C．pH<7的溶液D．加酚酞显无色的溶液
7．下图表示的是某物质所发生的
A．置换反应B．电离过程C．中和反应D．水解反应
8．下列有关pH变化的判断中，错误的是
A．随着温度的升高，醋酸溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
9．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是
A．X＞Y＝ZB．X＝Y＝ZC．X＜Y＝ZD．X＝Y＜Z
10．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，与标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，与标准比色卡比较
C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，与标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，与标准比色卡比较
11．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl－、NO3－、S2-②K+、Fe2+、I－、SO42-③Na+、Cl－、NO3－、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－
A．①③B．③④C．③⑤D．②⑤
12．表示下列变化的化学用语正确的是
A．明矾能净水：
Al3+＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋
B．醋酸溶液显酸性：
CH3COOH＝CH3COO－＋H+
C．NaHCO3溶液显碱性：
HCO3－＋H2O
CO32-＋OH－
D．Fe（OH）3胶体的制备：
Fe3+＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋
13．合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是
①采用较高温度（400℃~500℃）②采用较高压强（20MPa~50MPa）
③用铁触媒加快化学反应速率④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
A．①②B．①③C．②④D．③④
14．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55
mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应
过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小
15．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．MgOB．Na2CO3C．氨水D．NaOH
16．下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）
ΔH=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-269.8kJ/mol（燃烧热）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
ΔH=+57.3kJ/mol（中和热）
D．NH3·H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
ΔH=-57.3kJ/mol（中和热）
17．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．热的纯碱溶液去油污效果好
B．将TiCl4溶于大量水，同时加热，可得TiO2
C．用Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4
D．FeCl3溶液加热后颜色变深
18．25℃，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
19．将AgCl分别加入盛有：
①5mL水②6mL0.5mol·L-1NaCl溶液③10mL0.2mol·L-1CaCl2溶液④50mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是
A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④
20．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．NaA溶液的pH＞7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
21．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：
氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：
Ni2＋＋2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
22．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol﹒L-1食盐水中。
下列说法正确的是
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与N连接，正极反应式是2H+＋2e－＝H2↑
C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D．若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体时，生成了1molNaOH
23．对于2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应为放热反应），下列图像正确的是
A
B
C
D
24．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A．②、④两溶液相比，两者的kw相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：
c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
25．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH—向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D．负极的电极反应式为：
2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O
第二部分（非选择题共50分）（请在答题纸作答）
26．（14分）请回答下列问题：
25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的①氨水②NH4Cl溶液
（1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）______________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________，溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）NH4Cl溶液显_______性，原因是（用离子方程式表示）________________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl－），则溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
（3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）____________________，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是___________，用离子方程式表示产生此现象的过程__________。
27．（5分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下：
实验
硫酸（10%）体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2mL
20
II
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2mL
30
IV
1mL
20
1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。
（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是___________________________。
28．（7分）如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。
（1）X极是电源极，Cu棒做极。
（2）b极的电极反应是。
（3）电解过程中CuSO4溶液的pH（增大、减小或不变）
（4）Pt极上有6.4gCu析出时，ab极共产生L（标准状况）气体。
29．（9分）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图1图2
（1）滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）。
（2）a=mL。
（3）c（Na+）=c（CH3COO－）的点是。
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
（5）如果用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是________。
a．c（CH3COO－）>c（H+）>c（Na+）>c（OH－）
b．c（H+）>c（OH－）>c（Na+）>c（CH3COO－）
c．c（Na+）>c（CH3COO－）=c（OH－）>c（H+）
d．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
（6）0.1mol·L-1NaOH溶液1L用aL水或者用pH=2盐酸bL中和都能使其pH=12，则a/b=____________。
30．（15分）甲醇的研究成为当代社会的热点。
Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为___。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）
ΔH1=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH2
已知H2（g）+
O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1
则反应②的ΔH2=kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。
甲醇进入极
（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为_______。
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K=；
根据右图，升高温度，K值将（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。
a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
附加题
1.（2分）25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是
A．B点的横坐标a＝12.5
B．曲线A、B之间点的溶液中可能有：
c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）
C．C点溶液中有：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
D．D点溶液中有：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol/L
2.（2分）LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是
A．a处通入O2
B．通入O2的电极发生反应：
O2+4e-+4H+=2H2O
C．b处为电池正极，发生了还原反应
D．该装置将化学能最终转化为电能
3．（2分）光气的分解反应为：
COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g） △H>0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则下列说法正确的是
A.从第10min到第12min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01mol·L-1·min-1
B.第8min时与第18min时反应的平衡常数相同
C.由于10min时条件的改变，使COCl2的转化率降低
D.在第14min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积
4．（7分）电解质溶液在科学研究中具有广泛应用：
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c（一元酸）
c（NaOH）
混合溶液的pH
甲
c（HY）=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=7
乙
c（HZ）=0.1mol/L
0.1mol/L
pH=9
①甲组实验中0.1mol/LHY溶液的pH=。
②乙组实验所得溶液中由水电离出的c（OH－）=mol/L。
③PH相同、体积相同的HY与HZ溶液，分别与同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗的NaOH溶液的体积：
HYHZ（填“>”“<”“=”）。
④若同浓度的HZ与NaZ的溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中c（HZ）c（Z－）（填“>、<、＝”）。
（2）资料显示：
酸HA的电离平衡常数，25℃时三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
由下列物质形成的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液：
a.Na2CO3b.NaClOc.CH3COONa
其pH由大到小的顺序是________。
5．（7分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr（OH）3沉淀而被除去。
下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
请回答：
（1）装置中的b电极分别是（填“阳极”或“阴极”）。
（2）a电极的电极反应式是。
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2+6+7
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是。
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是（填字母）。
A.KSCN溶液B.CuCl2溶液
C.H2O2溶液D.K3[Fe（CN）6]
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