届中考化学复习课件第单元《盐化肥》ppt.ppt
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第十一单元第十一单元盐盐化肥化肥考点一考点二考点三考点四考点五考点一生活中常见的盐及用途考点一考点二考点三考点四考点五温馨提示食盐（NaCl）只是盐的一种,而盐是由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的一类化合物;纯碱（Na2CO3）不是碱,而是一种碳酸盐。
误食工业用盐会引起人体中毒,主要是因为工业用盐中含有剧毒物质亚硝酸钠。
考点一考点二考点三考点四考点五考点二常见盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐,如:
Fe+CuSO4FeSO4+Cu。
温馨提示
（1）在金属活动性顺序中,只有前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（2）盐必须是可溶的。
（3）铁和盐的置换反应,只能生成+2价的盐（即亚铁盐）。
（4）K、Ca、Na三种金属,因化学性质太活泼,不能置换其他金属。
2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸,如:
H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。
3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱,如:
2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2。
4.与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐,如:
NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3。
考点一考点二考点三考点四考点五考点一考点二考点三考点四考点五考点三复分解反应1.定义由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。
2.特点互换成分,价不变。
3.发生条件生成物中有沉淀、气体或水生成。
4.类型
（1）盐1+盐2盐3+盐4发生的条件:
反应物必须可溶或微溶。
生成物至少一种为沉淀。
例如:
Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3考点一考点二考点三考点四考点五
（2）盐+某些碱新盐+新碱发生的条件:
反应物必须可溶或微溶。
例如:
Na2CO3+Ca（OH）22NaOH+CaCO3CaCl2+2NaOH2NaCl+Ca（OH）2（3）盐+某些酸新盐+新酸发生的条件:
反应物必须可溶或微溶。
生成物至少一种为沉淀、气体或水。
例如:
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HClAgCl+HNO3（4）酸+碱盐+水（5）酸+某些金属氧化物盐+水考点一考点二考点三考点四考点五5.酸、碱、盐的溶解性
（1）酸:
大多数都可溶。
（2）碱:
只有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶于水,氢氧化钙微溶于水,其余均不溶。
（3）盐:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;盐酸盐（或氯化物）中除氯化银外,多数可溶;硫酸盐中除硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶外,其余多数可溶;碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
考点一考点二考点三考点四考点五考点四化肥的种类及作用考点一考点二考点三考点四考点五温馨提示化肥有效成分多,见效快,但化肥使用不当也会造成不良后果。
如破坏土壤结构,使果蔬、谷物含有超量化肥,影响人体健康,化肥还会因雨水等原因流入河道,污染江河湖海。
考点一考点二考点三考点四考点五考点五化肥的简易鉴别1.区分铵态氮肥、钾肥、磷肥考点一考点二考点三考点四考点五2.氮肥的简易鉴别NH3H2O、NH4Cl、NH4HCO3、（NH4）2SO4、尿素与NH4NO3的鉴别:
（1）NH3H2O是液态,NH4HCO3有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。
（2）对于氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素。
（3）加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。
（4）加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硫酸铵。
考点一考点二考点三考点四考点五考法1考法2考法3考法4考法5考法1常见的盐及其性质日常生活中的“盐”指食盐,而化学中的“盐”是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐。
盐中不一定含有金属元素。
碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性。
例1（2015重庆B卷）含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐,下列物质属于硫酸盐的是（）A.H2SO4B.Na2SC.K2SO4D.SO2解析:
上述四种物质,属于盐的是Na2S和K2SO4。
H2SO4是酸,SO2是氧化物。
Na2S和K2SO4中含硫酸根的是K2SO4。
答案:
C考法1考法2考法3考法4考法5考法2盐的化学性质盐的化学性质主要考查碳酸钠的化学性质,常以探究题的形式进行考查。
例2（2015陕西）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答下列问题。
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列物质中的（填字母）发生化学反应。
A.水B.盐酸C.二氧化碳
（2）步骤发生反应的化学方程式是。
考法1考法2考法3考法4考法5（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。
你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。
考法1考法2考法3考法4考法5考法1考法2考法3考法4考法5考法3粗盐的提纯考试中主要考查:
实验装置、仪器的选用、实验步骤;溶解时玻璃棒的作用;过滤操作的注意事项、过滤时玻璃棒的作用、过滤操作后滤液仍浑浊的原因分析;蒸发操作中玻璃棒的作用、蒸发时停止加热的时间、实验所得精盐较少的原因分析等。
考法1考法2考法3考法4考法5例3（2015广东广州）实验室有如图所示装置,回答下列问题:
（1）填写仪器名称:
X;Y。
（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是,可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是（填编号）。
解析:
蒸发溶剂可得到食盐固体,过滤可把难溶性物质与可溶性物质分离。
答案:
（1）漏斗蒸发皿
（2）ba考法1考法2考法3考法4考法5考法4复分解反应考试中主要考查:
（1）常见酸、碱、盐之间发生复分解反应的化学方程式的书写;
（2）判断复分解反应能否发生、离子共存问题;（3）探究复分解反应发生的条件、复分解反应的应用溶液成分的探究等。
考法1考法2考法3考法4考法5例4（2015四川眉山）观察下图并回答问题:
由上图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为H+OH-H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
考法1考法2考法3考法4考法5考法1考法2考法3考法4考法5考法1考法2考法3考法4考法5考法5化学肥料化学肥料主要考查:
判断化肥的种类、化肥的鉴别、氨态氮肥使用时的注意事项等。
根据化学式判断化肥的种类是考查重点。
考法1考法2考法3考法4考法5例5（2015广东）某化肥说明书的一部分如图。
碳酸氢铵化学式:
NH4HCO3净重:
50kg含氮量:
16.0%保存注意:
阴凉处、防潮施用注意:
避免雨天、高温天气,不要与碱性物质混用
（1）此包化肥中含氮的质量为kg。
（2）该化肥的化学性质为:
与碱性物质混用会因放出而损失肥效;。
（3）该化肥的物理性质为。
考法1考法2考法3考法4考法5解析:
（1）此包化肥的质量为50kg,含氮量为16.0%,则其中含氮元素的质量为50kg16.0%=8kg。
（2）保存在阴凉处、避免高温天气使用说明该化肥受热易分解;不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后会释放出氨气,造成肥效降低。
（3）碳酸氢铵易溶于水,所以要防潮、避免雨天使用。
答案:
（1）8
（2）氨气受热易分解（3）易溶于水粗盐的提纯粗盐的提纯1.除去不溶性杂质原理:
依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。
步骤:
2.除去可溶性杂质
（1）先向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。
（2）氢氧化钠除去氯化镁,氯化钡除去硫酸钠,碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）过滤除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡不溶性沉淀。
（4）向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,将它们转化为NaCl,然后蒸发结晶即可得到氯化钠。
例题（2015甘肃兰州）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
请回答有关问题:
（1）按下面的步骤提纯粗盐:
取一定质量的粗盐样品,加水溶解;通过操作将泥沙除去;将滤液移入蒸发皿,蒸发结晶,得到氯化钠晶体。
（2）在上述实验步骤中,都使用了同一仪器（填名称）,它在步骤和中的操作方法相同,但目的不同,在步骤中的目的是,在步骤中的目的是。
（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液:
配制溶液的步骤:
计算、量取、溶解;量取所需的水应选用mL的量筒。
解析:
（1）过滤操作可将不溶性的泥沙除去。
（2）溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒,在步骤中用于搅拌,加速溶解;在步骤中也用于搅拌,但目的是为了蒸发时受热均匀,防止液体飞溅。
（3）配制溶液时,先计算,再称量、量取,然后溶解;本实验中,需要称取的氯化钠的质量为5g,量取的水的体积是95mL,应该选择量程为100mL的量筒。
答案:
（1）过滤
（2）玻璃棒搅拌,加速溶解搅拌散热,防止液体飞溅（3）称量100
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