单元测评4AB卷.docx
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单元测评4AB卷
单元测评（四）A
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确答案）
1．下列有关物质的用途，叙述错误的是（ ）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．水玻璃可用作木材防火剂
D．硅是制水泥的原料
2．不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ）
A．品红溶液B．澄清的石灰水
C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液
3．将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜
A．①②B．②③
C．③④D．①④
4．下列说法中正确的是（ ）
A．“84”消毒液其实质就是氯水，具有强氧化性，可以杀菌消毒
B．苏打和小苏打是常见的食用碱，NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多
C．SO2、O3、漂白粉、活性炭常常用于游泳池和环境消毒
D．推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，有利于减缓环境污染和温室效应
5．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（ ）
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
6．图CA4－1是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（ ）
图CA4－1
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
7．将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（ ）
A．前者产生的Cl2多B．一样多
C．后者产生的Cl2多D．无法比较
8．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成
D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有
9．进行下列实验肯定不能获得成功的是（ ）
A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
D．常温下用铜片和浓硫酸反应制取二氧化硫气体
10．0.8mol锌跟稀硝酸反应，消耗2molHNO3，则还原产物可能是（假设只生成一种还原产物）（ ）
A．NO B．NO2
C．N2OD．N2
11．工业上制金刚砂（SiC）的化学反应为SiO2＋3C
SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A．1∶2B．2∶1
C．1∶1D．3∶5
12．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀析出的是（ ）
①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca（ClO）2溶液
④Ca（OH）2溶液
A．①②③④B．②
C．①③④D．②③④
13．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如图CA4－2所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列说法中不正确的是（ ）
图CA4－2
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．A可能是Cl2
D．反应①和②一定为氧化还原反应
14．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）
①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液
④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应
⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾
A．④②③①⑤B．⑥⑧
C．⑥⑦①⑤D．⑦①⑤
15．下列关系中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
二、实验与探究题（本题共1小题，共8分）
16．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。
向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。
试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。
此处应为______________________，
原因是________________________________________________________________________。
（2）沉淀A的化学式为____________，该沉淀能否溶于稀盐酸？
____________。
（3）写出生成沉淀B的离子方程式：
________________________________________________________________________
__________。
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2的体积为________mL。
三、填空题（本题共2小题，共32分）
17．（20分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____________________。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为__________，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应____________________________。
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，无水D的化学式为__________。
现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为__________。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
图CA4－3是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是______________，验证A是否已经收集满的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（任写一种）。
图CA4－3
②写出实验室制取A的化学方程式
________________________________________________________________________。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为________L。
④试写出C与水反应的化学方程式：
__________________________，反应可得到酸X。
如图CA4－4所示，足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式：
____________________________。
实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为________（写化学式）。
图CA4－4
18．（12分）某课外活动小组按如图CA4－5所示装置探究有关物质的性质。
图CA4－5
（1）装置的气密性检查：
关闭________，打开________（填“K1”“K2”或“K3”），若一段时间后________________，则说明装置气密性良好。
（2）实验验证NO化学性质的现象是______________________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）关闭K2，打开K3，预期有“喷泉”现象，验证了另一种物质的化学性质。
写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（4）有关“喷泉”的叙述正确的是（填序号）________。
A．用手（或热毛巾）捂热烧瓶有助于引发“喷泉”
B．“喷泉”的形成说明烧瓶中的气体易溶于水
C．“喷泉”终止时烧瓶中几乎充满液体
D．最终烧瓶中溶液的物质的量浓度约为1/22.4mol·L－1
单元测评（四）B
第四章
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 Ba－137 S－32 N－14
Cl－35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（ ）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；
④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库
A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤
2．下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A．二氧化硫与水化合生成亚硫酸
B．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水
C．二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫
D．二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙
3．油井发生火灾，产生的大量废气中含有以下成分（①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气），其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是（ ）
A．①③⑤B．②④
C．②③④D．②④⑤
4．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是（ ）
A．Fe与稀HNO3
B．Na2O2与CO2
C．Al与浓NaOH溶液
D．SiO2固体与浓NaOH溶液
5．下列叙述正确的是（ ）
A．向氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱
B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
6．下列关于漂白粉的叙述不正确的是（ ）
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
D．为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸
7．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样（如图CB4－1所示）。
已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。
若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是（ ）
图CB4－1
A．Ba（OH）2B．稀盐酸
C．稀硫酸D．浓硝酸
8．下列物质溶解于水，水的作用与其他三个反应不同的是（ ）
A．NO2溶解于水B．Na溶解于水
C．Na2O2溶解于水D．Cl2溶解于水
9．制取相同质量的硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ）
A．Cu＋HNO3（浓）
B．Cu＋HNO3（稀）
C．CuO＋HNO3
D．Cu（OH）2＋HNO3
10．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ）
①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2
A．①②B．①③
C．①④D．只有①
11．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、K＋、SiO
、Cl－
B．Na＋、SO
、HCO
、Cl－
C．K＋、MnO
、NO
、Fe2＋
D．Mg2＋、Cl－、NH
、SO
12．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应NH3被还原
D．生成1molN2有6mol电子转移
13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸：
Cu＋NO
＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：
NH
＋OH－
NH3·H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
14．下列有关说法中正确的是（ ）
A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存
B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后均会有NH3逸出
C．SiO2能溶解在NaOH溶液中但不能溶解在氨水中
D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定
15．下列说法正确的是（ ）
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
16．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。
再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。
加入的这种物质不可能是（ ）
A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液
C．稀氨水D．NH4Cl溶液
17．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图CB4－2的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应水化物的浓溶液。
那么A可能是（ ）
图CB4－2
A．SB．N2
C．CD．Si
18．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．若全部没有什么现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
总分
答案
第Ⅱ卷 （非选择题 共46分）
二、填空题（本题包括2小题，共14分）
19．（6分）有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO
、CO
、Cl―和I―。
取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。
20．（8分）
（1）下列实验方法合理的是________。
A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al（OH）3：
向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
（3）铝是一种重要金属。
写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。
生成气体在标准状况下的体积是________L。
三、推断题（6分）
21．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图CB4－3所示：
图CB4－3
（1）D的化学式（分子式）是________________，E的化学式是______________。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是__________________________________________。
四、实验和探究题（本题包括2小题，共20分）
22．（8分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如图CB4－4所示实验装置。
试根据实验装置回答下列问题：
图CB4－4
A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液。
（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的________。
（2）B中的液体为____________，其作用为________________________________________________________________________。
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为__________________________________，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？
________（填“是”或“否”）。
（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________
（用离子方程式说明）。
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。
小组内有甲、乙两种意见：
甲：
氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：
氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则________（填“甲”或“乙”）的意见正确。
23．（12分）小明同学设计了如图CB4－5所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
图CB4－5
先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。
（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
（2）张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。
（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：
________________________________________________________________________，
为了验证其漂白性，还可将其通入________试液进行观察。
（4）装置C中应盛放的试剂为________。
五、计算题（6分）
24．硫酸和盐酸组成的混合液100mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中OH－的浓度为0.100mol·L－1。
请分别求出原混合液中氯离子、硫酸根离子的物质的量浓度。
（设溶液总体积始终不变）
参考答案
单元测评（四）A
1．D [解析]水泥中含有硅元素，水泥工业被称为硅酸盐工业，制水泥的原料是黏土、石灰石和石膏，黏土含有硅酸盐。
2．B [解析]二氧化硫具有漂白性和还原性，可以使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳则不能；但二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，故不能用澄清的石灰水来鉴别。
3．B [解析]加入的硝酸锌在溶液中电离出硝酸根离子，而盐酸是过量的，即同时存在H＋，NO
在酸性溶液中具有强氧化性，可将生成的Fe2＋氧化为Fe3＋。
4．D [解析]“84”消毒液的有效成分主要是次氯酸钠，与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项错误；NaHCO3不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多，因为碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应，生成二氧化碳气体，会加速胃穿孔，B项错误；活性炭不具有消毒功能，C项错误；推广使用太阳能、海洋能、风能、氢能，可以减少燃烧化石能源带来的污染以及二氧化碳的过量排放，有利于减缓环境污染和温室效应，D项正确。
5．A [解析]A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。
6．D [解析]NO2不能用排水法收集，A不正确；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热且不能用排水法收集，B不正确；用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3需要加热且不能用排水法收集，C不正确；H2O2溶液和MnO2在常温下反应生成O2，且O2不易溶于水，所以D正确。
7．C [解析]随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气少于0.1mol；0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1mol，故C项正确。
8．A [解析]向甲试管中加入足量硝酸，能将亚硫酸氧化成硫酸，最终生成硫酸钡沉淀；向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则会使溶液呈碱性，亚硫酸钡在酸性条件下不能沉淀，在中性或碱性条件下形成沉淀。
9．D [解析]用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸时，浓硫酸可使pH试纸变黑，而浓硝酸则可使pH试纸褪色，A项正确；二氧化氮和溴蒸气分别通入硝酸银溶液中，前者无明显现象，后者生成淡黄色沉淀，B项正确；酸性高锰酸钾溶液可以与二氧化碳气
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