I〜IV的描述正确的是
A．实验I：
逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验II：
充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV：
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资
源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
11.CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成。
下列说法正确的是
A．香芹酮化学式为C9H12O
B．CyrneineA可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应
C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
12.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是
A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1―
26．（14分）某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是_____（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是________。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：
丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是_________和，写出C装置中主要的化学方程式：
_______________。
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②_______；③_______；④_______；⑤_______，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。
（保留2位有效数字）
27.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
⑴步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
⑵步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）
2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
⑶⑤的离子方程式为。
⑷25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<。
（已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
⑸该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
28．（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:
1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。
a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v（H2）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）=（填表达式）（已知：
H2SO3：
Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：
Kb=1.8×10－5）
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
（1）电镀时，用镀层金属作阳极的作用是．
为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，
通常还可以采取的措施有。
（2）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
从卤水中提取镁的
步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c.在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是。
上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
②有同学认为：
步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?
为什么?
（3）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。
其反应原理为（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
。
（4）阿司匹林（
）在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：
，此反应的类型属于。
37.【化学选修3——物质结构与性质】（15分）
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4:
4:
5:
1:
1。
其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）dn+6nsl，回答下列问题。
（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为。
（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为。
（3）该配位化合物的化学式为____________，配体的中心原子的杂化方式为。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：
1和l：
2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。
（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，分子中含有个σ键，个π键。
（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。
则该化合物的化学式为。
该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式.
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ
Ⅱ
（苯胺，易被氧化）
Ⅲ当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是______________；
（2）反应②的类型是______；反应①所需的试剂和条件是______________;
（3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________；
（4）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种；
（5）请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示。
例：
26.（14分）
（1）Ⅱ（2分）充分反应，提高反应物的转化率（2分）
（2）碳酸氢钠溶液（1分，其他合理答案均可）、溴水（1分，其他合理答案可）
CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3（2分）
（3）②插上带橡皮塞的温度计（1分）
③关闭a，打开b（1分）
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入（1分）
⑤迅速升高温度至101.6℃（1分）
（4）70%（2分）
27.（14分）
（1）SiO2（1分）；过滤（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）
（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
28．（15分）
（1）①<（2分）②be（2分）
（2）①k=c2（NH3）/（c（N2）×c3（H2））（1分）减小（1分）
②0.045mol/（L·min）（2分）d（2分）
③c（1分）<（1分）
（3）酸性（1分）
c（HSO3－）+2c（SO32－）—c（NH4+）或c（SO32－）+c（NH3·H2O）—c（H2SO3）（2分）
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
（1）镀层金属在阳极失去电子，及时补充溶液中的离子，使溶液中离子浓度保持不变，从而使电镀的速度保持不变，使镀层厚度均匀（2分）适当降低电镀时直流电源的电压、在电镀液中加入少量的表面活性剂（2分）
（2）①在HCl气流中（1分）抑制MgCl2水解（1分）②电解产生的C12用于制取HCl气体（1分）
③不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本（3分）
（3）4HR+U4+=UR4+4H+（1分）UR4+4H+=4HR+U4+（1分）
（4）
（2分）水解反应（或取代反应）（1分）
37.【化学选修3——物质结构与性质】（15分）
（1）N>O>S（2分）
（2）（1分）
（3）Cu（NH3）4SO4⋅H2O（1分）sp3杂化（1分）
（4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）
（5）H-N=N-H（2分）3（1分）1（1分）
（6）CuH（2分）2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl（2分）
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
⑴
（2分）
⑵氧化反应（1分）浓硝酸、浓硫酸、加热（2分）
⑶
+2Ag（NH3）OH
+2Ag↓+3NH3+H2O（3分）
⑷6（3分）
⑸
（4分）
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