学年度高一期末复习b1.docx
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学年度高一期末复习b1
必修一期末复习
（一）——基础知识
高一化学试题2007.12.22
考点一：
物质的量
1.基本概念和基本公式的熟练应用。
2.阿伏加德罗定律及推论。
3.一定体积溶液的配制。
巩固练习
1.摩尔这个单位采用的标准是（）
A.一个12C原子的1/12称为1molB.0.012Kg12C称为1mol
C.6.02×1023个微粒的集体称为1molC.0.012Kg12C所含的12C原子数目称为1mol
2.下列叙述不正确的是（）
A.质量相等的O2和O3中所含的原子数目相等
B.物质的量相等的O2和O3中所含的分子数目相等
C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D.物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
3.用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要用的仪器是①烧杯，②250mL容量瓶，③量筒，④玻璃棒，⑤胶头滴管，⑥托盘天平，⑦酸式滴定管，⑧酒精灯（）
A.③⑦⑧B.②④⑤C.①②④D.①②⑤
4.在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01
1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）
A.体积：
②>③>①>④B.密度：
②>③>④>①
C.质量：
②>③>①>④D.氢原子数：
①>④>③>②
5.在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是（）
A.XY3B.X3YC.X2Y3D.X3Y2
6.在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为（）
A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L
7.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子
B.7.8gNa2O2含有0.4NA个离子
C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1mol
D.1mol离子化合物中阴、阳离子的总数等于NA
8.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是
A.O2B.NH3C．COD.CH4
9.用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是
A.0.045mol/LB.0.09mol/LC.1mol/LD.无法计算
10..在反应式X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：
9，当1.6gX与Y完全反应时
生成4.4gR，则Y和M的摩尔质量之比为（）
A.16:
9B.23:
9C.32:
9D.46:
9
11.实验室里需要480mL0.1mol.L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下叙述正确
的是（）
A.称取7.68克无水硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0克胆矾，配成500mL溶液
C.称取8.0克无水硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5克胆矾，配成500mL溶液
12.10.实验室要配制2mol.L-1H2SO4溶液250ml。
（1）需要密度为1.84g.cm-3、质量分数为98%的浓硫酸ml。
（2）配制时需要用到的仪器有（填字母）
A.托盘天平B.烧杯C.10ml量筒D.50ml量筒E.500ml容量瓶
F.250ml容量瓶G.胶头滴管H.铁架台I.玻璃棒J.烧瓶
（3）下列实验步骤，按实验操作的先后顺序排列为（填步骤编号）
①将量取的浓硫酸慢慢沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
②在烧杯中倒入约100ml蒸馏水
③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸馏水到液面距刻度线1—2cm
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2—3次
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中
⑦盖好瓶塞，反复颠倒摇匀
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切
（4）下列情况会导致所配制溶液浓度如何变化？
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
①忘记洗涤稀释浓硫酸时所用烧杯和玻璃棒。
②量取浓硫酸时俯视刻度线。
③定容时仰视刻度线。
④所用容量瓶内事先有少量蒸馏水。
⑤所用容量瓶内事先有用稀硫酸润洗过。
⑥定容时，不慎加水超过刻度线，马上用胶头滴管吸出超过刻度线部分。
考点二：
电解质
1.基本概念的区分：
电解质与非电解质；强电解质与弱电解质
2.离子方程式的书写。
3.离子共存问题。
巩固练习
1.下列物质属于电解质的是（）
①硫酸②NaOH③NaCl固体④蔗糖⑤Cu⑥CO2⑦CH3COOH
A.①②③⑦B.④⑤⑥C.①②⑤⑦D.①⑥⑦
2.下列列说法正确的是（）
A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.Cu、石墨均导电，所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态均不导电，所以它们是非电解质
3.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）
A.醋酸B.酒精C.食盐D.氨气
4.下列叙述正确的是（）
A.溶液导电能力弱的化合物肯定是弱电解质
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
5.下列关于电解质的说法正确的是（）
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以.BaSO4是电解质
6.下列物质属于强电解质的是（）
A.H2CO3B.Cl2C.CaCO3D.NH3
7.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）
A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe
8.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3－和SO42－五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质
（）
A.2种 B.3种C.4种D.5种
9.下列说法正确的是（）
A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸
B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子
C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子
10.能用H++OH－=H2O表示的化学方程式为（）
A.稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应
C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D.氢氧化钠和醋酸反应
11.下列离子方程式书写正确的是（）
A.Na与水反应:
Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B.Fe与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Cu和AgNO溶液反应:
Cu+Ag+=Cu2++Ag+
D.石灰石与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
12.无色溶液中能大量共存的是（）
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-
13.下列反应的离子方程式书写正确的是：
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
14.写出下列反应的离子方程式
（1）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
（2）烧碱溶液中通入过量的CO2
（3）石灰水与碳酸钠溶液混合
（4）石灰石与稀硝酸反应：
（5）稀硫酸与氢氧化钡溶液：
（6）向AlCl3溶液中滴加氨水：
考点三：
氧化还原反应
1.氧化还原反应的判断。
2.氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化反应、还原反应的判断。
3.氧化还原反应中电子转移情况。
基础练习
1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca（OH）2
C.CaCO3
CaO+CO2↑ D.2CO+O2
2CO2
2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（），一定属于非氧化还原反应的是（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）
A.一定被氧化B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是
4.氧化还原反应的实质是（）
A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失
5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）
A.S B.H2S C.SO3 D.SO2
6.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是（）
A.被氧化B.被还原
C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原
7.关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是
8.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：
①X被氧化,②X是氧化剂,③X具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。
其中正确的是（）
A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤
9.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中，有9g水被消耗时，被还原的BrF3的质量为（）
A.13.7g B.27.4g C.41.1g D.123.3g
10.溶液中氧化剂XO3-的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（）
A.+3B.+2C.+1D.0
11.根据下列反应：
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。
判断离子的还原性由强到弱的是（）
A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I-
12.在反应3Cl2+6KOH（浓）
KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A.5:
1B.4:
1C.1:
5D.1:
4
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练
1.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）
A．SO2+2H2O+Cl2
H2SO4+2HClB．SO2+H2S
2H2O+3S
C．SO2+2NaOH
Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3
Na2SO3+CO2↑
2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．Na2SO3
SO2B．HCl
Cl2
C．H2SO4（浓）
SO2D．H2S
S
3.下列物质不能做还原剂的是（）
A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2
4．下列微粒①Al3+②Cl－③N2④MnO4－⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42－。
既具有氧化性又具有还原性的是（）
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥
5．根据反应：
①2H2S+O2=2S↓+2H2O，②4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，
③Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）
A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2OH2SNaI
6．在5KCl+KClO3+3H2SO4
3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）
A．1:
1B．5:
1C．1:
5D．3:
1
7．已知M2O7x－+3S2－+14H+
2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+6
8．用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成（）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
10.对于反应H-+NH3=H2+NH2-的正确说法是（）
A.属于置换反应B.H-是还原剂C.NH3是还原剂D.H2只是氧化产物
11.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为
棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
12.现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Cl-、Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
13．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物
的判断，符合氧化还原反应原理的是（）
A.CrO3+NO+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O
附加题：
书写下列反应的离子方程式。
1.向碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：
2.向碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：
成功源于执着！
必修一期末复习
（一）——基础知识
高一化学试题2007.12.22
答案：
考点一：
1～5DCADA6～11DCDAAD
12.
（1）27.2
（2）BDFGI
（3）②①③⑤⑥④⑧⑦
（4）偏小；偏小；偏小；不变；偏大；偏小
考点二：
1～5ADDCD6～10CCACC11～13DAD
考点三：
1～5DC，DCCC6～10CBBBB11～12BA
离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练：
1～5BCCBA6～10BDDDB11～13BCD
附加题：
1.2HCO3-+Ca2++2OH-=====CaCO3↓+2H2O+CO32-
2.HCO3-+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2O
必修一期末复习
（二）——碳及化合物；卤素
高一化学试题2007.12.26
勤能补拙是良训，一份辛苦一分才。
一、碳
基础训练：
1.将过量的二氧化碳气体通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是（ ）
A.澄清石灰水B.饱和碳酸钠溶液C.BaCl2溶液D.水玻璃
（变式训练）将二氧化碳气体通入CaCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（）A.氯水B.NaOH溶液C.KHSO4溶液D.稀盐酸
2.用石灰石和盐酸制取的CO2气体中，常含有少量的HCl气体，要除去HCl气体，最好的
方法是把制得的气体通过（）
A.NaOH溶液B.饱和Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液D.水
3.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（）
A.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
B.碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C.石灰水能和碳酸钠反应，但不能和碳酸氢钠反应
D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1：
2
（变式训练）对于碳酸氢钠与碳酸钠的性质，下列叙述错误的是（）
A.质量相同时，跟盐酸完全反应，在相同的条件下碳酸钠产生的CO2体积多
B.物质的量相同时，跟盐酸完全反应，碳酸钠消耗的盐酸是碳酸氢钠的2倍（盐酸浓度相同）
C.物质的量相同时，跟足量的盐酸反应，在相同的状况下得到等体积的CO2
D.将它们分别加入澄清石灰水中都回产生白色沉淀
4.关于石墨、金刚石和C60，下列说法正确的是（）
A.三者都是碳的同素异形体B.C60是一种新型化合物
C.石墨在一定条件下转化为金刚石是物理变化D.C60的摩尔质量是720g
5.在同温、同压下，把等体积的空气（氧气占五分之一）和CO2混合，并使之在高温下跟
足量的焦炭反应。
若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）
A.0.60B.0.64C.0.70D.0.75
6.现有25mL2mol.L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol.L-1的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴
加到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。
在标准状况下产生气体的情况是（）
A.均为0.84LB.均为0.56LC.①>②D.②>①
（变式训练）现有25mL2mol.L-1的Na2CO3溶液和100mL1mol.L-1的稀盐酸，①将Na2CO3
溶液缓缓滴加到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。
在标准状况下产生气体的情况是（）
A.前者多B.后者多C.两种情况一样多D.无法计算
7.某混合气体可能是含有CO2、CO、H2O、H2中的某几种，依次通过如下处理（假设每次处理均反应完全）：
①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中（）
A.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
B.一定含有CO、H2O，可能含有H2、CO2
C.一定含有CO2、CO，可能含有H2、H2O
D.一定含有CO、H2，含有H2O、CO2种的至少一种
8.用1L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的
物质的量浓度之比约为（）
A.1:
3B.4：
1C.2:
1D.1:
2
9.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.CO2通入过量的石灰水中：
CO2+OH-==HCO3-
B.CO2通入纯碱溶液：
CO2+H2O+CO32-==2HCO3-
C.小苏打与石灰水反应：
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
D.小苏打与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
10.在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得
晶体的质量为（）
A.等于1.06gB.大于2.86gC.等于2.86gD.大于1.06，小于2.86g
11.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:
5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比（）
A.1:
1B.1:
2C.1：
3D.1：
4
13.检验CO中是否含有CO2，应选用的试剂是，反应的离子方程式是。
除去CO2中混有的CO最适宜的试剂是，反应的化学方程式。
14.石灰岩溶洞形成的主要化学反应方程式是，而形成石柱，钟乳石的主要化学方程式是。
二、Cl2、Br2、I2
（1）氯气与Fe、Cu、H2反应的现象和化学方程式
1.Cl2的性质
（2）氯气与水反应、氯水的成分、氯水的复杂性质
（3）氯气与碱的反应
2.漂白粉的制备及漂白粉失效原因。
3.验证氯气是否有漂白性的实验。
4.根据氯气的性质复习Br2、I2
5.Cl2、Br2、I2的氧化性比较实验。
6.萃取
基础演练
1.下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是（）
A.氢气在氯气中燃烧B.红磷在氯气中燃烧
C.钠在氯气中燃烧D.铜丝在氯气中燃烧
2.能直接使有色干布条褪色的物质是（）
A.盐酸B.次氯酸C.次氯酸钙D.氯气
3.金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）
A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2
4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-（X-指Cl-、Br-、I-），若向甲中加溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（）
A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
5.下列各组中的两种物质,能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是（）
A.溴水和碘水 B.盐酸和稀硫酸C.溴水和稀HCl D.浓HNO3和氯水
6.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为1：
2：
3,通入一定量的氯气，当反应完成后，该比值变为3：
2：
1,则通入的氯气与原溶液中I-的物质的量之比为（）
A.1：
2B.1：
3C.1：
4D.1：
6
7.将碘水和下列试剂混合振荡，静止后上层为紫红色的是（）
A.酒精B.苯C.四氯化碳D.淀粉溶液
8.在含有KBr、KI、K2SO3的混合溶液中，通入足量的氯气，充分反应后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为（）
A.KClB.KCl、KIC.KBr、KClD.KCl、K2SO4
必修一期末复习
（二）——碳及化合物；卤素
高一化学试题2007.12.26
答案：
一、碳：
1．BD；变式训练：
B2.C3.A变式训练：
A.4.A5.D
6.C变式训练：
C7—11DCBDBB
13.澄清石灰水，CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O；
灼热CuO，CuO+CO===Cu+CO2
二、Cl2、Br2、I2
1—5BBABC6—8BBD
必修一期末复习（三）——N及重要化合物
高一化学试题2008.1.2
知识网络
基础知识训练
1.下列各组气体都能用下图装置进行喷泉实验的是（）
NaOH溶液
A.HCl和CO2B.NH3和COC.SO2和CO2D.NO2和NO
2.下列反应属于氮的固定的是（）
A.3NO2+H2O==2HNO3+NOB.2NO+O2===2NO2
C.
D.NH3+
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