5．（2015·湖南怀化期末，5）下列推断正确的是（ ）
A．由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
B．由C（石墨，s）C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
C．由N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ
D．由ΔG＝ΔH－TΔS可知，所有的放热反应都能自发进行
6．（2015·江苏盐城质检，18）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.已知：
4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－115.6kJ·mol－1
H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－184kJ·mol－1
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是___________
________________________________________________________________________。
（2）断开1molH—O键所需能量为________kJ。
Ⅱ.已知：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）
ΔH＝＋206.2kJ·mol－1 ①
CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）
ΔH＝＋247.4kJ·mol－1 ②
又知CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1。
（1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________________________________________________________________________。
参考答案
考点专练17 化学反应与能量变化
【两年高考真题演练】
1．D
2．C [A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式COO知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ（CO和O）和状态Ⅲ（CO2）分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。
]
3．D [根据“H—H，H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1，463kJ·mol－1，495kJ·mol－1”，可以计算出2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O（g）产生的焓变是436kJ·mol－1×2＋495kJ·mol－1×1－463kJ·mol－1×4＝－485kJ·mol－1，所以该过程的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－485kJ·mol－1，D正确。
]
4．BC [A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，正确。
]
5．解析
（1）形成1molH2（g）和1molI2（g）共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，设断裂2molHI（g）中化学键吸收2akJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299kJ。
[另解：
ΔH＝2E（H—I）－E（H—H）－E（I—I），2E（H—I）＝ΔH＋E（H—H）＋E（I—I）＝11kJ·mol－1＋436kJ·mol－1＋151kJ·mol－1＝598kJ·mol－1，则E（H—I）＝299kJ·mol－1]。
（2）根据题给的能量变化图像可知，由N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209－348）kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1。
（3）设“C”部分的化学键键能为akJ·mol－1，则ΔH＝（a＋348＋412×5）kJ·mol－1－（a＋612＋412×3＋436）kJ·mol－1＝124kJ·mol－1。
（4）由于0.1molNaBH4放出21.6kJ的热量，所以1molNaBH4反应放出216kJ的热量，正确的热化学方程式为NaBH4（s）＋2H2O（l）===NaBO2（s）＋4H2（g） ΔH＝－216kJ/mol。
答案
（1）299
（2）－139 （3）124
（4）NaBH4（s）＋2H2O（l）===NaBO2（s）＋4H2（g）
ΔH＝－216kJ/mol
6．解析 根据题目信息可知，室温时AX3为液态、X2为气体、AX5为固体，其热化学方程式为AX3（l）＋X2（g）===AX5（s） ΔH＝－123.8kJ·mol－1。
答案 AX3（l）＋X2（g）===AX5（s） ΔH＝－123.8kJ·mol－1
7．解析 根据题意可写出化学方程式为4CuCl＋O2===2CuCl2＋2CuO；根据题中数据知，消耗4molCuCl（s）放热为44.4kJ×4＝177.6kJ，故该反应的热化学方程式为：
4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6kJ·mol－1。
答案 4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s） ΔH＝－177.6kJ·mol－1
【一年模拟试题精练】
1．C [由“玻璃片与烧杯粘结在一起”知水结冰了，说明烧杯内发生的反应导致容器周围温度下降，则该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，反应中有热能转化为化学能，A、B、D项错误，C项正确。
]
2．D [碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO
之间存在离子键，CO
中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。
]
3．C [由图示可知：
1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量高于2molHCl（g）的总能量，故该反应为放热反应，A项、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错误、C项正确。
]
4．D [有的放热反应刚开始发生时也需要从外界获得能量，A选项错误；燃烧热是指25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，此处应生成液态水，B选项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应，除H＋与OH－反应放出热量外，SO
与Ba2＋反应也会放出热量，即ΔH<－114.6kJ·mol－1，C选项错误；物质由固态变成气态要吸收热量，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可知S（s）===S（g） ΔH＝Q2－Q1>0，故Q2>Q1，D选项正确。
]
5．B [A项，CH3COOH是弱电解质，电离是要吸收热量，错误；B项，石墨的能量低更稳定，正确；C项，合成氨是可逆反应，1molN2不能完全反应，错误；D项，只有ΔG<0才能自发，所以ΔH<0，若ΔS>0，一定能自发，若ΔS<0，则取决于T，错误。
]
6．解析 Ⅰ.
（1）根据盖斯定律，由第一个热化学方程式＋第二个热化学方程式×2可得：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－115.6kJ·mol－1－184kJ·mol－1×2＝－483.6kJ·mol－1。
（2）反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）发生过程中断裂2molH—H键和1molO===O键，形成4molH—O键，则2E（H—H）＋E（O===O）－4E（H—O）＝－483.6kJ·mol－1，E（H—O）＝
kJ·mol－1＝462.9kJ·mol－1，即断开1molH—O键所需能量为462.9kJ。
Ⅱ.
（1）由CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1可得甲烷完全燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
（2）根据盖斯定律，由①×2－②即可得到CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝＋165.0kJ·mol－1。
答案 Ⅰ.
（1）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483.6kJ·mol－1（合理即可）
（2）462.9
Ⅱ.
（1）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
（2）CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝＋165.0kJ·mol－1
升级会员 