精选3份合集辽宁省盘锦市学年高一化学下学期期末调研试题.docx

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精选3份合集辽宁省盘锦市学年高一化学下学期期末调研试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

2．下列反应的离子方程式不正确的是

A．铁与氯化铁溶液：

2Fe3＋＋Fe

3Fe2＋

B．碳酸钙与盐酸：

CO32－＋2H＋

CO2↑＋H2O

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液：

SiO2＋2OH－

SiO32－＋H2O

D．铜与稀硝酸：

3Cu＋8H＋＋2NO3－

3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

3．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（）

A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱

4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）

A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞A

C．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

5．下列叙述正确的是（）

A．16O和18O互称同素异形体B．丙烷和异丁烷互称同系物

C．金刚石和石墨互称同位素D．

和

互称同分异构体

6．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应B．氧化铁与铝反应

C．钠与乙醇反应D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

8．下列物质中，属于共价化合物的是

A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO

9．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示（E1、E2均为正值），下列说法正确的是

A．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

B．该反应吸收的能最为（E1-E2）

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

10．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知下面化学键的键能：

H—HBr—BrH—Br键能（kJ·mol－1）436193366，则Br2（g）＋H2（g）＝2HBr（g）的反应热ΔH等于（）

A．-183kJ·mol－1B．183kJ·mol－1C．-103kJ·mol－1D．103kJ·mol－1

11．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2的电子式：

③质量数为133、中子数为78的铯原子：

Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为：

CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的结构示意图：

⑥次氯酸分子的结构式：

H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意图:

A．3个B．4个C．5个D．6个

12．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。

已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。

下列说法不正确的是（　　）

A．X元素有多种核素

B．X与Y可形成YX3型共价化合物

C．Y元素的电负性一定小于Z元素

D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应

13．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次实验生成了6个新原子，其中5个

，1个

。

下列关于

和

的说法不正确的是

A．是元素X的两种不同核素B．电子数相差1

C．中子数分别为176和177D．它们互为同位素

14．常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是

A．甲烷B．乙烯C．一氯甲烷D．乙酸

15．主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。

已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2，Z的周期数等于其族序数，W的最外层电子数与X的核外电子数相等，R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（X）

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞Y

C．常温下Z的单质与Y的最高价含氧酸浓溶液不发生反应

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

Z＜R

16．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．原子核内有10个中子的氧原子:

C．NH4Cl的电子式:

.

D．次氯酸的结构式:

 H-Cl-O

17．下列选项中，所用试剂不能达到鉴别的目的的是

A．用溴水鉴别苯和己烯B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛

C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

18．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

19．（6分）下列物质中，只含有共价键的是（）

A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．（NH4）2SO4

20．（6分）下列有关说法正确的是

A．需要加热的反应均是吸热反应

B．可用金属铜与硝酸制取氢气

C．在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料

D．煤的干馏过程中仅发生物理变化

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）向80mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：

（1）实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______g。

（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

（3）上述两个反应中转移的电子共有______mol。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某学生在如图所示的装置中用苯（沸点80℃）和液溴制取溴苯（沸点156℃），请根据下列实验步骤回答有关问题。

（1）将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。

（2）反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____。

用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，要想保证上层（有机物层）的纯度，应该进行的操作方法是_____。

（3）反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______， 此现象证明了A中的反应生成了_______。

（4）为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_______。

除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：

（1）C→D的反应类型是___反应。

（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：

___。

（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：

___。

①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；

②含有一个手性碳原子。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以

、CH3NO2为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

_______________

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）氧化亚铜（ Cu2O）是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液（CuCl42-、Cl-、H+）和碱性蚀刻液[Cu（NH3）42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：

已知：

强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+

（1）不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。

由表可知，pH应控制在______ 左右。

pH

4.00 

4.50

5.40 

6.20

6.50 

7.00 

8.00

8.50

废液含铜量/g. L-1

19.5

2.4

2.0  

 0.3

0.2

2.0

8.3

17. 0

（2）“混合沉淀”中废液的主要成分为______________（填化学式）

（3）“控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____  （填化学式）处理后生成可循环物质Na2SO3。

（4）“控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:

下列说法正确的是_____

a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率

b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态

d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

（5）检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。

（6）某工厂用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____ % 。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】分析：

A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

详解：

反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。

答案选A。

2．B

【解析】分析：

A.反应生成氯化亚铁，电子、电荷守恒；B.碳酸钙在离子反应中保留化学式；C.反应生成硅酸钠和水；D.反应生成硝酸铜、NO和水。

详解：

A.铁与氯化铁溶液的离子反应为2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，所以A选项是正确的；

B.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3＋2H＋==CO2↑＋H2O+Ca2+，故B错误；

C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O，所以C选项是正确的；

D.铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正确。

所以本题选B。

3．B

【解析】

同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。

第ⅦA元素的最外层电子数是7，最低价是－1价，所以选项B是错误的，答案选B。

4．D

【解析】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：

A＞B；②原电池中，电子从负极流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电子由C→导线→D，所以金属活泼性：

C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：

A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：

D＞B；综上可知金属活泼性顺序是：

A＞C＞D＞B，答案选B。

点睛：

明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

在判断时需要注意溶液的酸碱性和某些金属的特殊性质等。

5．B

【解析】

【详解】

A.16O和18O是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故A错误；

B.丙烷和异丁烷结构相似，分子组成相差1个CH2，互称同系物，故B正确；

C.金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，互称同素异形体，故C错误；

D.

和

结构相同，是同一种物质，故D错误。

6．A

【解析】试题分析：

A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n（CH2）=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol，所以其中含有的氢原子数为N（H）="1"mol×2×NA＝2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：

0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。

有关公式有

；

；

；

。

掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。

有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等，才可以得到准确的解答。

7．A

【解析】

【详解】

A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO2

2CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；

B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；

C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；

D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；

符合题意的是A项，答案选A。

【点睛】

本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。

根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。

熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。

8．B

【解析】NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。

故选B。

点睛：

本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：

①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。

9．B

【解析】分析：

依据图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析判断反应能量变化。

详解：

A、图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，因此破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，A错误；

B、△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，B正确；

C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，即A和B的总能量一定低于C和D的总能量，C错误；

D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，D错误；

答案选B。

10．C

【解析】

【详解】

化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C

11．A

【解析】

分析：

①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式；②氯化镁中含有两个氯离子不能合并；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析；④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH；⑤硫离子核电荷数为16，电子数18；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键；⑦碳原子半径大于氧原子半径。

详解：

①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，故①错误；

②氯化镁中含有两个氯离子，应写成

，故②错误；

③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故③正确；

④乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙醇的结构简式为C2H5OH，故④错误；

⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，故⑤正确；

⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，故⑥正确。

⑦碳原子半径大于氧原子半径，故⑦错误。

综合以上分析，正确的有③⑤⑥三项，故答案选A。

点睛：

在书写电子式是要注意，电子尽可能的分步在元素符号的四周，有化学键的物质的电子式要注意分清化学键的类型，若为离子键，则书写电荷和[]，若为共价键，则不能写电荷和[]，同时注意电子式的对称性和电子的总数，注意多数原子满足8电子的稳定结构（氢原子满足2电子稳定结构）。

12．D

【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X为H元素；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y的质子数为15-8=7，Y是N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为O或F。

A.H元素有氕、氘、氚多种核素，故A正确；B.X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成NH3，故B正确；C.N元素的电负性一定小于O或F元素，故C正确；D.氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。

13．B

【解析】分析：

A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．原子核外电子数等于质子数；C．中子数=质量数-质子数；D．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。

详解：

质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，B错误；中子数分别是176、177，C正确；

和

两种粒子具有相同质子数，不同中子数，互为同位素，D正确；正确选项B。

14．D

【解析】

【详解】

A.甲烷在常温常压下是气体，A不符合题意；

B.乙烯在常温常压下是气体，B不符合题意；

C.一氯甲烷在常温常压下是气体，C不符合题意；

D.乙酸在常温常压下呈液态，D符合题意；

故合理选项是D。

15．D

【解析】

【分析】

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。

已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，说明电子排布为2、4即碳元素；

Y的最高正价与最低负价代数和为2，说明最高价+5，最低价-3，即为氮元素；

Z的周期数等于其族序数，即为第三周期第ⅢA族，即铝元素；

W的最外层电子数与X的核外电子数相等，电子排布为2、8、6即硫元素；

R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差，电子排布为2、8、8、2即钙元素；

【详解】

A选项，Al半径大于S，故A错误；

B选项，C最高价氧化物对应水化物是碳酸，N最高价氧化物对应水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B错误；

C选项，Al和浓硝酸发生钝化，是发生反应了的，故C错误；

D选项，氢氧化钙的碱性比氢氧化铝碱性强，氢氧化铝具有两性，故D正确；

综上所述，答案为D。

16．B

【解析】分析：

A.根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B.氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D.根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。

详解：

A.硫是16号元素，原子结构示意图为

，故A错误；B.氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为 

，故B正确；C.NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式

，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式:

 H-O-Cl，故D错误；故选B。

17．B

【解析】

【详解】

A项、苯和溴水不反应，己烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能达到鉴别的目的，故A正确；

B项、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和银氨溶液发生银镜反应，不能达到鉴别的目的，故B错误；

C项、乙醇能和金属钠发生置换反应生成氢气，乙醛和金属钠不反应，能达到鉴别的目的，故C正确；

D项、乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应,能达到鉴别的目的，故D正确；

故选B。

18．B

【解析】试题分析：

依据电子守恒解题。

金与硝酸不反应，有m（Cu）÷64×2=1.12÷22.4×4m（Cu）=6.4g

考点：

考查氧化还原反应计算有关问题。

19．C

【解析】

【详解】

A.BaCl2中只含有离子键，与题意不符，A错误；

B.NaOH既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，B错误；

C.H2SO4中只含共价键，符合题意，C正确；

D.（NH4）2SO4既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，D错误；

答案为C。

20．C

【解析】

【详解】

A项、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如木炭的燃烧是放热反应，故A错误；

B项、硝酸具有强氧化性，为氧化性酸，金属铜与硝酸反应得到的气体为氮的氧化物，不能得到氢气，故B错误；

C项、在金属元素和非金属元素交接区域的元素单质的导电性具有金属和非金属之间，可以用来做良好的半导体材料，如硅和锗等，故C正确；

D项、煤是多种有机物和无机物组成的混合物,煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化,故D错误。

故选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．0.532161.56

【解析】

【分析】

（1）发生反应Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，根据n=

计算，被还原的硫酸生成SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；

（2）发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后的溶液中溶质为FeSO4，根据n（SO2）计算硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，再根据c=

计算。

（3）根据元素的化合价进行分