高考理综 百所名校组合卷备考系列之化学部分模拟12.docx
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高考理综百所名校组合卷备考系列之化学部分模拟12
学科网2012年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模拟（12）
7、【试题出处】2012长沙第一中学第一次模拟试题
【原题】化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
【答案】C
【解析】A项，NaOH与SiO2反应生成黏稠物，通常用氢氟酸腐刻玻璃；B项，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D项，SO2和CaSO4不反应，通常在燃煤中添加CaO，减少燃烧产物中SO2的排放。
8、【试题出处】2012河北衡水中学第二次模拟试题
【原题】下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2
B．氯化钠的电子式：
C．明矾的化学式：
KAlSO4·12H2O
D．乙酸乙酯的分子式：
C4H8O2
【答案】D
【解析】A项，乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略，错。
B项，氯化钠为离子化合物，电子式应标明电荷数，且阴离子用“[]”括起来，错。
C项，明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，错。
9、【试题出处】2012湖北黄冈中学质量检测试题
【原题】2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40％一45％，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划。
将CO2转化成有机物可
有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：
①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
②CO2+3H2
CH3OH+H2O
③CO2+CH4
CH3COOH
④2CO2+6H2
CH2=CH2+4H2O
对以上反应的叙述，正确的是（）
A．最节能的是反应①
B．因为CH3OH有毒，故反应②无应用价值
C．反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质
D．反应④是工业生产乙烯的一种主要方法
【答案】A
【解析】对于反应①，利用的是太阳能，故是最节能的，A项正确；对于反应②，有毒的物质并不是没有应用价值，故B项错误；
对于反应③，CH3COOH不是天然资源，故C错误；工业上主要通过石油裂解的方法制备乙烯，故D项错误。
10、【试题出处】2012石家庄二中第一次模拟试题
【原题】用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．常温常压下的33．6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．在1molNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4NA
【答案】C
【解析】A中不是在标准状况下，33．6L氯气的物质的量不是l.5mol，错误；标准状况下，己烷是液态，22．4L己烷的物质的量不是1mol，B错；1个CO2分子或者O2分子都含2个氧原子，C对；Na2O2晶体是由Na＋和O22－组成，lmolNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为3NA，D错。
11、【试题出处】2012北戴河第一中学第二次模拟试题
【原题】下列说法不正确的是（）
A．粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连
B．金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反
应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极
D．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连
【答案】D
【解析】钢铁与电源的正极相连作阳极，因失电子被氧化而腐蚀，D错。
12、【试题出处】2012北京海淀区第一次模拟试题
【原题】下列关于有机物的叙述正确的是
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．二氯乙烷的结构仅有一种
C．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为
D．能与
NaOH溶液反应的有机物一定是羧酸
【答案】A
【解析】A中叙述正确；B中二氯乙烷的结构有二种，1，2－二氯乙烷和1，1－二氯乙烷，B错误；C中丙烯酸甲酯可发生加聚反应，聚合物的结构简式错误；D中酯类物质也能与NaOH溶液反应，D错误。
13、【试题出处】2012福州一中第二次模拟试题
【原题】已知：
。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。
下列叙述中，正确的是（）
A．升高温度能使
增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75％
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0．075mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以
减小；由图知，l0min时，反应达到平衡，消耗的CO2为0．75mol，所以转化率为75％，反应速率为υ（CO2）＝0．075mol·L－1·min－1，根据方程式计量数之比等于反应速率之比可知H2的反
应速率为CO2的3倍，故B对，D错。
3min时，反应没有达到平衡，所以C错误。
26、【试题出处】2012广州重点中学第一次质检
【原题】（15分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
（1）A单质的名称是 。
（2）B与C形成的化合物的化学式为 ，它属于 化合物（填离子或共价）。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：
1、1：
1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是 。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M中含有的化学键为 ，N的结构式为 。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱 。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写） 。
【答案】
（1）铁（1分）
（2）Mg3N2（2分） 离子（2分）
（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O（利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他方法合理可以给分）（2分）
②共价键（2分）
（2分）
（4）4NH3+3O2（纯）
2N2＋6H2O（2分）
（或N2H4+O2
N2+2H2O）
（5）Si－4e－+6OH－＝SiO32－+3H2O（2分）
【解析】本题通过对原子结构及性质的推断，考查分子的结构与性质及原电池知识。
根据已知信息知：
A是铁，B是镁，C是氮，D是硅，E是氧，F是氢。
（1）铁是26号元素。
（2）B和C形成离子化合物Mg3N2。
（3）利用过氧化氢在二氧化锰催化下迅速产生气体的性质；M是NH3，N是N2
H4。
（4）利用燃烧反应判断氧化性的强弱。
（5）硅单质能够与氢氧化钠反应，是自发的，则硅应在负极反应。
27、【试题出处】2012海南第一中学第二次模拟试题
【原题】（15分）新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
在不同温度下，α—Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：
温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4
（1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是 。
（2）乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气反应并验证产物。
①试管a中的物质是 。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
I
将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ
向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡
实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示）。
③乙同学称取5．60gFe粉，用上图装置反应一段时间后，停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。
然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。
若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。
【答案】
（1）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸（3分）
（2）①水（3分） ②溶液没有出现血红色（3分）
2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋（3分）③0．08（3分）
【解析】
（1）如果有氢气，则肥皂液里混有氢气，会出现以下现象：
有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂
泡发生轻微爆炸。
（2）①加热试管a来提供水蒸气，以便和α－Fe粉反应；②步骤I只能说明溶液中存在Fe2＋，步骤Ⅱ没有出现血红色，说明没有Fe3＋，但也有可能是因为过量Fe与Fe3+反应生成了Fe2＋，故不能判断Fe3O4是否存在；③增加的质量就是氧元素的质量，即n（O）=0．08mol，根据Fe3O4～4O～3Fe，算得消耗铁的物质的量是0．06mol，即剩余0．04molFe和FeCl3反应，消耗0．08molFeCl3。
28、【试题出处】2012天津第一中学模拟试题
【原题】（15分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙醇的生成量如下表：
反应
乙醇（mol）
乙酸（mol）
乙酸乙酯（mol）
1
2
2
1.33
2
3
2
1.57
3
4
2
x
4
5
2
1.76
由表中数据推测，数值x的范围是 。
（2）现有25℃时，pH＝3的醋酸。
请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
将 （填“增大”“减小’’或“不变’’）；
②若向醋
酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“>”“<”或“＝”）；
③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：
1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
【答案】
（1）1．57（2）①减小（3分）②>（3分）③c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H＋）>c（OH－）（6分）
【解析】
（1）四个反应中，乙酸的用量不变，而乙醇的量增加，故生成的乙酸乙酯在不断增大。
（2）①加入少量醋酸钠后，溶液中醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，所以c（H＋）减小，而c（CH3COOH）增大，故其比值在减小。
②恰好反应时生成醋酸钠，CH3COO－水解显碱性，pH>7。
③反应中醋酸过量，显酸性。
36、【试题出处】2012北京101中学第二次模拟试题
【原题】（15分）某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：
I．资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫色，其还原产物Mn2＋在水溶液中接近无色）发生反应：
5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2＋+4H＋
Ⅱ．设计实验方案：
方案一：
利用SO2和品红溶液可作定性分析。
其原理为 ；
方案二：
利用SO2的还原性，使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。
Ⅲ．选择分析地点：
某工业区、某公园、某居民小区、某商业区
、某交通枢纽。
Ⅳ．选择分析时间：
晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。
V．对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。
请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：
（1）该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量：
①通入空气前应进行的实验操作是 ；
②当看到实验的现象为 时，应停止通空气；
③实验过程中需测量并记录的数据 。
（2）下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量：
①工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是 ；
②请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议 ；
（3）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。
请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
① ；② 。
天气情况
平均风速（m／s）
空气中SO2的平均含量（mg／L）
雨前
2．0
0．03
雨后
2.2
0.01
晴
23
0．015
晴
0．9
0．03
【答案】SO2和品红溶液反应生成无色物质（2分）
（1）①检查装置的气密性（1分） ②KMnO4溶液刚好褪色（2分） ③通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间（2分）
（2）①工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高（2分） ②提高脱硫技术（或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可）（2分）
（3）①可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量（2分）
②风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小（2分）
【解析】
（1）SO2与高锰酸钾反应，当使高锰酸钾溶液完全褪色时，反应结束。
由于气流流速管可以测
得单位时间内气体的体积，只需要知道通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间。
37、【试题出处】2012长春第一次模拟试题
【原题】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层的p能级的电子数等于前一能层的电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族，回答下列问题：
（1）X的电子排布式为_________，Y的轨道表示式为_____________。
（2）ZX2的分子式为__________，Z的杂化式是_________。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是________，分子是______分子（填“极性”或“非极性”）
【答案】
（1）1S22S22P4；C：
（2）SO2；sp2
（3）CS2；非极性
【解析】本题考查元素推断。
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，则Y的电子排布式为1S22S22P2，即Y为碳元素；X和Y具有相同的电子层数，则X的电子排布式为1S22S22P4，即X为氧元素；Z与X在周期表中位于同一主族，则Z为硫元素。
YX2为CO2，Z
X2为SO2，Y与Z形成的化合物为SC2。
38、【试题出处】2012青岛中学第一次模拟试题
【原题】（15分）有机物间存在如下转化关
系：
已知：
①G、E均能发生银镜反应；②H的结构简式为
回答下列问题：
（1）写出A的分子式 。
（2）写出E的结构简式 。
（3）F分子中含有的官能团的名称是 。
（4）由A转化成B和F的反应类型属于 （填序号）。
①氧化反应 ②消去反应 ③加成反应 ④取代反应 ⑤还原反应
（5）写出由F生成H的化学方程式为（有机物用结构简式表示） 。
（6）F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1molF与氢氧化钠溶液反应最多消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式为 （只要求写一种）。
【答案】
（1）C10H12O3（3分）
（2）HCOOCH3（2分）
（3）（醇）羟基、羧基（2分）
（4）④（2分）
（5）
（3分）
（6）
（三种中任意写一种）（3分）
【解析】根据反应条件和已知物质的性质可得：
A是酯，水解生成B是醇（能被氧化为醛、酸）、F是羧酸，又F能被催化氧化为G（含醛基），知F是含羧基和羟基的物质，它自身缩水生成H，H水解后即得F的结构简式；E是能发生银镜反应的酯，说明其内含有醛基，属于甲酸某酯，由于它水解生成的羧酸和醇的碳原子个数相同，所以E是甲酸甲酯，B是甲醇，从而可得A的结构简式。
注意酚酯消耗
氢氧化钠的量，因为酚酯水解后产生酚羟基和羧基，两者都可以消耗氢氧化钠。
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