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丰台区高三期末考试试题
丰台区2013~2014学年度第一学期期末练习
高三化学
2014.1
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56Cu-64Cl—35.5
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)
1.物质及其主要成分对应错误的是
A
B
C
D
物质
玛瑙
纯碱
漂白粉
食盐
主要成分
SiO2
NaOH
Ca(ClO)2和CaCl2
NaCl
2.下列关于化学与生活的认识不正确的是
A.CaO能与SO2反应,CaO可作工业废气的脱硫剂
B.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂
3.下列叙述正确的是
A.铁表面镀锌,铁作阴极
B.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
C.在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+
4.下列说法正确的是
A.葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖
B.用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛
C.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体
5.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A.将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中,溶液变红
Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
B.实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝
Al3++3OH-
Al(OH)3↓
C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
D.钢铁表面的水膜酸性较强时,水膜中的H+会被还原
O2+4H++4e-
2H2O
6.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
饱和食盐水
CaC2
C2H2
KMnO4酸性溶液
7.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A.溶液A的溶质是NaOH
B.阴极附近溶液pH升高
C.气体a为氯气,其电极反应为2Cl--2e-
Cl2↑
D.与产生气体b的电极相连的是电源的正极
8.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是
A.热稳定性:
HF>HC1>H2SB.原子半径:
Br>Se> C1
C.还原性:
S2->Se2―>C1-D.酸性:
HBrO4>HClO4>H2SO4
9.锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
下列说法不正确的是
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
10.处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知:
CO(g)+
O2(g)
CO2(g)∆H=-283.0kJ/mol
S(g)+O2(g)
SO2(g)∆H=-296.0kJ/mol
下列说法不正确的是
A.两个反应均为氧化还原反应
B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.相同条件下:
2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g)∆H=-270kJ/mol
11.接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
H=-197kJ/mol
下列说法正确的是
A.使用催化剂可以提高SO2的转化率
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.2molSO2(g)和1molO2(g)所含的总能量小于2molSO3(g)所含的总能量
12.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。
下面是一种处理方法的工业流程:
其中第①步存在
平衡:
2CrO42—(黄色)+2H+
Cr2O72—(橙色)+H2O
下列说法正确的是
A.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度,溶液颜色无明显变化
B.若2v(Cr2O72—)=v(CrO42—),说明反应①达平衡状态
C.反应②中还原1molCr2O72—,需要6mol的Fe2+
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O
Fe(OH)2↓+2H+
13.镁锰干电池的电化学反应式为:
Mg+2MnO2+H2O
Mg(OH)2+Mn2O3。
下列说法不正确的是
A.镁为负极,发生氧化反应
B.可以选择碱性溶液作为电解质
C.反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D.正极的电极反应为:
2MnO2+H2O+2e-
Mn2O3+2OH-
14.下列说法不正确的是
A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时,利用NaOH溶液可除去杂质气体
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊。
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
第二部分(非选择题共58分)
15.(16分)醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
已知:
(1)中的含氧官能团的名称为。
(2)反应①的化学方程式是。
(3)写出B的结构简式是。
(4)反应①~③中属于取代反应的是(填序号)。
(5)反应④的化学方程式为是。
(6)反应⑤的化学方程式是。
(7)下列说法正确的是(填字母)。
a.B存在顺反异构
b.1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
c.F能与NaHCO3反应产生CO2
d.丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
(8)写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式。
a.能与浓溴水反应生成白色沉淀
b.苯环上一氯代物有两种
c.能发生消去反应
17.(14分)氨气是中学化学中常见的气体,其用途广泛。
(1)实验室制取氨气的化学方程式是。
945kJ/mol
(2)工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
2N(g)
N2(g)
6H(g)
①该反应的热化学方程式是。
②随着温度的升高,该反应的化学平衡常数的变化趋势是。
③一定温度下,2L密闭容器中,5molN2和5molH2发生反应,达到平衡时,N2的转化率为20%,该温度下反应的平衡常数的数值是(填字母)。
④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法:
。
(3)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8LSO2时,溶液中的溶质为。
②(NH4)2SO3显碱性,用化学平衡原理解释。
③NH4HSO3显酸性。
用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(填字母)。
a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(NH4+)>>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池的电极总反应是,正极的电极反应方是。
18.(12分)用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。
大多数情况下,利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用,原因在于酸与石灰石反应的限度,使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。
当酸性废水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+时能利用石灰石处理该酸性废水,可使pH上升到6.0以上,达到满意效果,其研究步骤如下:
Ⅰ、向0.1mol/L盐酸,加入石灰石粉,当溶液体系pH升至5.6时,再继续加入石灰石粉无气泡冒出,说明此时已达溶解平衡。
Ⅱ、向含Fe3+、Fe2+、Al3+的酸性废水中加入适量的0.1mol/L盐酸和30%H2O2溶液,充分反应。
Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中,得到混合液x,测得混合液pH<2.0。
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉,有大量气体产生,并逐渐有沉淀生成。
pH升到6.2时停止加石灰石粉。
(1)HCl的电子式是。
(2)石灰石与盐酸反应的离子方程式是。
(3)从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理(用化学用语表示)。
(4)CaCl2溶液显中性,步骤Ⅰ中溶液体系pH=5.6的原因是。
(5)步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。
(6)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
。
(7)步骤Ⅳ中,当pH上升到3.3以上时,会促进Al3+的水解,Al3+水解的离子方程式是。
(8)步骤Ⅳ中溶液体系的pH可上升到6.2,是因为生成Al(OH)3可与溶液中的HCO3-反应使c(CO32-)增大,该反应的离子方程式是。
19.(16分)
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下:
通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。
继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。
(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有的性,该反应的离子方程式是。
(3)已知I2+I-
I3-,I2、I3-在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
操作
实验现象
a
取2~3mL黄色溶液,加入足量CCl4,振荡静置。
CCl4层呈紫红色,水层显浅黄色。
b
取2~3mL饱和碘水,加入足量CCl4,振荡静置。
CCl4层呈紫红色,水层几近无色。
①实验b的目的是。
②根据实验a中,水层中含有的粒子有。
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。
④为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为。
(4)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。
已知1molCl2可氧化0.2molI2,该反应的化学方程式是。
(5)根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为。
(6)溶液最终变为浅绿色的原因是。
丰台区2013~2014学年度第一学期期末练习
高三化学参考答案
第一部分(选择题共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)
1
2
3
4
5
6
7
B
D
A
A
C
B
D
8
9
10
11
12
13
14
A
C
B
B
C
C
D
第二部分(非选择题共58分)
15.(16分,每空2分)
(1)羟基
(2)
(3)CH2=CHCH2Br
(4)③
(5)
(6)
(7)c
(8)
16.(14分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O(1分)
(2)①N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H=-93.36kJ/mol(1分)
②减小(1分)③0.5(2分)
④将湿润的红色石蕊试纸接近容器,观察试纸是否变蓝,如果变蓝说明有氨气泄露。
(或蘸取浓盐酸接近容器,观察是否有白烟生成,如果有白烟生成说明管道泄露。
)(1分)(3)①(NH4)2SO3和NH4HSO3(1分)
②NH4++H2O
NH3·H2O+H+SO32-+H2O
HSO3-+OH-,SO32-水解程度大于NH4+的水解程度使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性。
(1分)
③ab(2分)
(4)①碱性(1分)②CO2(1分)③4NH3+3O2
2N2+6H2O(1分)
3O2+12e-+6H2O
12OH-(1分)或O2+4e-+2H2O
4OH-
17.(12分,方程式2分,其他空1分)
(1)
(1分)
(2)CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O(2分)
(3)CaCO3(s)
Ca2++CO32-
+
2H+
H2CO3(1分)
加入盐酸,H+浓度增大,CaCO3(s)溶解平衡正向移动。
(4)二氧化碳在溶液中的溶解达到饱和(1分)
(5)2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O(2分)
(6)将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH值使铁元素完全沉淀(1分)
(7)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
(8)3HCO3-+Al(OH)3
3CO32-+Al3++3H2O(2分)
18.(16分)
(1)Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O(2分)
(2)氧化性(1分)2I-+Cl2=2Cl-+I2(2分)
(3)①对比实验,证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2+I-
I3-平衡,不是单一的I2浓度降低所导致的。
(合理给分)(2分)
②I2、I-、I3-、Cl-、K+(可不写H2O、H+、OH-)(2分)
③由于萃取使水溶液中I2浓度降低,同时I2+I-
I3-平衡逆向向移动,I3-浓度也降低,导致水溶液颜色变浅。
(2分)
④取2~3mLKI溶液,滴加少量的氯水(或通入少量氯气,或加入少量碘单质),再加入足量CCl4,振荡静置,观察到水层是否为黄色。
(1分)【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀生成。
或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液,观察是否变蓝。
】
(4)I2+5Cl2+6H2O
12H++2IO3—+10Cl—(2分)
(5)溶液先变蓝后褪色(1分)
(6)氯气过量,过量的氯气溶解于水,水中含有氯气分子。
(1分)