初中化学酸碱盐复习课件(用).ppt

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中考一轮复习中考一轮复习酸碱盐相关内容酸碱盐相关内容能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

NaNa22COCO33FeFeHNOHNO33CaCOCaCO33COCO22CuSOCuSO44Ba（OH）Ba（OH）22BaClBaCl22AgNOAgNO33CuOCuOHClHClHH22SOSO44Ca（OH）Ca（OH）22NHNH33NHNH44ClClNaNa22SOSO44NaOHNaOHFeFe22OO33NHNH44OHOHNHNH44NONO33一、酸碱盐的概念一、酸碱盐的概念判断下列物质哪些属于酸判断下列物质哪些属于酸？

碱？

盐？

碱？

盐？

H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子（或或NH4+）+OH-盐盐金属离子（或金属离子（或NH4+）+酸根离子酸根离子酸酸能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

二、常见酸、碱、盐的物理性质二、常见酸、碱、盐的物理性质HClHClHH22SOSO44颜色、状态颜色、状态气味气味特性特性用途用途酸的物理性质：

酸的物理性质：

1.浓盐酸、浓硫酸敞口放置时间长了会有什么变化？

浓盐酸、浓硫酸敞口放置时间长了会有什么变化？

2.带锈的螺帽，如何将上面的铁锈除去？

带锈的螺帽，如何将上面的铁锈除去？

3.能否将其长时间放入稀盐酸中？

能否将其长时间放入稀盐酸中？

纯净的盐酸是无色的，工业盐酸是黄色的，含有纯净的盐酸是无色的，工业盐酸是黄色的，含有Fe3+能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙颜色、状态颜色、状态俗俗名名制制法法用用途途碱的物理性质：

碱的物理性质：

二、常见酸、碱、盐的物理性质二、常见酸、碱、盐的物理性质可以采用什么可以采用什么方法方法检验氢氧化钠溶液是否变质，写出检验氢氧化钠溶液是否变质，写出相关相关反应反应的化学的化学方程式方程式（酸、碱、盐酸、碱、盐）；除去呢？

；除去呢？

稀盐酸，石灰水，氯化钡稀盐酸，石灰水，氯化钡能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

气体的干燥：

气体的干燥：

NOTICE：

酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；：

酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

干燥剂干燥剂气体气体酸性：

浓硫酸酸性：

浓硫酸酸性：

酸性：

CO2、SO2、HCl、NO2碱性：

碱性：

CaO、NaOH固体固体碱性：

碱性：

NH3中性：

中性：

H2、O2、CH4、CO、N2能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

二、常见酸、碱、盐的物理性质二、常见酸、碱、盐的物理性质物物质质俗称俗称物理性质物理性质用途用途氯化钠氯化钠NaCl碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3纯碱不是碱，而是其水溶液显碱性的纯碱不是碱，而是其水溶液显碱性的盐盐。

火碱（烧碱、苛性钠）是碱火碱（烧碱、苛性钠）是碱盐的物理性质：

盐的物理性质：

能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

三、酸碱盐的化学性质（通性）三、酸碱盐的化学性质（通性）11、与酸碱指示剂与酸碱指示剂反应反应22、酸、酸+金属金属盐盐+氢气氢气（实验室制（实验室制H2）33、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水（除铁锈（除铁锈）44、酸、酸+碱碱盐盐+水水55、酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐（实验室制（实验室制CO2）酸的化学性质酸的化学性质能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

11、与酸碱指示剂、与酸碱指示剂反应反应22、碱碱+非非金金属属氧氧化化物物盐盐+水水（检验（检验CO2）33、碱、碱+酸酸盐盐+水水44、碱碱+盐盐新新碱碱+新新盐盐（实实验室制烧碱）验室制烧碱）碱的化学性质碱的化学性质三、酸碱盐的化学性质（通性）三、酸碱盐的化学性质（通性）能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

三、酸碱盐的化学性质（通性）三、酸碱盐的化学性质（通性）11、盐、盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属22、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸33、盐、盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐44、盐、盐+盐盐两种新盐两种新盐盐的化学性质盐的化学性质能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

中和反应及其应用中和反应及其应用中和反应：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

中和反应：

酸和碱作用生成盐和水的反应。

实质：

实质：

H+OH-=H2O中和反应在实际中的应用：

中和反应在实际中的应用：

1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水处理工厂的废水3.用于医药用于医药能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

复分解反应复分解反应复分解反应的发生条件：

复分解反应的发生条件：

生成物中有生成物中有、H2O、；反应物皆可溶（有酸参加另一反应物可不溶）反应物皆可溶（有酸参加另一反应物可不溶）复分解反应：

复分解反应：

AB+CD=AD+CB（化合价不变化合价不变）常见常见白色沉淀：

白色沉淀：

CaCO3BaCO3Mg（OH）2BaSO4AgClCaSO4和和MgCO3微溶微溶蓝色沉淀：

蓝色沉淀：

Cu（OH）2红褐色沉淀：

红褐色沉淀：

Fe（OH）3能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

（2010肇庆肇庆10）下列化学方程式所表示的化学反应能发生的下列化学方程式所表示的化学反应能发生的ACu+H2SO4=CuSO4+H2BFe+Zn（NO3）2=Fe（NO3）2+ZnCCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaClDNa2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3C能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

（2010河北河北3）医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：

反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，该反应属于，该反应属于A化合反应化合反应B分解反应分解反应C置换反应置换反应D复分解反应复分解反应（中和反应属于复分解反应）（中和反应属于复分解反应）D能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

下列固体或溶液长期暴露在空气中，固下列固体或溶液长期暴露在空气中，固体或溶液的质量会发生什么变化，为什么？

体或溶液的质量会发生什么变化，为什么？

浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸氢氧化钠、氢氧化钠、生石灰、生石灰、熟石灰、熟石灰、石灰石石灰石澄清石灰水澄清石灰水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液挥发，减少，物理挥发，减少，物理吸水，增大，物理吸水，增大，物理吸吸CO2，减少，化学，减少，化学吸吸CO2，增大，化学，增大，化学吸吸H2O和和CO2增大增大吸吸H2O后吸后吸CO2增大增大吸吸CO2增大增大不变不变能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

不能共存的离子：

不能共存的离子：

（1）生成沉淀：

生成沉淀：

Ba2+与与SO42/SO32Ag+与与ClCO32与与Ca2+/Ba2+Ca2+与与SO32-OH与与Cu2+/Fe3/Al3+/Mg2+/Fe2+

（2）生成气体：

生成气体：

H+与与CO32/HCO3NH4与与OH（3）生成水：

生成水：

H+OH=H2O四、离子共存四、离子共存能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

下列各组离子间不能反应的是（下列各组离子间不能反应的是（）A、H+、Na+、OH-、NO3-B、Na+、K+、Cl-、OH-C、H+、K+、CO32-、HCO3-D、K+、Ba2+、Cl-、SO42-B能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

几种常见离子的检验2.SO42-离子离子滴加滴加Ba（NOBa（NO33）22，现象：

，现象：

生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀滴加稀HNOHNO33，现象：

，现象：

沉淀不溶解沉淀不溶解排除碳酸根离子的干扰排除碳酸根离子的干扰五、离子的检验：

五、离子的检验：

1.Cl-滴加滴加AgNO3，现象：

，现象：

生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀滴加稀HNO3，现象：

，现象：

沉淀不溶解沉淀不溶解能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

4.NH4+离子离子滴加滴加NaOH溶液加热，现象：

溶液加热，现象：

有刺激性气味有刺激性气味的产生产生的产生产生用红色石蕊试纸检验，现象：

用红色石蕊试纸检验，现象：

试纸变蓝试纸变蓝或用沾有无色酚酞的棉花检验：

或用沾有无色酚酞的棉花检验：

棉花变红棉花变红五、离子的检验：

五、离子的检验：

3.CO32-（或（或HCO3-）离子）离子滴加稀滴加稀HClHCl，现象：

，现象：

有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：

通入澄清石灰水，现象：

石灰水变浑浊石灰水变浑浊能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

（2010遵义遵义10）某实验室的废液中，可能含有某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种。

某同中的一种或多种。

某同学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加学取该废液样品观察为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明溶液产生白色沉淀，继续加稀硝酸无明显现象。

根据以上实验现象分析，下列推断正显现象。

根据以上实验现象分析，下列推断正确的是确的是A.可能存在可能存在NaClB.可能存在可能存在Na2SO4C.一定存在一定存在FeCl3D.一定存在一定存在Ba（NO3）2A能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

思路：

一般从杂质的性质入手，即看它具有哪思路：

一般从杂质的性质入手，即看它具有哪些与主要成分不同的性质，然后通过物理或些与主要成分不同的性质，然后通过物理或化学的方法将其除去。

把杂质变为与主物质化学的方法将其除去。

把杂质变为与主物质不同状态的物质（水不同状态的物质（水）或转化为主物质，）或转化为主物质，便于分离便于分离原则：

优先选用易于操作的方法原则：

优先选用易于操作的方法不能引入新的杂质不能引入新的杂质不能消耗主要成分不能消耗主要成分物质提纯的思路和原则物质提纯的思路和原则六、混合物的分离和物质的提纯六、混合物的分离和物质的提纯能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

六、混合物的分离和物质的提纯六、混合物的分离和物质的提纯1.碱吸收法：

即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，碱吸收法：

即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，如：

如：

O2中混有中混有HCl、CO2。

2.干燥法：

一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体）干燥法：

一般是用干燥剂（浓硫酸、氢氧化钠固体）如：

吸收水蒸气如：

吸收水蒸气3.氧化法：

如用灼热的氧化法：

如用灼热的CuO，4.其他：

如用红热的铜网除去其他：

如用红热的铜网除去O2等。

等。

气体的提纯（除杂）方法气体的提纯（除杂）方法能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

1.过滤法：

用于分离可溶物与不溶物的混合物。

过滤法：

用于分离可溶物与不溶物的混合物。

Na2CO3中混有中混有CaCO32.沉淀法：

即将杂质变为沉淀而除去。

沉淀法：

即将杂质变为沉淀而除去。

KCl中混有中混有K2SO43.气化法：

即将杂质变为气体而除去。

气化法：

即将杂质变为气体而除去。

NaCl混有混有Na2CO34.置换法：

置换法：

5.分解法：

分解法：

6.蒸发结晶：

蒸发结晶：

7.降温结晶：

降温结晶：

固体的除杂方法固体的除杂方法六、混合物的分离和物质的提纯六、混合物的分离和物质的提纯FeSO4混有混有CuSO4CaO混有混有CaCO3分离分离NaCl晶体中混有的少量硝酸钾晶体中混有的少量硝酸钾分离硝酸钾晶体中混有的少量分离硝酸钾晶体中混有的少量NaCl能力有限能力有限努力无限努力无限Fighting!

（2010天津天津15）下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是A.除去除去N2中的少量中的少量O2：

通过灼热的：

通过灼热的CuO粉末，粉末，收集气体收集气体B.除去除去CaO中的少量中的少量CaCO3：

加入足量稀盐酸，：

加入足量稀盐酸，充分