C．△H<0，m+nx
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．20gD2O所含的电子数为10NA
B．常温常压下，4.2g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体含有的氢原子数为0.9NA
C．1mo1Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NA
D．常温常压下，22.4LNH3中含有3NA个N－H键
10.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
11.下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.Cl2与水反应：
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.少量Ca（HCO
3）2和NaOH反应 Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
12.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知D、E的原子序数之和是A的5倍，下列说法正确的是（）
A
B
C
D
E
A．原子半径：
C＜D＜E
B．气态氢化物的稳定性：
B＞D
C．C最高价氧化物对应水化物可以与B的氢化物的水溶液反应
D．C与E的最高价氧化物水化物的浓溶液反应有氢气产生
13.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）
A
B
C
D
实验
用酒精提取碘水中的碘
除去海水中的盐
分离氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
第二部分非选择题（61分）
二、必做题（本大题3小题，第14题13分，第15题14分，第16题14分，共41分）
14（13分）．利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
工业流程如下：
已知：
几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
6.4
10.4
回答下列问题：
（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为
如果有3mol的电子转移，则需要______mol氧化剂参加反应。
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是。
（3）过程③中，调pH=6.4目的是。
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的化学方程式为。
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
（6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，
实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。
据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是。
15．实验题（14分）
I.
（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量
编号
V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mL
m（MnSO4）/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.5
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：
①写出上述反应的离子方程式：
________________________。
②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。
若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是______________________。
③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。
忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝___________
已知实验①50℃时c（MnO
）～反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c（MnO
）～t的变化曲线示意图。
Ⅱ．
（2）测定中和热的实验装置如下图所示。
①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式
（中和热数值为57.3kJ/mol）：
②取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃[
温度差
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.9
2
26.2
26.4
26.3
30.6
3
25.9
25.9
25.9
29.5
4
26.4
26.2
26.3
30.0
近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。
则中和热△H=kJ/mol（列出计算式）。
③能引起中和热偏高的原因是（填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
E.量取硫酸溶液的体积时仰视读数
16．（13分）
（1）.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH3。
则2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）的反应热ΔH＝____________
___________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
已知温
度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量的影响如下图：
A
图1（水碳比为1）图2（800℃）
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。
△H0（填“>”、“<”或“=”）。
②要提高CH4的转化率，可以采取的措施是
___________
__（填序号）。
a．升温b．加入催化剂c．增加CH4的浓度
d．恒压加入H2O（g）e．加压f．及时分离出氢气
③其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（要求画出大致的变化曲线）
如图所示A点，在700℃时，1MPa时，1molCH4与1molH2O在一密闭容器中反应，达到平衡时
CH4的平衡含量为20%（体积分数），该温度下反应的A点平衡常数KP是多少？
此时甲烷的转化率为多少?
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。
写出计算过程，结果保留两位有效数字。
）
请考生在17、18题中选定其中一大题作答。
执信、二中、六中选17题；广雅选18题。
注意：
作答时必须用2B铅笔在答题卡上把所选大题号后面的方框涂黑。
只能做所选定大题内的小题，不得选做另一大题内的小题。
如果多做，则按所做的第一大题计分.
三、选做题（本大题2小题，第17题（原理题）20分，第18题（有机题）20分）
17.
.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）
（1）常温下，下列有关叙述正确的是（）
.将0.2mol/LHX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后显碱性，
则c（HX）＞c（Na＋）＞c（X—）＞c（OH—）＞c（H＋）
②含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na＋）＝2[c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（H2C2O4）]
③BaSO4是强电解质，Fe（OH）3是弱电解质；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶体
④已知酸性H2CO3>HClO>HCO
pH相等的①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaClO溶液中，
物质的量浓度大小顺序③＞②＞①
⑤pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
一定温度下，将足量的AgCl分别放入50mL蒸馏水和50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
中，AgCl溶解的量前者大于后者，Ksp[AgCl]也是前者大于后者。
AlCl3溶液蒸干得Al2O3固体，固体AlCl3在工业上用于电解法治炼铝
A．只有①③是正确的B．只有②③是正确的
C．只有⑤
是正确的D．全部都不正确
（2）.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．电池工作时OH—由右向左迁移
B．A电极上发生的氧化反应，B为正极
C．A极电极反应式为2NH3—6e—=N2+6H+
D．当有22.4LNO2（标准状况）被处理时转移电子数为4mol
.非选择题
（3）（6分）水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行．请仔细分析并回答下列各题．
室温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：
用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为 ，符合其滴定曲线的是 （填“I”或“II”）；
图中V1和V2大小的比较：
V1 V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
图I中pH=7对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是 ．
滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H+）最大的是 溶液（填化学式）；
若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果 （填“偏低”，“偏高”或“不变”）
（4）（4分）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
写出电解池中生成FeO42－的电极反应
式为。
（5）（2分）常温下，工业上采用电浮选凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。
已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，电解
一段时间后，甲装置中c（Fe3+）= mol/L
（6）（2分）
钢铁的吸氧腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为。
该图某处稍作修改
即可成为钢铁电化学防护的简单示意
图，请直接在
图中作出修改并标出电子流动方向。
18.
.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）
（1）．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．煤、石油、天然气的综合利用方法均属化学变化
B．除去乙醛中含乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液洗涤
，分液
C．溴乙烷、乙酸乙酯可在相同条件下水解，有相同的产物生成
D．糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物，一定条件下都能水解
（2）．某化妆品的组成成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）
A．X的核磁共振氢谱有4组吸收峰，Y分子中至少有7个碳原子共面
B．1molX与1molY的混合物充分燃烧消耗O2的量与燃烧1molZ的相同
C．X、Y和Z均能使溴水褪色，1molX最多能与溴水中的1.5molBr2反应
D．X、Y和Z均属芳香族化合物，X、Y的名称分别是：
间苯二酚、苯乙烯
.非选择题
（3）．（14分）由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：
请回答以下问题：
糠醛（A）的分子式是_______；B中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。
B＋X→C，C＋Y→D都是加成反应；则X、Y的结构简式分别是_______、_______。
E的结构简式是______________。
同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。
A.遇FeCl3溶液发生显色反应B.能发生银镜反应C.能发生水解反应
H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式______________。
糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。
化学参考答案
第一部分选择题（共39分）
一、单选题（每题3分，共39分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
B
C
C
C
D
A
B
A
B
B
第二部分非选择题（61分）
二、必做题（本大题3小题，第14题13分，第15题14分，第16题14分，共41分）
14（13分）．
（1）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（2分）1.5mol（1分）
（2）Fe（OH）3和过量的MnO2（2分）
（3）使Cu2+完全沉淀为Cu（OH）2，而Mn2+不沉淀（1分）
（4）MnCl2+2NH4HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O+2NH4Cl（2分）
（5）加热浓缩，降温结晶（其它合理答案也给分）（2分）
（6）7.0（1分）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高（2分）
15．（14分）
I.
（1）（9分）
2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑
+8H2O；（2分）
温度；催化剂；0.5；溶液褪色所需时间；（4分）
5.0×10－4mol·L－1·s－1。
（2分）
（1分）
Ⅱ．
（2）（5分）
1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol（1分）
-4.18J/（g•℃）﹣1×（50+60）g×3.7℃×10-3KJ/J（2分）
0.060L×0.50mol/L
③B（2分）
16．（13分）
（1）2ΔH1－2ΔH2＋ΔH3（2分）
（2）
其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。
（或描述降温的变化，2分）>（1分）
adf（2分）
如右图（1分）（形状和标注1分）
计算过程为：
（格式2分，转化率1分，常数2分，共5分）
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
n起始（mol）:
1100
△n变化（mol）:
xxx3x
n平衡（mol）:
1-x1-xx3x总物质的量=2+2X
平衡时物质的量分数:
1/51/53/209/20（计算得）
解得X=3/7（2分）
CH4转化率:
（1分）
列式1分,答案1分（平衡常数没写单位不扣分）
三、选做题（本大题2小题，第17题（原理题）20分，第18题（有机题）20分）
17.
.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）
（1）A
（2）.C
.非选择题
（3）（6分）
酚酞（1分）I （1分）
＜（1分）
c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）（1分）
CH3COOH （1分）
偏低（1分）
（4）（4分）CO＋CO32－－2e－=2CO2Fe-6e－＋8OH－=FeO4
2－＋4H2O
（5）（2分）4.0×10-11
（6）（1分）2O2+4e－＋2H2O＝4OH－
（或：
）（1分）
18.
.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）
（1）C
（2）C
.非选择题
（3）（共14分）
C5H4O2；酯基（各1分）
O=C=NCH3（各2分）
CH3CHO（2
分）
3种（分别是邻、间、对三种，如：
）（2分）
（2分）
+（CH3）2CHNH2+HCl
n+n（n-1）H2O+（2分）
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