上海市普陀区届高三一模化学试题及答案.docx
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上海市普陀区届高三一模化学试题及答案
2012年上海市普陀区高三化学一模试卷和答案
本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
全卷共9页。
满分150分。
考试时间120分钟
第I卷（共66分）
考生注意：
1、答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。
2、第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32
Cl－35.5K－39Fe—56Cu—64Br—80
一、选择题：
（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1、化学在生活中无处不在，其中不科学的是
A．含食品添加剂的食品都不属于绿色食品
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D．地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾
后出现疫情
2、不能确定为磷元素的化学用语是
A．3s23p3B．
C．（n+1）sn（n+1）pn+1D．
3、智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：
NaNO3+H2SO4（浓）
NaHSO4+HNO3↑。
该反应
说明
A．硫酸比硝酸稳定B．硫酸的沸点比硝酸高
C．H2SO4的酸性比硝酸强D．浓硫酸的氧化性比硝酸强
4、利用海水资源能达到相关目标的是
A．用潮汐发电，将化学能转化为电能 B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质
5、下列判断正确的是
A．氧化物中的氧元素一定呈-2价B．酸性氧化物可能是金属氧化物
C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是600
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6、实验室有关气体的制备实验中不正确的是
7、向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是
A．Ca（OH）2（aq）B．Ca（NO3）2（aq）C．Na2CO3（aq）D．NaAlO2（aq）
8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B．11.2L
乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NA
C．22.4LCO（g）与lmolN2（g）所含的电子数相等
D．100℃时1LpH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6NA
9、相关实验现象的描述正确的是
A．钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟
B．向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），产生红色沉淀
C．Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色
D．向新制Cu（OH）2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀
10、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。
钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。
对其中原理的描述正确的是
A．图—1：
a为电源正极B．图—1：
辅助电极上的反应：
O2+4e+2H2O→4OH-
C．图—2：
电子流动方向d→cD．图—2：
金属A可以是耐腐蚀的金属铜
11、正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性C．转移液体D．读取气体体积
12、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X
氢化物水溶液呈碱性
Y
短周期中原子半径最大
Z
元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料
符合题意的判断是
A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:
1化合
C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
13、两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）
3Z（g）。
Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变了某一实验条件。
相关判断正确的是
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是降低了温度
D．t3时刻可能是增大了压强
14、向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出
现的是
A．c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
15、某有机物的结构如右图，有关它的说法正确的是
A．分子式为C8H10NO2
B．与Br21:
1加成最多可得2种产物
C．1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应
D．它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种
16、某澄清透明溶液中可能含有：
NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的几种离子。
为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。
滴加Ba（NO3）2（aq）出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。
由此，正确的推测是
A．一定有Al3+离子B．可能有HCO3－离子
C．不能确定SO32-离子是否存在D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子
17、将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。
该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH（aq）完全吸收。
有关反应如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。
O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）
A．67.2mLB．56.0mLC．22.4mLD．11.2mL
三、选择题：
（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
18．右图表示198K时N2与H2反应过程中的能量变化。
根据
右图叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2（g）+
H2（g）
NH3（g）+92kJ
B．不用催化剂，生成1molNH3的反应热为46KJ·mol-1
C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ·mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
19．在复盐NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4++SO42－+Ba2++OH－→BaSO4↓+NH3·H2O
B．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－→2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
20．叶蝉散（isoprocard）对水稻叶
蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且
残毒低。
工业上用邻异丙基苯酚合
成叶蝉散的过程如右：
以下推断正确的是
A．邻异丙基苯酚发生了加成反应
B．邻异丙基苯酚发生了取代反应
C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用Na2CO3（aq）
D．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用少量稀溴水检验
化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
21．
根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B．HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
D．HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-
22．向MgSO4和Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成的沉淀与加入Ba（OH）2（aq）
物质的量的关系如左图。
读图并参考下表，正确的判断是
氢氧化物
溶液的pH
开始沉淀
沉淀完全
Al（OH）3
3.3
5.2
Mg（OH）2
9.4
12.4
A．OA段可能生成3种沉淀B．溶液中Mg2+与AlO2-不能大量共存
C．由图计算可得n（Mg2+）:
n（Al3+）=2:
1D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同
第Ⅱ卷（共84分）
考生注意：
答第Ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。
答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。
答案写在试卷上一律不给分。
四、填空题（本题共8分）
β型硼氮化合物—－（BN）n是一种无机合成材料［最简式为（BN）］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。
用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。
例如：
Na2B4O7+2CO（NH2）2→4（BN）+Na2O+2CO2
23、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式。
β型（BN）n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：
。
24、
（1）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于周
期，第族。
（2）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O（g）比NH3（g）稳定
C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
25、写出指定分子的电子式：
生成物中含极性键的非极性分子。
26、与硼同主族且相邻周期的元素，其单质与NaOH（aq）反应的离子方程式为：
。
五、填空题（本题共8分）
多硫化钠（Na2SX）在制革工业中常用作皮毛的脱毛剂，农业上可作杀虫剂，也是分析化学中的常用试剂。
在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3发生反应生成Na2SO4与NaBr。
27、上述反应中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是（填写元素符号或化学式）。
28、若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：
10，则x=。
29、NaBrO3也可以在酸性条件下与NaBr反应生成Br2。
若生成6molBr2，则反应中转移电子的物质的量为。
30、根据上述两个反应，可推知Na2SX、Br2、NaBr还原性由强到弱的顺序是（填写化学式）。
六、填空题（本题共8分）
在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）+QkJ
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如右
图所示。
31、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了
3.2g。
用CO的浓度变化表示的反应速率υ（CO）=_________。
32、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）。
第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1K2。
（填“＞”、“＜”或“=”）。
33、5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动。
下列说法正确的是（填写编号）。
a．υ（正）先增大后减小b．υ（正）先减小后增大
c．υ（逆）先增大后减小d．υ（逆）先减小后增大
表示n（CO2）变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
34、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。
七、实验题（本题共12分）
为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如右图所示。
35、装置A中发生反应的化学方程式为：
36、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体
不会倒吸，其原因是：
。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气
体完全被吸收，应当采取的操作是：
。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
37、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：
。
38、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
。
39、确定乙是否煅烧完全的操作是：
。
40、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：
。
八、实验题（本题共12分）
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）
NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）
41、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
42、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，，过滤，、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
43、步骤3中，准确取用24.00mLH2SO4（aq）的玻璃仪器是。
44、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是（填写步骤编号）。
45、必须重复实验2~3次，其原因是。
46、如果0.320g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。
该实验
的相对误差为。
九、有机化学（8分）
2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。
现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线合成有机玻璃F。
根据上述过程回答下列问题：
47、填写反应类型：
反应⑦是，反应⑤是。
48、写出结构简式：
BF。
49、写出物质D中所含官能团的名称：
。
50、写出反应③的化学方程式。
十、有机化学（12分）
2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。
食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下（部分反应条件略）。
（一）F1的制备流程
51、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。
反应②的化学反应方程式是：
。
52、B1中有少量A1，分离的方法是：
。
53、F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。
（二）F2的制备流程
已知：
①烃A2常作为切割金属的燃料。
②同一碳原子上有两个羟基的化合物不
稳定，易脱水生成醛或酮：
③醛
与醛
在一定条件下反应，可得到
54、写出C2结构简式：
___________；B2的同分异构体的名称：
__________。
55、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。
56、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。
完成E2→F2第二步反应的化学方程式：
。
十一、计算题（16分）
无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用。
根据题意完成下列计算：
57、一定温度下，将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。
将反应后的气体通过足量的NaOH（aq），体积又减少了30mL。
剩余气体可使带余烬的木条复燃。
原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL。
58、标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。
将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。
59、将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。
已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为g；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为。
60、取5.64gCu（NO3）2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。
将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
请通过计算确定：
（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？
普陀区2011学年第一学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2011．12
第I卷（本卷共66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分。
1
2
3
4
5
A
D
B
C
B
二、选择题（本题共36分），每小题3分。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
B
D
C
C
C
D
C
C
D
A
B
三、选择题（本题共20分），每小题4分。
若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选，为0分；若正确答案包括两个选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
18
19
20
21
22
B
CD
AC
BD
BD
第Ⅱ卷（本卷共84分）
四、（本题共8分）
23．Na2O·2B2O3（1分）；
它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）（1分）。
24．
（1）三、ⅠA（1分，全对给1分，有错不给分）
（2）BD（1分1答，共2分）
25．
（1分）26．2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑（2分）
五、填空题（本题共8分）
27．Na2SX，
（1分1答，共2分）28．3（2分）
29．10mol（2分）30．Na2SX>NaBr>Br2（2分）
六、填空题（本题共8分）
31、0.1mol/（L·min）（2分）32、＜；＜（1分1答，共2分）
33、c；b（1分1答，共2分）
34、Fe（或FeO）的质量（或物质的量）保持不变；固体总质量保持不变。
（2分）
七、实验题（本题共12分）
35．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
36．试管A中气体压强减小，空气可以通过导管进入试管A中保持A中压强不变（1分）；从导
管口向A中大量鼓气（1分）
37．取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净。
（操作1分，结论1分，共2分）
38．泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）
39．重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）。
（2分）
40．2CuS+3O2
2CuO+2SO2。
（2分）
八、实验题（本题共12分）
41．氨气与浓盐酸反应放出热量（2分）42．冷却结晶、冰水洗涤（1分1答，共2分）
43．滴定管（1分） 44．1、5、6（1分1答，共3分）
45．使实验结果准确（减少实验误差）（2分）46．-3.16%（2分）
九、有机化学（8分）
47．加聚反应；消去反应（1分1答，共2分）
48．B：
（1分）F：
（1分）
49．碳碳双键、羧基（1分1答，共2分）
50．（2分）
十、有机化学（12分）
51．⑥（1分）（2分）
52．蒸馏（1分）53． （2分）
54．C2：
CH3CHO（1分）B2：
1,2-二氯乙烷（1分）
55．3（2分）
56．（2分）
十一、计算题（16分）
57、20mL（2分）；10mL（2分）58、10.6g（2分）
59、Fe2O3：
8g（2分）；c（H2SO4）≥2mol/L（2分）。
60、
（1）硝酸的浓度为5.64/188×2/0.1＝0.6mol／L。
（2分）
（2）Cu2O为0.72g（2分），CuO为1.60g（2分）
（过程略）
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