中考化学真题分类汇编 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算.docx
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中考化学真题分类汇编第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．（2018•黄冈）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（ ）
A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g
【解析】甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：
4=3：
1；所以甲烷的质量应该是氢元素质量的4倍，
则生成物中氧元素的质量为：
20.8g﹣10.8g×
×4=16g，
设二氧化碳的质量是x，
根据题意有：
x×
+（20.8g﹣10.8g﹣x）×
+10.8g×
=16g，
x=4.4g，
故选：
C。
2．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O
【解析】因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：
4.4g×
=1.2g；含氢元素的质量为：
3.6g×
=0.4g；则其中含氧元素的质量为：
3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g。
则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：
：
：
=1：
4：
1，分析各选项可知，B符合题意。
故选：
B。
3．（2018•天津）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（ ）
A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g
【解析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：
8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设2.8gA与B反应的质量为x
A+3B=2C+3D
7a3×8a
2.8gx
，
x=9.6g；
根据质量守恒定律：
2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
故选：
B。
4．（2018•河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g
【解析】设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2，
242
7.2gx
解得：
x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，
546
7.2gy
解得：
y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2，
652
7.2gz
解得：
z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，
故选：
B。
5．（2018•哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑）（ ）
A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%
【解析】碳酸氢钠样品100g，其中钠元素质量分数为23%，样品中钠元素的质量为：
23%×100g=23g，碳酸氢钠的质量为：
=84g，
固体减少的质量是二氧化碳和水的质量之和，所以
设分解的碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少的质量
168106168﹣106=62
x100g﹣87.6g
=
x=33.6g
所以分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：
×100%=40%。
故选：
B。
6．（2018•绥化）在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A．36：
19B．12：
43C．24：
31D．13：
42
【解析】左侧：
设加入5.6g的铁引起的左盘质量增加为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑质量增加量
56256﹣2=54
5.6gx
x=5.4g
左盘净增加了5.4g，所以右盘也应该净增加5.4g才能平衡。
在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以需要生成0.1g氢气，
设镁的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
242
y0.1g
y=1.2g
所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g
混合物中镁和铜的质量比为1.2g：
4.3g=12：
44
故选：
B。
7．（2018•海南）现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为 5.2 g（精确到小数点后1位）。
【解析】过氧化氢溶液在分解制取氧气的过程中，氢元素的质量不变，所以过氧化氢溶液溶液的质量为：
=95.2g，
依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：
95.2g=90g=5.2g。
故答案为：
5.2g。
8．（2018•达州）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：
14．那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 7：
25 ；取该固体混合物25.6g，加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 33.3 g，
【解析】反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：
12：
（16×3）=3：
12，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：
3÷
=25，氧化钙的质量为：
2
=7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：
25；
加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙
设反应后生成氯化钙的质量为x
则有：
2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2
73111
219g×10%x
x=33.3g
故填：
7：
25；33.3。
9．（2018•绥化）现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为 46.7% 。
【解析】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为6g+100g﹣103.8g=2.2g，
根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，可得CO3～CO2，
设原固体混合物中碳酸根的质量为x
CO3～CO2，
6444
x2.2g
x=3.2g
则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量为6g﹣3.2g=2.8g
原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为
×100%≈46.7%
故填：
46.7%。
10．（2018•河南）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：
4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 6 g。
【解析】
根据碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑；
充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，则得到纯净的氧化铜，氧化铜中铜元素的质量分数为
×100%=80%，根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：
4，可知反应前铜元素的质量分数为60%，则反应前铜元素的质量为24g×60%=14.4g，则反应后固体的质量为14.4g
=18g，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g﹣18g=6g。
故答案为：
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑；6。
11．（2018•广西）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 20.9 ℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
【解析】
（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
（2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。
氢氧化钠的质量=10.0g×4.0%=0.4g
则设盐酸溶液的溶质的质量分数为x
NaOHHCl=NaCl+H2O
4036.5
0.4g20.0gx
=
x=1.8%
答：
（1）20.9
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为1.8%
12．（2018•安徽）尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【解析】
（1）尿素中氮元素的质量分数为：
≈46.7%；
（2）设理论上需要氨气的质量是x
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
3460
x6t
解得：
x=3.4t
答：
（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；
（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。
13．（2018•潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。
某学习小组对其组成展开探究。
现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。
完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是 CaCl2、NaCl 。
（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有 ABC （写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量
B．参加反应的氯化钙的质量
C．样品中碳酸钠的质量分数
D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。
（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【解析】由于氯化钙溶液过量，所以反应后溶液中含有的溶质是剩余的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。
根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为24g+100g+96g﹣20g=200g
设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111106100117
xy20gz
=
=
=
x=22.2g
y=21.2g
z=23.4g
样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈88.3%
氯化钙溶液中溶质的质量分数由于氯化钙溶液是过量的，所以不能根据消耗的氯化钙求算对应的质量分数。
故选：
ABC。
反应后溶液中氯化钠的质量分数为
×100%=13.1%
故答案为：
（1）CaCl2、NaCl；
（2）ABC；
（3）13.1%。
14．（2018•聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 质量和化学性质 都没有发生变化；
（2）反应生成氧气的质量为 1.6 g；
（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是多少？
【解析】
（1）由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化；
（2）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=70g﹣68.4g=1.6g
（3）设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g
解得：
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=
×100%=5%。
故答为：
（1）质量和化学性质；
（2）1.6g；（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是5%。
15．（2018•重庆）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：
2SO2+O2+2CaO═2CaSO4方式二：
2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
试计算：
（已知：
CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 氧元素 。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。
【解析】
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，为32：
（16×4）=1：
2，这两种元素是硫元素和氧元素。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，生成的硫酸钙的质量为x
2SO2+O2+2CaO═2CaSO4
128272
9.6tx
=
x=20.4t
所得产品价值700元/t×20.4t=14280元
（3）若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z
2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
12832284
9.6tzy
=
=
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈34.4%
答：
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和氧元素。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
16．（2018•呼和浩特）实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。
取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。
请计算：
（1）样品中铝单质的质量。
（写出计算过程）。
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 24.5% 。
【解析】
（1）设铝的质量为x，
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
546
x0.1g
x=0.9g
答：
样品中铝的质量为0.9g。
（2）设与铝反应的硫酸溶质的质量为m，与氧化铝反应的硫酸溶质质量为n，
因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g﹣0.9g=5.1g
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
98×361023×98
m0.1g5.1gn
m=
n=
m=4.9gn=14.7g
总共消耗硫酸溶质为4.9g+14.7g=19.6g，根据图象可看到共用去硫酸溶液为80g，
硫酸的溶质质量分数为=
%=24.5%
答：
（1）样品中铝单质的质量为0.9g，
（2）硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。
17．（2018•乐山）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。
取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：
发生反应的化学方程式为：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8 g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
【解析】由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
9558117
x5.8gy
=
=
x=9.5g
y=11.7g
MgCl2的质量分数=
×100%=19.0%
反应后所得溶液中NaCl的质量分数=
×100%=17.4%
答：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为5.8g；
（2）样品中MgCl2的质量分数为19.0%；
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为17.4%。
18．（2018•天津）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。
【解析】设氯化钠的质量为x，对应的钠元素的质量为y。
Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
2358.5143.5
yx28.7g
=
=
x=11.7g
y=4.6g
则硝酸钠中的钠元素的质量为9.2g﹣4.6g=4.6g
则对应的硝酸钠的质量设为z
Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaNO3
2385
4.6gz
=
z=17g
原混合物中硝酸钠的质量分数为
×100%≈59.2%。
答：
（1）原混合物中氯化钠的质量为11.7g；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。
19．（2018•长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：
称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。
反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求：
（1）反应产生的氢气质量为 0.4 g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【解析】
（1）由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g﹣251g=0.4g，故填；0.4；
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
982
x0.4g
x=19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为：
=9.8%
答：
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
20．（2018•淮安）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08 g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？
（写出计算过程）
【解析】20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。
设样品中硫酸钾的质量分数为x
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1
174208
2.0gx2.08g
=
x=87%＞86%符合说明
答：
（1）20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为2.08g。
（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
21．（2018•云南）请回答并完成下列计算。
（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取 4 g氢氧化钠固体。
（2）向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
【解析】
实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取50g×8%=4g氢氧化钠固体。
设反应后所得溶液中溶质的质量分数为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80142
4g（50g+50g）x
=
x=14.2%
答：
（1）实验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需称取4g氢氧化钠固体。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
22．（2018•台州）某同学用如图装置验证质量守恒定律。
称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。
将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。
称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。
（空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01）
【解析】
设第1次反应产生的二氧化碳质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
0.53gx
=
x=0.22g
对应的体积为
=0.11L
对应的气球排开的空气的质量1.3g/L×0.11L=0.14g
反应后托盘内的质量为66.19g+0.14g（浮力导致天平减小的示数）=66.33g，所以遵循质量守恒定律。
答：
（1）第1次反应产生的二氧化碳质量为0.22g。
（2）分第1次反应为例，通过计算说明该反应是遵循质量守恒定律。
23．（2018•枣庄）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸 发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
（写出计算过程）
【解析】
（1）根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，所以a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应。
（2）根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80160
8%×100g100gx
=
x=16%
答：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应。
（2）反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
24．（2018•临沂）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气 0.4 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程，精确到0.1%）。
【解析】
（1）设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
561272
11.2gxy
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