湖北省襄阳市四校联考学年高一化学下学期期中考试试题.docx
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湖北省襄阳市四校联考学年高一化学下学期期中考试试题
（解析版）湖北省襄阳市四校联考2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题
考试时间：
90分钟满分：
100分
说明：
1.本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28小题，共6页。
2.可能用到的相对原子质量：
H－1O－16Cu－64Fe－56Zn－65
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一．选择题（本大题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中，共价键被破坏的是 （）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
答案：
D
解析：
2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH3
答案：
C
解析：
选项A、B、C、D均属于物理变化，但A、B、C中破坏的是分子间作用力。
而氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏。
答案是D。
3．设C＋CO2
2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H2
2NH3（正反应放热），逆反应的反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A．同时减小B．同时增大
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
答案：
B
解析：
不论反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，反应速率就一定增大，而与平衡移动方向无关。
所以答案是B。
4．下列说法正确的是（）
A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．铅蓄电池放电时，正极材料是Pb，负极材料是PbO2
D.镍镉电池以Cd为负极，NiO（OH）为正极，KOH为电解质
答案：
D
解析：
碱性锌锰干电池是一次电池。
燃料电池高效，但没有污染，因为燃料电池的生成物一般是水和CO2。
铅蓄电池放电时，正极材料是PbO2，负极材料是Pb.所以选项D是正确
的。
5.下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化；②伴有能量变化的物质变化都是化
学变化；③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；④H20比H2S
的沸点高是因为H20中含有的化学键比H2S强；⑤Al与稀盐酸反应是放热反应；⑥
Ba（OH）2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应；⑦CaCO3受热分解是吸热反应；⑧
CaO与水的反应是放热反应；⑨放热反应在常温下一定很容易发生，其中正确的组合（）
A.①②⑤⑥⑦⑩B.①③⑤⑦⑧
C.①④⑤⑦⑧⑨D.①③⑤⑥⑦⑧⑨
答案：
B
解析：
化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，①正确，②不正确。
③是中和热的概念，正确。
水的沸点高于H2S的是因为水分子着存在氢键，化学键才是影响物质稳定性的因素，④不正确。
金属与酸的反应一般是放热反应，⑤正确，⑥不正确，反应是吸热反应。
分解反应一般是吸热反应，⑦正确。
生石灰溶于水生成氢氧化钙属于放热反应，⑧正确。
反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，⑨不正确。
所以答案是B。
6.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族
D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
7．化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是
（）
A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在Na2O中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核和原
子核之间的排斥作用
答案：
D
解析：
离子化合物中一定含有离子键，但也可以含有共价键。
共价化合物中一定只能含有共价键，不能有离子键。
稀有元素的最外层已经到达稳定结构，所以其气体分子中不存在化学键。
在离子键中的静电作用，包括引力和斥力，所以正确
的答案是D。
8．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－bB.离子半径：
Yb－>Z（b+1）－﹥Xa+
C．Z（b+1）－的还原性一定大于Yb－D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
答案：
C
解析：
mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，所以有m－a＝n＋b，A不正确。
Z（b+1）－比nYb－多1个负电荷且离子的核外电子数相同，所以Y和Z位于同
一周期相邻元素，且Y位于Z的右侧，因此非金属性强于Z的，氢化物的稳定性也强于Z的，但相应阴离子还原性弱于Z的。
X是金属位于YZ的下一周期，所以微粒半径是Z（b+1）－﹥Yb－>Xa+。
故正确的答案是C。
9．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的
核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（ ）
A.
XB.
yX
C.
XD.
X
答案：
C
解析：
氯化物XCln为离子化合物，所以X的化合价是＋n价。
又因为在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，所以其质子数是y＋n，则质量数为y＋n＋m，所以选项C正确。
10．下列各物质的性质比较中，正确的是（）
A．氢化物沸点：
HI>HBr>HCl>HFB.原子半径：
K>Cl>S
C．分子稳定性：
HF>HCl>HBr>HID.单质熔点：
Li＜Na＜K＜Rb
11．下列电子式书写正确的是（ ）
答案：
C
解析：
在CCl4分子中氯原子还有没有参与成键的电子，正确的电子式为
。
过氧化钠是离子化合物，含有离子键，正确的为
。
在CO2中碳和氧形成的碳氧双键，正确的为
。
所以选项C是正确的，答案C。
12．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技
工作者研制出以铝合金，Pt、Fe合金网为电极材料的海水电池。
有关这种电池的说法正确
的组合是（ ）
①铝合金是正极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应
A．②③B．②④C．①②D．①④
答案：
A
解析：
金属铝的活泼型强于铁的，所以铝是负极，发生氧化反应。
Pt、Fe合金网是正极，得到电子，发生还原反应。
所以答案是A。
13.下列叙述不正确的是（）
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气是二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
答案：
C
解析：
燃煤发电是从煤在的化学
能开始的一系列能量转换过程，转移为化学能
热能
机械能
电能，所以选项C是错误的。
答案C。
14．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H2
2NH3，其中代表同一反应速率的
是（ ）
①v（N2）＝0.03mol·L－1·min－1②v（NH3）＝0.09mol·L－1·min－1
③v（H2）＝0.045mol·L－1·min－1④v（H2）＝0.135mol·L－1·min－1
A．①② B．①③C．③④D．②④
答案：
D
解析：
同一反应用不同的物质表示其反应速率，数值可能不同，但表示的意义是相同的，且速率之比是相应的化学计量数之比。
若都用氢气表示其反应速率，则分别为0.09mol·L－1·min－1、0.135mol·L－1·min－1、0
.045mol·L－1·min－1、0.135mol·L－1·min－1。
即②和④相同，所以答案是D。
15．可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态
的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部
答案：
A
16．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的
空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小
心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆
的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力
的变化）（ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
答案：
D
解析：
若杠杆是绝缘体，则不同构成原电池。
由于铁比同活泼，因此铁可以置换出铜，置换出的铜附着在铁表面，质量增加，即A端高，B端低。
当杠杆时导体时，则构成原电池，铁是负极，失去电子被氧化。
铜是正极，溶液中的铜离子得到电子而析出铜，析出的铜附着在铜表面，质量增加，所以A端低，B端高。
答案是D。
17．对于放热反应H2＋Cl2
2HCl，下列说法中，正确的是（）
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1mol
H－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量大于形成2molH－Cl键所放
出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
答案：
B
解析：
只有反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，反应才是放热反应，A不正确，B正确。
该反应既然是放热反应，则断开1molH－H键和1molCl－Cl键所吸收的总能量应小于形成2molH－Cl键所放出的能量，C不正确。
在反应过程中化学能除了转化为热能外，还有部分转化为光能，D不正确。
所以答案是B。
18.A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增（短周期原子序数为五个连续的自然数）顺序排列的五种元素。
则下列说法中正确的是（）
A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价为–2价
B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定是强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
19.根据下列事实：
①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W2++2e－=W、Y－2e－=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）
A.X﹥Z﹥Y﹥WB.Z﹥W﹥X﹥Y
C.Z﹥Y﹥X﹥WD.Z﹥X﹥Y﹥W
答案：
D
解析：
考查金属性强弱的比较。
在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。
根据①说明X＞Y，根据②说明Z最活泼。
根据③说明Z＞X，由④说明Y＞W。
所以答案是D。
20.近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供
电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为:
C2H5OH+3O2→
2CO2+3H2O。
下列说法不正确的是（）
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极
答案：
B
解析：
乙醇作为一种燃料，在反应中失去电子，被氧化。
因此在燃料电池中乙醇在负极上发生反应。
乙醇中碳原子的化合价是＋2价，而在产物中碳原子的化合价是＋4价，即1个碳原子失去6个电子，所以1mol乙醇转移12mol电子，即选项B是错误的。
负极失去电子，电子沿导线传递到正极上，因此溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
答案是B。
21.一种11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A.168O、188O的核外电子排布不相同
B.通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化
C.18g11H2168O中所含电子数为10NA
D
.18g21H2168O中含中子数为10NA
答案：
C
解析：
168O、188O是氧元素的两种不同核素，质子数相同，电子数也相同，因此核外电子排布相同。
168O和188O的质量数不同，它们之间的转化不属于化学变化。
11H2168O分子中的电子数为1×2＋8＝10，18g11H2168O的物质的量是
，所以选项C正确。
21H2168O中的中子数为2×（2－1）＋16－8＝10，18g21H2168O的物质的量为
，即18g21H2168O中含中子数为9NA，所以答案是C。
22．下列装置能够组成原电池的是（）
答案：
A
解析：
考查原电池的判断。
组成原电池的两极一般是活泼型不同的金属或金属跟非金属，同时需要导线相连，且要插入电解质溶液中，所以A正确。
B中电极相同，C中蔗糖不是电解质，D中没有形成完整的回路。
答案是A。
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二．填空题（本大题包括4个小题，共36分）
23．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的
～
中元素，用元素符号或化学
式填空回答以下问题：
主族
周期
A
A
A
A
A
A
A
0
二
三
四
（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最
强的是 ，呈两性的氢氧化物是；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
和氢元素形成的化合物：
；
的过氧化物：
；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，用离子方程式证明该事
实（写出反应的离子方程式）：
。
（5）用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程。
答案：
（1）（各1分）Cl，
（2）（各1分）HClO4，KOH，A
l（OH）3
（3）（各2分）
、
（4）Cl2（1分），2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（2分）
（5）（2分）
（写“=”扣1分）
解析：
考查
元素周期表的结构和元素周期律的应用。
根据元素在周期表中的相对位置可以得出：
①是氮元素、②是氟元素、③是钠元素、④镁元素、⑤铝元素、⑥硅元素、⑦氯元素、⑧氩元素、⑨是钾元素、⑩是溴元素。
24．（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、
D、E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。
A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是，A的最高价氧化物的化学式
是。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
程式是。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法；。
答案：
（1）第三周期第ⅡA族（1分），（不写全得0分）N2O5（1分）
（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（2分）
（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2分）
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。
（其他答案合理也可以给分）。
25．（6分）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡（X、Y、Z均为气态）。
（1）该反应的化学方程式是。
（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是。
（3）关于该反应的说法正确的是。
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
答案：
（1）（2分）2X
3Y＋Z（写“=”扣1分）
（2）（2分）
mol·（L·min）－1 （不写单位或写错扣1分）
（3）（2分）BC（对1个得1分，多答或错答0分）
解析：
（1）根据图像可知X的物质的量减少，Y、Z的物质的量增加，所以X是反应物，Y、Z是生成物。
到达平衡时X、Y、Z的变化量分别为2.4mol－1.6mol＝0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以变化量之比是2︰3︰1，因此该反应的化学方程式是2X
3Y＋Z。
（2在t’时刻内Y的浓度变化量是
，所以Y的平均反应速率是
mol·（L·min）－1。
（3）可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等，但不等于0，A不正确，C正确。
在t时刻之前反应还没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，所以B正确。
可逆反应之所以会达到平衡状态，是由于正逆反应速率相等，导致在相同时间内消耗的和生成的量一样多，从而使各种物质的的含量不再发生变化，D不正确。
26.（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。
请回答下列问题：
（1）B分子的结构式是；
（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多
孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入（填
名称）；负极电极反应式为；
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为。
答案：
（1）（2分）H－O－H
（2）氧气（1分），H2－2e－+2OH－=2H2O（3分）（若系数不是最简比扣1分）
（3）（2分）4NH3+5O2
4NO+6H2O（
反应条件写成“一定条件”不扣分）
三．实验题（本大题包括1个小题，共12分）
27．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
他们利用Cu、
Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
（1
）该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图
装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是______；
应该测定的实验数据是_________________
___________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：
。
答案：
（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；（3分）温度相同；（2分）
（2）Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）
（3）粗铁中含有杂质，铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加快反应速率（3分，答到形成原电池即给分）
四．计算题（本大题包括1个小题，共8分）
28.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生如下反应：
3A（g）+B（g）
nC（g）+2D（g）,经过5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:
c（B）=3:
5,C的平均反应速率为0.1mol/（L.min）.
则
（1）n=；
（2）反应开始前容器中B的物质的量为mol；
（3）5min时A的转化率是。
答案：
（1）（2分）
2；
（2）（3分）3；（3）（3分）50℅或0.5
解析：
C的平均反应速率为0.1mol/（L.min），由此生成C和D的物质的量分别是0.1mol/（L.min）×2L×5min＝1.0mol、0.5mol/L×2L＝1.0mol，即C和D的变化量之比是1︰1，所以n等于2。
3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）,
起始量（mol）aa00
转化量（mol）1.50.51.01.0
平衡量（mol）a－1.5a－0.5
1.01.0
所以
，解得a＝3
由此A的转化率是
。
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