九年级化学上册期末重要复习提纲一沪教版.docx
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九年级化学上册期末重要复习提纲一沪教版
九年级化学上册期末重要复习提纲一（沪教版）
九年级化学上册期末重要复习提纲一
开启化学之门
物理变化：
没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
化学变化：
生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
物理性质：
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章我们身边的物质
空气的成分：
N278%,o221%,co20.03%,稀有气体0.94%,杂质0.03%.
混合物：
由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
纯净物：
只由一种物质组成，如o2、N2、co2、H2o等。
大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括So2、No2、co，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
o2的物理性质：
通常状况下，o2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
0、o2的化学性质：
各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象
燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热
c+o2
点燃
co2
硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
S+o2
点燃
So2
磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟
P+5o2
点燃
P2o5
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Fe+2o2
点燃
Fe3o4
蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
1、氧气的用途：
供给呼吸：
登山、潜水、医疗、宇航等；支持燃烧：
炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
氧气的工业制法：
空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
3、氧气的实验室制法：
2no4 △
no4+no2+o2↑；
H2o2
no2
H2o+o2↑。
二氧化碳在自然界的循环：
产生途径：
人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；消耗途径：
绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
温室效应：
主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
二氧化碳的物理性质：
通常状况下，co2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，
降温可变成无色液体和无色固体。
二氧化碳的化学性质：
co2能使紫色石蕊试液变红：
co2+H2o═══H2co3；
加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：
H2co3═══H2o+co2↑
co2能使澄清石灰水变浑浊：
co2+ca2═══caco3↓+H2o，该反应可用于co2气体的检验。
co2的用途：
灭火；人工降雨、舞台云雾；光合作用的原料；保存食品。
co2的实验室制法：
大理石或石灰石与稀盐酸：
caco3+2Hcl═cacl2+H2o+co2↑，
可用向上排空气法收集co2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
0、co2与人体健康：
co2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为co2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
1、电解水：
负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰，正极气体能使带火星木条复燃，
体积比为2∶1，2H2o
通电
H2+o2↑，2H2+o2
点燃
H2o。
2、硬水与软水：
溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。
可用肥皂水检验硬水与软水，若出现大量泡沫，是软水；反之为硬水。
3、水的净化：
静置；明矾净水；过滤。
蒸馏。
第三章物质构成的奥秘
微粒的性质：
物质是由极小的微粒构成的；微粒在不断地运动；微粒之间有空隙
构成物质的微粒：
分子；原子；离子。
原子结构：
原子核：
居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
电子：
带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
相对分子质量：
分子中各原子的相对原子质量的总和。
如ca2的相对分子质量r[ca2]=40+×2=74。
元素名称、符号：
记住常见20种元素名称及其符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
氢
H
氮
N
钾
锌
Zn
碳
c
氯
cl
镁
g
铜
cu
氧
o
硅
Si
铝
Al
银
Ag
硫
S
碘
I
钙
ca
汞
Hg
磷
P
钠
Na
铁
Fe
锰
n
自然界中的化学元素：
地壳中最多的元素：
o地壳中最多的金属元素：
Al
海水、人体中最多的元素：
o太阳上最丰富的元素：
H
0、常见元素和原子团的化合价：
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
+1
ca
+2
cu
+2
oH
—1
Na
+1
g
+2
o
—2
No3—
—1
Ag
+1
Ba
+2
Al
+3
So42—
—2
H
+1
Zn
+2
Si
+4
co32—
—2
化合物的命名：
两种元素化合：
“某化某”，如go氧化镁，Nacl氯化钠，Fe3o4四氧化三铁，P2o5五氧化二磷，ca2氢氧化钙；金属与酸根化合：
“某酸某”，如caco3碳酸钙，cuSo4硫酸铜，NH4No3硝酸铵。
化合物中某元素的质量分数：
Fe2o3中铁元素的质量分数=
NH4No3中氮元素的质量分数=
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