C.△H<0,m+nx
9.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.20gD2O所含的电子数为10NA
B.常温常压下,4.2g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体含有的氢原子数为0.9NA
C.1mo1Na被氧化成Na2O2,失去电子数目为2NA
D.常温常压下,22.4LNH3中含有3NA个N-H键
10.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
11.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.Cl2与水反应:
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.少量Ca(HCO
3)2和NaOH反应 Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
12.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知D、E的原子序数之和是A的5倍,下列说法正确的是()
A
B
C
D
E
A.原子半径:
C<D<E
B.气态氢化物的稳定性:
B>D
C.C最高价氧化物对应水化物可以与B的氢化物的水溶液反应
D.C与E的最高价氧化物水化物的浓溶液反应有氢气产生
13.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()
A
B
C
D
实验
用酒精提取碘水中的碘
除去海水中的盐
分离氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
第二部分非选择题(61分)
二、必做题(本大题3小题,第14题13分,第15题14分,第16题14分,共41分)
14(13分).利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。
工业流程如下:
已知:
几种金属离子沉淀的pH如表
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀的pH
7.5
3.2
5.2
8.8
完全沉淀的pH
9.7
3.7
6.4
10.4
回答下列问题:
(1)过程①中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为
如果有3mol的电子转移,则需要______mol氧化剂参加反应。
(2)过程②中,所得滤渣W的成分是。
(3)过程③中,调pH=6.4目的是。
(4)过程④中,若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的化学方程式为。
(5)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中,经过,,过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)。
(6)过程④中,298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时,
实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。
据图中信息,你选择的最佳pH是;理由是。
15.实验题(14分)
I.
(1)某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器:
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量
编号
V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mL
m(MnSO4)/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.5
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题:
①写出上述反应的离子方程式:
________________________。
②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响;上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。
若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为______________;表格中的“乙”填写t/s,其测量的是______________________。
③实验①中对“乙”重复测量三次,所得数值分别13.6,13.5,13.4。
忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=___________
已知实验①50℃时c(MnO
)~反应时间t的变化曲线如图。
若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出实验②25℃时c(MnO
)~t的变化曲线示意图。
Ⅱ.
(2)测定中和热的实验装置如下图所示。
①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式
(中和热数值为57.3kJ/mol):
②取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃[
温度差
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.9
2
26.2
26.4
26.3
30.6
3
25.9
25.9
25.9
29.5
4
26.4
26.2
26.3
30.0
近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。
则中和热△H=kJ/mol(列出计算式)。
③能引起中和热偏高的原因是(填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应,
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
E.量取硫酸溶液的体积时仰视读数
16.(13分)
(1).甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
工业上可用下列两种反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3。
则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热ΔH=____________
___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
已知温
度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图:
A
图1(水碳比为1)图2(800℃)
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。
△H0(填“>”、“<”或“=”)。
②要提高CH4的转化率,可以采取的措施是
___________
__(填序号)。
a.升温b.加入催化剂c.增加CH4的浓度
d.恒压加入H2O(g)e.加压f.及时分离出氢气
③其他条件不变,请在图2中画出压强为2MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
(要求画出大致的变化曲线)
如图所示A点,在700℃时,1MPa时,1molCH4与1molH2O在一密闭容器中反应,达到平衡时
CH4的平衡含量为20%(体积分数),该温度下反应的A点平衡常数KP是多少?
此时甲烷的转化率为多少?
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数。
写出计算过程,结果保留两位有效数字。
)
请考生在17、18题中选定其中一大题作答。
执信、二中、六中选17题;广雅选18题。
注意:
作答时必须用2B铅笔在答题卡上把所选大题号后面的方框涂黑。
只能做所选定大题内的小题,不得选做另一大题内的小题。
如果多做,则按所做的第一大题计分.
三、选做题(本大题2小题,第17题(原理题)20分,第18题(有机题)20分)
17.
.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)
(1)常温下,下列有关叙述正确的是()
.将0.2mol/LHX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后显碱性,
则c(HX)>c(Na+)>c(X—)>c(OH—)>c(H+)
②含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
③BaSO4是强电解质,Fe(OH)3是弱电解质;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体
④已知酸性H2CO3>HClO>HCO
pH相等的①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaClO溶液中,
物质的量浓度大小顺序③>②>①
⑤pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液呈酸性
.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
一定温度下,将足量的AgCl分别放入50mL蒸馏水和50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液
中,AgCl溶解的量前者大于后者,Ksp[AgCl]也是前者大于后者。
AlCl3溶液蒸干得Al2O3固体,固体AlCl3在工业上用于电解法治炼铝
A.只有①③是正确的B.只有②③是正确的
C.只有⑤
是正确的D.全部都不正确
(2).利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。
下列说法不正确的是()
A.电池工作时OH—由右向左迁移
B.A电极上发生的氧化反应,B为正极
C.A极电极反应式为2NH3—6e—=N2+6H+
D.当有22.4LNO2(标准状况)被处理时转移电子数为4mol
.非选择题
(3)(6分)水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行.请仔细分析并回答下列各题.
室温下用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液,得到如下所示滴定曲线图:
用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为 ,符合其滴定曲线的是 (填“I”或“II”);
图中V1和V2大小的比较:
V1 V2(填“>”、“<”或“=”);
图I中pH=7对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是 .
滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是 溶液(填化学式);
若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,滴定前仰视,滴定后平视,则所测结果 (填“偏低”,“偏高”或“不变”)
(4)(4分)现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。
写出电解池中生成FeO42-的电极反应
式为。
(5)(2分)常温下,工业上采用电浮选凝聚法处理污水时,保持污水的pH在5.0,通过电解生成Fe(OH)3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H2,将悬浮物带到水面,利于除去。
已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,电解
一段时间后,甲装置中c(Fe3+)= mol/L
(6)(2分)
钢铁的吸氧腐蚀简单示意图如右,正极的电极反应式为。
该图某处稍作修改
即可成为钢铁电化学防护的简单示意
图,请直接在
图中作出修改并标出电子流动方向。
18.
.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)
(1).下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.煤、石油、天然气的综合利用方法均属化学变化
B.除去乙醛中含乙酸杂质,加入氢氧化钠溶液洗涤
,分液
C.溴乙烷、乙酸乙酯可在相同条件下水解,有相同的产物生成
D.糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物,一定条件下都能水解
(2).某化妆品的组成成分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备,下列叙述错误的是()
A.X的核磁共振氢谱有4组吸收峰,Y分子中至少有7个碳原子共面
B.1molX与1molY的混合物充分燃烧消耗O2的量与燃烧1molZ的相同
C.X、Y和Z均能使溴水褪色,1molX最多能与溴水中的1.5molBr2反应
D.X、Y和Z均属芳香族化合物,X、Y的名称分别是:
间苯二酚、苯乙烯
.非选择题
(3).(14分)由糠醛(A)合成镇痛药莫沙朵林(D)和抗日本血吸虫病(J)的合成路线如下:
请回答以下问题:
糠醛(A)的分子式是_______;B中的含氧官能团除了羟基外,还有____(填名称)。
B+X→C,C+Y→D都是加成反应;则X、Y的结构简式分别是_______、_______。
E的结构简式是______________。
同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。
A.遇FeCl3溶液发生显色反应B.能发生银镜反应C.能发生水解反应
H生成J的同时还有HCl生成,写出该反应的化学方程式______________。
糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂(其原理与甲醛和苯酚反应类似),写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。
化学参考答案
第一部分选择题(共39分)
一、单选题(每题3分,共39分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
B
C
C
C
D
A
B
A
B
B
第二部分非选择题(61分)
二、必做题(本大题3小题,第14题13分,第15题14分,第16题14分,共41分)
14(13分).
(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;(2分)1.5mol(1分)
(2)Fe(OH)3和过量的MnO2(2分)
(3)使Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2,而Mn2+不沉淀(1分)
(4)MnCl2+2NH4HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O+2NH4Cl(2分)
(5)加热浓缩,降温结晶(其它合理答案也给分)(2分)
(6)7.0(1分)pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3产率最高(2分)
15.(14分)
I.
(1)(9分)
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑
+8H2O;(2分)
温度;催化剂;0.5;溶液褪色所需时间;(4分)
5.0×10-4mol·L-1·s-1。
(2分)
(1分)
Ⅱ.
(2)(5分)
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(1分)
-4.18J/(g•℃)﹣1×(50+60)g×3.7℃×10-3KJ/J(2分)
0.060L×0.50mol/L
③B(2分)
16.(13分)
(1)2ΔH1-2ΔH2+ΔH3(2分)
(2)
其他条件不变,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动。
(或描述降温的变化,2分)>(1分)
adf(2分)
如右图(1分)(形状和标注1分)
计算过程为:
(格式2分,转化率1分,常数2分,共5分)
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
n起始(mol):
1100
△n变化(mol):
xxx3x
n平衡(mol):
1-x1-xx3x总物质的量=2+2X
平衡时物质的量分数:
1/51/53/209/20(计算得)
解得X=3/7(2分)
CH4转化率:
(1分)
列式1分,答案1分(平衡常数没写单位不扣分)
三、选做题(本大题2小题,第17题(原理题)20分,第18题(有机题)20分)
17.
.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)
(1)A
(2).C
.非选择题
(3)(6分)
酚酞(1分)I (1分)
<(1分)
c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)(1分)
CH3COOH (1分)
偏低(1分)
(4)(4分)CO+CO32--2e-=2CO2Fe-6e-+8OH-=FeO4
2-+4H2O
(5)(2分)4.0×10-11
(6)(1分)2O2+4e-+2H2O=4OH-
(或:
)(1分)
18.
.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)
(1)C
(2)C
.非选择题
(3)(共14分)
C5H4O2;酯基(各1分)
O=C=NCH3(各2分)
CH3CHO(2
分)
3种(分别是邻、间、对三种,如:
)(2分)
(2分)
+(CH3)2CHNH2+HCl
n+n(n-1)H2O+(2分)