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丰台区高三期末考试试题
丰台区2013~2014学年度第一学期期末练习
高三化学
2014.1
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Fe－56Cu－64Cl—35.5
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1．物质及其主要成分对应错误的是
A
B
C
D
物质
玛瑙
纯碱
漂白粉
食盐
主要成分
SiO2
NaOH
Ca（ClO）2和CaCl2
NaCl
2．下列关于化学与生活的认识不正确的是
A．CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂
B．同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
3．下列叙述正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阴极
B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+
4．下列说法正确的是
A．葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖
B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体
5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红
Na2O2＋H2O
2Na＋＋2OH－＋O2↑
B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝
Al3+＋3OH－
Al（OH）3↓
C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
SiO2＋2OH－
SiO32－＋H2O
D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原
O2＋4H+＋4e－
2H2O
6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
NaOH
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
饱和食盐水
CaC2
C2H2
KMnO4酸性溶液
7．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。
下列说法不正确的是
A．溶液A的溶质是NaOH
B．阴极附近溶液pH升高
C．气体a为氯气，其电极反应为2Cl－－2e－
Cl2↑
D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极
8．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是
A．热稳定性：
HF＞HC1＞H2SB．原子半径：
Br＞Se＞ C1
C．还原性：
S2－＞Se2―＞C1－D．酸性：
HBrO4＞HClO4＞H2SO4
9．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
下列说法不正确的是
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
10．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：
CO（g）+
O2（g）
CO2（g）∆H＝－283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）
SO2（g）∆H＝－296.0kJ/mol
下列说法不正确的是
A．两个反应均为氧化还原反应
B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D．相同条件下：
2CO（g）+SO2（g）
S（g）+2CO2（g）∆H＝－270kJ/mol
11．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
H=－197kJ/mol
下列说法正确的是
A．使用催化剂可以提高SO2的转化率
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．2molSO2（g）和1molO2（g）所含的总能量小于2molSO3（g）所含的总能量
12．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。
下面是一种处理方法的工业流程：
其中第①步存在
平衡：
2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
下列说法正确的是
A．改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化
B．若2v（Cr2O72—）=v（CrO42—），说明反应①达平衡状态
C．反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O
Fe（OH）2↓+2H+
13．镁锰干电池的电化学反应式为：
Mg+2MnO2+H2O
Mg（OH）2+Mn2O3。
下列说法不正确的是
A．镁为负极，发生氧化反应
B．可以选择碱性溶液作为电解质
C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D．正极的电极反应为：
2MnO2＋H2O＋2e－
Mn2O3＋2OH－
14．下列说法不正确的是
A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
第二部分（非选择题共58分）
15．（16分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：
（1）中的含氧官能团的名称为。
（2）反应①的化学方程式是。
（3）写出B的结构简式是。
（4）反应①~③中属于取代反应的是（填序号）。
（5）反应④的化学方程式为是。
（6）反应⑤的化学方程式是。
（7）下列说法正确的是（填字母）。
a．B存在顺反异构
b．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
c．F能与NaHCO3反应产生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
（8）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式。
a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
b．苯环上一氯代物有两种
c．能发生消去反应
17．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）实验室制取氨气的化学方程式是。
945kJ/mol
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
2N（g）
N2（g）
6H（g）
①该反应的热化学方程式是。
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是。
③一定温度下，2L密闭容器中，5molN2和5molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是（填字母）。
④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：
。
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为。
②（NH4）2SO3显碱性，用化学平衡原理解释。
③NH4HSO3显酸性。
用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。
a．c（NH4＋）=2c（SO32－）＋c（HSO3－）
b．c（NH4＋）>>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4＋）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是。
18．（12分）用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。
大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。
当酸性废水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：
Ⅰ、向0.1mol/L盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系pH升至5.6时，再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。
Ⅱ、向含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L盐酸和30%H2O2溶液，充分反应。
Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。
pH升到6.2时停止加石灰石粉。
（1）HCl的电子式是。
（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是。
（3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理（用化学用语表示）。
（4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系pH=5.6的原因是。
（5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。
（6）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
。
（7）步骤Ⅳ中，当pH上升到3.3以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是。
（8）步骤Ⅳ中溶液体系的pH可上升到6.2，是因为生成Al（OH）3可与溶液中的HCO3－反应使c（CO32-）增大，该反应的离子方程式是。
19．（16分）
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的性，该反应的离子方程式是。
（3）已知I2＋I－
I3－，I2、I3－在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
操作
实验现象
a
取2~3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。
CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。
b
取2~3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。
CCl4层呈紫红色，水层几近无色。
①实验b的目的是。
②根据实验a中，水层中含有的粒子有。
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。
已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是。
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为。
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是。
丰台区2013~2014学年度第一学期期末练习
高三化学参考答案
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
B
D
A
A
C
B
D
8
9
10
11
12
13
14
A
C
B
B
C
C
D
第二部分（非选择题共58分）
15．（16分，每空2分）
（1）羟基
（2）
（3）CH2=CHCH2Br
（4）③
（5）
（6）
（7）c
（8）
16．（14分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+CaCl2+2H2O（1分）
（2）①N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
H=－93.36kJ/mol（1分）
②减小（1分）③0.5（2分）
④将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。
（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。
）（1分）（3）①（NH4）2SO3和NH4HSO3（1分）
②NH4++H2O
NH3·H2O+H+SO32－+H2O
HSO3－+OH－,SO32－水解程度大于NH4+的水解程度使溶液中c（OH-）>c（H+），溶液呈碱性。
（1分）
③ab（2分）
（4）①碱性（1分）②CO2（1分）③4NH3+3O2
2N2+6H2O（1分）
3O2+12e－+6H2O
12OH－（1分）或O2+4e－+2H2O
4OH－
17．（12分，方程式2分，其他空1分）
（1）
（1分）
（2）CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O（2分）
（3）CaCO3（s）
Ca2++CO32－
+
2H+
H2CO3（1分）
加入盐酸，H+浓度增大，CaCO3（s）溶解平衡正向移动。
（4）二氧化碳在溶液中的溶解达到饱和（1分）
（5）2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O（2分）
（6）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀（1分）
（7）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
（8）3HCO3－+Al（OH）3
3CO32-+Al3++3H2O（2分）
18．（16分）
（1）Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O（2分）
（2）氧化性（1分）2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2（2分）
（3）①对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I－
I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。
（合理给分）（2分）
②I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）
③由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－
I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。
（2分）
④取2~3mLKI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4，振荡静置，观察到水层是否为黄色。
（1分）【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。
或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。
】
（4）I2＋5Cl2＋6H2O
12H++2IO3—＋10Cl—（2分）
（5）溶液先变蓝后褪色（1分）
（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。
（1分）
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