精选3份合集广东省清远市学年高一化学下学期期末学业质量监测试题.docx

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精选3份合集广东省清远市学年高一化学下学期期末学业质量监测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）

A．水与冰

B．O2与O3

C．

与

D．

与

2．可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A．酒精和水B．苯和水C．苯和四氯化碳D．溴和水

3．下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是

A．乙烷B．乙醇C．甲苯D．氯乙烯

4．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。

（）

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

5．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是（）

A．甲烷的四个碳氢键的键能相等

B．甲烷的四个碳氢键的键长相等

C．甲烷的一氯代物只有一种

D．甲烷的二氯代物只有一种

6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．将钠块投入到CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+＝Cu+2Na+

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3↓+3H+

C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：

2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O

D．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-+H+＝H2O +CO2↑

7．下列说法中正确的是（）

A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应

8．下列关于化石燃料的加工说法正确的（）

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

9．若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

A．1种B．2种C．3种D．4种

10．与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是

A．NeB．F－C．Na＋D．K＋

11．对于反应2NO2（g）

N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是（）

①体积不变，增加NO2的物质的量

②体积不变，增加N2O4的物质的量

③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变

A．①②B．②③

C．①④D．③④

12．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。

1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）

A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2

13．下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A．石灰石—CaOB．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOHD．漂白粉—CaCl2

14．下列说法正确的是（）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．放热反应的发生无需任何条件

15．下列说法正确的是（）

A．石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源

B．石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物

C．煤的气化和液化是化学变化

D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来

16．下列反应中，不属于取代反应的是

A．甲烷和氯气光照下生成四氯化碳B．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷

C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

17．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）

A．乙烯与水反应（乙醇）

B．乙烯与氯气反应（二氯乙烷）

C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）

D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）

18．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。

有机萃取剂A的结构式如下，据你所学知识判断A属于（ ） 

，

A．酸类B．酯类C．醛类D．酚类

19．（6分）已知aXm＋和bYn的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（　　）。

A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n

20．（6分）下图是电解水的微观示意图。

下列有关说法正确的是

A．过程1放出热量B．H2O的能量比O2能量高

C．H2分子中存在极性共价键D．过程2有新化学键形成

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。

将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。

（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。

（2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。

相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=______mol·L-1（假设混合溶液的体积为50mL）。

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。

（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①反应放热，②___________________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；

（2）B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______

任填一种

直接氧化为D。

（3）E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_________；

（4）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。

③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：

__________________，浓硫酸的作用是_______________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）现今太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。

回答下列问题：

Ⅰ．工业上用“西门子法”以硅石（SiO2）为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示：

己知：

SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。

（1）“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为_____________。

（2）“氧化”过程反应温度为200～300℃，该反应的化学方程式为__________。

（3）“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下，原因是_________________。

（4）上述生产工艺中可循环使用的物质是_________、________（填化学式）。

Ⅱ．冶金级高纯硅中常含有微量的杂质元素，比如铁、硼等，需对其进行测定并除杂，以进一步提高硅的纯度。

（5）测定冶金级高纯硅中铁元素含量

将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成VmL溶液，用羟胺（NH2OH，难电离）将Fe3+还原为Fe2+后，加入二氮杂菲，形成红色物质。

利用吸光度法测得吸光度A为0.500（吸光度A与Fe2+浓度对应曲线如图）。

①酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为__________________________________。

②样品中铁元素的质量分数表达式为____________________（用字母表示）。

（6）利用氧化挥发法除冶金级高纯硅中的硼元素

采用Ar等离子焰，分别加入O2或CO2，研究硼元素的去除率和硅元素的损失率，实验结果如下图所示。

在实际生产过程，应调节O2或CO2的合理比例的原因是________________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；

B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；

C、由甲烷的结构可知，

与

为同一种物质，故C不选；

D、

与

分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。

2．B

【解析】

【详解】

A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A不选；

B．苯不溶于水，与水分层，可以用分液漏斗分离，故B选；

C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故C不选；

D．溴能够溶于水，和水不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；

答案选B。

【点睛】

能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解，混合后会出现分层现象。

本题的易错点为D，要注意萃取和分液的区别。

3．D

【解析】分析：

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。

详解：

甲烷具有正四面体结构，乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，A错误；乙醇中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，B错误；甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C错误；乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，D正确；正确选项D。

点睛：

本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。

4．A

【解析】

【详解】

A、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银之后，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，比银离子氧化性强，首先将铜氧化，生成的是一氧化氮，不是氢气，A错误；

B、镁比铝活泼，所以相同质量的镁、铝和相同浓度的盐酸反应时，镁的反应速率快，B正确；

C、二氧化锰在氯酸钾受热分解制氧气的反应中作催化剂，所以加入二氧化锰后，反应速率会加快，C正确；

D、粉末状的大理石比块状的大理石和盐酸接触的面积大，所以反应速率更快些，D正确；

答案选A。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

【详解】

A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误；

B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；

C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；

D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。

故选D。

6．D

【解析】分析：

A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe（OH）3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

详解：

钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：

2Na+Cu2++2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：

2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：

HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正确；正确选项D。

点睛：

此题中选项B中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答案C，只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。

7．D

【解析】分析：

A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；

B．化学反应是否加热才能进行与反应热无关；

C．反应条件与反应是放热或吸热没有关系；

D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

详解：

A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。

C．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；

D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；

答案选D。

8．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．石油裂化主要得到轻质油，石油的裂解主要是得到乙烯，故A错误；

B．分馏是利用沸点不同分离的方法，属于物理变化，不是化学方法，故B错误；

C．煤干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水、煤气等产物的过程，故C正确；

D．煤制煤气是C与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，反应中有新物质生成，是化学变化，故D错误；

故答案为：

C。

9．B

【解析】分析：

乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断。

详解：

乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：

CH3C16O16OH+CH3CH218OH⇌CH3C16O18OC2H5+H216O，所以分子中含有18O的物质总共有2种，分别为：

CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，答案选B。

点睛：

本题考查羧酸与醇反应的原理，题目难度不大，注意明确酯化反应原理：

“酸脱羟基醇脱氢”即乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子。

10．C

【解析】

【分析】

NH4+的质子数为11，电子数为10。

【详解】

A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；

B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；

C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；

D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误；

故选C。

11．D

【解析】

由于反应前后体积都是不变的，所以，加入NO2还是加入N2O4都是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以①②不正确。

③④都是相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，二者比值增大，答案选D。

12．B

【解析】

【详解】

1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，说明该烃中只有一个碳碳双键，1mol该氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，说明未加成之前有6个氢原子，所以结构简式为CH3CH＝CH2。

答案选B。

13．C

【解析】

【详解】

A项、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是氧化钙，故A错误；

B项、铁红的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故B错误；

C项、氢氧化钠的俗名为苛性钠或烧碱，故C正确；

D项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故D错误；

故选C。

14．A

【解析】

试题分析:

A．化学反应的特征是：

一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A项正确；B．吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B项错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C项错误；D．有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D项错误；答案选A。

考点：

考查化学反应中的能量变化。

15．C

【解析】A.从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。

可再生能源：

可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。

不可再生能源：

越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。

石油属于不可再生能源。

错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。

错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。

煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。

正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。

16．B

【解析】

【分析】

有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。

【详解】

A项、光照下，甲烷和氯气发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢，故A错误；

B项、乙烯含有碳碳双键，与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，故B正确；

C项、在浓硫酸作用下，苯与硝酸共热发生取代反应生成硝基苯和水，故C错误；

D项、在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应反应生成乙酸乙酯和水，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查取代反应，注意取代反应和加成反应的特点，明确反应类型的判断方法是解答关键。

17．D

【解析】A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，可以得到纯净物，A错误；B.乙烯与氯气发生加成反应生成二氯乙烷，可以得到纯净物，B错误；C.液溴与苯用溴化铁作催化剂发生取代反应生成溴苯和水，可以得到纯净物，C错误；D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应生成物有多种卤代烃，不能得到纯净的氯乙烷，D正确，答案选D。

18．B

【解析】

【分析】

【详解】

A中含有的官能团有醇羟基，以及与磷酸发生酯化反应生成的磷酸酯基，没有其他官能团，所以，B项正确；

答案选B。

【点睛】

酯化反应并不一定是羟基只与有机酸发生的反应，还可以是与无机酸发生的反应；

19．A

【解析】试题分析：

两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：

a-n=b+m，故A正确，此题选A。

考点：

考查粒子的结构与性质相关知识。

20．D

【解析】

分析：

过程1是断键过程，过程2是形成化学键的过程，据此解答。

详解：

A.过程1是水分子中的化学键断键，吸收能量，A错误；

B.水分解是吸热反应，则H2O的能量比氢气和O2能量之和低，水分子与氧气能量不能比较，B错误；

C.H2分子中存在非极性共价键，C错误；

D.过程2生成氢气和氧气，有新化学键形成，D正确。

答案选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．3.0g有机物中：

n（H）＝

=0.2mol，n（C）＝

=0.1mol氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g，n（O）＝

=0.1mol，该有机物的最简式为CH2OCH3COOH

【解析】

（1）由已知：

有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g；因为浓硫酸吸收水质量增加，所以H2O的质量是1.8g；因为碱石灰吸收CO2，所以CO2质量是4.4g；3.0g有机物中：

n（H）＝

×2=0.2mol，n（C）＝

=0.1mol，所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g，n（O）＝

=0.1mol，故该有机物的最简式为CH2O。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，则分子中有羧基；又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小，则为乙酸，其结构简式为CH3COOH。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O浓度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需要的时间）产物Mn2+是反应的催化剂

【解析】

【详解】

（1）利用高锰酸钾的强氧化性，将草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2+，利用化合价升降法进行配平，即离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）对比实验①②只有草酸的浓度不同，即该实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验②中A溶液的c（H2C2O4）比实验①中大，则实验②的化学反应速率快，相同时间内所得CO2的体积大，即②>①；

（3）收集到CO2的物质的量为n（CO2）=

=2×10-4mol，根据

（1）的离子方程式，得出：

n（MnO4-）=

mol=4×10-5mol，在2min末，n（MnO4-）=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，从而可得c（MnO4-）=

=0.0052mol·L-1；

（4）本实验还可通过测定KMnO4完全褪色所需的时间或产生相同体积气体所需要的时间；

（5）这段时间，速率变快的主要原因是①产物中Mn2+或MnSO4是反应的催化剂，②反应放热，使混合溶液的温度升高，加快反应速率。

【点睛】

氧化还原反应方程式的书写是难点，一般先写出氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物，利用化合价升降法进行配平，根据所带电荷数和原子守恒确认有无其他微粒参与反应，注意电解质的酸碱性。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．160.4羟基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液