初三化学上册复习知识点汇总.docx

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初三化学上册复习知识点汇总

化学上册知识点

1、化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发

光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。

如：

状态、气味、熔点、沸点、硬度、密

度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。

如：

氧化性、还原性、金属活动性、活泼

性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2（OH）2CO3—

空气1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大

量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气

体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧

气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，

这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用

的农药、化肥随雨水流入河中。

2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三

废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

3、电解水实验可证明：

水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子

却不能再分。

4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实

验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C

一、物理性质

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

干冰是CO2固体。

二、实验室制取

1、实验室制O2的方法是：

加热高锰酸钾或用双氧水和二氧化锰（方程式）KMnO4—

工业上制取O2的方法是：

分离液态空气（物理变化）

原理：

利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

2、实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用镁：

反应速度太快；不能用铁：

反应

速度太慢；不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—Zn+HCl—

3、实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），

不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：

煅烧石灰石CaCO3—

三、化学性质

1、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

（1）（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

放出热量，生成使石灰

水变浑浊的气体。

（2）（红色或白色）P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5，放出热量。

（用于发令枪）

（3）（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体

氧化镁。

（用于照明弹等）

（4）（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，放出热量。

注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

（5）H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰，放出热量，烧杯壁产生水珠。

2、H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性

①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

CO+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

C+O2—（氧气充足）C+O2—（氧气不足）

②还原性H2+Fe2O3—黑色变成红色，同时有水珠出现

C+Fe2O3—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+Fe2O3—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

3、CO2的化学性质①与水反应：

CO2+H2O—（现象：

紫色石蕊变红色）

②与石灰水反应：

CO2+Ca（OH）2—（现象：

澄清石灰水变浑浊。

③CO2不能燃烧，也不能支持燃烧④与灼热的碳反应：

CO2+C—

CO2的性质的应用

①除杂：

CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca（OH）2—

CO2[CO]通过灼热的氧化铁CO+Fe2O3—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

②检验：

CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

③鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物H2、O2、CO2：

用燃着的木条

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气；氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。

铁1、铁的物理性质：

银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

3、防止铁制品生绣的方法：

①保持铁制品表面的洁净和干燥，

②在铁制品的表面涂上一层保护膜。

具体操作是：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属

制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、合金（混合物）：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特

性的物质。

铁的合金有：

生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

5、炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：

在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中

将铁还原出来。

CO+Fe2O3—现象：

黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

炼钢原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉

渣而除去。

6、导电性：

银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。

铜生锈是

铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。

钛耐腐蚀性好。

组成与结构

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最

小粒子。

例如：

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一切原子都有质子、中子和电子

吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

整个原子不显电性（为什么

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定

不可能是化合物。

）②由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化

合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

③由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧

化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

④物质是由分子、原子、离子构成

的。

由原子直接构成的：

金属单质、稀有气体、硅和碳。

由离子直接构成的：

如NaCl、

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核

电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、

Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有

变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：

在化学反应中:

一定不变的是：

①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量③原子的种类④原

子的数目⑤原子的质量。

一定改变的是：

①物质的种类②分子的种类。

可能改变的是：

分子的数目。

气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：

固体之间反应且需要加热，用加热高锰酸钾的方法制O2装置；一定要用酒精灯。

B：

固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：

排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、NO只能用排水法，

因为它们有毒。

）

B：

向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法，因为它们能溶于水）

C：

向下排空气法适用于密度比空气小的气体

注意：

排气法收集气体：

导管应伸入瓶底

（3）气体的验满：

O2的验满：

用带火星的木条放在瓶口。

CO2的验满：

用燃着的木条放在瓶口。

（4）气体的检验：

CO2的检验：

用澄清石灰水。

O2的检验：

用带火星的木条放入瓶中。

二、常见气体的净化和干燥：

一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）：

CO（CO2）用澄清石灰水；CO2（H2、CO）用CuO；CO（O2）用灼热的铜网

O2（H2O）用生石灰（CaO具有强烈的吸水性）注意：

CO2（H2O）不能用生石灰，为什么？

（2）气体的干燥（除去水）：

生石灰（氧化钙CaO具有强烈的吸水性，可做干燥剂。

）

注意：

除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳：

一定要用澄清石灰水。

化学方程式汇总

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：

4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：

8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在空气中燃烧：

11.甲烷在空气中燃烧：

二．几个分解反应：

12.水在直流电的作用下分解：

13.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO314.加热高锰酸钾：

15.碳酸不稳定而分解：

16.高温煅烧石灰石

三．几个氧化还原反应：

17.氢气还原氧化铜：

H2+CuO18.木炭还原氧化铜：

C+2CuO

19.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O320.CO还原氧化铜：

CO+CuO

21.一氧化碳还原氧化铁：

四、几个置换反应

22．铁和稀硫酸23．锌和稀硫酸24．镁和稀硫酸

25.铁和稀盐酸注意：

铁和酸发生置换反应时生成2价的亚铁

26．铝和稀硫酸

27.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑28.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

29.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑30.铁和硫酸铜溶液反应：

31.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

五、其它反应

32．熟石灰放在空气中变质：

33．大理石与稀盐酸反应：

34.熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

35．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

36．氢氧化钠与硫酸铜：

37．二氧化碳溶解于水：

38．生石灰溶于水：

化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：

生成了其它物质的变化2、物理变化：

没有生成其它物质的变化

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质

（如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：

由一种物质组成6、混合物：

由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：

由同种元素组成的纯净物11、化合物：

由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：

由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12

相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：

带有电荷的原子或原子团

注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：

A+B=AB

②分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：

AB=A+B

③置换反应：

由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：

AB+CD=AD+CB

19、还原反应：

在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

缓慢氧化：

进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：

由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：

在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有

变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：

溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液

体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水

的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）

23、固体溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种

物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：

HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

碱：

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：

KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-

盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：

KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：

某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：

N2占78%；O2占21%；稀有气体占0.94%；CO2占0.03%；其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：

NH3、CO、CO2、CH4（甲烷）、SO2、SO3、NO、NO2、H2S（硫化氢）、HCl

4、常见的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、

MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢

根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化

合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素：

原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素：

原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素：

原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就

越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）见课本

检验：

用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，

木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，

若浑浊则是CO2。

收集方法：

①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气

大）（不能用排水法收集）

验满（验纯）：

用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满。

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖

锐的爆鸣声，则氢气不纯。

用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满

放置方式：

O2正放H2倒放CO2正放

注意事项：

O2①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）。

②试管口要略向下倾斜（防

止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）。

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在

药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流,使试管破裂）

H2①检查装置的气密性。

②长颈漏斗的管口要插入液面下。

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯

度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。

）

CO2①检查装置的气密性。

②长颈漏斗的管口要插入液面下。

③不能用排水法收集。

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

氧气（O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊

（注：

O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

）

②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2H2+O2==2H2O

1、填充气（密度比空气小）；2、合成氨、制盐酸；3、气焊、气割（可燃性）；4、提炼金属（还原性）

②还原性：

H2+CuO===Cu+H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3==H2O+CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3（纯碱）+H2O

*氧化性：

CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料2、冶炼金属

①可燃性：

2CO+O2==2CO2②还原性：

CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：

MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：

CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液液态固态O2（淡蓝色）

红