学年四川省攀枝花市第十二中学高一调研检测化学试题.docx
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学年四川省攀枝花市第十二中学高一调研检测化学试题
高2020届第二次月考化学试卷
班级姓名成绩
1.全卷满分100分,考试时间90分钟。
只交答卷(或第II卷),第I卷学生带走,以备讲评。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108
第一部分(选择题共40分)
1.从分类角度,下列说法错误的是
A.NH3·H2O属于电解质B.Al2O3属于两性氧化物
C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂
D.燃烧反应均属于氧化还原反应
2.下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是
A.没有铂丝可用无锈铁丝代替
B.先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时,再蘸被检物质
C.再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色
D.焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别
3.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.CaCO3═CaO+CO2↑
B.NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
C.Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D.3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH
4.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质,下列说法正确的是
①是溶液②静置后会析出黑色沉淀③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥是胶体
A①④⑤B③④⑥C②③⑤D②③⑥
5.下列离子在指定分散系中能大里共存的是
A.氯水:
Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
B.氢氧化铁胶体:
NH4+、H+、SO42—、NO3—
C.c(OH—)=0.lmol/L溶液:
Ba2+、K+、NO3—、HCO3—
D.滴人石蕊后呈蓝色的溶液:
Na+、K+、NO3—、Cl—
6.在下列实验过程中,出现的“异常”现象的解释,不正确的是
A.金属钠投入到硫酸铜溶液中,生成黑色沉淀物,是因为氢氧化铜的生成
B.过氧化钠加入到含有酚酞的水中,溶液变红再变无色,可能有强氧化性物质生成
C.过量的二氧化碳通入澄清石灰水中,溶液变浑浊再变澄清,说明最终生成可以溶于水的盐
D.在氯化亚铁的溶液中,滴加氢氧化钠溶液,先有白色沉淀,随后变灰绿色再变红褐色,说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化
7.下列实验方案不合理的是
A.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C.用加热法除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质
D.用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的CuCl2杂质
8.下列实验操作中,正确的是
A.过滤时,用玻璃棒搅动滤纸中的液体
B.向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
C.加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
D.用自来水制蒸馏水时,弃去开始馏出的部分液体
9.下列说法不正确的是
A.节日的烟花利用了金属的焰色反应
B.氢氧化铝是常用医用制品的主要成分
C.铜在空气中腐蚀生成Cu2(OH)2CO3
D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应
10.下列说法正确的是
A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量
B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等
C.1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子
D.40gNaOH溶于1L水,配得1mol/LNaOH溶液
11.下列有关说法错误的是
A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应
B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离
C.分散质粒子直径在1×10—7~1×10—5cm的分散系叫做胶体
D.饱和氯化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体
12.若NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.23gNa在常温空气中充分氧化和在氧气中完全燃烧转移电子数目均为为NA
B.100mL0.lmol/L盐酸中含有HCl分子数为0.01NA
C.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移0.1NA个电子
13.同温同压下两个体积相同的容器,一个盛NH3气体,另一个盛N2和H2的混合气体,两瓶气体一定有相同的是
A.质量B.原子总数C.密度D.分子总数
14.下列离子方程式书写不正确的是()
A.将金属Na投入水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.氯化铁溶液与铁反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+
D.用小苏打治疗胃酸过多:
CO
+2H+
CO2↑+H2O
15.将标准状况下的某气体(摩尔质量为)溶于ag水中,所得溶液的密度为
,物质的量浓度为
,则该气体溶入水中的体积是
A.
B.
C.
D.
16.对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1:
5
C.氧化剂与还原剂的物质的量的比为1:
2
D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
17.浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3:
2:
1时,所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为
A.9:
6:
2B.9:
3:
1C.6:
3:
2D.6:
3:
1
18.为了防止枪支生锈,常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为:
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。
下列叙述不正确的是
A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.上述反应中,铁被氧化
C.NO2—的氧化性大于FeO22—的氧化性
D.反应中转移电子2mol,生成还原产物8.5g
19.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,
产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图
所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是:
()
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
20.有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g,进行如下实验:
根据实验所得数据,有关说法正确的是
A.无色气体的质量为0.2g
B.原混合物中铁的质量为7.0g
C.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol
D.反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol
高2020届化学试题答题卷
题号
1
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4
5
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8
9
10
答案
题号
11
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19
20
答案
选择题答案栏
第二部分(非选择题共60分)
21.(8分)写出以下反应的化学方程式:
(溶液中进行的反应请书写离子方程式)
(1)过氧化钠与二氧化碳反应:
(2)少量钠投入到足量硫酸铜溶液中:
(3)铝片与氢氧化钠溶液反应:
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:
22.(4分)标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向,并写出氧化产物
(1)5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4
氧化剂是.
(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
氧化剂是.
23.(8分)按要求回答下列问题:
(1)设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,一个HCl分子的质量为g。
(2)由N2和CO2组成的28g混合气体在标准状况下的体积为17.92L,则原混合气体的平均摩尔质量为
(3)足量CO2与3.9g过氧化钠充分反应,生成氧气的体积(标准状况下)为L。
(4)已知:
20℃时,Na2CO3溶解度为21.8g,NaHCO3溶解度为9.6g.20℃时,将21.2gNa2CO3溶于103.6g水中配成溶液,然后向此溶液中通入足量CO2,则析出晶体的质量为g。
24.(12分)A、B、C、X是中学化学常见物质,转化关系如下图.针对以下三种不同情况回答:
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在.B为白色胶状沉淀。
①写出B→C的离子方程式.
②写出加热时B发生分解的化学方程式
③一定条件下C也可以转化成B,写出C→B的离子方程式
(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
X是CO2
①若将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol/L A的水溶液后,
溶液中存在溶质的是(填化学式)其物质的量浓度为。
(假设反应前后溶液的体积不变。
)
②自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的该固体加热至恒重,剩余固体的质量为g。
25、(12分)明矾在生活、医药、工业上应用广泛。
下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝,含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
(二氧化硅不与硫酸反应)
(1)铝在地壳中以态存在.(1分)
(2)酸浸时发生反应的两个离子方程式为.
(3)若A为金属,则滤渣2的成分是
(4)操作1是蒸发至有大量晶膜、(1分)
(5)x等于;y等于(结果保留小数点后1位)
26.(8分)生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。
下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分
质量(g)
摩尔质量(g/mol)
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.20
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
0.30
158
硝酸银
0.02
170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于常用氧化剂的是________。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为:
_______mol·L-1。
(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。
现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、________________、____________。
(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次):
;
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏大的是:
__________。
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线
27.(8分)某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与60mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:
实验序号
a
b
c
合金质量/mg
510
765
918
气体体积/mL
560
672
672
通过计算求:
(1)该盐酸的物质的量浓度。
(2)合金中铝的质量分数。
(3)在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?