九年级化学-离子反应课件.ppt

九年级化学-离子反应课件.ppt

《九年级化学-离子反应课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学-离子反应课件.ppt（29页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

专题教学目标：

专题教学目标：

通过复习离子反应，加深对离子反应通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。

习巩固该部分知识。

专题考点：

专题考点：

、基本概念的应用、基本概念的应用、离子共存与离子方程式正误的判断、离子共存与离子方程式正误的判断一、几组概念一、几组概念1、电解质：

、电解质：

2、非电解质：

非电解质：

3、强电解质：

强电解质：

4、弱电解质：

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

例如：

物。

例如：

HCl、NaOH、K2SO4。

无论是在水溶液或熔融状态下都不导无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

例如：

蔗糖、酒精。

电的化合物。

例如：

蔗糖、酒精。

在水溶液里全部电离成离子的电解质。

在水溶液里全部电离成离子的电解质。

如：

如：

NaCl、HCl在水溶液里部分电离成离子的电解在水溶液里部分电离成离子的电解质。

如：

醋酸、氨水质。

如：

醋酸、氨水55、电离方程式、电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离强电解质的电离：

NaHCONaHCO33NaNa+HCOHCO33-NaHSONaHSO44NaNa+HH+SOSO44-弱电解质的电离弱电解质的电离：

CHCH33COOHCHCOOHCH33COOCOO-+H+H+NHNH33HH22ONHONH44+OH+OH-练习练习1：

下列物质中，属于电解质的是：

下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于非电解质的是：

A二氧化硫二氧化硫B氨气氨气C铜铜D硫酸钡晶体硫酸钡晶体E无水硫酸无水硫酸F氯化氢气体氯化氢气体G饱和食盐水饱和食盐水H蔗糖蔗糖I酒精水溶液酒精水溶液J熔融的氯化钠熔融的氯化钠DEFJABH练习练习2、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）A其水溶液能导电其水溶液能导电B极易溶于水极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电熔化状态下不导电练习练习3、下列物质中属于导电性最强的电解质、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（的是（）A无水硫酸无水硫酸B熔融的氯化钾熔融的氯化钾C稀盐酸稀盐酸D固体氯化钠固体氯化钠11、离子方程式的定义、离子方程式的定义、离子方程式的定义、离子方程式的定义：

22、离子方程式的意义、离子方程式的意义、离子方程式的意义、离子方程式的意义：

二、离子方程式二、离子方程式用实际参加反应的离子的用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

不仅可以表示一个反应，不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

而且可以表示所有同一类型的离子反应。

33、离子方程式的书写方法：

、离子方程式的书写方法：

、离子方程式的书写方法：

、离子方程式的书写方法：

写写：

写出正确的化学方程式；：

写出正确的化学方程式；拆拆：

把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；：

把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；删删：

将不参加反应的离子从方程式两端删除；：

将不参加反应的离子从方程式两端删除；查查：

检查方程式两端各元素的原子个数：

检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等和电荷是否相等。

练习练习1写出离子方程式写出离子方程式1、过氧化钠与水、过氧化钠与水2、H2S与与CuSO43、甲酸与甲酸与NaOH4、CO2与苯酚钠溶液与苯酚钠溶液5、实验室制取、实验室制取Cl26、Cu与浓硝酸与浓硝酸练习练习2下列离子方程式正确的是：

下列离子方程式正确的是：

（）（A）铜片与稀硝酸反应铜片与稀硝酸反应（B）氢氧化钡与足量的氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应溶液反应（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气溴化亚铁溶液中通入足量的氯气（D）在漂白粉的溶液中能入过量的在漂白粉的溶液中能入过量的CO2BDCu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO练练习习3下下列列离离子子方方程程式式书书写写正正确确的的是是（）（A）Ca（HCO3）2与与NaOH等物质的量反应等物质的量反应（B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸碳酸钠中加入等物质的量的乙酸（C）澄清的石灰水跟盐酸反应澄清的石灰水跟盐酸反应:

（D）用碳棒作电极电解用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液饱和溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-H+OH-H2O2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2CD通电通电练习练习4写出与下列每一离子方程式对应写出与下列每一离子方程式对应2个个化学反应方程式化学反应方程式

（1）HCO3-+H+=CO2+H2O

（2）H+OH-H2O（3）Mg2H+=Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2OCO2练习练习55下列物质间反应的离子方程式是否正确下列物质间反应的离子方程式是否正确1.醋酸与氨水溶液混合:

2.铜片插入硝酸银溶液:

Cu+Ag+=Cu2+Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:

CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2OCO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:

Fe3+SCN-=Fe（SCN）2+5.硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:

FeS+2H+=Fe2+H2S6.氯气跟水反应氯气跟水反应:

Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-7.钠跟水反应钠跟水反应:

Na+2H2O=Na+2OH-+H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:

Ba2+SO42-=BaSO41、铁与稀盐酸反应：

、铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3+3H22、铜与稀盐酸反应：

铜与稀盐酸反应：

Cu+2H+=Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸：

次氯酸钙与亚硫酸：

Ca2+2ClO-+H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化钠水解硫化钠水解:

S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、把一小块锌投入过量、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：

溶液中：

2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+7、FeCl3溶液中通入过量溶液中通入过量H2S：

Fe3+H2SFe2+S2H+8、金属铝溶于氢氧化钠溶液：

、金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al2OH-AlO2-H2练习练习6离子方程式的常见错误分析离子方程式的常见错误分析9、碳酸钙加入醋酸、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O10、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH411、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应:

S2-+2H+=H2S12、氯气跟水反应、氯气跟水反应:

Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-13、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:

Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO214、钠跟水反应、钠跟水反应:

Na+2H2O=Na+2OH-+H215、铜片跟稀硝酸反应、铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O练习练习6离子方程式的常见错误分析离子方程式的常见错误分析凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）离子不能共存有如下几种情况：

三、离子共存三、离子共存1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存、由于发生复分解反应，离子不能大量共存

（1）有气体产生。

）有气体产生。

如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与等易挥发的弱酸的酸根与H+不不能大量共存。

能大量共存。

（2）有沉淀生成。

）有沉淀生成。

如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共存；大量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存。

不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

）有弱电解质生成。

如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与等与H+不能大量共存；不能大量共存；一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：

弱碱的简单阳离子（比如：

Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能等等）不能与与OH-大量共存大量共存2、能相互发生氧化还原反应的离子、能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存：

不能大量共存：

常见还原性较强的离子有常见还原性较强的离子有:

Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。

氧化性较强的离子有：

氧化性较强的离子有：

Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、（H+NO3-）此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存（发生歧化反应也不能共存（发生歧化反应）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存能大量共存3、发生盐的双水解反应离子不能大量共存、发生盐的双水解反应离子不能大量共存。

凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：

离子不能大量共存的有：

（Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应;（Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生发生盐的双水解反应盐的双水解反应;（NH4+SiO32-、AlO2-、）浓溶液发生盐的双水解反应浓溶液发生盐的双水解反应;说明：

说明：

（Fe3+S2-、HS-）发生氧化还原反应，而不发生盐的发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应双水解反应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应等发生复分解反应不能大量共存不能大量共存（NH4+CO32-、HCO3-）双水解反应较弱仍可大量共双水解反应较弱仍可大量共存存4、离子间发生配合反应、离子间发生配合反应Fe3+SCN-

（2）Ag+NH3溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。

溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。

常见的有色离子：

常见的有色离子：

CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO44-等等强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OHOH-反应的离子。

反应的离子。

强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与HH+反应的离子。

反应的离子。

55、附加隐含条件的应用规律、附加隐含条件的应用规律：

注意：

注意：

由水电离的氢离子浓度为由水电离的氢离子浓度为1110101414molmolLL11的的溶液溶液（既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液）。

11、下列各组离子能在、下列各组离子能在PH=1PH=1的无色溶的无色溶液中大量共存的