浙江卷高考化学冲刺卷04.docx
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浙江卷高考化学冲刺卷04
（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷04
本试卷分为选择题和非选择题部分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
选择题部分（共42分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列有关说法不正确的是（）
A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系
D．一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
【答案】B
考点：
考查高分子化合物，生物炼铜，有机溶剂的性质等知识
8．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）
A．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧
C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
【答案】A
【解析】
试题分析：
A.铁与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，Fe2＋遇K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，A项正确；B.做镁条与CO2的反应实验时，由于反应剧烈且放出大量的热，需用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，B项错误；C.测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，只能得到酸性：
盐酸>氢硫酸，而比较非金属性的强弱，需比较高氯酸和硫酸酸性的强弱，C项错误；D.不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，D项错误；答案选A。
考点：
考查化学实验设计与操作的正误判断
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
W>Y>M
B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
C．W和Z形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2
D．由X元素形成的单质晶体不一定是原子晶体
【答案】B
考点：
考查元素的推断，元素周期律的综合应用
10．下列说法正确的是（）
A．最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应
B．不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成
C．分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：
2，2﹣二甲基丙烷
D．甘油和甲苯只有在物质的量之比1：
1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同
【答案】C
【解析】
试题分析：
A.最简式为C2H4O的有机物可能是乙酸乙酯，乙酸乙酯没有醛基，不会发生银镜反应，A项错误；B.四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，生成高分子化合物发生的是加聚反应，B项错误；C.分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的结构简式为（CH3）4C，系统命名为：
2，2﹣二甲基丙烷，C项正确；D.甘油的分子式为C3H8O，甲烷的分子式为C7H8，二者分子中含有的H原子数相同，只要总物质的量不变，则完全反应燃烧后生成的水与等物质的量的甘油充分燃烧后生成的水相同；由于甘油和甲苯的摩尔质量不同，则混合物中含氢量与甘油中含氢量不同，则质量相同时，甘油和甲苯的混合物完全燃烧生成水的量不可能与甘油燃烧生成水的量相同，D项错误；答案选C。
考点：
考查有机物的性质，命名等知识
11．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）
A．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g
【答案】A
考点：
考查燃料电池的工作原理
12．固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，下列说法正确的是（）
A．固体X中一定含有Fe2O3
B．沉淀E可能含有BaSO3
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况
【答案】D
考点：
考查无机物的推断，常见物质的化学性质
13．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
则下列分析不正确的是（）
A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C．使用该漂白剂的最佳pH为3
D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）＝c（ClO2-）+2c（OH-）
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、由图可以得出：
碱性条件下ClO2-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；B、HClO2的电离平衡常数K=
=10-3×10-3=10-6，故B正确；C、HClO2和ClO2都具有漂白作用，结合图中HClO2和ClO2的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳pH，应该是4-5，故C错误；D、依据电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）=c（ClO2-）+c（OH-）+c（Cl-）…①，依据物料守恒得出：
2c（Na+）=c（ClO2-）+c（Cl-）+c（HClO2）…②，联立①②消去钠离子：
c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-），故D正确。
考点：
考查了电解质溶液的图像的相关知识
非选择题部分（共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
26．（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料，酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖，酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：
CH3CH（OH）COOH。
工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
CH2=CH2
A
B
CH3CHO
C
CH3CH（OH）COOH
（提示：
CH3Cl+NaOH
CH3OH+NaCl；
的加成类似于
的加成）
（1）乳酸所含的官能团的名称是 。
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A的生成 。
②C的生成 。
③乳酸在一定条件合成聚乳酸 。
（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式 。
a．属于酯类b．含有﹣OHc．能发生银镜反应
【答案】（每空2分）
（1）羧酸、羟基
（2）①CH2＝CH2＋HCl
CH3CH2Cl
②2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
③nCH3CH（OH）COOH
+nH2O
（3）HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3
考点：
考查官能团、有机物的推断、同分异构体的书写等知识
27．（18分）Ⅰ．（6分）请回答：
（1）Na2O2的电子式。
（2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO（OH）2，写出该反应的离子方程式。
（3）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，用化学方程式表示其原理。
II．（12分）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。
某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：
9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g·L-1的气体E1.12L。
（1）E的结构式。
（2）沉淀D的化学式。
（3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。
（4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。
（5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质。
【答案】（每空2分）
Ⅰ．
（1）
（2）2Mn2＋+O2+4OH－=2MnO（OH）2
（3）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
Ⅱ．
（1）N≡N
（2）CuCN
（3）2CuCN+3O2
2CuO+2CO2+N2
（4）2CN－+5ClO－+2H＋=5Cl－+2CO2↑+N2↑+H2O
（5）可以，因为Na2SO3有还原性，有可能将Cu2＋还原为Cu+。
取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。
若有，说明Na2SO3溶液已变质或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。
若有，说明Na2SO3溶液已变质。
考点：
考查电子式、离子方程式、化学方程式的书写，无机物的推断，离子的检验等知识
28．（15分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
（ii）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
请回答下列问题：
（1）制备合成气：
将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：
v（H2）=。
②图中p1p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为。
（2）合成甲醇：
在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO（g）和2molH2（g），发生反应（ii），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2所示。
①反应（ii）需在（填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g）
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
【答案】
（1）①0.003mol·L-1min-1（2分）
②<（1分）
③3：
1（2分）
（2）①低温（2分）
②Cu2O+CO
2Cu+CO2（2分）
③
（2分）
（3）①4.0×106（2分）
②低于80℃，反应速率较小；高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（2分）
考点：
考查反应速率概念计算，平衡标志的判断，影响化学平衡、反应速率因素和图象的分析等相关知识
29．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。
某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：
CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。
得到无色溶液
步骤2：
向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置
若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：
向试管中继续加入_________。
________，证明固体中含有碳酸氢铵。
②根据①的结论：
取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]
【答案】
（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2分）
（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（2分）
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）（2分）
②过滤（2分）；c（1分）
（3）①少量澄清石灰水（2分）；溶液变浑浊（2分）
②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）（2分）
考点：
考查了物质的制备实验、实验条件的选择、化学计算等相关知识
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