九年级化学全册第二单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质同步测试鲁教版五四制学年.docx
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九年级化学全册第二单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质同步测试鲁教版五四制学年
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九年级化学全册第二单元常见的酸和碱到实验室去探究酸和碱的化学性质同步测试鲁教版五四制【2019-2020学年度】
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到实验室去：
探究酸和碱的化学性质同步测试
一、单选题
1.利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和Cu2O组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）等物质。
处理流程如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
（已知：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）
A. I中含过滤操作，II中不含过滤操作
B. 溶液甲和溶液乙一定为硫酸铜的饱和溶液
C. 残渣的处理流程中，H2SO4和CuSO4实现了循环利用
D. 经操作I后，残渣由22.4g减少为6.4g，则经过一次循环后能得到硫酸铜晶体50.0g
2.下列方法中，不能达到目的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
NaOH溶液（Na2SO4）
加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
C
CO（CO2）
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
CuSO4溶液（H2SO4）
加足量氧化铜粉末，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
3.下列对实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾
B. 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高
D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A. 单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质
B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
C. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
5.在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性几乎为零的是（ ）
A. NaOH
B. Ba（NO3）2
C. Na2CO3
D. Ba（OH）2
6.正确的说法是（ ）
A. 与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
B. 与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 使酚酞试液变红的物质一定呈碱性
D. 与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根
7.我们可以利用如下三种关系：
对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识．下列归纳和总结的关系，正确的是（ ）
A. 单质和化合物：
交叉关系
B. 氧化反应和化合反应：
并列关系
C. 化学肥料和复合肥料：
并列关系
D. 酸性溶液和酸溶液：
包含关系
8.（20xx•长沙）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（ ）
序号
混合物
除杂试剂
A
一氧化碳中混有少量二氧化碳
足量的澄清石灰水
B
碳粉中混有少量氧化铜粉末
足量的稀盐酸
C
碳酸钙中混有少量氯化钠
足量的水
D
稀盐酸中混有少量稀硫酸
足量的硝酸钡溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
9.如图所示，将胶头滴管中的液体滴入试管中与试管中的固体混合，可以使U型管中的水面左高右低的一组是（ ）
A. 水和硝酸铵
B. 铁粉和稀硫酸
C. 水和氢氧化钠
D. 碳酸钠和稀盐酸
10.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
验证氯化钠溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的可溶性杂质
将粗盐研碎，溶解，蒸发
A. A
B. B
C. C
D. D
11.关于物质的用途，下列说法错误的是（ ）
A. 食品包装中充氮气以防腐
B. 稀盐酸用来除铁锈
C. 氢氧化钠固体干燥二氧化碳
D. 用石墨制作电极材料
12.用石灰乳粉刷过的墙壁日久会变得又白又硬，有关解释最合理的是（ ）
A. 石灰乳和氧气发生反应而老化了
B. 石灰乳经风吹日晒变的干燥了
C. 石灰乳和CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙了
D. 以上说法都对
13.对下列事实解释正确的是（ ）
A. 用明矾净水是因为明矾将水中悬浮物分解
B. 稀盐酸和稀硫酸均显酸性是因为溶液中都含有氢元素
C. 碘受热升华体积增大是因为温度升高分子体积变大
D. 水与过氧化氢的化学性质不同是因为1个过氧化氢分子比1个水分子多1个氧原子
二、填空题
14.氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，请写出氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式________．
15.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：
CaO；猜想二：
________ ；猜想三：
Ca（OH）2．
他的依据是________ ．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：
________ ．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到________ ，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，________ ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：
________ 结论：
白色固体是Ca（OH）2．
16.如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．
（说明：
图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？
B3溶液中溶质成分是什么？
（酚酞不计）
做出猜想
实验过程中，酚酞变质了？
猜想一：
NaCl猜想二：
NaClHCl
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想________ （填“成立”或“不成立”）
（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应________ （填“＞”、“=”或“＜”）7
取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变________，据此，你认为乙同学的猜想________（填“一”或“二”）成立
交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 ________ ．
（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中________较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．
（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
17.在实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥．现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白．操作过程：
应先关闭b，再打开a，乙中排出________气体．
若获得另一种气体，丙中盛放的溶液为________，操作为________．
18.（20xx•贺州）比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 ________（填微粒的符号）；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ________色；
（3）下列反应中：
①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水
③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是 ________（填序号）；
（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有 ________（任举一例，写化学式）；
（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式 ________．
三、实验探究题
19.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】①木炭与CuO的反应是：
C+2CuO
2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
②Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
（1）【作出猜想】红色固体的成分：
①全部是Cu；②全部是Cu2O；③________．
（2）【实验探究】
①取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
②按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水________，此时停止加热．
③待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的________，充分反应
红色固体部分减少，溶为变
为________色
猜想________错误
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g
/
猜想________正确
（3）【评价反思】
①使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是________（写出1条即可）．
②若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的________ ．
③在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为________．
20.我们接触过的有些化学反应是无明显现象的．如图三个实验都是通过滴加其他试剂的方法，使之产生明显的现象，以证明反应确实发生了．请回答下列问题．
（1）实验甲中能证明反应发生的现象是溶液由________ 色变为无色，该现象可说明反应后的溶液中一定不含有的溶质是________ ．
（2）从研究原理得知，实验乙可通过滴加酸碱指示剂的方法证明反应发生了，实验乙中选用的酸碱指示剂是________ ．请写出实验乙中反应的化学方程式 ________ ．
（3）实验丙中，玲玲同学选用了两种不同类别的试剂都证明了氢氧化钠溶液和二氧化碳能发生反应．请
你帮她把实验报告补充完整．
方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取通入二氧化碳后的溶液少量于试管中，滴加过量的 ________
有气泡产生
氢氧化钠溶液和二
氧化碳能发生反应
方案二
取通入二氧化碳后的溶液少量于试管中，滴加少量的氢氧化钙溶液
________
实验结束后，同学们对反应后所得溶液的成分展开了讨论．方案一最终所得溶液中的溶质是________ ．
21.（20xx•苏州）某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是________．
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________，________．
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是________，得到滤渣1的成分为________（填化学式）．
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去．高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是________．
四、综合题
22.“喜洋洋”﹣﹣硫酸，不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等（即能与硫酸发生反应的物质）把守的小山，请你帮助“硫酸”顺利地走出小山，途中遇到不反应的物质才能通过．
（1）请你写出喜洋洋走的路线，用编号表示：
入口→________→出口（写序号）．
（2）喜洋洋在刚进小山时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应方程式：
________；________．
23.“民以食为天，食以安为先”，舌尖上的安全历来就是大家普遍关心的突出问题，20xx年4月，全国多个省市市场出现了一款加碘盐（含有KIO3）存在异味，当加热或用手搓后，会散发出浓烈的脚臭味．据初步调查主要是在食盐制成品中含有硫化氢造成的，经查阅资料可知：
硫化氢的化学式为H2S，通常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，气味如臭蛋；硫化氢的水溶液叫氢硫酸．请根据以上信息回答下列问题：
（1）在硫化氢中硫元素的化合价是________；
（2）将紫色石蕊试液滴入硫化氢的水溶液中，观察到的现象是________；
（3）食用加碘盐可以有效预防的疾病是________；碘酸钾（KIO3）的化学性质与氯酸钾相似，碘酸钾受热分解的化学方程式是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
二、填空题
14.【答案】2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O
15.【答案】CaCO3；化学反应前后元素不变；CaO能与水反应；气泡放出；；通入二氧化碳气体；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
16.【答案】不成立；＜；浅绿色；二；NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸
17.【答案】CO；稀盐酸；关闭a，打开b
18.【答案】H+；蓝；③；Na2CO3；CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2
三、实验探究题
19.【答案】
（1）既有Cu也有Cu2O
（2）变浑浊；稀硫酸；蓝色；①；③
（3）节约药品；质量和化学性质在反应前后不变；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
20.【答案】
（1）红；氢氧化钠
（2）紫色石蕊试液；CO2+H2O=H2CO3
（3）稀盐酸；产生白色沉淀；氯化钠和氯化氢
21.【答案】
（1）过滤
（2）ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）置换反应；Fe、Cu
（4）不引入较难除去的杂质
四、综合题
22.【答案】
（1）③⑤⑦⑨
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
23.【答案】
（1）-2
（2）溶液变成红色
（3）甲状腺肿大；2KIO3
2KI+3O2↑
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