A-3.7KJB1.2KJC-1.2KJD3.7KJ
15若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准生成焙△'分别为-242KJmof1及-111KJmol'1,则反应鱼0（g）+C（s）-*H2（g）+CO（g）的反应热为
A-353KJB-131KJC131KJD353KJ
16已知CH3COOH
（1）,CO2（g）,H2O
（1）的标准生成AfHin0为：
-484.5,-393.5,
-285.8,则CH3COOH
（1）的标准燃烧热—HJ是
A874」B£74」C-194.8D194.8
17已知25°C反应H?
（g）+Cb（g）-HCI（g）的AH为-92.5KJ,则此反应的△U
A无法知道B一定大于AHC—定小于AHD等于AH
18用键焙£来估算反应热时，反应C2H6（g）一C2H4（g）+H2（g）的反应热AH是
A[8c-c+€c-h]-[£c=c+£c-h+£h-h]B[丸乂+6£c.h]・|A>c+4eC-h+£h・h]
C[eoc+£c-h+£ihi]・[9c+£c-h]D[ec=c+4eC-h+£h-h]・[9c+6911]
19若规定温度T时标准下稳定单质的焙值为零，则稳定单质的内能规定值将
A无法知道B总是正值C总是负值D总是零
20在甲烷CH4屮C・H键的键^£C-h是指
A反应CH4（g）=C（g）+2比（g）的AH】
B反应CH4（g）=C（g）+4H（g）的AH?
C上述反应（A）屮的△HiX1/4
D上述反应（B）屮的△H2Xl/4
二计算题
1.lmol理想气体于恒压下升温1°C,试求过程屮体系与环境交换的功W°
2.5mol理想气体于始态h=25°C,P1=101.325KPa,V】恒温膨胀至末态,已知末态体积,V2=2V,,分别计算气体反抗恒定外压P（环）=0.5P,及进行可逆膨胀时系统所作的功。
*3.lmol理想气体于27°C101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态
恒容升温至97°C,则压力升高到1012.25KPa3求整个过程的W、Q、△U及△H。
已知该气体的Cv,m恒定为20.92JmolK，。
*4.在298K,101.33KPa时，将0.2mol02（g）和0.2molCO（g）放入量热计内燃烧，然后
使气体与量热计冷却至298K,求此过程的Q.W.^AUo已知CO（g）的△cHm0（298K）
=-282.99KJmol-l*5.B知298K时，下列各键焙（KJmol-1）之值
H-H:
435.97
C-C：
347.7C-H:
414.63
AfHm0[C2H6（g）]=-84.66KJmol'1
AtHm0[C2H4（g）]=52.29KJmol，求eC=C
参考答案:
4.Q=AU=-56.35KJ
AH=-56.60KJ
5.604.04KJmol
（一）、1.B
2.D
3.A
4.B
5.A
6.C7.C
8.B
9.D
10.D
11.B
12.C
13.C
14.A15.C
16.B
17.D
1&B
19.C
20.D
（二）、l.W=・R
2.W
（恒外压）
=6.20KJ
Wr=&59KJ
3.W=-17740J
Q=-16276JAU=1464JAH=2046J
第二章热力学第二定律及化学平衡
热力学第二定律部分
一、选择题
1.可以作为热力学第二定律的一种说法的是
A热不能全部转变为功
B不能创造一种机器，它不需外界提供能量，却能不断对外作功
C一切实际过程都是热力学不可逆过程
D不可能把热从低温物体传到高温物体
2.由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的爛变和可逆过程的热温商相比较
A前者大于后者
C二者相等
3.关于嬌的概念，
B前者小于后者
D可能大，也可能小，视具体情况而定
下列说法屮，正确的是
A可逆过程体系的炳值不变
B在等温过稈屮，嬌的改变值等于该过稈的热效应与温度的比值
c任何一个过程的爛的改变值不能小于该过稈的热温嫡Z和
D平衡两相的摩尔嫡值相等
4.以下说法中，正确的是
A凡是爛增加的过程，必定是自发过程
B自发过程均使体系的爛值增加
C自发过程均使环境的爛值增加
D从体系的爛增加，不能判断过稈的H发性
5.理想气体在可逆的绝热膨胀过稈屮
A内能增大B爛不变C嫡增加D温度不变
6.在孤立体系屮发生一具有一定速率的变化，则体系的爛
A保持不变B总是减少C总是增加D可任意变化
7.Imo1的理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的爛变为
AAS=OBAS=19.1JK'1CAS>19.1JK_lDAS<19.1JK_,
&在300K时，5mol的理想气体由IL等温可逆膨胀到10L,则过程的AS是
A11.51RB-11.51RC2.303RD-2.303R
9.理想气体以状态一等温自rh膨胀到状态二，可用哪个状态函数的变化判断该过程的自发性？
AAGBAUCASDAH
10.dG=・SdT+VdP适用的条件是
A理想气体B等温等压下C封闭体系D除膨胀功外无其它功的封闭体系
11.10molN2（理想气体）由2.0X105Pa,473K,绝热不可逆膨胀至1.OX104Pa,340K,体系的AS等于
A0.0B153.0JK'1C-96.14JK'1D249.1JK1
12.等温等压可逆过程屮，体系对外所作有用功的绝对值
A可以大于体系G降低的绝对值B等于体系G降低的绝对值
C等于体系U降低的绝对值D不能大于体系G降低的绝对值
13.下列关于过程方向性的说法屮，错误的是
A非自发过程可以发生
B过程是向总炳（体系与环境的炳Z和）增加的方向进行
C过稈不一定朝体系G降低的方向进行
D自发过程中体系的G—定降低
14.对于一个AH（）（298）<0,AS0>（298）0,△CP=O的化学反应，要提高反应的白发性，则需
A.升高温度B降低温度C升高压力D降低压力
15.在313K,pH=3时，胰凝蛋白AH8=62.7JKmoL'1,AS0=1839JKmoL"1,则下列哪个措施有利于蛋H质的变性？
A升高温度B降低温度C升高压力D降低压力
16.1mol理想气体在273K时从latm等温可逆膨胀到0.1atm,则过程的AG为
A.1249JmoL-1B5226JmoL-1C5226calD-5226J
17.过冷水凝结成同温度的冰，则过稈屮应
AASM>0Bas^<<0C[AsM+AS环]>0D[△S系+△S环]<0
1&溶液的标准态是
A273K时，溶质的标准态为1大气压下lmoLdin3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
B273K时，溶质的标准态为1大气压下1moLnf3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
CTK时，溶质的标准态为1大气压下ImoLdm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
DTK时，溶质的标准态为1大气压下lmoLm'3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。
19.pH=8W,ATP4-+H2O=ADP3-+HPO42'+H',则H*的生化标准态规定为
A273K时，标准压力下JmoL.dm'3的H*
B273K时，标准压力T,10'7moL.dm'3的H+
CTK时，标准压力下JmoL.dm'3的H*
DT时，标准压力T,10-7moL.dm-3的H+
20.298K,1大气压时，反应A+B=C+D+2HS贝△GB与△差值为
A-39.92KJB39.92KJC-78.84KJD79.84KJ
（二）计算题
1.
（1）Imol理想气体在298K时恒温可逆膨胀，体积变为原来的10倍，求爛变
（2）若在上述始末态间进行的是自由膨胀，求嫡变
2.—3mol、400K的氢气,在101.3KPa下向300K的大气散热,直到平衡,求氢气的嬌变。
已知Cp,m（H2）=29.1JK“moL"
*3.在下列情况下，lmol理想气体于300K时从50dm3膨胀至100dm3,计算该过程的Q、W、AU.AH、和AS
（1）可逆膨胀
（2）向真空膨胀
*4.Imol理想气体从200dm3300KPa膨胀至400dm\lOOKPa,计算此过程的AS已知
Cp,m=50.2lJK-1moL-1
*5.1mol单原了理想气体从273K、22.4dm3的始态变化到202.65KPa、303K的末态，已知系统的规定爛为83.68JK'1,CV,m=12.471JK'1mof1,求此过程的AU、AH.AS>AG.
参考答案
一、l.A2.
C
3.C4.D
5.B
6.C
7.B
8.A
9.C
10.D11.B
12.B
13.D
14.A
15.A
16.D
17.C
18.C
19.D20.C
二、1.
（1）ATS=nRIn（V^）=19.14J-K_l
（2）AS（隔）（系）=19.14J・K“
2.APS=nCp,mln（T（/T2）=-25.1J・
3.
（1）AU=AH=O,Q=W=1.73KJ,AS=5.76J・K“
（2）・W=Q=O,其它同
（1）
4.AS=nCv,mln（P2/P1）+nCp,mln（V2/V（）=-11.2J・K“
5.AU=374JAH=624JAS=-3.60JK-lAG=-796J
化学平衡部分
一、选择题
1.在298K时气相反应A+B=2L+M,当反应到达平衡时应
Akp=lBKp>KcCKp2.在880°CH■寸，CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）,平衡时测定CO2（g）的分压为PCO2（大于latm）,若反应为2CaCO3（s）=2CaO（s）+2CO2（g）,则平衡常数Kp与PCO2Z
间
AKp>Pco2BKp3.在400°C和latm下，反应3/2H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）的Kp为0.0129,则在相同温度和压力下，3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的Kp为
A1.66x1O'4B0.0129C0.1136D1.66xl04
4.在2000K时反应CO（g）+1/202（g）=CO2（g）的平衡常数Kp为6.443,则在同温度下反应2CO?
（g）=2CO（g）+O2（g）的Kp应为
A1/6.443BJ6.443C（1/6.443）2D1/
5.已知温度1000K时反应2SO3=2SO2+O2,其Kp为0.290,则Kc为
A0.0595B0.0000354C0.290D0.539
6.反应A+B=L+M和L+M=A+B的平衡常数2间的关系为
A彼此相同B彼此无关C互为倒数D两者相差一个负号
7.在298K时气相反应H2+I2=2HI的△GB为-16778J,则反应的Kp约为
A2.0xl012B5.91X106C873D18.9
8.在298K时反应CuSO4・3H2O（s）=CuSO4（s）+3H2O（g）的Kp为IO'6,则此时平衡的水蒸汽分压为
A10'6atmB10'2atmC10"3atmD10'4atm
9将NH4C1（s）置于抽真空容器中加热到324°C使NHQ（s）分解NHQ（s）=NH3（g）
+HC1（g）,达平衡时物系的总压力为latm,则平衡常数Kp为
A0.5B0.0025C0.05D0.25
10己知298K时反应N2O4（g）=2NO2（g）的Kp为0.1132,今在同温度且N2O4（g）及
NO2Cg）的分压齐为latm的条件下，反应将是
A向生成NO2的方向进行B正好达到平衡
C难以判断其进行方向D向生成N2O4的方向进行
11.对上题，若此时N2O4（g）及NO2（g）的分压分别为10及latm,则反应将是
A向生成NO?
的方向进行B正好达到平衡
C难以判断其进行方向D向生成Ng的方向进行
12.对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应的AAGm不变、AG寫改变、K"不变BAGm改变、AG爲不变、K’不变CAGm不变、AG"m不变、K"改变DAGm不变、AG°m改变、K"改变
13.对反应C2H6（g）=C2H4（g）+鱼（g）,在27°C时其Kp、Kc的比值为
A596.1B24.6C2494.2D1
iixKp
14.平衡常数与温度的关系为FL=
AKp必随温度升高而加人
CKp不随温度而变
15.热力学第三定律认为
A在0K时任何物质的爛等于零
BKp必随温度升高而减少
D随温度升高Kp可增大、减少或不变
B在0K时任何晶体的爛等于零
C在0K时任何完整晶体的炳等于零D在0K时任何完幣晶体的炳等于一个定值
16•在1000K,反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的AGO是19.288KJ,当气相为latm,组成为CH4IO%、H280%>N210%时，上述反应的AG为
AAG<0BAG=0CAG>0DAG不能确定
17.在一■定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是
AAG°BKpCAGDAH
1&在某种条件下细胞内的ADP和Pi浓度分别为3mmol/L和lmmol/L,假定ADP水解的
△G=-30.5KJ/moL,则此时ATP的浓度为
A1.3xio-5mol/LB2.6x]0'5mol/LC2.3x10_5mol/LD4.6xWl,mol/L19.L■色氨酸的（s）二119.2KJ,在25°C水中,溶解度1.14克/100亳升水，其质量摩
尔浓度为0.0559mol/kg,则其AG，（aq）为
A-119.2KJ/moL
B119.2KJ/moL
C-112.0KJ/moL
D112.0KJ/moL
20•在732K时反应NH4CI（s）=NH3（g）+HCI（g）的AGB为-20.8KJ,
AH0为154KJ,
则反应的AS9为
A239J/K
B0.239J/K
C-71.76J/K
D71.76J/K
参考答案:
（一）1.B
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.C
8.B
9.D
10.D
11.A
12.D
13.C
14.D
15.C
16.C
17.C
l&C
19.C
20.A
第四章电化学
一、选择题
1.描述电极上通过的电量与Z发生电极反应的物质的量Z间关系的是
A欧姆定律B离了独立运动定律C法拉第定律D能斯特方程
2.0.1mol/kg的CaCl2水溶液其平均活度系数Y±=0.219,则离了平均活度a士为
A3.476X10'4B3.476X10-2C6.694x1O'2D1.385xl0-2
3.对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质星摩尔浓度m士是
A3.175x10以B2.828x10-3C1.789x10°D4xl0-3
4.质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离了平均活度a土与平均活度系数Y士及mZ间的关系是
Aa±=Y土・mBa±=Ca±=Da±=4y±3-m
5.在298K时，电池反应H2（g）+1/202（g）=H2O
（1）所对应的电解池的标准电动势为E
1,贝U反应2H2O
（1）=2H2（g）+02（g）所对应的电池的标准电动势E?
是
BB
AE2=.2E1
BE2=2E】CE2=E1
6.在298K时,若要使电池Pb（Hg）（aj|Pb（NO3）2（aq）|Pb（Hg）（a2）的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐屮的浓度
A一定是ai>a2B一定是a!
=a2C一定是a!
7.电池在恒定温度、压力和可逆情况下放电，则其与环境间的热交换为
A—定为零BAHCTASD与4H和TAS均无关
&醞氢醍［QH4O2・CcHi（OH）£电极属于
A第一类电极B第二类电极C氧化还原电极D离了选择电极
9.在应用电流计來测定电池电动势的实验屮，通常必须用到
A标准氢电极B标准电池C甘汞电极D浓度为1的电解质溶液
B
10.在温度T时，若电池反应l/2Cu+l/2CI2=l/2Cu2卄0■的标准电动势为E】，Cu+CI2=Cu2+
0BB
+2CK的标准电动势为E2,则E】和E2的关系为
AE】/E2=l/2BE1/E2=2
CE】/E2=l/4
DE】/E2=l
11•下列电池屮液体接界电位不能被和忽略的是
A、Pt,H2（Pl）IHC1（g）
H2（P2）,Pt
B、Pt,H2（Pl）IHC1（m!
）
IHC1（m2）IH2（P2）,Pt
C、Pt,H2（Pl）1HC1（mi）
IHC1（m2）IH2（P2），Pt
D、Pt,
H2（P）IHC1（mJ
IAgCl,Ag-Ag,AgCIIHC1（m?
）IH2（P）,Pt
12•在下列各电池屮，其电动势与氯离了的浓度a“无关的是
AZn|ZnCl2（aq）
|Cl2（P），Pt
BZn|ZnCl2（aq）
1|KC1（aq）|AgCl,Ag
CPt,H2（P|）IHC1（aq）|Cl2（Pt）,Pt
DAg,AgCl|KC1（aq）|Cl2（Pt）,Pt
13.在298K时已知Fc'++c=Fe2+=0.力IV,Fe2++2e=Fe=-0.440V,则反应
Fe3++3e=Fe的是
A-0.0363VB-0.331VC0.550VD0.0363V
14.在电极的分类屮，何者不属于氧化■还原电极？
APt,H2IH+BPt|Fe3+,Fe2+CPt|T产，Ti2+DPt|Sn4+,Sn2+
15.在测定溶液的pH值，实验室常采用醞氢酿电极，对该电极性能的描述屮，哪条是不正确的？
A醍氢醍在水中溶解度小，易于建立平衡
B电极属于氧化■还原电极
C可在pH=0-14的广泛范围内使用
D操作方便，精确度高
16.测定溶液的pH值的最常川的指示电极为玻璃电极，它是
A第一类电极B第二类电极
C氧化•还原电极D氢离了选择性电极
17.25°C时电池Pt,H2（O.latm）|HCI（m）|H2（latm）,Pt的电动势为
A2x0.059VB-0.059VC0.0295VD-0.0295V
1&根据给定的电极电位的数据ee（C12/CD=1.36V,4）o（Br2/Bf）=1.07V,4>°（I2/D
=0.54V,©（）（Fe3'/Fe2+）=0.77V,在同温度和标准状态下列哪种说
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