福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟二.docx
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福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟二
福建省普通高中学业水平合格性考试化学模拟
（二）
第Ⅰ卷（选择题,共40分）
一、选择题（本题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有1个选项符合题意）
1.下列做法对人体健康不会造成危害的是（ C ）
A.用工业盐（NaNO2）作咸味调味品
B.用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品,防腐保鲜
C.食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐
D.将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒
解析:
工业盐中含有亚硝酸钠,亚硝酸钠有毒,而且是一种致癌物质,不能食用,故A错误;甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故B错误;碘酸钾无毒,碘元素是人体必需的微量元素,食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐,能够补充碘元素,故C正确;甲醇有毒不能饮用,故D错误。
2.下列说法中正确的是（ C ）
A.H2SO4的摩尔质量是98g
B.1molCO2的体积是22.4L
C.标准状况下,18gH2O含有10mole-
D.0.1mol/LNa2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
解析:
摩尔质量的单位为g/mol,H2SO4的摩尔质量是98g/mol,故A错误;涉及气体体积要注明条件,1molCO2在标准状况下体积是22.4L,故B错误;18g水的物质的量为
=1mol,1mol水分子含有10mole-,故C正确;离子浓度等于溶质浓度乘以溶质电离出的离子个数,故0.1mol/LNa2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度为0.2mol/L,故D错误。
3.氢化钠（NaH）是一种生氢剂,可发生如下反应:
NaH+H2O
NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是（ D ）
A.NaH是氧化剂B.NaOH是氧化产物
C.NaOH是还原产物D.氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
解析:
由NaH+H2O
NaOH+H2↑可知,NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价,水中H元素的化合价由+1价降低为0价。
因此,NaH中H元素的化合价升高,为还原剂,故A错误;NaOH既不是氧化产物,也不是还原产物,故B、C错误;氢气既是氧化产物又是还原产物,由反应及电子守恒可知,生成等量的还原产物和氧化产物,则氧化产物和还原产物的质量比是1∶1,故D正确。
4.已知某溶液中存在较多的H+、S
、N
则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ）
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、N
、Cl-
解析:
A.CH3COO-可与H+反应生成弱电解质醋酸,故错误;B.Ba2+可与S
反应,即Ba2++S
BaSO4↓,故错误;C.硝酸是氧化性酸,能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应,故错误;D.H+、S
、N
中的任何离子与Na+、N
、Cl-中的任何离子都不发生反应,因此可以大量共存,故正确。
5.下列离子方程式的书写正确的是（ B ）
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++C
CO2↑+H2O
B.铁和稀盐酸反应:
Fe+2H+
H2↑+Fe2+
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++S
BaSO4↓
D.钠投入水中:
Na+H2O
Na++OH-+H2↑
解析:
A.碳酸钙不溶于水,离子方程式中应写成化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O,故错误;B.氢离子是弱氧化剂,只能将铁氧化为亚铁离子,离子方程式为Fe+2H+
H2↑+Fe2+,故正确;C.漏掉一组离子反应,而相关离子必须符合组成之比,离子方程式为2H++S
+Ba2++2OH-
2H2O+BaSO4↓,故错误;D.得失电子不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑,故错误。
6.将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ B ）
A.增强漂白和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒
解析:
将Cl2制成漂白粉,漂白和消毒作用效果不会改变,故A、D错误;氯气有毒,气体不方便运输、销售,制成的漂白粉是一种较稳定物质,便于保存和运输,故B正确,C错误。
7.下列反应中,观察不到颜色变化的是（ B ）
A.往氨水中滴加酚酞B.往稀硫酸中通入氨气
C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D.氯气通入淀粉碘化钾溶液中
解析:
氨水呈碱性,滴加酚酞,溶液变红,故A不选;氨气与硫酸反应生成硫酸铵,反应没有明显的现象,故B选;二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,故C不选;氯气可置换出碘,淀粉遇碘变蓝色,故D不选。
8.下列气体中,可用固体NaOH干燥的是（ D ）
A.CO2B.Cl2C.HClD.NH3
解析:
CO2可与NaOH反应生成Na2CO3,不能用氢氧化钠干燥,故A错误;Cl2可与NaOH反应生成NaCl和NaClO,不能用氢氧化钠干燥,故B错误;HCl可与NaOH反应生成NaCl,不能用氢氧化钠干燥,故C错误;NH3与氢氧化钠不反应,可用氢氧化钠干燥,故D正确。
9.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是（ A ）
A.加热B.加NaOH溶液C.加盐酸D.通入足量的HCl气体
解析:
碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水、二氧化碳,杂质除去,未引入新杂质,故A正确;NaOH能与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水,一旦NaOH过量会引入新的杂质,故B错误;碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,故C错误;碳酸钠和碳酸氢钠都能与HCl气体反应,不能把杂质除去,故D错误。
10.下列各组物质中,互为同素异形体的是（ B ）
A
C和
CB.O2和O3C.冰和干冰D.水和重水
解析:
A.互为同位素原子;B.O2和O3是同种元素组成的不同单质,属于同素异形体;C.冰是固态水,分子式为H2O,干冰是固态二氧化碳,分子式为CO2;D.水和重水分子式分别是H2O和D2O,都是化合物,不属于同素异形体。
11.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是（ B ）
A.KClB.Na2SO4C.H2OD.CH4
解析:
KCl中钾离子和氯离子之间以离子键结合,故A不选;Na2SO4中S
与Na+之间存在离子键,S
中硫原子和氧原子之间存在共价键,故B选;H2O中氢、氧原子之间以共价键结合,故C不选;CH4中碳、氢原子之间以共价键结合,故D不选。
12.下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（ B ）
A.SiO2是酸性氧化物,它对应的水化物是硅酸（H2SiO3）
B.硅酸可由SiO2直接制得
C.SiO2可与碱性氧化物或强碱反应
D.光导纤维的主要原料就是SiO2
解析:
二氧化硅能和碱反应生成盐和水,该氧化物属于酸性氧化物,对应的酸是硅酸,故A正确;二氧化硅是不溶于水的氧化物,硅酸不能由SiO2直接制得,故B错误;SiO2是酸性氧化物,能和强碱、碱性氧化物反应,故C正确;SiO2是制造光导纤维的主要原料,故D正确。
13.在糕点类食品的制作过程中,常需加入一定条件下能放出气体从而使糕点疏松的“膨化剂”。
下列物质中,最适宜用作糕点“膨化剂”的是（ C ）
A.CaCO3B.（NH4）2CO3C.NaHCO3D.NH4Cl
解析:
CaCO3难以分解生成气体,故A错误;碳酸铵受热可分解产生氨气和二氧化碳,但是氨气对人体健康不利,故B错误;碳酸氢钠在加热的条件下能分解产生二氧化碳,从而使糕点变得膨松,故C正确;氯化铵分解生成氯化氢和氨气,易溶于水,温度降低又生成氯化铵,不能使糕点膨松,故D错误。
14.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是
（ A ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+
解析:
苹果汁中含有丰富的铁元素,淡绿色为亚铁离子的颜色,棕黄色为三价铁离子的颜色,因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色,是因为Fe2+变成Fe3+。
15.如图是某有机物分子的球棍模型。
下列关于该物质的说法正确的是（ B ）
A.能与醋酸发生中和反应B.能氧化成乙酸
C.能使紫色石蕊试液变红色D.能与金属钠反应生成氢气
解析:
该球棍模型表示的有机物分子为乙醛:
CH3CHO。
乙醛不能与醋酸发生中和反应;乙醛不能使紫色石蕊试液变红色;乙醛不能与金属钠反应生成氢气。
16.食醋的主要成分是（ B ）
A.C2H5OHB.CH3COOHC.CH3CHOD.CH3COOC2H5
解析:
食醋的主要成分是乙酸,俗称醋酸,属于羧酸类。
17.以下反应属于取代反应的是（ C ）
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去
D.乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯
解析:
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为发生了氧化反应,故A不符合题意;乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了加成反应,故B不符合题意;甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去,发生的反应属于取代反应,故C符合题意;乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯的反应属于加聚反应,故D不符合题意。
18.下列操作正确的是（ A ）
A.只有②B.②③C.③④D.全部错误
解析:
过滤操作中应用玻璃棒引流,①错误;分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法,②正确;稀释浓硫酸时应“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”,不能在量筒中进行,③错误;胶头滴管在滴加液体时不能伸入容量瓶内,④错误。
综上所述,A正确。
19.如图为番茄电池的示意图,下列说法正确的是（ B ）
A.电流由锌通过导线流向铜B.负极反应为Zn-2e-
Zn2+
C.一段时间后,铜片质量会减少D.一段时间后,锌片质量会增加
解析:
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极。
电流由铜通过导线流向锌,A错误;一段时间后,锌片质量会减少,铜片质量不变,C、D错误。
20.下列四个试管中,CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是（ C ）
试管
温度
盐酸浓度
碳酸钙状态
A
20℃
0.5mol·L-1
块状
B
40℃
0.5mol·L-1
粉末状
C
40℃
3mol·L-1
粉末状
D
20℃
3mol·L-1
块状
解析:
温度、浓度、接触面积均影响化学反应速率,优先考虑温度对反应速率的影响,温度相同时,浓度大的反应速率快。
由表格中的数据可知,B、C中温度高,则B、C中反应速率大于A、D中反应速率,又B、C相比,C中盐酸浓度较大,则反应速率:
C>B。
第Ⅱ卷（非选择题,共60分）
二、非选择题（共6小题,共60分）
21.（12分）下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
3
Na
Mg
Si
S
Cl
Ar
4
Ca
（1）第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）。
（2）S原子结构示意图为 。
（3）第3周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序是 。
（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是 。
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是 ,常用于制造 （填一种高性能的现代通信材料的名称）。
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。
它其中的一个用途是作为铝热剂,该反应的化学方程式为 。
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是 ,俗话说“雷雨发庄稼”,请写出二氧化氮溶于水的化学反应方程式:
。
解析:
（1）同一周期中,元素的金属性随着原子序数的增大而减弱,同一主族中,元素的金属性随着原子序数的增大而增强,在元素周期表中,金属性最强的元素在左下角,则在第3周期元素中金属性最强的是钠元素。
（2）S原子核外有3个电子层,其K、L、M电子层上电子数分别是2、8、6,其原子结构示意图为
。
（3）同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强（Ar除外）,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以第3周期中,元素非金属性最强的元素是Cl元素,所以HClO4的酸性
最强。
（4）同一周期中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径由小到大的顺序的是O（5）同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强（Ar除外）,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,所以第3周期中气态氢化物最稳定的是HCl。
（6）Si的氧化物为二氧化硅,化学式为SiO2,SiO2是光导纤维的主要成分,所以二氧化硅常用于制造光导纤维。
（7）铝热反应是铝粉与氧化铁在高温下的氧化还原反应,其化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是NH3,二氧化氮溶于水的化学反应方程式为3NO2+H2O
2HNO3+NO。
答案:
（方程式每个2分,其他每空1分）
（1）钠
（2）
（3）HClO4（4）O（7）2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe（8）NH3 3NO2+H2O
2HNO3+NO
22.（6分）从A.甲醛、B.甲烷、C.葡萄糖、D.乙醇、E.乙酸、F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在空格内。
（1）最简单的有机物是 。
（2）跟碳酸钠反应有CO2生成的是 。
（3）从新装饰的家居中散发出的有毒气体是 。
（4）通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是 。
（5）实验室常用液体燃料是 。
（6）属于有机高分子化合物的是 。
解析:
（1）最简单的有机物为甲烷,相对分子质量最小。
（2）跟碳酸钠反应有二氧化碳生成的有机物应具有酸性,具有酸性的只有乙酸。
（3）甲醛可用于防腐,常用于装饰材料中。
（4）葡萄糖为人体生命活动提供能量。
（5）实验室常用液体燃料是乙醇。
（6）蛋白质为高聚物,相对分子质量较大,为高分子化合物。
答案:
（每小题1分）
（1）B
（2）E （3）A （4）C （5）D （6）F
23.（6分）简要回答下列问题:
（1）浓硝酸贮存于棕色试剂瓶中,原因是 。
（2）墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂,原因是 。
（3）倡导低碳生活,共筑生态环境。
请你提出一种“低碳生活”的措施:
。
解析:
（1）硝酸不稳定,受热或见光易分解,分解生成二氧化氮、氧气和水,反应的化学方程式为4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑,应在棕色试剂瓶中避光保存。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）低碳,意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放。
符合低碳生活观念的,如:
使用双面纸张;用太阳能热水器代替煤炉烧水;少用或不用一次性餐具;节省使用物品,废品回收利用;提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等。
答案:
（每小题2分）
（1）硝酸不稳定,受热或见光易分解,分解生成二氧化氮、氧气和水
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
（3）节约用电,骑自行车、乘公交车等出行方式
24.（6分）用Mg、Al和Cu组成的混合物进行如图所示实验,填写下列空白:
（1）气体X为 ,固体Z为 。
（2）滤液Y中除H+外,还含有的阳离子为Mg2+和 。
（3）固体M为 ,由滤液Y生成固体M的化学反应方程式为
。
解析:
Mg、Al和Cu的混合物中加入足量稀盐酸,Mg和Al反应生成氯化物和氢气,所以气体X是H2,Cu和稀盐酸不反应,所以固体Z是Cu,滤液为MgCl2、AlCl3,然后向滤液中加入过量NaOH溶液,发生反应MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH
NaAlO2+3NaCl+2H2O,所以固体M是Mg（OH）2,溶液N中的溶质是NaAlO2、NaCl。
（1）通过以上分析知,X是H2,Z是Cu。
（2）因为水溶液中都含有氢离子,因为Y溶液中的溶质是氯化镁、氯化铝,所以该溶液中含有的阳离子还有:
Mg2+、Al3+。
（3）通过以上分析知,固体M是Mg（OH）2,反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl。
答案:
（每空1分,方程式2分）
（1）H2 Cu
（2）Al3+（3）Mg（OH）2 MgCl2+2NaOH
Mg（OH）2↓+2NaCl
25.（15分）某研究性学习小组设计实验,用于制取SO2并探究SO2的某些性质。
制取SO2反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O,产生的气体通入如图所示装置:
【实验探究】
（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为
L（标准状况,Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1）,制取SO2的该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A装置观察到的现象是 ,说明SO2具有 （填“漂白性”或“还原性”）。
（3）B装置中浓硫酸的作用是 （填“干燥剂”或“氧化剂”）。
（4）D装置的作用是 。
【实验讨论】
对上图中的C处,甲、乙两同学都选用如图装置,但对连接方式持有不同意见。
甲同学认为:
SO2气体应从a处通入集气瓶中。
乙同学认为:
SO2气体应从b处通入集气瓶中。
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的。
（已知:
同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
【联系实际】
SO2对环境的影响较大,为了减少SO2对空气的污染,请你提出一种有效的措施:
。
解析:
（1）n（Na2SO3）=
=0.1mol,根据化学方程式可知,二氧化硫的物质的量与Na2SO3物质的量相等,生成标准状况下的二氧化硫的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;在Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O中S的化合价没有发生变化,因此该反应不是氧化还原反应。
（2）二氧化硫可使品红溶液褪色,表现了二氧化硫的漂白性。
（3）浓硫酸不能氧化二氧化硫气体,浓硫酸的作用是除掉二氧化硫气体中混有的水蒸气。
（4）二氧化硫气体污染大气,二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应而被吸收,因此装置D作为尾气吸收之用,防止污染空气。
【实验讨论】二氧化硫气体密度比空气的大,应用向上排空气法收集,应该从a进入集气瓶,故甲同学正确。
【联系实际】减少SO2对空气的污染可从产生源头、产生后吸收等方面采取措施。
例如①减少化石燃料的使用;②对SO2的排放加以控制;③改变能源结构,开发利用清洁能源;④工业上对煤进行脱硫处理;⑤对SO2气体进行处理或回收利用（以上任选其一或其他合理答案
均可）。
答案:
（除标注外,每空2分）
（1）2.24 不
（2）品红溶液褪色 漂白性（3）干燥剂
（4）吸收多余的SO2,防止污染空气
【实验讨论】甲（1分）
【联系实际】①减少化石燃料的使用;②对SO2的排放加以控制;③改变能源结构,开发利用清洁能源;④工业上对煤进行脱硫处理;⑤对SO2气体进行处理或回收利用（以上任选其一或其他合理答案均可）
26.（15分）化学反应原理揭示了化学知识的内在规律,对化学核心素养的形成起着重要的作用。
（1）已知:
C（石墨,s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=-393.5kJ/mol
CO（g）+
O2（g）
CO2（g） ΔH=-283.0kJ/mol
写出石墨不完全燃烧的热化学方程式:
。
（2）一定温度下,在恒容密闭容器中进行如下反应:
2SO2+O2
2SO3 ΔH<0。
请回答:
①能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填字母）。
a.SO3的生成速率与SO3的分解速率相等b.容器内的压强不再变化
c.混合气体的密度不再变化d.SO2与SO3的浓度相等
②该反应的平衡常数表达式为 。
③该可逆反应达到平衡后,降低温度平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动,二氧化硫转化率 。
（3）将物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,混合后溶液呈酸性,则该溶液中离子浓度由大到小的顺序
是 。
（4）用平衡移动原理解释CaCO3溶于盐酸的原因:
。
解析:
（1）两方程式相减可得:
C（石墨,s）+
O2（g）
CO（g）
ΔH=-110.5kJ/mol。
（2）①a选项说明正、逆反应速率相等,故达到平衡;该反应压强是变化的,当容器内的压强不再变化时说明已达平衡状态;该反应在恒容密闭容器中进行,而气体质量又不变,混合气体的密度始终不变,故不能说明已达平衡状态;达平衡状态时,各组分浓度不变,不一定相等;②K=
;③该反应为放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,二氧化硫转化率增大（降温还可能使SO3转化为液态甚至固态,其浓度减小,促使平衡向正反应方向移动）。
（3）CH3COOH的电离强于CH3COONa的水解,故溶液显酸性:
c（H+）>c（OH-）,c（CH3COO-）>c（Na+）。
（4）加入盐酸后,发生C
+2H+
CO2↑+H2O,使c（C
）减小,CaCO3（s）
Ca2+（aq）+C
（aq）平衡右移,从而促进CaCO3溶解。
答案:
（除标注外,每空2分）
（1）C（石墨,s）+
O2（g）
CO（g） ΔH=-110.5kJ/mol
（2）①ab ②K=
③正反应 增大
（3）c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
（4）在水溶液中存在CaCO3（s）
Ca2+（aq）+C
（aq）,加入盐酸后,发生C
+2H+
CO2↑+H2O,使c（C
）减小,平衡不断向右移动,所以CaCO3溶于盐酸（3分）
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